新人教版 九年级化学下册 第十章 酸和碱 课时同步练习+实验活动 合集含答案Word文档下载推荐.docx

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枣庄）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。

花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。

在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（C）

A．食盐B．味精C．食醋D．香油

4．某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：

（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，据此可推断肥皂水显__碱性__（填“酸性”或“碱性”）。

（2）该牵牛花的汁液__能__（填“能”或“不能”）用作指示剂。

03　　中档题

5．（2017·

株洲）下列物质呈酸性的是（A）

A．柠檬水B．肥皂水

C．石灰水D．浓氨水

6．下列各组物质，只用石蕊试液就能鉴别出来的是（D）

A．氢氧化钠溶液、石灰水

B．食盐水、氯化钾溶液

C．稀盐酸、稀硫酸

D．水、稀盐酸

7．如图所示A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中对应颜色不正确的是（A）

A．紫色

B．蓝色

C．红色

D．无色

8．把自制的紫薯汁（呈紫色）分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示：

溶液

盐酸

蔗糖水

草木

灰水

加入紫薯汁

后的颜色

红色

紫色

绿色

下列说法中不正确的是（D）

A．白醋的水溶液呈酸性

B．草木灰的水溶液呈碱性

C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂

D．紫薯汁滴到氢氧化钠溶液中显紫色

04　　拓展题

9．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。

该同学所用的两种无色液体可能是（A）

A．NaOH溶液、酚酞溶液

B．白醋、酚酞溶液

C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液

D．“雪碧”饮料、酚酞溶液

第2课时　常见的酸　浓硫酸

1．盐酸

性　　质：

盐酸是__氯化氢__气体的水溶液，是一种__无色__液体，有__刺激性__气味。

浓盐酸具有__挥发性__，敞口放置的浓盐酸会在瓶口形成__白雾__。

用　　途：

用于金属__除锈__、制造药物等，人体胃液中含有__盐酸__，可帮助消化。

2．浓硫酸

具有__吸水__性，常用作某些气体的__干燥剂__；

浓硫酸有强烈的__腐蚀性__（脱水性），能使木材、纸张等__炭化__变黑；

浓硫酸溶解于水会__放出大量热量__。

用于金属__除锈__、实验室作__干燥__剂等。

稀　　释：

稀释浓硫酸时的正确操作是：

将__浓硫酸__沿器壁__慢慢注入水中__，并用玻璃棒__不断搅拌__。

安全处理：

如不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即用__大量水__冲洗，然后再涂上__3%～5%的碳酸氢钠溶液__。

3．其他常见的酸

举　　例：

碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）。

考点1　几种常见的酸

1．普通食醋中含3%～5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是（D）

A．常温下为无色液体

B．能溶于水

C．易挥发

D．能使紫色石蕊试液变红

2．下列关于盐酸的描述，错误的是（B）

A．浓盐酸有刺激性气味

B．盐酸具有强烈的吸水性

C．盐酸是氯化氢气体的水溶液

D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾

3．下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量都会减少的是（B）

A．浓硫酸B．浓盐酸

C．食盐溶液D．蔗糖溶液

4．下列关于几种常见的酸的用途说法错误的是（D）

A．盐酸可用于金属表面除锈

B．浓硫酸在实验室中可用来做干燥剂

C．醋酸可用来制造食用醋

D．人体胃液中含有硫酸，可帮助消化

5．浓硫酸可作为某些气体的干燥剂，是因为（B）

A．浓硫酸是酸B．浓硫酸具有吸水性

C．浓硫酸具有脱水性D．浓硫酸具有腐蚀性

考点2　浓硫酸的稀释和腐蚀性

6．配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是（C）

A．取浓硫酸　　B．读取数据

C．稀释　　D．装瓶

7．（2017·

广东）下列试剂瓶应有

标志的是（C）

A．氯化钠B．蒸馏水

C．浓硫酸D．葡萄糖

8．（2017·

湖州）实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。

下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（A）

A．a接cB．a接d

C．b接cD．b接d

9．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。

（1）经计算，所需水的质量为__39__g，所需98%的浓硫酸的体积为__5.4__mL。

（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为__AD__（填字母）。

A．10mL量筒　　　B．100mL烧杯

C．100mL量筒　　　D．胶头滴管

（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并__用玻璃棒不断搅拌__。

（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即__用大量水冲洗__，然后涂上3%的小苏打溶液。

第3课时　酸的化学性质

酸的化学性质

具有通性原因：

酸的水溶液中都含有相同的阳离子——__H＋__，所以酸的水溶液都具有相似的__化学__性质，即酸溶液具有通性。

与指示剂反应：

酸溶液能使紫色石蕊溶液变__红__，不能使无色酚酞溶液变色。

与金属反应：

酸能与多种__活泼金属__发生置换反应并产生__氢气__，如：

铁与稀盐酸的反应__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__；

锌与稀硫酸的反应__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。

与金属氧化物反应：

酸能与某些__金属氧化物__反应生成盐和__水__，如：

稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学反应方程式分别为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__、__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O__。

（1）铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，其中铁元素的化合价为＋2价，溶液为浅绿色；

而在Fe2O3中，铁元素的化合价为＋3价，与稀盐酸、稀硫酸反应生成物为FeCl3、Fe2（SO4）3，溶液为黄色。

（2）用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金属。

2．长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用于金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（B）

A．能与碱反应

B．能与某些金属氧化物反应

C．能与金属反应

D．能与紫色石蕊试液反应

3．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H＋，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。

下列物质不能与柠檬酸反应的是（C）

A．MgB．Fe2O3

C．CO2D．CaCO3

4．下列叙述不合理的是（C）

A．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气

B．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液变红色

C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳

D．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈

广州）下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是（C）

A．使紫色石蕊溶液变红

B．与氧化铁发生反应

C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

D．与Mg反应放出氢气

6．白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（B）

A．镀锌水管B．铜制塑像

C．大理石栏杆D．铝合金门窗

7．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。

（1）不能发生反应的是__A__（填序号，下同）。

（2）有气泡产生的是__B、C__。

（3）有浅绿色溶液生成的是__B__。

（4）有蓝色溶液生成的是__D__。

（5）溶液变成红色的是__E__。

8．将生锈铁钉放入过量稀硫酸中浸泡，刚开始会看到什么现象？

一段时间后，又会看到什么现象？

写出现象和相关的化学方程式。

答：

铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成棕黄色，Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O；

铁钉表面有气泡产生，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。

9．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（D）

A．Al→AlCl3B．Fe→FeCl2

C．CaCO3→CaCl2D．Fe→FeCl3

10．（2017·

陕西）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（A）

11．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是__分子间的间隔__。

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是__固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色__。

②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

____H＋__、

__Cl－__、

____Fe2＋__。

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是__BC__（填选项）。

A．CuB．Mg

C．AlD．Ag

12．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：

（1）溶液X是__酸__（填“酸”或“碱”），试剂A的名称是__石蕊溶液__。

（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为__Fe2O3__。

（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是__铁__。

（4）若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。

13．（2017·

昆明）4g氧化镁与100g稀盐酸恰好完全反应，计算该稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

解：

设该稀盐酸中溶质的质量分数为x。

MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O

4073

4g100g×

x

＝

　　x＝7.3%

该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

14．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉。

发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（C）

A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4

B．滤液中可能有CuSO4

C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO

D．滤渣里一定有Cu和Fe

15．取Mg和MgO的混合物6.4g，加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24.0g（反应后溶液中无晶体析出），则生成的氢气的质量为（B）

A．0.4g　　　　　　B．0.2g

C．0.15g　　　　　　D．0.1g

请写出下列反应的化学方程式：

镁与稀硫酸反应：

______________________________，锌与稀盐酸反应：

______________________________，

铁与稀硫酸反应：

______________________________，铝与稀盐酸反应：

铁锈与稀硫酸反应：

____________________________，铁锈与稀盐酸反应：

____________________________。

第4课时　常见的碱及其化学性质

1．几种常见的碱

氢氧化钠：

（1）氢氧化钠俗称__烧碱、火碱或苛性钠__，其固体在空气中易吸收__水分__，表面变得__潮湿__并逐渐__溶解__，这种现象叫做__潮解__。

氢氧化钠可作某些气体的__干燥剂__。

（2）氢氧化钠有强腐蚀性，如不慎将氢氧化钠沾到皮肤和衣服上，应立即用__大量水__冲洗，再涂上__硼酸__溶液。

（3）氢氧化钠广泛用于生产__肥皂__、石油、造纸等工业，氢氧化钠能与__油脂__反应，在生活中可用来去除油污。

氢氧化钙：

（1）氢氧化钙俗称__熟石灰或消石灰__。

是一种__白__色__粉末__状物质，__微__溶于水，其水溶液俗称__石灰水__，可由__生石灰__与__水__反应制得，化学方程式为__CaO＋H2O===Ca（OH）2__。

（2）建筑上用来砌砖、__粉刷墙壁__、农业上用来保护树木、用作__农药__、改良酸性土壤等。

2．碱的化学性质

通　　性：

氢氧化钠和氢氧化钙等碱的水溶液中都含有相同的阴离子——__OH－__，所以碱的水溶液都具有相似的__化学__性质，即碱溶液具有通性：

（1）能使紫色石蕊溶液变成__蓝__色，使无色酚酞溶液变成__红__色。

（2）碱能与某些__非金属氧化物__反应，生成__水__，如：

二氧化碳分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__、__Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。

3．溶液的导电性

导电性：

蒸馏水和乙醇__不导__（填“导”或“不导”，下同）电，酸的溶液和碱的溶液__导__电。

考点1　氢氧化钠（钙）的性质和用途

1．（2018·

恩施）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（A）

A．可用于改良酸性土壤

B．易溶于水，溶解时放出大量的热

C．能去除油污，可作炉具清洁剂

D．对皮肤有强烈的腐蚀作用

2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（D）

A．氧化钙、消石灰、CaO

B．氯化氢、盐酸、HCl

C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3

D．氢氧化钠、烧碱、NaOH

河南）下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（A）

A．石灰水B．浓硫酸

C．浓盐酸D．烧碱溶液

4．（河南中招）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。

石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；

碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬。

5．如图所示是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答下列问题：

（1）属于碱的是__Ca（OH）2__；

（2）可作食品干燥剂的是__CaO__；

（3）写出图中涉及的任意一个化学反应方程式：

__CaO＋H2O===Ca（OH）2__。

考点2　碱的化学性质

6．化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题。

（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中，溶液均由无色变为__红__色。

（2）NaOH和Ca（OH）2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式：

__CO2__＋2NaOH===__Na2CO3＋H2O[或CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O]__。

（3）“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca（OH）2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是__碱溶液中都含有OH－____。

7．如图①是氢氧化钠在水溶液中的解离示意图。

（1）以氢氧化钠溶液为例，说明其导电的原因是溶液中有__自由移动的离子__；

（2）试在图②中画出硫酸在水溶液中的离子（用离子符号表示）。

8．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，也常用于玻璃陶瓷工业。

下列叙述不正确的是（B）

A．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝

B．无色酚酞试液遇CsOH溶液不变色

C．CsOH溶液中含有OH－

D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O

9．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（D）

10．（河南中招）如图，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。

请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？

（写出一组即可）

酚酞溶液和浓氨水（或石蕊溶液和浓盐酸）。

11．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象，某同学设计了如图所示的实验装置（A、B是气球），请回答下列问题。

（1）若该装置气密性良好，将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到什么现象？

并解释产生该现象的原因。

A气球变瘪，B气球膨胀变大；

CO2被氢氧化钠溶液吸收，锥形瓶中气压变小。

（2）氯气（Cl2）是一种有刺激性气味、有毒的气体，氯气可与水反应：

Cl2＋H2O===HCl＋HClO（次氯酸）。

若将锥形瓶中的CO2气体换成氯气，也可产生上述现象，试写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式。

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

（3）若想使装置中产生的现象与

（1）中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入的药品是什么？

H2O2和MnO2。

12．（河南中招）LiOH和NaOH的化学性质相似。

“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。

请计算：

用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

设需要氢氧化锂的质量为x。

CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O

44　　　48

176g　　x

　x＝192g

需要氢氧化锂的质量为192g。

潍坊）下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（A）

二氧化碳和氢氧化钠反应：

______________________，二氧化碳和氢氧化钙反应：

______________________，

三氧化硫和氢氧化钠反应：

______________________，三氧化硫和氢氧化钙反应：

二氧化硫和氢氧化钠反应：

______________________，生石灰与水反应：

______________________________。

课题2　酸和碱的中和反应

第1课时　中和反应

1．盐

定　　义：

由__金属离子__和__酸根离子__构成的化合物叫做盐。

盐在水溶液中能解离出__金属离子__和__酸根离子__。

有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、（NH4）2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。

2．中和反应

__酸与碱作用生成盐和水__的反应，叫做中和反应。

实　　质：

__H＋__和__OH－__反应生成水。

3．中和反应在实际中的应用

应　　用：

（1）可以改变土壤的__酸碱性__，如农业上常用__熟石灰__来改良酸性土壤。

（2）处理工厂的__废水__，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为__Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。

（3）用于__医药__，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和过多的胃酸，其化学方程式分别为__Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__、__Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。

再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出__蚁酸__，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些__碱__性物质，就可减轻痛痒。

考点1　中和反应及盐的概念

1．下列反应属于中和反应的是（A）

A．Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

B．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

D．2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O

2．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（C）

A．红色→蓝色B．蓝色→红色

C．红色→无色D．无色→红色

3．下列物质不属于盐的是（B）

A．氯化钙B．氧化钙

C．碳酸钙D．硫酸钙

4．下列物质中能与盐酸发生中和反应的是（D）

A．FeB．Ba（NO3）2

C．Na2CO3D．NaOH

内江）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下所示。

由此分析下列说法正确的是（C）

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶剂质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类发生了变化

考点2　中和反应在实际中的应用

6．（2017·

乌鲁木齐）中和反应在生活中有广泛应用。

下列应用不属于中和反应的是（A）

A．用盐酸除铁锈

B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰改良酸性土壤

D．用硫酸处理印染厂含碱废水

7．下列方法可以解决生活中的一些问题，写出其中涉及的中和反应原理的化学方程式。

（1）用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

__3HCl＋Al（OH）3===AlCl3＋3H2O__。

（2）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可以用盐酸来洗涤：

__Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。

（3）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸：

__Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。

8．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（C）

A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4

C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2

9．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（A）

A．红色B．蓝色

C．无色D．紫色

河南）向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。

（1）请写出有关反应的化学方程式。

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。

（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。

要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试