九年级化学第九章知识点总结Word文档格式.doc
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n区分溶剂和溶质
u固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
u液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
u当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
l溶液的命名：
“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
l水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：
为了显色，利于观察）。
2.悬浊液、乳浊液与乳化作用
l悬浊液：
由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
l乳浊液：
由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
l悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
l洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
l用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：
汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
3.溶解时的吸热或放热现象
l扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。
l水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。
l如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。
（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）
l如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。
（例如硝酸钾）
l氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。
l氧化钙与水反应放出大量的热。
有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。
第二节溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；
还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
l判断溶液是否饱和的方法：
继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；
如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
l由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
l不饱和溶液与饱和溶液的转化
不饱和溶液
降温、恒温蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
饱和溶液
①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。
所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。
④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。
⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
l浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
l混合物的分离和提纯
n分离可溶物和不溶物：
过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）
n铁屑和其他固体：
用磁铁反复吸引
n除去氯化钠中少量的硝酸钾：
蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）
n除去硝酸钾中少量的氯化钠：
冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）
（结晶：
热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）
n后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。
我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。
l蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
l在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。
在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。
2.固体的溶解度
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
80
·
t1
t2
t3
N
t/℃
s/g
P
A
B
C
l四要素：
n温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。
n溶剂的质量是100g。
n固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。
n溶解度的单位通常是g。
l影响固体溶解度的因素：
（内因）溶质性质、溶剂性质；
（外因）温度。
一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。
l溶解度的相对大小：
温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。
在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；
溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；
溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；
溶解度大于10g，被称为易溶。
l有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）
nt3℃时A的溶解度为80g。
nP点的的含义是：
在该温度时，A和C的溶解度相同。
nN点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。
nt1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>
B>
A。
n从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
n从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
nt2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<
C<
B。
n除去A中的泥沙用过滤法；
分离A与少量B的混合物，用结晶法。
l氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；
硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。
它们的溶解度都随着温度的升高而变大。
l氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
3.气体的溶解度
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度没有单位。
l气体溶解度的影响因素：
（内因）气体的性质、水的性质；
（外因）温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；
压强越大，气体的溶解度越大。
第三节溶质的质量分数
l牢记下面的公式：
l使用该公式时的注意事项：
n溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。
（计算溶质质量时要考虑溶解度）
n溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
n上下的单位要统一。
l
l氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：
每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。
l配制一定溶质质量分数的溶液
n用固体配制溶液
u仪器：
天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
u步骤：
计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
n用浓溶液稀释
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
n标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。
l溶液的稀释计算
n稀释的方法：
加入溶剂或加入低浓度溶液。
n依据：
稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
n关系式
①加水稀释：
浓溶液液质量×
浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×
稀释后溶液质量分数%
浓溶液质量×
浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×
②加入低浓度溶液稀释：
浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×
稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×
混合后所得溶液溶质的质量分数
l溶液的混合计算
混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。
l已知的问题
①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。
②量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；
如果俯视读数，量取的液体会偏多。
③用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。
l有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算
【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求：
①原盐酸溶液中溶质的质量分数。
②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：
设参加反应的HCl的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z。
①盐酸溶液中溶质的质量分数为
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：
原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。
【注意事项】
①铁片放入盐酸中，发生了化学反应。
溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。
②不要设“盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。
③在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。
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