高考化学专题十三 电化学.docx
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高考化学专题十三电化学
专题十三电化学
电能转化为化学能——电解
一、电解的原理
(一)相关概念
1、电解:
电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程
2、电解池:
能够发生电解的装置叫电解池
3、构成电解池的条件:
(1)外加直流电源
(2)两个固体电极
阴极:
与电源“—”极相连的电极;得到电子,发生还原反应的电极;电子流入,阳离子移向的电极。
阳极:
与电源“+”极相连的电极;失去电子,发生氧化反应的电极;电子流出,阴离子移向的电极。
(3)电解质溶液或熔融电解质
(4)构成闭合的电路
(二)电极产物的判断和电极方程式的书写
1、电极反应:
2、电解熔融NaCl
1)、通电前,熔融氯化钠中存在哪些离子?
这些离子的运动情况怎样?
2)、通电后,外电路上的电流方向怎样?
3)、接通电源后,熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动?
4)、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么变化?
电解熔融NaCl
在熔融NaCl中,存在自由移动的Na+和Cl-,做杂乱无章的运动。
通电后,电子由电源的负极流出,聚集到铁电极上。
由于正负电荷相互吸引,Na+要移向铁电极,做定向移动。
Na+在铁电极上得到电子,Na++e-=Na,发生还原反应。
Cl-要移到石墨电极上,失去电子,2Cl-—2e-=Cl2↑,发生氧化反应。
为了维持电流,Cl-要不断地失去电子,不断地定向移动到石墨电极上。
这样在通电的情况下NaCl就分解成了Na和Cl2,电能就转化为化学能储存在Na和Cl2里面了。
这个过程就称之为电解。
电荷要守恒
阴极:
2Na++2e-=2Na
阳极:
2Cl-—2e-=Cl2↑
总方程式:
2Na++2Cl-
2Na+Cl2↑(离子方程式)
2NaCl
2Na+Cl2↑(化学方程式)
3、电解CuCl2的电极反应的书写。
电解CuCl2溶液
3、书写步骤:
(1)分析电极材料
是惰性电极还是活性电极(Fe、Cu,Ag)等金属,若阳极是活性电极,则阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
(2)明确电解液中存在的离子
CuCl2溶液中存在哪些自由移动的离子?
(3)是哪些离子得失电子
放电顺序:
阴极:
阳离子得电子顺序:
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极:
阴离子失电子顺序:
活性电极﹥阴离子。
即:
Cu>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->(NO3-、SO42-含氧酸根)>F-
二、电解原理的应用
电解的类型:
类型
实例
电极反应特点
电解对象
电解质浓度
pH
溶液复原
电解水
NaOH
阴:
2H++2e-====H2↑
阳:
4OH--4e-====2H2O+O2↑
水
增大
增大
加水
H2SO4
水
增大
减小
加水
Na2SO4
水
增大
不变
加水
电解电解质
HCl
电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电
电解质
减小
增大
通氯化氢
CuCl2
电解质
减小
—
加氯化铜
放H2生碱
NaCl
阴极:
H2O放H2生碱阳极:
电解质阴离子放电
电解质
和水
生成新电解质
增大
通氯化氢
放O2生酸
CuSO4
AgNO3
阴极:
电解质阳离子放电
阳极:
H2O放O2生酸
电解质
和水
生成新电解质
减小
加氧化铜
(一)氯碱工业示意图及阳离子交换膜的两个优点。
【强调】离子放电顺序是对在一定条件下,离子并不都能在电极上发生反应。
而且所给的离子放电顺序是一定条件下的经验规律,不同的实验条件会存在不同的顺序,规律是有条件限制的。
(二)铜的电解精炼
粗铜:
含杂质(Zn、Fe、Ni、Ag、Au等)
(三)电镀
利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
电极:
阴极——镀件(待镀金属制品)
阳极——镀层金属或惰性电极
电镀液:
含有镀层金属离子的电解质溶液。
电镀液的浓度基本不变。
阳极:
Cu–2e–=Cu2+
阴极:
Cu2++2e–=Cu
(四)电冶金---冶炼活泼金属K~~Al
为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液?
(五)总结
电解池、电解精练池、电镀池的比较
电解池
电解精练池
电镀池
定义
将电能转变成化学能的装置
应用电解原理将不纯的金属提纯的装置
应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置
形成条件
①两电解接直流电源
②电极插入电解质溶液或熔融电解质中
③形成闭合回路
①不纯金属接电源正极,纯的金属接电源负极
②电解质溶液须待提纯金属的离子
①镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极
②电镀液须含有镀层金属的离子
电极名称
阳极:
电源正极相连
阴极:
电源负极相连
阳极:
不纯金属
阴极:
纯金属
阳极:
镀层金属
阴极:
镀件
电极反应
阳极:
氧化反应
阴极:
还原反应
习题
1、下列关于电解池的叙述不正确的是()
A、与电源正极相连的是电解池的阴极B、与电源负极相连的是电极池的阴极
C、在电解池的阳极发生的是氧化反应D、电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
2、电解池的阳极是()
A、发生还原反应的极 B、发生氧化反应的极
C、电极上一定会析出新物质 D、电极本身一定被消耗
3、右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是()
A、a为负极,b为正极
B、a为阳极,b为阴极
C、电解过程中,d电极质量增加
D、电解过程中,氯离子浓度不变
4、在下列金属单质中,不可以由它们盐的水溶液来制备的是
A、银B、铜C、镁D、钠
5、用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是()
A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液
C、酸性MgSO4溶液 D、酸性AgNO3溶液
6、在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液,一段时间后溶液中c(OH-)减少的是()
A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、CuSO4
7、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符
合这一情况的是
a极板
b极板
x电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
8、以Fe为阳极,Pt为阴极,对足量的Na2SO4溶液进行电解,一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗水的物质的量为
A.6molB.8molC.10molD.12mol
9、用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是:
A、CuCl2(CuO);B、NaOH(NaOH);
C、NaCl(HCl);D、CuSO4[Cu(OH)2]
10、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解溶液,根据电极产物,可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是
A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2,后析出O2
C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大,最后为7
11、电解CuSO4溶液时,若要达到以下三个要求:
①阳极质量减少;②阴极质量增加;③电解溶液中c(Cu2+)不变,则可选用的电极是()
A、纯铜作阳极,含Zn、Ag的Cu合金作阴极
B、含Zn、Ag的Cu合金作阳极,纯铜作阴极
C、用钝铁作阳极,纯铜作阴极
D、用石墨作阳极,用惰性电极(Pt)作阳极
12、下列叙述中,不正确的是()
A、电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应
B、原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极
C、电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D、电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
13、下列关于铜电极的叙述正确的是()
A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼粗铜时精铜作阳极
C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
14、电解100mL16%的氢氧化钠溶液(密度为1g/cm3),用石墨作电极,10min后电解液的浓度为19.5%,这是因为()
A、溶质增加了3.5gB、氢氧化钠的物质的量不变,而水被电解了1mol
C、氢氧化钠的消耗比水的消耗少
D、氢氧化钠不参加反应,只有水参加反应,且放出H2和O2,消耗了18g水
15、用惰性电极电解下列物质的溶液,当电路中通过相同电量时,在阴极上析出物质的质量最多的是()
A、ZnSO4B、CuSO4C、K2SO4D、AgNO3
16、在水中加入等物质的量的Ag+、Na+、Pb2+、NO
、Cl
、SO
该溶液用惰性电极电解片刻,氧化产物与还原产物的质量比为()A
A.8∶1B.2∶27C.35.5∶108D.108∶35.5
17、将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出K、Mg、Al的物质的量之比为()
A、1:
2:
3B、3:
2:
1C、6:
3:
1D、6:
3:
2
18、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()
Aa为正极,b为负极;NaClO和NaCl
Ba为负极,b为正极;NaClO和NaCl
Ca为阳极,b为阴极;HClO和NaCl
Da为阴极,b为阳极;HClO和NaCl
19、如图所示,通电5min后,电极5的质量增加2.16g,回答:
(1)电源a是_______,C池是_______池。
A池电极反应,阳极为_________________________,阴极为__________________________。
C池电极反应,阳极为____________________________,阴极为_____________________。
(2)如果B槽中共收集到224mL气体(标准状况)且溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变)。
则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为______________________。
化学能转化为电能——电池
一、原电池的工作原理
1、原电池:
通过氧化还原反应,将化学能转化为电能的装置。
2、原电池的构成:
(1)自发的氧化还原反应
(2)两个活泼性不同的电极
(3)电解质溶液或熔融液
(4)闭合电路
3、正负极的判断
(1)负极:
较活泼的电极;发生氧化反应的电极;失去电子的电极,电流的流入极;阴离子移向负极;
常见溶解的电极
(2)正极:
较不活泼的电极;发生还原反应的电极;得到电子的电极,电流的流出极;阳离子移向正极;
常见由气泡冒出或由金属析出的电极
双液原电池
1mol/LZnSO4溶液1mol/LCuSO4溶液
【现象】锌片溶解,铜片表面有红色的固体物质析出,铜片质量增加。
4、原电池的电路
(1)外电路:
电子流动的电路(+、—极)
(2)内电路:
离子移动的电路(阴、阳极)
双液原电池比单液原电池的优点
(1)有利于最大程度的将能量转化为电能。
(2)可以获得单纯的电极反应,便于分析电极过程。
5、原电池的电极方程式和总方程式的书写
(1)没给总方程式
【举例】
CuSO4溶液
①判断正负极(根据定义或金属的活泼性)
②写出电解反应式(注意生成的新离子能不能稳定存在电解质溶液中,若不能,在写反应式时应写出最稳定的物质)
③写出总方程式(电子守恒)
【练习】将镁片和铝片用导线相连,分别同时插入H2SO4和NaOH溶液中,写出两池中的电极反应式和电池反应式。
【解答】①Mg—Al—稀H2SO4原电池:
负极(Mg):
Mg=Mg2++2e—(氧化反应)
正极(Al):
2H++2e—=H2↑(还原反应)
电池反应:
Mg+2H+=Mg2++H2↑
②Al—Mg—NaOH原电池:
负极(Al):
2Al+8OH—=2[Al(OH)4]—+4H2O+6e—(氧化反应)
正极(Mg):
6H2O+6e—=3H2↑+6OH—(还原反应)
电池反应:
2Al+2OH—+2H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑
(2)给出总方程式
【举例】甲烷燃料电池:
CH4+O2+2OH—=CO32—+3H2O
①判断正负极(把总反应式拆成氧化反应和还原反应)
②写出电解反应式(注意生成的新离子能不能稳定存在电解质溶液中,若不能,在写反应式时应写出最稳定的物质)
③两式加,验总式
注意:
若只能写出较简单一极反应式,在遵循电子守恒的条件下,可将总反应式减去阳极反应式,即得另一极反应式
正极:
4H2O+2O2+8e-→8OH-
负极:
CH4+10OH—→CO32-+7H2O+8e-(总—正)
说明碱液的作用:
消除CO2对CH4吸收的影响。
重点强调:
电解质溶液有时候也会参与电极的反应
二、化学电源
一次电池
放电时——原电池反应
(一)分类二次电池(可充电电池)
充电时——电解池反应
燃料电池
(二)几种重要的电池
1、锌锰干电池
(1)酸性锌锰干电池
A、结构:
负极为包裹电解质氯化铵和氯化锌的锌壳、正极为石墨电极
B、反应原理
负极:
Zn→Zn2++2e—正极:
2NH4++2e—→2NH3+H2
总方程式:
Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2
C、缺点:
新电池会发生自放电而使存放时间缩短、放电后电压下降较快等。
(2)碱性锌锰干电池
A、优点:
克服了酸性锌锰干电池的缺点
B、结构:
负极为锌粉、正极为石墨,正负极混在电解质中
C、反应原理:
负极:
Zn+2OH—→ZnO+H2O+2e—
正极:
MnO2+2H2O+2e—→Mn(OH)2+2OH—
总方程式:
Zn+MnO2+2H2O=ZnO+Mn(OH)2
2、铅蓄电池
放电时:
负极:
Pb+SO42—→PbSO4+2e—
正极:
PbO2+4H++SO42—+2e—→PbSO4+2H2O
总方程式:
Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O
H2SO4溶液
铅蓄电池是有很多个这样的电池串联而成的。
Pb作负极,PbO2作正极。
充电时与放电时的反应正好相反,充电的目的要是在电池负极产生的PbSO4变成Pb,正极产生的PbSO4变成PbO2。
由PbSO4变成Pb,Pb的化合价降低,要得到电子,接在电源的负极,由PbSO4变成PbO2,Pb的化合价升高,要失去到电子,接在电源的正极,示意图如下:
充电时:
阴极(电池的负极):
PbSO4+2e—→Pb+SO42—
阳极(电池的正极):
PbSO4+2H2O→PbO2+4H+SO42—+2e—
总方程式:
2PbSO4+2H2O===Pb+PbO2+2H2SO4
3、燃料电池
(1)结构:
(2)常见的燃料电池注意:
电解质溶液对反应的影响
A、氢氧燃料电池
碱性电解液:
正极:
2H2+4OH—→4H2O+4e—负极:
O2+2H2O+4e—→4OH—
酸性电解液:
正极:
2H2→4H++4e—负极:
O2+4H++4e—→2H2O
中性电解液:
正极:
2H2→4H++4e—负极:
O2+2H2O+4e—→4OH—
B、乙醇燃料电池(类似甲烷燃料电池)
三、金属的腐蚀与防护
(一)金属腐蚀
1、定义:
金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏。
2、分类:
化学腐蚀:
金属跟接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
如:
铁与氯气直接发生化学反应而引起的腐蚀、钢管被原油中的含硫化合物腐蚀。
特点:
反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应;温度越高,化学腐蚀越快。
电化学腐蚀:
不纯的金属与电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。
如:
钢铁在潮湿的空气中生锈,就是钢铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层水膜,水膜中溶有来自大气中的CO2、SO2、H2S等气体做电解质溶液,铁做负极、碳做正极,在钢铁表面形成无数微小的原电池,使钢铁腐蚀很快。
说明:
两种腐蚀往往同时发生,但电化学腐蚀更普遍,速度更快,危害更严重。
3、本质:
金属失去电子被氧化成金属阳离子的过程。
化学腐蚀的例子在生活中也可以见到,比如:
铜在高温下被空气中氧气氧化而变黑;轧钢时火红的钢锭表面脱落;做饭用的铁锅天长日久越用越薄等。
但是比较严重的还是金属因电化学作用而遭到的电化学腐蚀。
(二)金属电化学腐蚀的原理
1、析氢腐蚀(当钢铁表面的水膜酸性较强时)
负极:
Fe–2e-=Fe2+ (氧化反应) 正极:
2H++2e-=H2↑(还原反应)
总反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
这种腐蚀不断有H2放出,所以叫析氢腐蚀。
2、吸氧腐蚀(当钢铁表面的水膜呈中性或弱酸性)
负极:
2Fe–4e-=2Fe2+ (氧化反应) 正极:
O2+4e-+2H2O=4OH-(还原反应)
总反应:
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
Fe(OH)2继续与空气中的O2作用:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
Fe(OH)3脱去一部分水就生成铁锈(Fe2O3·xH2O),铁锈疏松地覆盖在钢铁表面,不能阻止钢铁继续腐蚀。
3、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈酸性
水膜呈中性或弱酸性
负极反应
Fe–2e-=Fe2+
正极反应
2H++2e-=H2↑
O2+4e-+2H2O=4OH-
总反应
Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
联系
两者往往同时发生,吸氧腐蚀更普遍
(三)、金属的防护
1、金属防护的基本思路
①防止金属与氧化性介质直接接触;②防止金属表面形成电解质溶液层;③应用电化学基础知识进行防护。
2、金属防护的常用方法
①覆盖保护膜,如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀、表面钝化等方法使金属与空气、水等物质隔离,防止金属被氧化腐蚀。
②改变金属的内部结构,使金属性质改变,成为耐腐蚀金属,如不锈钢等;③电化学保护
a、牺牲阳极的阴极保护法:
在被保护的钢铁设备(如锅炉内壁、船体外壳等)上装上若干镁合金或锌块,作原电池的负极,不断遭受腐蚀,定期拆换,而使作为正极的金属被保护了下来。
b、外加电流的阴极保护法:
将被保护的钢铁设备(如钢闸门)作为阴极,用惰性电极做阳极,两者均存在于电解质溶液中。
通电后,电子被强制流向被保护的钢铁设备,使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近于零,这样就抑制了钢铁失去电子的作用,从而防止了钢铁的腐蚀(外加电流,使钢铁被迫成为阴极受保护)。
例、下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
解析:
铁被腐蚀时,通常来说具有这样的快慢比较顺序:
电解原理引起的腐蚀(做阳极)>原电池原理引起的腐蚀(做负极)>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀(做正极)>有防护腐蚀措施的腐蚀(做阴极)。
由图中可得,
(1)为化学腐蚀,
(2)为原电池的负极,(3)为原电池的正极,(4)为电解池的阴极,(5)为电解池的阳极,故Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)
(2)
(1)(3)(4)。
答案:
Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)
(2)
(1)(3)(4)。
习题
1.下列说法正确的是()
A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应
C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动
2.右图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是()
A.锌片逐渐溶解B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C.电子由铜片通过导线流向锌片
D.该装置能将电能转变为化学能
3.把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中,分别用导线两两相连可以组成原电池。
A、B相连时A为负极;C、D相连时,电流由D→C;A、C相连时,C极上产生大量气泡;B、D相连时,D极发生氧化反应。
这四种金属的活动顺序是()
A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A
4.有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液,B不易腐蚀。
将A、D在稀盐酸中构成原电池,电流由A通过导线流向D。
将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC
5.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的酸性()
A.不变B.先变小,后变大C.逐渐变大D.逐渐变小
6.由铝、铁、铜和稀硫酸,可以组成原电池的总数是()
A.2种B.3种C.4种D.6种
7.对原电池的电极名称,下列叙述中错误的是()
A.电子流入的一极为正极B.比较不活泼的一极为正极
C.电子流出的一极为负极D.发生氧化反应的一极为正极
8.在下列各种变化中,属于原电池反应的是()
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.白铁(镀锌铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层
D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速
9.干电池使用时,发生的化学反应类型属下列中的()
A.中和反应B.氧化还原反应C.分解反应D.电解反应
10.钢铁表面镀有下列金属时,当镀层部分被破坏时,铁不易被腐蚀的是()
A.SnB.ZnC.CuD.Ag
11.埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是()
A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在干燥致密不透气的土壤中
C.在潮湿疏松透气的土壤中D.在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中
12.下列表明金属甲的活泼性