十年高考化学试题分类汇编电化学.docx
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十年高考化学试题分类汇编电化学
总题数：
22题
第1题（2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程））
题目
9.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2
答案
D
解析：
假设电路中通过1mol电子，根据K＋→K（得1e-）、Mg2+→Mg（得2e-）、Al3+→Al（得3e-），析出K、Mg、Al的物质的量分别为
、
、
，物质的量之比为
：
：
＝6：
3：
2。
第2题（2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程））
题目
12.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：
4Al+3O2+6H2O==4Al（OH）3，
下列说法不正确的是
A.正极反应式为：
O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ
B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
答案
B
解析：
该原电池负极反应为：
Al－3e－＝Al3＋，正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。
工作时电子由负极（铝电极）流向正极（铂电极）。
第3题（2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程））
题目
14.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：
C6Li－xe－==C6Li1－x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：
Li1－xMO2+xLi++xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1－xMO2==LiMO2+C6Li1－x
B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x+xLi++xe－==C6Li
答案
BD
解析：
由题目所给的放电时的电极反应知电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x，充电反应为放电反应的逆反应，故A不正确；比较这些金属失去1mol的电子时所对应质量可知B选项正确；在电池放电时电池内部的阴离子向电源负极移动，C不正确。
在锂电池充电时阴极发生还原反应生成锂的单质，结合其存在形式知D正确。
第4题（2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程））
题目
16.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：
Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。
下列说法正确的是
A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B.放电时，正极反应为：
Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D.充电时，阳极反应为：
Li++e-==Li
答案
B
第5题（2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷）
题目
13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
答案
C
第6题（2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程））
题目
11.下列描述中，不符合生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饮和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
答案
A
解析：
电解池的阳极发生失电子氧化反应、阴极发生得电子还原反应。
电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe做阳极，会发生Fe－2e－＝Fe2＋，Fe2＋移动到阴极上发生Fe2＋＋2e－＝Fe，使得到的Al不纯。
第7题（2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（新课程））
题目
11.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
答案
B
解析：
电解食盐水时发生的反应：
阳极：
2Cl－―2e－====Cl2↑
阴极：
2H2O+2e－====H2↑+2OH－
总反应：
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
对照分析选项
A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：
Cl2+2I－==I2+2Cl－，溶液呈棕色，B正确；阴极附近产生大量的OH－，滴加酚酞后变红色，C错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。
第8题（2005年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程））
题目
12.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是
（已知：
氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
A 阳极发生还原反应，其电极反应式：
Ni2＋＋2e－＝Ni
B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
答案
D
解析：
电解时，阳极上金属按还原性由强到弱的顺序（Zn＞Fe＞Ni＞Cu＞Pt）发生氧化反应，即Zn－2e-==Zn2＋；Fe－2e－==Fe2＋；Ni－2e－==Ni2＋。
Cu、Pt还原性比Ni弱，不能失去电子溶解。
当阳极上Ni失电子溶解后，它们以单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥。
阴极上金属离子按氧化性由强到弱的顺序（Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋）发生还原反应，即Ni2＋+2e-==Ni。
Fe2＋、Zn2＋比Ni2＋氧化性弱，并不在阳极析出，而是留在电解液里。
阳极发生氧化反应，A错误；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，阴极只有Ni析出，两电极质量的改变不等，B错误；电解液中除Zn2＋、Fe2＋外，还有Ni2＋，C错误。
第9题（2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程））
题目
14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为：
Zn—2e—+2OH—==Zn（OH）2
B.充电时阳极反应为：
Fe（OH）3—3e—+5OH—==FeO42—+4H2O
C.放电时每转移3moL电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
答案
C
解析：
本题主要考查原电池与电解池的反应原理。
放电时负极发生氧化反应Zn-2e-+2OH-==Zn（OH）2，正极发生还原反应：
FeO
+3e－+4H2O====Fe（OH）3+5OH－，电极附近溶液碱性增强，D正确，C不正确。
在充电时阳极发生氧化反应：
Fe（OH）3－3e－+5OH－===FeO
+4H2O，B正确。
本题答案为C。
第10题（2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程））
题目
15.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法正确的是
A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B.电池的总反应是：
2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正极，电极反应为：
O2+4e-=2O2-
D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
C4H10+26e-+13O2-==4CO2 +5H2O
答案
BC
解析：
本题主要考查原电池的工作原理。
由丁烷燃烧的化学反应方程式：
2C4H10+13O2—→8CO2+10H2O，可知原电池的负极发生氧化反应，对应物质的化合价升高：
C4H10－26e－+13O2－====4CO2+5H2O；原电池正极发生还原反应化合价降低：
O2+4e－====2O2－，显然在熔融电解质中O2－从正极移向负极。
本题答案为B、C。
第11题（2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷）
题目
10、关于如图所示装置的叙述，正确的是
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
答案
D
解析：
本题主要考查有关原电池的知识。
由所给图示可知Zn为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极铜电极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2。
原电池只分正极、负极，不用阴极、阳极表示，电流与电子流的方向相反。
本题答案为D。
第12题（2004年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程））
题目
12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为：
4OH－－4e－===2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
答案
B
第13题（2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程））
题目
16.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）===Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）
下列说法错误的是（ ）
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为
2MnO2（s）+H2O（l）+2e－===Mn2O3（s）+2OH－（aq）
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
答案
C
第14题（2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程））
题目
11.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（ ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.AgNO3
D.Na2SO4
答案
A
第15题（2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷）
题目
13.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ ）
答案
D
第16题（2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷（新课程））
题目
16.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
答案
D
第17题（2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷）
题目
16.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是（ ）
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中，d电极质量增加
D.电解过程中，氯离子浓度不变
答案
C
第18题（2002年普通高等学校夏季招生考试化学广东广西卷（旧课程））
题目
10.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
答案
BC
第19题（2002年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷）
题目
16.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
（A）a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
（B）a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
（C）a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
（D）a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
答案
B
第20题（2002年普通高等学校春季招生考试理综京皖蒙卷（旧课程））
题目
12.通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）＝2∶１，则下列表述正确的是（ ）
A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）∶n（汞）＝２∶１
B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D.硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2
答案
D
第21题（2001年普通高等学校夏季招生考试化学广东、河南卷（旧课程））
题目
2.镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
Cd+2NiO（OH）+2H2O。
由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
A.Cd（OH）2
B.Ni（OH）2
C.Cd
D.NiO（OH）
答案
C
第22题（2001年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷）
题目
7.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）
A.阴极
B.正极
C.阳极
D.负极
答案
D
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