沪教版九年级化学上册54基础实验4常见金属的性质质量检测练习题无答案.docx
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沪教版九年级化学上册54基础实验4常见金属的性质质量检测练习题无答案
5.4“基础实验4—常见金属的性质”质量检测练习题
一、选择题
1.同学们讨论金属的共性时发表不同的看法，其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
2.下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验方案
A
鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液
分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀
B
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜
C
鉴别纯铝和硬铝
将两者相互刻画，比较硬度
D
检验集气瓶中是否集满氧气
将带火星的木条伸入集气瓶口，观察木条能否复燃
A. A
B. B
C. C
D. D
3.在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。
下列金属中，可行的是（ ）
A. 银
B. 金
C. 铜
D. 锌
4.考古发现，早在一万多年前我国就已开始制造和使用陶器。
现代人们已能生产新型陶瓷材料，如用氧化铝等为原料生产的陶瓷制造发动机零件。
下列有关氧化铝陶瓷的说法错误的是（ ）
A. 该陶瓷属于无机非金属材料
B. 该陶瓷中的原料氧化铝属于非金属氧化物
C. 该陶瓷耐高温、强度高
D. 该陶瓷不属于塑料
5.向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（ ）
A. 滤渣中一定含有Fe
B. 滤渣中一定含有Ag
C. 滤液中一定含有Al3+、Ag+
D. 滤液中一定含有Fe2+、Ag+
6.属于非金属单质的是（ ）
A. 空气
B. 铁
C. 水
D. 碳
7.下列除杂方法（括号内为杂质）不正确的是（ ）
A. CO2（CO）﹣﹣通入澄清石灰水
B. N2（O2）﹣﹣通过灼热铜网
C. 氧化铜（铜）﹣﹣在空气中灼烧
D. FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加过量的铁
8.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A. 金刚石的硬度很大﹣﹣切割玻璃
B. 氧气具有助燃性﹣﹣富氧炼钢
C. 氢气具有可燃性﹣﹣作燃料
D. 铜具有导热性﹣﹣作电线
9.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）
A. 避免长期接触潮湿空气
B. 用铁制品盛装食醋
C. 应保持铁制品表面洁净、干燥
D. 为防止机床生锈，在机床表面涂油
10.下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（ ）
A. 氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性
B. 铝大量用于做导线，是因为铝导电性好且资源丰富，价格便宜
C. 稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光
D. 二氧化碳用于人工降雨，是利用它升华时吸热
11.质量相同的下列金属跟足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（ ）
A. Na
B. Mg
C. Al
D. Zn
12.如表图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.
常温下，稀释KOH溶液
B.
将浓硫酸露置在空气中
C.
足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D.
一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
13.锂常被人们誉为“金属味精”．已知锂的核电荷数为3，锂比铝活泼．下列说法错误的是（ ）
A. 锂是一种金属材料 B. 锂原子核外有3个电子
C. 锂具有良好的导电性 D. 锂不能与盐酸反应
14.下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
NaCl溶液（Na2CO3）
加入适量的CaCl2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水、过滤
C
Fe（Zn）
加过量的FeSO4溶液、过滤
D
HCl溶液（H2SO4）
加适量的BaCl2溶液、过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
15.有如表四组物质，其中组内物质间能通过一步反应就能实现如图转化的是（ ）
X
Y
Z
①
Cu
CuO
CuSO4
②
CuSO4
CuCl2
Cu（OH）2
③
CaO
Ca（OH）2
CaCO3
④
Mg
MgCl2
Mg（OH）2
A. 只有①③ B. ①③④
C. ①②③ D. ①②③④
16.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生．则以下判断正确的是（ ）
A. 不溶物中一定含有铁
B. 滤液中一定含有硫酸铜
C. 不溶物中可能含有氧化铜
D. 滤液中一定含有硫酸亚铁
17.2017年哈南将开建有轨电车项目，有轨电车的建设将会使哈南市民出行更顺畅．下列有关叙述错误的是（ ）
A. 铺设有轨电车轨道使用的锰钢是金属材料
B. 与传统燃油汽车相比，有轨电车的使用能减缓温室效应的增强
C. 有轨电车平稳性与地铁相当，安全性优于其他路面交通工具
D. 制造车内座椅的塑料是石油炼制的产品
18.如图装置中容器Ⅰ、Ⅱ，针筒Ⅰ、Ⅱ完全相同，针筒Ⅰ、Ⅱ中装的是足量液体药品，当将针筒中液体全部加入到溶液Ⅰ、Ⅱ后，始终不能够明显观察到红墨水左高右低的是（ ）
容器Ⅰ药品
针筒Ⅰ药品
容器Ⅱ药品
针筒Ⅱ药品
A
洁净铁粉
水
洁净铁粉
植物油
B
二氧化碳
氢氧化钠溶液
二氧化碳
水
C
硝酸铵
水
氧化钙
水
D
镁条
稀盐酸
氧化铜
稀盐酸
A. A
B. B
C. C
D. D
19.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化．据此判断，下列结论正确的是（ ）
A. 滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B. 滤液中可能有CuSO4
C. 滤液中的溶质只有FeSO4
D. 滤渣里一定有Cu和Fe
20.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
B. 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C. 因为氧化物一定含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 因为金属和酸反应能生成气体，所以和酸反应生成气体的物质一定是金属
二、填空题
21.21世纪的能源金属﹣锂（Li）
金属锂，被誉“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：
（1）锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）________电子变成离子，其离子符号为 ________ ．
（2）研究表明，锂的金属活动性比较活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式 ________ ．
（3）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式 ________ ．
22. 汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。
请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和________ 性。
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）________ 。
a．钢铁外壳 b．玻璃车窗 c．橡胶轮胎 d．羊毛座垫
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝________ 和水。
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是________ ；________ 。
（4）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。
右图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是________ ，若回收100t这样的废铁粉可以得到________ t铁。
23.左列中的每一种物质只能与右列中的一种物质发生反应，请用线段连接有相应关系的两列间的点（每个点只能连接1次）。
________
24.向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含________，一定不含________，可能含________；滤液中一定含有的离子是________，可能含有的离子是________．
25.金属材料具有诸多优点，用途广泛．
（1）地壳中含量最丰富的金属元素是________ ，但是它不是最先广泛使用的金属，其原因是________ ．
（2）通常情况下，一种金属的合金的熔点比这种纯金属的熔点________ ．
（3）不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，由于其具有良好的________ 性，不锈钢被广泛用于制造医疗器械、反应釜、________ 等．
26.我国多使用铁锅炒菜，这是利用了铁的________性；专家建议市民多食用动物肝脏、芹菜等食物，这些食物富含铁，可减少缺铁性贫血疾病的发生，这里的“铁”是指（填字母）________．A．原子 B．元素 C．单质．
27.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）生活用水在净化过程中常用________吸附色素和异味．生活中可以通过________ 的方法降低水的硬度．
（2）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的________ 作用．
（3）使煤在空气中燃烧的条件是________．熄灭酒精灯利用的灭火原理是________ ．
（4）自行车的链条常采用________ 的方法防锈；用盐酸除去铁锈的化学方程式为 ________ ．
（5）沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________ ．
（6）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是________ （选填序号）．
a．黄铜 b不锈钢 c．铁矿石．
28.现有Fe、CuO、稀H2SO4、NaOH溶液、CuSO4溶液五种物质，两两混合后，能发生的反应共有________个，其中属于复分解反应的有________个．
29.下图是实验室制取金属铜的流程图：
Ⅰ．氧化铜与盐酸反应的化学方程式是________；
Ⅱ．溶液A的溶质组成是________；
生成无色气体D的化学方程式________；
Ⅲ．在固体B中加入过量的________溶液，再通过过滤的分离方法得到金属铜.
30.
（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属．某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：
在A实验中发生反应的化学方程式为________．将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤．滤渣中：
一定含有的物质是________，可能含有的物质是________．
为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是________ （填写序号）．
①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
（2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式________，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法________．
三、解答题
31.
（1）人类的生活离不开金属材料．生活中某些食品包装内放一小包铁粉，作用是什么？
（2）某同学在探究铝与稀盐酸的反应时，发现打磨过的铝片反应比未打磨过的铝片反应剧烈，请解释原因可能是什么？
（3）将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．请分析滤液中所含溶质情况？
32.请用所学的化学知识解释下列现象．
（1）利用高锰酸钾制取氧气用排水法收集氧气，实验完成时要先把导管拿出水面后再熄灭酒精灯的原因是________．
（2）金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是________．
（3）金属铝的活动性比铁强，但金属铝却具有良好的抗腐蚀性，其原因是________．（用文字表达）
四、实验探究题
33.（2015•威海）铁生锈探秘
为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：
B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4个实验，回答下列问题：
（1）评价方案：
对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验．该实验方案中采用了对照实验方法．请指出其中的对照实验（填ABCD实验代号）和变量．
第①组对照实验________ ，变量________ ．
第②组对照实验 ________ ，变量________ ．
第③组对照实验 ________ ，变量________ ．
（2）解释数据：
实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）
时间/小时
编号
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
A
0
0
0
0
0
0
0
B
0
0
0
0.3
0.8
2.0
3.5
C
0
0
0
0
0
0
0
D
0
0.4
1.2
3.4
7.6
9.5
9.8
导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是________．
（3）获得结论：
根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有________ ；能加快铁生锈的物质是________ ．
34.我国古代将炉甘石（主要成分：
ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：
Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如图1：
回答下列问题：
（1）赤铜中主要成分Cu2O的铜元素的化合价为________
（2）加热时，发生的主要反应化学方程式为：
①ZnCO3
ZnO+CO2↑；②2ZnO+C
2Zn+CO2↑；③________（赤铜和木炭粉反应）
（3）某兴趣小组同学对上述反应生成的气体A的成分进行研究．【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
兴趣小组同学利用图2所示的装置进行实验，对生成的气体成分进行探究．
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使玻璃管中的炉甘石、赤铜和木炭粉反应，用气囊收集气体样品．
③欲除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列图3装置中最为合理的是________．
【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图2所示的装置进行实验，A中的固体应选用________，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水________，其化学方程式为________，可说明气体样品中含有一氧化碳．
【实验反思】上述实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比________（填“大于”、“等于”或“小于”）3：
8．
（4）另一兴趣小组同学对上述反应生成的固体成分进行了研究．①甲同学说是铜、锌合金．乙同学说可能是金．
其他的同学否定了乙同学的猜测．其理由是________．
②为测定该黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某兴趣小组取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，则：
该黄铜样品中铜的质量分数为________．（计算结果保留0.1%）
③有的兴趣小组用图4装置测定黄铜中铜的质量分数．下列关于该实验的说法正确的是________
A．分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用
B．若实验中稀硫酸不足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加
C．该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度
D．实验结束时，需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数
（5）拓展延伸①某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图5所示，则：
a．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
b．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
c．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
d．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
上述四种说法正确的个数为________
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
②利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程如图6，（已知：
①反应条件已略去；②2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O）．
a．溶液A和固体C都含有________两种元素，过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是________．
b．请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：
________．
35.如图的加热袋常用于野外加热食物。
加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。
实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。
【查阅资料】
常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。
【进行实验】
同学们用下图所示装置进行模拟实验：
分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：
（实验时的室温为22.8℃）
实验序号
A
B
C
D
E
F
固体成分
Mg
Fe
Mg+Fe
Mg+NaCl
Fe+NaCl
Mg+Fe+NaCl
乙中现象
少量肥皂泡，难以点燃
______
少量肥皂泡，难以点燃
较多肥皂泡，点燃有爆鸣声
无肥皂泡
大量肥皂泡，点燃有爆鸣声
混合物温度
23.1℃
22.8℃
23.1℃
24.2℃
22.8℃
27.2℃
【解释与结论】
（1）实验B，乙中现象为________。
（2）实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=________+H2
。
（3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入________。
（4）【反思改进】
同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是________。
（5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的的实验方案为：
取少量固体混合物________。
（6）从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）________。
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