江苏无锡市大桥实验学校化学氮及其化合物讲义及答案.docx

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江苏无锡市大桥实验学校化学氮及其化合物讲义及答案

江苏无锡市大桥实验学校化学氮及其化合物（讲义及答案）

一、选择题

1．下列叙述不正确的是

A．洒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装

C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银

【答案】C

【详解】

A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；

C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C错误；

D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；

故选C。

2．可用来干燥氨气的有（）

A．浓硫酸B．碱石灰

C．氯化钙D．五氧化二磷

【答案】B

【详解】

因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。

3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为

A．红、红、红B．白、黑、白

C．红、黑、红D．红、黑、白

【答案】B

【详解】

硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；

答案选B。

4．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是（）

A．N2OB．NO

C．NO2D．N2O5

【答案】B

【详解】

设氮的氧化物化学式为NxOy，则NxOy＋2CO→N2＋2CO2，则x：

y＝1∶1，即为NO，应选B。

5．下列操作不能用于检验氨的是（）

A．气体能使湿润的酚酞试纸变红

B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近

D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

【答案】C

【详解】

A．氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3‧H2O，NH3‧H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A不符题意；

B．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B不符题意；

C．浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C符合题意；

D．浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D不符题意。

答案选C。

6．某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。

最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42-离子B．原溶液中一定含有NH4+离子

C．原溶液中一定含有Cl-离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子

【答案】B

【详解】

A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；

B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；

C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；

D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；

答案选B。

7．关于氮肥的说法正确的是（）

A．硫铵与石灰混用肥效增强

B．所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是-3价

C．使用碳铵应深施盖土

D．尿素属于氨态氮肥

【答案】C

【详解】

A.将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；

B.铵态氮肥中，氮元素化合价在铵根离子中是-3价,如果含有硝酸根离子是+5价，如硝酸铵，故B错误；

C.碳酸氢铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；

D.尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故D错误。

故选C。

8．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为

A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水

C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼

【答案】D

【详解】

A．氮气密度与空气相近，故A错误；

B．氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；

C．氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误；

D．氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以用氮气作保护气，故D正确；

答案选D。

9．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）

A．NH3B．O2C．H2OD．CO2

【答案】B

【分析】

NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，

【详解】

NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，通过过氧化钠，H2O、CO2转化成O2,再通过足量浓硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，B正确；

答案选B。

【点睛】

浓硫酸除了能吸收水蒸气，还能吸收碱性气体。

10．某混合气体可能有

、

、

、

、

和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，可判断该混合气体中一定有（）

A．

、

、

B．

、

、

C．

、

、

D．

、

、

【答案】A

【详解】

由于混合气体通过氢氧化钡溶液（有浑浊现象），而通过澄清石灰水（无浑浊现象），证明混合气体中一定存在氯化氢和二氧化碳气体；经过浓硫酸干燥后，灼热的氧化铜（变红）说明氧化铜被还原成铜，无水硫酸铜（变蓝）说明反应后有水生成，证明混合气体中一定存在氢气，综上所述，该混合气体中一定有HCl、CO2、H2，故答案为A。

【点睛】

考查常见气体的检验与除杂方法，此题为混合物组成的推断题，完成此题，要根据题干叙述的内容，根据物质的有关性质，抓住解题的关键，根据“通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）”可知混合气体中一定存在二氧化碳和氯化氢，一定不存在氨气；根据混合气体通过浓硫酸浓硫酸干燥后通过“灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）”证明一定存在氢气，可能存在一氧化碳。

11．在一定条件下，将6体积的NO2（不考虑NO2转化为N2O4）和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为（）

①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积

A．①③B．①⑤C．④或⑤D．②或③

【答案】C

【分析】

根据4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。

【详解】

则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O═4HNO3，①若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5+4=5.5体积；

②若剩余气体为氧气，则4NO+3O2+2H2O═4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体积为

=2体积，故选C。

12．从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（）

①

②

③

A．仅①正确B．②③正确C．①③正确D．全部正确

【答案】D

【详解】

①OH-和NH2-相当，NH3和H2O相当，依据NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O；类推得到：

NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3，故正确；

②NH4+和H3O+相当，依据CaO+2HCl=CaCl2+H2O，类推得到反应：

CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，故正确；

③OH-和NH2-相当，N3-和O2-两两相当，依据Mg（OH）2=MgO+H2O，类推得到：

，故正确；

因此上述三个反应都能够发生；

正确答案D。

【点睛】

相似推理法在化学的学习中会经常遇见，再如HCl与NaOH、Na2CO3、Zn、ZnO都能够发生反应，那么同属酸类的H2SO4、HNO3等酸也能够发生上述反应。

但是在推理过程中也必须注意到物质本身存在的性质差异，本例中由于HNO3的强氧化性，所以当它与Zn反应时就不像HCl反应生成H2，而是得到NO或NO2等还原产物。

13．下列说法中正确的是（）

A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—

B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—

C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐

D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+

【答案】D

【详解】

A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；

B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；

C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；

D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；

综上所述，答案为D。

14．下列离子方程式正确的是（）

A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：

＋OH-

NH3↑＋H2O

B．向氨水中加盐酸：

NH3·H2O＋H＋=

＋H2O

C．铜与稀硝酸反应：

3Cu+8H++2

=3Cu2++2NO2↑+4H2O

D．将SO2通入到BaCl2溶液中：

SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋

【答案】B

【详解】

A．实验室用氯化铵固体和熟石灰制氨，不在溶液中发生，不能写离子方程式，故A错误；

B．向氨水中加盐酸，生成NH4Cl和水：

NH3·H2O＋H＋=

＋H2O，故B正确；

C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：

3Cu+8H++2

=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；

D．亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2不和BaCl2溶液反应，故D错误；

故选B。

15．下列实验方法正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含K+

B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有

C．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有

D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有

【答案】D

【详解】

A．做焰色反应实验时，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，不能确定是否含K+，A不正确；

B．溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有

或Ag+等，B不正确；

C．无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有

或

等，C不正确；

D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为NH3，从而证明待测液中一定有

，D正确；

故选D。

16．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：

4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。

下列说法正确的是

A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：

n（BaSO3）约为1：

1

B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：

n（BaSO3）约为1：

2

C．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：

n（BaSO3）约为1：

3

D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl

【答案】A

【详解】

（NH4）2SO4分解的方程式为4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，设分解了4mol（NH4）2SO4，则分解生成的N2、NH3、SO2、SO3物质的量依次为1mol、6mol、3mol、1mol，分解产生的气体通入BaCl2溶液中，发生反应2NH3+SO3+H2O=（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，此过程中消耗1molSO3、2molNH3、生成1molBaSO4沉淀；还剩余4molNH3，最终从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应，说明3molSO2全部反应，则发生的反应为4NH3+3SO2+3H2O=（NH4）2SO3+2NH4HSO3、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，此过程将4molNH3、3molSO2全部消耗，生成1molBaSO3沉淀；根据上述分析，生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：

n（BaSO3）约为1：

1，从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下的溶液中有较多的NH4Cl和NH4HSO3，故答案为A。

17．对某些离子检验及结论正确的是（）

A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有Cl-

B．加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

D．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有

【答案】B

【详解】

A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，该白色沉淀可以为碳酸银，再加盐酸，沉淀不消失，可能为碳酸银与盐酸反应生成不溶于酸的氯化银，则原溶液中不一定有Cl-，选项A错误；

B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定有

，选项B正确；

C．该溶液中可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，AgCl也不溶于盐酸，选项C错误；

D．

和

都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有

，选项D错误；

答案选B。

18．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（）

A．两个实验均表现了NH3易溶于水

B．两个实验均表现了NH3易挥发

C．两个实验均表现了NH3是碱性气体

D．两个实验均表现了NH3是还原性气体

【答案】C

【详解】

A.实验一体现了NH3易溶于水和氨气的水溶液呈碱性，实验二体现了氨气的挥发性而没有体现氨气易溶于水的性质，故A错误；

B.实验一体现了NH3易溶于水，没有体现氨气的挥发性，故B错误；

C.实验一证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了NH3是碱性气体，故C正确；

D.两个实验中都未发生氧化还原反应，没有体现氨气的还原性，故D错误；

答案选C。

19．同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1:

1的两种气体组成的混合气体，它们是：

①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是（）

A．①>②>③B．①>③>②C．②>③>①D．③=①>②

【答案】B

【详解】

假设气体体积为0.5V和0.5V，则：

①NO、NO2中，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.5VNO2的反应生成

的NO，NO与水不反应，则剩余气体体积为0.5V+

；

②NO2、O2中，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，0.5VNO2的反应消耗0.125V的氧气，则剩余气体体积为0.375V；

③NH3、N2中氨气易溶于水，而氮气不溶于水，则剩余气体体积为0.5V；

综上所述，剩余气体体积由大到小的顺序为①＞③＞②，答案为B。

20．下列物质化学式正确的是

A．硫酸铵：

NH4SO4B．氯酸钾：

KCl

C．硫酸亚铁：

FeSO4D．氨气：

NH4

【答案】C

【详解】

A．硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，故A错误；

B．氯酸钾的化学式为KClO3，故B错误；

C．硫酸亚铁的化学式为FeSO4，故C正确；

D．氨气的化学式为NH3，故D错误；

故选C。

21．在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象，下列因素与产生喷泉现象无关的是

A．烧瓶充满B．极易溶于水

C．瓶内外有压强差D．溶液显酸性

【答案】D

【分析】

在氯化氢的溶解性实验中，氯化氢极易溶于水，导致烧瓶里气体压强减小，在外界大气压作用下，烧杯中的水被压入烧瓶中形成喷泉。

【详解】

A．氯化氢溶于水时烧瓶内气体压强快速减小，烧瓶内氯化氢越多，烧瓶内外的压强差越大，越易产生喷泉，A不符题意；

B．当少量水进入烧瓶，由于氯化氢极易溶于水，烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水被压入烧瓶中形成喷泉，B不符题意；

C．烧瓶中之所以形成喷泉，就是因为烧瓶内外产生较大的压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，C不符题意；

D．要产生喷泉现象，烧瓶内的气体应该易溶于实验中的液体或与液体能大量反应，导致烧瓶内气体压强迅速减小，与烧瓶中产生的溶液显酸性或碱性无关，D符合题意；

答案选D。

22．下列各组物质中氮元素的化合价由高到低的排列顺序是（）

A．NO2、NH3、N2B．N2、N2O、NH3

C．NH3、NO2、N2O5D．N2O3、N2、NH3

【答案】D

【详解】

A．NO2中N元素化合价为+4价，NH3中N元素化合价为-3价，N2中N元素化合价为0价，由高到低应为NO2、N2、NH3，故A不符合题意；

B．N2中N元素化合价为0价，N2O中N元素化合价为+1价，NH3中N元素化合价为-3价，由高到低应为N2O、N2、NH3，故B不符合题意；

C．NH3中N元素化合价为-3价，NO2中N元素化合价为+4价，N2O5中N元素化合价为+5价，由高到低应为N2O5、NO2、NH3，故C不符合题意；

D．N2O3中N元素化合价为+3价，N2中N元素化合价为0价，NH3中N元素化合价为-3价，由高到低应为N2O3、N2、NH3，故D符合题意；

综上所述答案为D。

23．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．灼烧固体样品，焰色反应为黄色，样品一定是NaCl

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

【答案】D

【详解】

A．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定显酸性，但不一定是酸的溶液，故A错误；

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，此沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则原溶液中可能有SO

，也可能是Ag+，故B错误；

C．灼烧固体样品，焰色反应为黄色，此样品一定含有Na元素，但不一定是NaCl，故C错误；

D．NH3的水溶液显碱性，则在含有NH

的溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；

故答案为D。

24．烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的是（）

A．氯化氢和水B．氯气和烧碱溶液

C．二氧化碳和水D．二氧化碳和烧碱溶液

【答案】C

【详解】

当烧瓶内的气体极易溶于胶头滴管以及烧杯中的液体，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉。

A．氯化氢极易溶于水，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉，故A不符合题意；

B．氯气和烧碱溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故B不符合题意；

C．二氧化碳在水中的溶解度不大，不能形成喷泉，故C符合题意；

D．二氧化碳和烧碱溶液反应：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH=NaHCO3，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故D不符合题意；

答案选C。

25．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

【答案】C

【详解】

A．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根、亚硫酸根等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；

B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO

，故B错误；

C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH

，故C正确；

D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D错误；

故选C。

二、非选择题

26．NaNO2是常用的一种防腐剂，其中+3价的N具有一定的氧化性。

某实验小组利用以下反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制备NaNO2，并探究其性质。

I.制备NaNO2

（1）A中发生反应的化学方程式是______。

（2）B中选用漏斗替代长直导管的优点是______。

（3）为检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验：

序号

试管

操作

现象

①

2mLB中溶液

加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液

不变蓝

②

2mLB中溶液

滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液

变蓝

③

2mLH2O

滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液

不变蓝

实验③的目的是_______。

（4）乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2，还需补充实验，理由是______。

II.探究NaNO2的性质

装置

操作

现象

取10mL1mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2SO4酸化，再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足