陕西省中考化学试题副题.docx
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陕西省中考化学试题副题
陕西省2014年中考化学试题（副题）
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列有关空气和氧气的叙述正确的是（）
A．甲烷在氧气中的燃烧产物都是氧化物
B．铁丝在空气中燃烧时火星四射，生成黑色固体
C．液态氧气可用作发射火箭的燃料
D．空气质量级别越低，空气质量越差
2．下列实验操作正确的是（）
A．
测pHB．
蒸发
C．
稀释D．
过滤
3．对下列现象或做法的解释正确的是（）
A．修建防火墙、开挖隔离带均可以防火，是因为它们均隔离了可燃物
B．明矾和二氧化氯均可用于净水剂，是因为它们都有杀菌消毒的作用
C．NaOH和CaO溶于水时均能放出热量，是因为它们都能和水发生反应
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置后质量分数都会变小，是因为它们都有吸水性
4．X、Y、Z、Q是常见的四种元素，X的原子核内只有一个质子，Y的单质在空气中含量最多，Z的原子序数为11，Q与X形成的化合物的水溶液常用来除铁锈。
下列有关说法不正确的是（）
A．Q原子的结构示意图为
B．Z、Q组成的化合物由离子构成
C．X、Y组成的化合物可表示为X3Y
D．X、Y、Q组成的化合物可用作氮肥
5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）
A．
等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应
B．
向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸
C．
向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉
D．
加热一定量高锰酸钾固体制氧气
6．现有如下转化关系：
①Zn
ZnSO4，②ZnO
ZnSO4，③Zn（OH）2
ZnSO4。
对这三种转化关系比较归纳正确的是（）
A．三种转化都只能通过与稀硫酸反应来实现B．实验室制取硫酸锌的方法只有这三种
C．上述四种物质中锌元素的化合价均为+2价D．金属单质、金属氧化物、碱可以转化为盐
7．下列实验不能达到目的的是（）
A．探究铁、铝、铜的活动性强弱
B．探究CO2是否与水发生了反应
C．探究影响反应速率的因素
D．探究温度对物质溶解速率的影响
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
8．Ⅰ、以煤、石油、天然气为主要原料可以加工制成有机合成材料。
（1）煤、石油、天然气都属于_____（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）加工有机合成材料的过程属于_____变化。
（3）常见的三大有机合成材料有塑料、_____、合成橡胶。
Ⅱ、2014年世界环境日的中国主题是“向污染宣战”。
（1）汞、镉、铅的摄入不仅会对人体产生危害，还是造成土壤污染的因素之一，这里的“汞、镉、铅”是指_____（选填“分子”、“原子”或“元素”）。
（2）污水处理中，可用_____来吸附有色物质和异味。
（3）燃煤脱硫是防治大气污染的一种措施，其目的是减少_____的排放。
9．某反应在密闭容器中进行，测得反应前后各物质的质量如下表，分析并回答问题。
物质
甲
CuO
CO2
H2O
反应前质量/g
待测
0
0.1
0.2
反应后质量/g
0
16
4.5
2.0
（1）物质甲中一定含有______种元素。
（2）该反应的基本反应类型是_______。
（3）反应中生成CO2和H2O的质量比为_______。
10．如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
分析并回答问题。
（1）影响固体物质溶解度的因素有温度和_______。
（2）60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中得到KNO3的方法是______。
（3）甲同学按图2操作配制20℃时一定质量的NaCl饱和溶液（ρ水=1.0g/mL）。
①最后一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是__________。
②乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是________。
三、实验题
11．如图是实验室模拟炼铁原理示意图，回答下列问题：
（1）加热前先通CO的目的是_________；
（2）实验时，玻璃管中的现象是________；
（3）CO有毒，直接排放会污染空气。
写出处理尾气时反应的化学方程式________。
12．分析下图，回答问题。
（1）A→D是制取并收集一瓶CO2的实验操作，其中错误的是______（填序号）。
（2）E装置与C中的发生装置相比，优点是______。
（3）F中反应的化学方程式为______；G中无明显反应现象，若要证明发生了反应，可向试管中加入的试剂有____（填序号）。
A稀盐酸B酚酞溶液C氯化钙溶
四、流程题
13．工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质），精制的工艺流程如下：
（1）X中含有的阳离子是_________；沉淀C的化学式是______。
（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式___________。
（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是__________。
五、科学探究题
14．某小组同学对“一次性发热贴”（标签如图1）产生了兴趣，便打开用过的发热贴，发现内部是褐色固体，于是展开探究。
（查阅资料）发热贴的发热原理是铁粉在空气中发生缓慢氧化放出热量。
（问题1）发热贴中的铁粉是否完全被氧化？
（猜想）猜想Ⅰ：
铁粉完全被氧化猜想Ⅱ：
铁粉部分被氧化
（探究1）取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，无气泡产生，充分反应后过滤，滤液为黄色，滤渣为黑色。
用化学方程式表示溶液变黄的原因______。
根据实验现象可知，猜想____成立。
（问题2）黑色滤渣中含有什么物质？
（探究2）同学们将上述滤渣干燥后，在充满氧气的集气瓶中充分燃烧，观察到滤渣剧烈燃烧，发出白光。
向瓶中注入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
说明滤渣中有_______。
结合已有知识和资料，分析可知该物质也是发热贴中的一种成分。
部分同学还想验证发热贴中存在氯化钠，他们取（探究1）中的黄色滤液，滴加AgNO3溶液，观察到______，则认为发热贴中存在氯化钠。
某同学认为该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，理由是______。
（问题3）发热贴中氯化钠起什么作用？
（探究3）同学们结合资料，回顾相关知识，联想到铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关，设计并进行如图2实验，观察到B中铁粉生锈较快。
（表达交流）你认为发热贴中氯化钠的作用是_______。
六、计算题
15．小明将30%的H2O2溶液加水稀释，并用其制取O2。
（1）稀释过程中要用到的实验仪器有________（填序号）。
a．量筒b．烧杯c．托盘天平d．玻璃棒e．漏斗f．胶头滴管
（2）用稀释后的溶液按如图实验，分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数。
_________
参考答案
1．A
【详解】
A、甲烷在氧气充足时燃烧产物是CO2和H2O，在氧气不充足时燃烧产物是CO2、CO、H2O，但不管怎样，生成物都是氧化物，A正确；
B、铁丝在氧气中能燃烧，但在空气中不能燃烧，B错误；
C、液态氧气可以作为发射火箭时的助燃剂，但氧气没有可燃性，不能作燃料，C错误；
D、空气质量级别越低，污染指数越小，空气质量越好，D错误。
故选A。
2．B
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，否则液体会爆沸溅出；图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，上面烧杯口未紧靠玻璃棒，图中所示操作错误。
故选：
B。
3．A
【详解】
A、修建防火墙、开挖隔离带，可清除可燃物或把可燃物与其它物品隔离，故选项正确；
B、明矾净水原理是明矾中的铝离子溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，但是不能杀菌消毒，故选项错误；
C、氧化钙与水发生反应能放出大量热，但氢氧化钠不能与水反应而是溶解于水，故选项错误；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置后溶质氯化氢挥发，溶质质量分数变小，故选项错误。
故选A。
【点睛】
明矾净水原理是明矾中的铝离子溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质。
4．C
【分析】
X的原子核内只有一个质子，则X是氢元素；
Y的单质在空气中含量最多，则Y是氮元素；
Z的原子序数为11，则Z是钠元素；
Q与X形成的化合物的水溶液常用来除铁锈，故Q是氯元素。
【详解】
A、Q是氯元素，其原子结构示意图为
，不符合题意；
B、Z是钠元素，Q是氯元素，二者组成的化合物是氯化钠，由离子构成，不符合题意；
C、X是氢元素，Y是氮元素，二者组成的化合物是NH3，符合题意；
D、X、Y、Q组成的化合物为氯化铵，可用作氮肥，不符合题意。
故选C。
5．B
【分析】
A、根据铁和镁与盐酸的反应分析；
B、根据溶液中pH的变化分析；
C、根据铁粉与硫酸铜的反应溶液质量的变化分析；
D、根据加热高锰酸钾固体制的氧气与时间的关系分析。
【详解】
A、由于镁的活泼性大于铁，所以，等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应，镁用的时间少，由于酸的量是相同的，故生成的氢气的质量相等，故A正确；
B、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，开始时溶液的pH大于7，故B错误；
C、向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：
，每56份的铁生成64份的铜，故溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，故C正确；
D、加热一定量高锰酸钾固体制氧气，开始不放出氧气，随着反应开始，氧气的质量增大，当反应停止时不再放出氧气，故D正确。
故选：
B。
【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
6．D
【详解】
A、Zn→ZnSO4可以通过锌与硫酸盐溶液反应制得，如锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜；故A错误；
B、实验室制取硫酸锌的方法还有碳酸锌与稀硫酸的反应，生成硫酸锌、水和二氧化碳；故B错误；
C、锌在单质中化合价为0；故C错误；
D、有上述关系可知：
金属单质、金属氧化物、碱可以转化为盐，故D正确。
故选：
D。
7．C
【详解】
A、铝会与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，铜不会与硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，可以探究铁、铝、铜的活动性强弱，故A正确；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，酸能使石蕊变红色，因此干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红，可以验证CO2是否与水发生了反应，故B正确；
C、题中出现了两组变量是：
酸和固体种类，所以不能探究影响反应速率的因素，故C错误；
D、探究温度对物质溶解速率的影响，控制了水的体积和硝酸钾的质量，只有温度一个变量，故D正确。
故选：
C。
8．混合物化学合成纤维元素活性炭二氧化硫
【详解】
Ⅰ
（1）煤、石油、天然气都是由多种物质组成的，属于混合物；
（2）以化石燃料作为原料加工生成有机合成材料的过程中生成了新物质，属于化学变化；
（3）常见的三大有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶；
Ⅱ
（1）汞、镉、铅的摄入不仅会对人体产生危害，还是造成土壤污染的因素之一，这里的“汞、镉、铅”不是指具体物质，是指物质中含有这些元素；
（2）活性炭具有吸附性，污水处理中，可用活性炭来吸附有色物质和异味；
（3）硫燃烧生成二氧化硫会污染空气，燃煤脱硫是防治大气污染的一种措施，其目的是减少二氧化硫的排放。
9．4分解反应22:
9
【详解】
（1）根据质量守恒定律，反应前甲的质量=（16+4.5+2.0+0）g-（0.1+0.2+0）g=22.2g；
有表中数据可知，甲质量减少，为反应物，氧化铜、二氧化碳、水质量均增加，为生成物，该反应可表示为：
甲→CuO+CO2+H2O，由反应前后元素种类不变可知，甲中一定含有铜元素、碳元素、氢元素、氧元素4种；
（2）由
（1）的分析可知，该反应是1变多的反应，属于分解反应；
（3）由表中数据可知，反应中生成CO2和H2O的质量比为（4.5-0.1）g：
（2-0.2）g=22：
9。
10．溶质与溶剂的性质降温结晶加快NaCl的溶解由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，因此50g水中最多溶解NaCl的质量为18g，而甲在50g水中加入了16gNaCl
【详解】
（1）影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质与溶剂的性质。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大，60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中得到KNO3的方法是降温结晶；
（3）①玻璃棒搅拌的目的是：
加快NaCl的溶解；
②乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是：
由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，因此50g水中最多溶解NaCl的质量为18g，而甲在50g水中加入了16gNaCl。
11．排尽装置中的空气，防止爆炸固体由红棕色变为黑色
【详解】
（1）一氧化碳是可燃性气体，不纯时点燃或加热会产生爆炸，加热前先通CO的目的是排尽装置中的空气，防止爆炸。
（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色的粉末，铁粉是黑色的粉末，故玻璃管中的现象是固体由红棕色变为黑色；
（3）CO有毒，直接排放会污染空气，处理一氧化碳可以将其点燃，一氧化碳燃烧生成的是二氧化碳，化学方程式为：
。
12．B可控制反应的发生和终止CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2OAC
【详解】
（1）实验室取用块状固体，先将试管横放，将固体放在试管口，再慢慢将试管竖起，故选B。
（2）装置E利用气压可以将固体和液体分离，所以E装置与C中的发生装置相比，优点是可控制反应的发生和终止；
（3）F中为二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，要证明该反应发生，则可证明碳酸钠的存在，盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体，氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钠都能使酚酞变红色。
故选AC。
13．Ba2+Mg（OH）2CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl除尽过量的碳酸钠和氢氧化钠
【分析】
（1）根据加入过量的X生成了硫酸钡沉淀，所以X是氯化钡溶液，氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀进行分析；
（2）根据碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀进行分析；
（3）根据加入的过量的碳酸钠和氢氧化钠对于氯化钠也是杂质进行分析。
【详解】
（1）加入过量的X溶液生成了硫酸钡沉淀，所以X是氯化钡溶液，X中含有的阳离子是Ba2+，氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，所以沉淀C的化学式是Mg（OH）2；
（2）溶液B中含有钙离子、钡离子、钠离子，加入碳酸钠溶液后，碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，所以生成沉淀D的一个化学方程式是：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（3）加入的过量的碳酸钠和氢氧化钠对于氯化钠也是杂质，所以溶液E中加过量稀盐酸的作用是：
除尽过量的碳酸钠和氢氧化钠。
【点睛】
粗盐提纯是经常考查的内容，其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容，需要同学们对此内容了然于心。
14．
Ⅰ碳（或C）有白色沉淀产生探究1中的黄色滤液中含有氯化铁，FeCl3和AgNO3溶液反应也能产生白色沉淀加快铁粉生锈
【分析】
探究1：
加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明固体中无铁；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；
探究2：
根据碳燃烧生成二氧化碳；氯化银为不溶于水的白色沉淀；FeCl3和AgNO3溶液反应也能产生白色沉淀来分析；
探究3：
氯化钠能加快铁粉生锈。
【详解】
探究1：
加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明固体中无铁；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，发生的化学方程式为：
。
根据现象可知，猜想Ⅰ成立。
探究2：
碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明滤渣中有碳；若发热贴中存在氯化钠，氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸钠，氯化银为不溶于水的白色沉淀，故观察到有白色沉淀生成，则认为发热贴中存在氯化钠。
某同学认为该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，理由是探究1中的黄色滤液中含有氯化铁，FeCl3和AgNO3溶液反应也能产生白色沉淀，故该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠；
探究3：
探究3可知铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关，设计并进行如图2实验，观察到B中铁粉生锈较快说明氯化钠能加快铁粉生锈。
【点睛】
该实验题具有实际意义，属于身边的化学，要平时多留心，多积累，做到触类旁通。
15．
（1）abdf；
（2）生成氧气的质量为：
50g+3g-52.2g=0.8g
设过氧化氢的质量为x，
x=1.7g
稀释后的溶液中溶质的质量分数为
答：
稀释后的溶液中溶质的质量分数为3.4%。
【详解】
（1）稀释溶液时，需要烧杯做配制容器，需要玻璃棒搅拌，量筒量取液体，胶头滴管进行校正，所以稀释过程中要用到的实验仪器有：
abdf；
（2）见答案。
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