高考化学第七题(化学与生活习题知识点归纳).docx

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高考化学—第七题（化学与生活习题知识点归纳）

1.计算机芯片要求使用高纯度的单晶硅。

2.CCl4与水在高温下反应会产生有毒物质，不能用来灭火。

3.丁达尔效应在日常生活中随处可见。

例如，当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。

4.豆腐、肉冻、果冻是生活中经常见到的凝胶态物质。

5.工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶体粒子的带电性而设计的。

6.存在于污水中的胶体物质，常用加明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理。

7.实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。

注：

Na不保存在CCl4（密度小）与汽油（易挥发）中

8.火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土来灭火。

9.因为多数金属单质有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态存在。

10.俗名：

Na2CO3-纯碱，苏打NaHCO3-小苏打

Na2SiO3（aq）-水玻璃Fe2O3-铁红

Fe3O4-磁性氧化铁KAl（SO4）2.12H2O4-明矾

11.焰色反应可以用Fe丝/铂丝，用HCl而不是用H2SO4

12.Al2O3是冶炼金属的原料，也是一种比较好的耐火材料

用途：

制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器

13.Al（OH）3是医用的胃酸中和剂中的一种

14.明矾可用作净水剂

15.FeO是一种黑色粉末，不稳定→受热、氧化Fe3O4

16.Fe3O4磁性黑色晶体Fe2O3红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料

17.赤铁矿（Fe2O3）炼铁原料铁的氧化物不溶于水，也不与水起反应

Fe0,Fe2O3→碱性氧化物

18.Cu2+（aq）有毒 蛋白质（变性）

19.黄铜（Cu，Sn，Pb，Al）白铜（Cu，Ni，Zn，Mn）合金钢（其他合金元素）

20.碳素钢｛低<0.3%，中～0.3%～0.6%，高～>0.6%

21.金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料。

黑色金属材料通常包括铁、锰、铬以及它们的合金，是应用最广的金属结构材料。

除黑色金属以外的其他各种金属及其合金都统称为有色金属。

有色金属品种繁多，又可分为轻金属、重金属、高熔点金属、稀土金属和贵金属等。

金属材料也可分为纯金属和合金。

纯金属的强度较低，较少作为结构材料，但也有重要的用途。

例如，用纯铜、纯铝制作导线，用纯铜制电器部件，用纯的贵金属制关键部位触点等。

工业上用的金属材料大多是合金，如由铜和锡组成的青铜，由铝、铜、镁和硅组成的硬铝等。

合金也可以由金属元素和非金属元素组成，如碳钢主要是由铁和碳组成的合金。

22.结晶形和无定形统称硅石。

石英晶体是结晶的二氧化硅。

石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。

沙子中含有小粒的石英晶体。

SiO2为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料。

SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，用石英、玛瑙制作的饰物和工艺品则为越来越多的人们所喜爱。

23.生成的H2SiO3逐渐聚合而形成胶体溶液—硅胶溶胶，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶。

硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。

硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，用作催化剂的载体。

24.Na2SiO3可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。

25.陶瓷、玻璃、水泥是三大硅酸盐制品

26.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂（主要成分是SiO2）为主要原料。

27.水泥是在各种建筑工程中广泛使用的建筑材料。

以黏土和石灰石为主要原料。

28.碳化硅（SiC，俗称金刚砂）具有金刚石结构，可用作砂纸、砂轮的磨料；含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯；人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，用于制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料；分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作吸附剂和催化剂。

29.晶体硅的结构与金刚石类似，它是带有金属光泽的灰黑色固体，在常温下化学性质不活泼。

良好的半导体材料。

半导体晶体管。

30.次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。

氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。

31.漂白液、漂白粉和漂粉精既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池既环境的消毒剂。

SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质。

氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。

氯气是一种有毒气体。

32.硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4）和芒硝（NaSO4.10H2O）

33.二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质。

工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。

二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。

二氧化硫还能用于杀菌、消毒等。

二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，已使食品增白等。

食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。

二氧化硫来漂白食品（X）

34.硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。

35.二氯化氮溶于水，工业上利用这一原理生产硝酸。

36.二氧化硫是二氧化氮是主要的大气污染物，由于溶解了二氧化碳，正常雨水的PH为5.6，酸雨的PH小于5.6。

防止二氧化硫、二氧化氮等污染大气，并充分利用原料。

37.氮是动植物生长不可或缺的元素，是蛋白质的重要成分，农作物每年从土壤里摄取大量的含氮化合物，减少了土壤中氮的含量，在农业生产中必须为土壤补充氮肥。

38.氨还能被氧气氧化，生成一氧化氮，进而氧化成二氧化氮，用来制作硝酸。

39.氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

氨很容易液化，液化时放热。

液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。

40.硫酸和硝酸在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。

41.液态钠可用作核反应堆的传热介质。

42.考古时利用14C测定一些文物的年代，2H和3H用于制造氢弹，利用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤。

43.周期表中金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等，半导体器件的研制正是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅。

又如，农药由含砷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含磷有机物等，通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、临等在周期表中的位置靠近，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

44.化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等是利用化学能转化为热能的原理。

45.热能促使很多化学反应得以发生，如高温冶炼金属、分解化合物等。

46.镉镍电池以Cd为负极，NiO（OH）为正极，以KOH为电解质，寿命比铅蓄电池长；由于镉是有毒重金属，废弃的镉镍电池如不回收，会污染环境，这制约了它的发展。

47.锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。

48.甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

49.乙烯：

à聚乙烯塑料

à乙醇à燃料、化工原料

à涤纶à纺织材料等

à杀虫剂à植物生长调节剂

50.苯：

à洗涤剂

à溶剂

à锦纶à纺织材料等

à消毒剂

à染料

51.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

52.乙烯是一种植物生长调节剂。

53.乙醇易挥发，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。

54.通过人工方法合成各种脂，用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料；也可以用作指甲油、胶水的溶剂。

55.食物中的营养物质主要包括：

糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。

人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

56.葡萄糖的特征反应：

在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。

57.淀粉的特征反应：

在常温下，淀粉遇碘变蓝。

58.蛋白质特征反应：

硝酸可以使蛋白质变黄，成为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。

蛋白质也可以通过其烧焦时的特殊气味进行鉴别。

59.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中，常用此反应来制取肥皂。

60.葡萄糖、果糖是单糖，主要存在于水果、蔬菜中，葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙药物及维生素C等。

淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精。

人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能。

其他一些富含纤维素的物质还可以用来造纸，制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯和黏胶纤维等。

61.油脂同时还有保持体温和保护内脏器官的作用。

摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压，也可能会诱发乳腺癌肠癌等恶性肿瘤。

因此在饮食中要注意控制油脂的摄入量。

62.组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

必需氨基酸是人体生长发育和维持氮元素稳定所必需的，人体不能合成，只能从食物中补给，共有8种；非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成，不需要由食物供给，有12种。

63.蛋白质在工业上也有很多应用。

动物的毛和皮、蚕丝等可以制作服装，动物胶可以制造照相用片基，驴皮制的阿胶还是一种药材。

从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食品和塑料。

64.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法，离子交换法等。

蒸馏法成本较高。

海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合，成为海水综合利用的重要方向。

65.从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。

从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。

66.铀和重水目前是核能开发中的重要原料。

化学在开发海洋药物方面也将发挥越来越大的作用。

潮汐能、波浪能等也是越来越受到重视和开发的新型能源。

67.通过煤的干馏、煤的气化和液化而获得洁净的燃料和多种化工原料。

68.天然气是一种清洁的化石燃料。

作为化工原料它主要用于合成氨和生产甲醇等。

69.石油经分馏后可以获得汽油等轻质油。

70.绝大多数的石油作为燃料使用，也有部分用作润滑油、沥青、石蜡。

71.塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料。

72.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

73.最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为希望的最终产物，这时原子利用率为100%。