浙教版科学八年级(下)第二章知识点总结Word格式.doc
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反应前后分子的种类(发生或不发生)变化,而原子的种类(发生或不发生)变化;
(3)从微观角度看,可再分,而不可再分,★所以是化学反应中的最小微粒。
(4)水通电时,水分子最终变成了氢分子和氧分子,它们的化学性质与水分子的化学性质(不同或相同),★所以是保持物质化学性质的最小粒子。
(注:
当物质直接由原子构成时,保持物质化学性质的最小粒子就是原子。
)
(5)电解水最终变成氢气和氧气,它们的体积比约为,质量比为,这是个变化。
★保持氧气化学性质的最小微粒是,保持铁的化学性质的最小微粒是,保持金刚石化学性质的最小微粒是。
2、物质通常由构成,分子由构成,但有些物质也可以由直接构成的,如、、等。
物质也可能由另一种粒子——离子构成,所以构成物质的微粒有、、三大类)
3、自然界中分子种类繁多,分子的种类是由和决定的。
不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。
构成分子的原子可以是同种原子,如分子,也可以是由不同种原子,如分子;
由碳原子直接构成的物质种类有、等,这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的,主要原因是构成物质时原子的不同的。
★原子与分子的主要区别是:
A、原子质量小,分子质量大;
B、原子体积小,分子体积大;
C、分子能构成物质,原子不能;
D、分子可分,原子不可分;
E、原子是化学反应中的最小粒子。
4、原子体积很小,原子半径一般在数量级。
碳原子半径约为,1个碳原子质量约为
第三节:
原子结构的模型
1、科学家与其提出的相应的原子模型(思考这些模型提出的依据?
?
英国道尔顿:
实心球模型(认为原子是组成物质的最小的单位)
英国汤姆森:
汤姆森原子模型(也称西瓜模型)(电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体)
英国卢瑟福:
原子核式结构模型(原子核像太阳,电子像行星围绕核运行)
丹麦波尔:
分层模型(电子在固定的轨道上分层运动)
现代科学家:
电子云模型(电子像云雾笼罩在原子核的周围)
从原子结构模型建立的过程,我们发现建立模型是一个不断,不断的过程,以使它更接近事物的本质。
3、现代科学实验证明原子的结构:
核外电子(一个电子带一个单位电荷)
原子质子(一个质子带一个单位电荷)
(电性)原子核中子(中子电)
(带电荷)
相关说明:
(1)原子核带的电荷数又叫;
(2)由于整个原子不显电性,所以原子中各粒子的关系有:
核电荷数质子数核外电子数;
(3)原子中的质量可以略不计,故原子的质量主要集中在(注:
联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数)。
有些原子中可以没有,不同的原子中一定不同;
原子中质子数和中子数(一定或不一定)相等;
★下列基本粒子中最小的是:
;
化学反应中最小的基本粒子是:
;
相同的原子中数一定相同。
A、分子B、原子C、质子D、中子E、电子F、夸克
4、科学上把具有相同(即)的同一类原子总称为元素。
如铁元素就是指的总称。
元素是宏观、集合概念,(讲或不讲)个数。
而分子、原子和离子是微观概念,可以讲,也可讲。
原子核内相同,不相同的同类原子统称为。
5、由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为,中子数为,核外电子数为;
氢的三种同位素原子是(用符号表示):
、、。
说说同位素的应用?
6、金属钠在氯气中燃烧时,金属钠原子失去形成带电荷的钠离子,氯原子得到形成带电荷的氯离子;
带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互,最终构成电的氯化钠。
可见氯化钠是由和构成的。
(离子像分子,原子一样也是构成物质的基本粒子)硫酸铜是由和构成的。
第四节:
组成物质的元素
1、根据元素的分类,将下列元素分别填入相应类别中:
①铁;
②钠;
③硫;
④碘;
⑤溴;
⑥汞;
⑦氧;
⑧氢;
⑨氩;
⑩氦。
金属元素
元素非金属元素固态的非金属
液态的非金属
气体元素常见气体元素
稀有气体元素
①氯化钠溶液;
②铁;
③液氧;
④水;
⑤氯酸钾;
⑥臭氧;
⑦二氧化碳;
⑧石灰水。
2、根据物质分类,将下列物质分别填入相应的类别中:
物质混合物
纯净物单质
化合物氧化物
其它化合物
3、地壳中元素分布不均匀,含量从高到低的分别是;
人体中所含元素比例最高的是,其次是,再次是;
海水中所含元素比例最高的是,其次是,再次是。
4、人造元素是通过制得的,部分人造元素和天然元素具有性。
★下列说法正确的是A、水是由氢氧两种元素组成的;
B、水是由一个氧元素和两个氢元素组成;
C、水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成;
D、水是由一个氧原子和两个氢原子构成
第五节:
表示元素的符号
1、写出常见的元素名称和元素符号:
核电荷数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
元素名称
元素符号
16
17
18
19
20
25
26
29
30
47
53
56
79
80
82
2、元素符号C可代表的化学意义有:
宏观上表示这种元素;
微观上表示个碳原子。
还可以表示。
而2C仅表示。
3、元素周期表中共有个横行,代表个周期;
同一周期中元素从左到右一般是按元素、元素和元素这样排列的;
原子序数在数值上与相同;
元素周期表可以横着按读),从左到右,原子质子数依次;
也可以竖着(按读),这些元素的化学性质。
第六节:
表示物质的符号
1、用元素符号来表示物质组成(包括分子、原子、离子组成)的式子叫做,物质的化学式是由测定出来的,一种物质(指纯净物)只有个化学式。
2、常见单质化学式的写法,写出下列单质的化学式:
氦气氖气氩气(单原子分子)
氧气氮气氯气氟气碘(双原子分子)臭氧
铝铜铁金刚石碳磷(习惯如此)
3、常见化合物的化学式的写法:
(根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写;
口决,正前负后,交叉法、约简)
(1)背出常见元素、原子团的化合价:
(用符号填写)
+1价:
、、、;
原子团
-1价:
原子团、
+2价:
-2价:
、S(显负价时);
原子团、、
+3价:
、Fe(显高价时);
-3价:
原子团有。
4、小结常见化合价的一般规则有:
①化合物中氢总是价,氧总是价;
②金属元素常显价;
③非金属元素跟氧化合时显价,如SO2,跟氢化合时常显价,如H2S;
④单质中元素的化合价为;
⑤在化合物中各元素的化合价代数和为(最重要的一条规则);
⑥同种元素的化合价是可以变化的,如在FeCl2中铁显价;
FeCl3中铁显价。
★标出下列物质中N元素的化合价,请标在N元素的正上方上:
①N2;
②NO2;
③N2O5;
④HNO3;
⑤NH4NO3
★NaHSO4中S的化合价是,KMnO4中Mn的化合价为。
5、化学式的意义:
以CO2为例,(可读图P60图2-29)
①宏观上代表这种物质;
②宏观上说明二氧化碳是由组成;
③微观上代表分子;
④微观上说明一个二氧化碳分子是由构成。
(注意:
联系化学式相对分子质量的知识,⑤其相对分子质量为)
10CO2只代表,只有这层微观意义。
★10CO2中的氧原子个数与个N2O5中氧原子的个数相同。
6、根据化合价写离子符号:
钠离子,碳酸根离子;
7、3SO42-表示,它共带个单位负电荷。
★按要求写出下列符号:
①氧元素②两个氧原子③氧气④两个氧气分子
⑤氧离子⑥两个氧离子。
第七节:
元素符号表示的量
1、原子的质量很小,为了方便表示,就用一种相对原子质量方法来表示。
若C-12原子的质量为M克,氧原子的质量为N克,则氧原子的相对原子质量大小为。
2、阅读P64页表可知质子的相对质量为,中子的相对质量为,电子的质量可以忽略不计,所以原子的相对质量=数+数。
钠原子的相对原子质量为23,(原子序数为11),则钠原子的原子核内中子数为,核外电子数为。
3、由于原子的质量用相对原子质量表示,所以分子的质量也就用相对的方法表示。
★计算下列化学式的相对分子质量:
①SO2=;
②Ca(OH)2=;
③3H2O=;
④KclO3=。
4、有关化学式的四种基本计算类型:
以NH4NO3为例请计算(写出具体步骤)
(1)NH4NO3的相对分子质量M=;
(2)NH4NO3分子中各原子个数比nN:
nH:
nO=;
(3)NH4NO3各元素的质量比mN:
mH:
mO=;
(4)NH4NO3中N元素的质量分数为N%=;
(5)40克NH4NO3含N元素的质量为mN=。
★多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克?