海水制碱教学设计Word下载.doc
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碳酸根离子的检验；
复分解反应的微观实质。
学习难点
氨碱法制纯碱的原理；
盐的化学性质；
元素守恒观的建立。
教学过程
师生互动
设计意图
情境
导入
展示一袋纯碱
【问题】这袋纯碱在家里可用来干什么？
（结合标签）
纯碱不光在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛.
【视频】纯碱的工业用途
纯碱在生活和工业中有着非常重要的用途，它是如何制得的呢?
【导入】课题，并板书。
【出示目标】
由生活出发创设情境，让学生感受化学与生活的关系。
通过介绍碳酸钠的用途，使学生认识到纯碱的重要作用，强化对制取纯碱的学习欲望。
明确目标
了解NaHCO3、Na2CO3的用途，进一步强化性质决定用途的化学基本观念。
明确学习目标
自主学习
合作交流
【过渡】下面请同学阅读课本首先自主完成导学案上的活动探究，然后小组内进行交流，比一比看哪个小组交流的最充分，最先完成任务。
活动任务一 氨碱法制纯碱
【自主学习】
1、请阅读课本P70第一、二段思考：
利用海水制碱就是把NaCl转化为Na2CO3。
由NaCl→Na2CO3,物质的元素组成发生了怎样的变化？
由NaCl制Na2CO3,还需要含什么元素的物质？
在工业上如何大量获得该物质？
2、请阅读课本P70第三段，说一说工业上采取了怎样的流程使NaCl转化Na2CO3？
反应的原理是什么？
看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式
3、请阅读P71《多识一点》说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同？
氨碱法优、缺点是什么？
侯氏制碱法的优点又是什么？
4、P71最后一段认识碳酸氢钠：
碳酸氢钠有怎样的物理性质和化学性质？
在生活生产中有怎样的用途？
【视频】制碱流程的录像
问题1、通过观看视频录像，你能说出氨碱法制纯碱的流程吗？
生简述教师归纳：
问题2、第III步的操作步骤是什么？
你能写出制碱过程发生反应的方程式吗？
一生回答；
一生板演方程式
交流共享：
（1）NaCl制Na2CO3,还需要含碳、氧元素的物质，我们常用二氧化碳。
而氨气的组成元素并不是碳酸钠需要的，为什么先向食盐水中通入氨气再通二氧化碳呢？
（2）氨盐水吸收CO2后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？
为什么?
（参考溶解度曲线分析）
（3）析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3吗？
滤液中仍然存在的离子有哪些？
滤液中什么离子数量会减少？
学生独立思考后分小组讨论。
交流：
（1）氨气溶于水生成氨水显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，二者发生中和反应，有利于二氧化碳的吸收。
（2）同温度下，碳酸氢钠的溶解度小，所以碳酸氢钠首先结晶析出。
（3）教师点拨：
从饱和溶液的角度分析，析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，所以析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3。
引导学生从微观角度分析溶液中的离子。
通过阅读多识一点,谈谈氨碱法优、缺点是什么？
你有什么感触？
学生交流
【幻灯片】出示碳酸氢钠用途的四幅图片
请同学们说说碳酸氢钠的物理性质、化学性质以及用途，并写出相应的方程式。
教师点拨：
碳酸氢钠是一种白色固体，能溶于水。
能与酸反应、受热易分解。
它的性质决定它的用途有：
①灭火器里是二氧化碳的产生剂。
②食品工业，发酵粉的主要成分。
③是制造饮料的一种常用原料。
④医疗上治疗胃酸过多。
通过自主学生初识氨碱法质纯碱的过程
使学生获得更加丰富的感性认识
让学生能够利用所学的化学知识解决实际问题，培养学生分析问题的能力培养学生根据信息解决问题的能力
通过了解侯德榜的介绍，学习其勇于探索、大胆创新的精神。
直观认识碳酸氢钠。
实验探究
合作学习
活动任务二纯碱的性质
实验步骤
现象
实验结论
化学方程式
1、取少量Na2CO3固体于试管，加水振荡，观察溶解情况。
再滴加2滴酚酞，观察
2、取少量Na2CO3固体于试管，加入少量稀盐酸并迅速将燃着的木条伸进试管
3、取少量Na2CO3溶液于试管，然后加入澄清石灰水
4、取少量Na2CO3溶液于试管，然后加入BaCl2溶液
问题：
1、如何检验物质中含有CO32-?
2、碳酸钠有哪些性质？
盐类有哪些化学性质？
学生讨论后回答
教师点拨：
检验CO32-常用的方法是先加入稀盐酸，若产生气体，再把生成的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明含CO32-。
活动任务三：
复分解反应实质
1、请阅读课本P73的《多识一点》，结合前面对碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出过程的分析，从微观的角度分析复分解反应的实质。
2、请根据你的想像，画出体现NaOH和稀盐酸溶液反应产物的示意图。
复分解反应的实质就是离子结合生成沉淀、气体、水的过程。
【拓展提升】分析实验探究中四个反应的微观实质。
通过观察、分析，使学生的学习方法、科学观念的形成得到提高。
从微观角度认识化学反应，有助于学生微粒观的建立
学习评价
自我评价
你完成本节学习内容的情况为（）
A.很好B.较好C.一般D.较差
达标检测得分等级
（80-90等级为A；
60-79等级为B；
60一下，等级为C）
1、鱼胆中含有胆汁酸（一种酸），它味苦、难溶于水．家庭做鱼的时候，不小心将鱼胆刺破，会使鱼肉沽上胆汁酸，影响鱼味道的鲜美．消除这种苦味，可用下面那种溶液冲洗（ ）A．食盐水B．食醋C．纯碱溶液D．饮用白酒
2、 “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。
下列相关认识中，正确的是
A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生
B.析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小
D.析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质
3、默写氨碱法制碱法制纯碱的反应原理_____________
。
4、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请选择三种不同类别的试剂完成证明
试剂
方程式
5、写出下列反应的化学方程式。
（1）①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？
这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子，它们能相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离子是SO42-和Ba2+，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；
上述反应③中实际参加反应的离子是。
针对本节的教学目标设计了五个题目对学生的学习情况进行评价，其中1、2、3题检测目标1的达成；
第4题检测目标2的达成；
第5题检测目标3的达成.
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