黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高二月考化学试题 Word版含答案.docx
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黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高二月考化学试题Word版含答案
哈六中2019级高二（上）10月阶段性总结试题
化学试题
一、选择题（共25道）
1．下列说法正确的是（ ）
A．花生油是纯净物，油脂是油和脂肪的统称
B．不含杂质的油脂是纯净物
C．动物脂肪和矿物油都属于油脂
D．同种简单甘油酯可组成纯净物，同种混合甘油酯也可组成纯净物
2．在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s） ΔH>0。
下列叙述正确的是（ ）
A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C．若移走部分W，平衡正向移动
D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小
3．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）
A．55kJB．220kJ
C．550kJD．1108kJ
4．一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）可建立平衡状态。
下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是（ ）
A．体系的压强不再发生变化
B．v正（CO）＝v逆（H2O）
C．生成nmolCO的同时生成nmolH2
D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
5．已知：
①Zn（s）＋1/2O2（g）===ZnO（s）
ΔH1＝－351.1kJ/mol
②Hg（l）＋1/2O2（g）===HgO（s）
ΔH2＝－90.7kJ/mol
则反应Zn（s）＋HgO（s）===ZnO（s）＋Hg（l）的焓变是（ ）
A．－441.8kJ/mol B．－254.6kJ/mol
C．－438.9kJ/molD．－260.4kJ/mol
6．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝kcm（H2）cn（Cl2），式中k为常数，m，n的值可用下表中数据确定。
序号
①
1.0
1.0
1.0k
②
2.0
1.0
2.0k
③
2.0
4.0
4.0k
由此可推得下列m，n的值正确的是（ ）
A．m＝1，n＝1 B．m＝
，n＝
C．m＝
，n＝1D．m＝1，n＝
7．在密闭容器中进行反应：
A（g）＋3B（g）
2C（g）。
下列有关图像的说法不正确的是（ ）
a b c d
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0
8．已知：
P4（g）＋6Cl2（g）===4PCl3（g）ΔH＝akJ·mol－1，P4（g）＋10Cl2（g）===4PCl5（g） ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。
下列叙述正确的是（ ）
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2（g）＋PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为（b－a＋5.6c）/4kJ·mol－1
D．P—P键的键能为（5a－3b＋12c）/8kJ·mol－1
9．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（ ）
A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图1所示的实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果好
C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间
B [若比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2（SO4）3（aq）和CuSO4（aq）或FeCl3（aq）和CuCl2（aq）。
如果选用FeCl3（aq）和CuSO4（aq），虽然加入FeCl3（aq）的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。
]
10．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（？
）＋Y（g）
Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。
下列叙述正确的是（ ）
A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态
B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为吸热反应
D．若加入少量的Z，该平衡向左移动
11．两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2（g），都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半（如图），假设气体不液化，则下列说法正确的是（ ）
A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
B．a′、b′的颜色一样深
C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍
D．a′中的c（NO2）一定比b′中的c（Br2）小
12．化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似（即等电子原理），B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（ ）
A．无机苯是由极性键组成的分子
B．无机苯能发生加成反应和取代反应
C．无机苯的二氯取代物有3种同分异构体
D．无机苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
13．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（ ）
①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸 ⑤10%的盐酸 ⑥15%的盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置
A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩
C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨
14．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1
15．使9g乙二酸与一定量的二元醇完全酯化，生成wg酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量可表示为（ ）
A.
B.
C.
D.
16．利用反应：
2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g） ΔH＝
－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
17．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
xA（g）＋yB（g）
zC（g），达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol·L－1。
下列有关判断正确的是（ ）
A．x＋yB．平衡向正反应方向移动
C．C的体积分数降低
D．B的浓度增大
18．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g） ΔH<0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。
a与b
的关系是（ ）
A．a>bB．a＝b
C．a19．在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．1mol·L－1的醋酸溶液中，c（H＋）＝1mol·L－1
B．醋酸与水以任意比互溶
C．10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
20．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
2X（g）
Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
（ ）
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝
mol/（L·min）
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
21．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A．三种酸的强弱关系：
HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX溶液的电离常数
22．3．化学式为C5H10O2的羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C（相对分子质量为172），符合此条件的酯有（ ）
A．1种 B．2种C．3种D．4种
23．下列有机物的系统命名中正确的是（ ）
A．3 甲基 4 乙基戊烷B．2,3 二甲基戊烷
C．3,4,4 三甲基己烷D．3,5 二甲基己烷
24.6．已知298K下反应2Al2O3（s）＋3C（s）===4Al（s）＋3CO2（g） ΔH＝＋2171kJ·mol－1，ΔS＝＋635.5J·（mol·K）－1，则下列说法正确的是（ ）
A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应
B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应
C．该反应在室温下可能自发进行
D．不能确定该反应能否自发进行
25.某有机物的结构简式如下图所示，则此有机物可发生反应的类型可能有①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚，其中组合正确的是（ ）
A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥
C．①②③④⑤⑥D．全部
二、非选择题（共4道）
26．双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：
___
_____________________________________________________。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。
请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成盐的两个化学方程式：
___________________________________________________；_______________________________________________。
（3）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。
同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：
_________________。
27．当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。
（1）该反应的化学方程式为________________________________
_____________________________________________________。
（2）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。
根据图中数据分析：
①降低温度，平衡向________方向移动。
②在700K、起始投料比
＝1.5时，H2的转化率为________。
③在500K、起始投料比
＝2时，达到平衡后H2的浓度为amol·L－1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为________。
④建立平衡后，乙醇占混合物百分含量最高，
＝
⑤在600K，1L容器条件下，
＝3建立的平衡下，若再向容器内加入3molH2和1molCO2混合气，平衡动（填正向、逆向或不，下同）。
在600K，恒压容器条件下，
＝3建立平衡，若再向容器中充入6molH2O（g）和2molC2H5OH（g）的混合气体，最终C2H5OH（g）占混合气体的体积分数为。
（保留小数点后三位）
28．设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：
①按图示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1mol/L的硫酸溶液，测量收集10mLH2所用的时间。
②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4mol/L的硫酸溶液，测量收集10mLH2所用的时间。
回答下列问题：
（1）实验所用仪器有：
锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、________。
（2）观察到的现象是：
____________________________________；
收集10mL气体②所用时间比①所用时间________。
（3）所能得出的实验结论是：
______________________________
_____________________________________________________。
（4）若在①实验中加入适量MnO2，则：
A、如果①比②速率慢，则证明MnO2无催化作用
B、如果①比②速率快，则不能证明MnO2有无催化作用
C、如果①比②速率慢，则不能证明MnO2有无催化作用
D、如果①比②速率快，则证明MnO2有催化作用
29．工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）。
一定条件下，将4molCO与2molH2O（g）充入体积为2L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示：
（1）在0～4min时段，反应速率v（H2O）为______mol·L－1·min－1，该条件下反应的平衡常数K为____________（保留两位有效数字）。
（2）该反应到4min时，CO的转化率为________。
（3）若6min时改变的外部条件为升温，则该反应的ΔH________0（填“>”“＝”或“<”），此时反应的平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
a．混合气体的密度不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．v（H2O）正＝v（H2）逆
d．断裂2molH—O键的同时生成1molH—H键
（5）若保持与4min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O（g）、0.5molCO2和amolH2，则当a＝2.5时，上述反应向________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为________。
1-5DAACD
6-10DDCDA
11-15CCDAB
16-20BCADC
21-25BDBBD
26
（1）H2O2
H＋＋HO
、HO
H＋＋O
（2）H2O2＋Ba（OH）2===BaO2＋2H2O[或2H2O2＋Ba（OH）2===Ba（HO2）2＋2H2O]
（3）2H2O2
H3O
＋HO
27
（1）2CO2＋6H2
C2H5OH＋3H2O
（2）①正反应（或右） ②40% ③1.5amol·L－1④3⑤13.8%
28
（1）秒表
（2）锌与硫酸反应有气泡产生 短 （3）4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快（4）CD
29
（1）0.2 2.7
（2）40% （3）< 减小 （4）bc （5）正反应 a>4.05
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