湖南师大附中届高三第四次模拟考试化学试题含答案Word格式文档下载.docx
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D．质子数为53，中子数为74的碘原子：
I
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（D）
A．0.1mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1NA
B．常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3NA
C．标准状况下，2.24LCl2溶于足量的水中充分反应后，溶液中Cl－数为0.2NA
D．7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA
5．实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al（OH）3，经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3，下列图示装置和原理均合理的是（A）
A．用装置甲制取NH3
B．用装置乙制备Al（OH）3
C．用装置丙过滤并洗涤Al（OH）3
D．用装置丁灼烧Al（OH）3得到Al2O3
6．下列实验操作或结论正确的是（C）
A．配制溶液的操作中，向容量瓶中转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高
B．洗涤沉淀的操作是在过滤器中边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗沉淀物
C．实验室配制950mL0.2mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0g
D．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液
7．下列离子方程式书写正确的是（C）
A．硅酸钠溶液与盐酸的反应：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－＋IO
＋3H2O===3I2＋6OH－
C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：
CO
＋CaSO4CaCO3＋SO
D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：
Ba2＋＋OH－＋HCO
===BaCO3↓＋H2O
8．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。
Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀（Z的单质）析出，同时产生有刺激性气味的气体（Z的氧化物）。
下列说法正确的是（D）
A．原子半径：
Z>
Y>
X>
W
B．Z的简单氢化物的热稳定性比W的强
C．Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液，也可溶于R的氢化物水溶液
D．X与W、Z形成的化合物不少于三种
【解析】R的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则R为N；
X是短周期中金属性最强的元素，X为Na；
Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，因Y的原子序数大于X，则Y为第三周期元素，第三周期元素形成的简单离子中，铝离子半径最小，则Y为Al；
由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀（Z的单质）析出，同时产生有刺激性气味的气体（Z的氧化物），黄色沉淀为S，则由W、X和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，有刺激性气味的气体为SO2，则W为O，Z为S。
A.根据元素周期律可知，同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，同主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐增大，因此原子半径为Na＞Al＞S＞O，即X＞Y＞Z＞W，故A错误；
B.非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则H2O的热稳定性大于H2S的热稳定性，即Z的简单氢化物的热稳定性比W的弱，故B错误；
C.Y的氧化物是Al2O3，R的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，因硝酸是强酸，所以Al2O3可溶于硝酸溶液中，R的氢化物NH3溶于水生成弱碱NH3·
H2O，而Al2O3不能溶于NH3的水溶液中，故C错误；
D.X与W、Z形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8等，故D正确。
9．重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO·
Cr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：
已知：
Ⅰ.步骤①的主要反应为2FeO·
Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3
4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。
Ⅱ.2CrO
＋2H＋Cr2O
＋H2O。
下列说法正确的是（C）
A．步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行
B．步骤①中每生成44.8LCO2共转移7mol电子
C．步骤④若调节滤液2的pH，使之变小，则有利于生成Cr2O
D．步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7
10．最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表。
根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是（C）
A．Nh（OH）3具有两性
B．Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半径小于Ts
C．Og是一种人工合成的稀有气体元素，在元素周期表中位于第七周期0族
D．若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于HClO4
11．一种合成某药物中间体Z的方法如下，下列说法正确的是（D）
A．1molX最多能消耗溴水中的2molBr2
B．Y可以发生消去反应
C．Y中所有原子可以在同一平面
D．用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X
12．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。
常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是（C）
A．加入过量氨水：
Fe3＋、NH
、SO
、OH－
B．加入过量NaClO溶液：
Fe2＋、Na＋、ClO－、SO
C．加入过量NaOH溶液：
Na＋、AlO
D．加入过量NaHCO3溶液：
Na＋、Al3＋、SO
、HCO
13．现有氧化还原反应：
①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；
③2MnO
＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
根据上述反应，判断下列结论正确的是（C）
A．还原性强弱顺序为Fe2＋>
Br－>
Mn2＋>
Cl－
B．反应①中Cl－是Cl2的氧化产物，反应③中Cl2是Cl－的还原产物
C．若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可观察到溶液紫红色褪去
D．1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，离子反应为3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Br2＋6Cl－＋2Fe3＋
14．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的最高允许排放浓度为0.5mg/L。
对废水中CN－的处理方法是：
在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。
发生的反应为2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。
下列有关说法不正确的是（C）
A．上述反应中氧化产物有N2和CO2
B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN－能促进水的电离
C．若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol
D．现取1L含CN－1.02mg/L的废水，至少需用5.0×
10－5molCl2处理后才符合排放标准
【解析】CN－中碳元素的化合价是＋2价，在反应中失去2个电子，生成CO2，所以CO2是氧化产物，氮元素的化合价是－3价，在反应中失去3个电子，生成N2，所以N2也是氧化产物，故A正确；
NaCN的水溶液呈碱性，说明HCN一定是弱酸，则CN－能促进水的电离，发生水解使溶液显碱性，故B正确；
根据方程式可知，反应前后阴离子的个数是不变的，故C错误；
1L含CN－1.02mg/L的废水，要达到排放标准，则反应中就必须消耗0.52mgCN－，则根据方程式可知，需要氯气的物质的量是
×
2.5mol＝5.0×
10－5mol，故D正确。
第Ⅰ卷答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
C
D
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题共5小题，共58分。
其中15～18小题为必做题，19、20小题为选做题，从中任选一题作答，如果多做则按第19题计分。
）
15．（每空2分，共10分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。
其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色、无味气体。
这四种化合物具有如下图所示转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）X与Y在溶液中反应的离子方程式是__HCO
＋OH－===CO
＋H2O__。
（2）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是__Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O（或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O）__。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净、干燥的装置Ⅴ中的气体，该化合物的化学式是__H2O2__，所需仪器装置是__Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ__（从上图选择必要装置，填写编号）。
（3）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是__2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3__。
16．（除注明外，每空2分，共13分）二氯化二硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。
生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。
向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化可得SCl2。
S2Cl2、SCl2的某些性质如下表所示：
水溶性
密度（g/cm3）
熔点
沸点
S2Cl2
空气中发烟雾，遇水即水解
1.687
－76℃
138℃
SCl2
溶于水且剧烈反应
1.621
－122℃
59℃
实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。
（1）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为__
（1分）__。
（2）从上图所示装置中选用某一装置制取Cl2，发生反应的离子方程式为__MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）__。
（3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为：
e→__j__→__k__→__h__→__i__→__c__→__d__→a→b→__f__→__g__（按气流方向填小写字母代号）。
（4）仪器D的名称是__干燥管（或球形干燥管）（1分）__，D中碱石灰的作用是__吸收剩余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置A中使S2Cl2水解（2分）__。
（5）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是__分馏（或蒸馏）（1分）__。
（6）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式：
__2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl（2分）__；
该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为__1∶3（2分）__。
17．（除注明外，每空2分，共10分）工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工业流程如下图所示：
（1）“过滤Ⅰ”所得“滤渣Ⅰ”的主要成分为__SiO2（1分）__（填化学式）。
（2）“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：
__2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O__。
（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是__90__℃（1分）__。
（4）向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30～35℃，温度不宜太高的原因是__防止NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率__。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：
__Mn2＋＋2HCO
===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O__。
（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是__取1～2__mL最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净__。
18．（除注明外，每空2分，共10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下图所示：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
（1）实验室用18.4mol·
L－1的浓硫酸配制240mL4.8mol·
L－1的硫酸溶液，需量取浓硫酸__65.2（1分）__mL；
配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需__250__mL容量瓶（1分）__。
（2）“酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有__升高温度（加热）、搅拌（任选一点，或其他合理答案）（1分）__。
（3）H2O2的作用是将“滤液Ⅰ”中的Cr3＋转化为Cr2O
，写出此反应的离子方程式：
__2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O
＋8H＋__。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
阳离子
Fe3＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
开始沉淀时的pH
2.7
—
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4（>
8溶解）
9（>
9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O
转化为CrO
。
过滤后“滤液Ⅱ”中的阳离子主要有Na＋、Ca2＋、Mg2＋，但溶液的pH不能超过8，其理由是__pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO
，最终影响Cr（Ⅲ）的回收与再利用__。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR===MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去“滤液Ⅱ”中的金属阳离子是__Ca2＋、Mg2＋（1分）__（填离子符号）。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：
__3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O===2Cr（OH）（H2O）5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH__。
19．【化学——选修3：
物质的结构与性质】
（15分）
钛有“生物金属”和“未来金属”之称，钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
（1）基态钛原子外围电子的轨道表达式为__
（1分）__。
与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有__3（2分）__种。
（2）金属钛的熔点、硬度均比铝大，可能的原因是__Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强（2分，合理答案即可）__。
（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。
TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。
采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是__SiCl4（1分）__（填化学式）。
（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。
①组成该物质的元素中，电负性最大的是__氧（1分）__（填元素名称）。
②M中碳原子的杂化形式有__2（1分）__种。
③M中不含__de（1分）__（填字母代号）。
a．π键 b．σ键c．配位键
d．氢键 e．离子键
（5）①金属钛晶体中原子采用面心立方最密堆积，则晶胞中钛原子的配位数为__12（2分）__。
②设钛原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，钛原子的摩尔质量为Mg·
mol－1，则晶体钛的密度为__
（2分）__g·
cm－3。
③金属钛晶胞中有若干个正四面体空隙，如图中a、b、c、d四个钛原子形成一个正四面体，其内部为正四面体空隙，可以填充其他原子。
若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为__TiH2（2分）__。
20．【化学——选修5：
有机化学基础】
化合物G是一种有机光电材料中间体。
由A制备G的一种合成路线如下图所示：
（1）F中官能团的名称为__酯基、碳碳三键（2分）__。
（2）B的分子式为C9H8O，B→C的过程中第一步反应的化学方程式为__CHCHCHO＋2Cu（OH）2＋NaOH
CHCHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O（2分）__。
（3）反应②～⑥中属于取代反应的是__⑤（2分）__（填序号）。
（4）在镍的催化作用下，E与足量的氢气加成所得的产物分子中有__7（2分）__种不同环境的氢原子。
（5）一定条件下以F为单体发生加聚的反应方程式为__nCCCOOC2H5
CCCOOC2H5（2分）__。
（6）C有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有__5（2分）__种。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应；
③能与溴的CCl4溶液发生加成反应；
④属于芳香族化合物。
（7）请写出以
和CH3C≡CH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干中合成路线）。
__
（3分）__
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