高一化学必修一第四章导学案Word格式文档下载.docx
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2.为什么工业上用氢氟酸雕刻玻璃？
把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，会发生什么现象？
3.二氧化硅（SiO2）和二氧化碳（CO2）化学性质比较
物质
二氧化硅（SiO2）
二氧化碳（CO2）
与水反应
与酸反应
与碱反应
与碱性氧化物反应
与碳反应
【目标检测】
（A级）
1．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（）
A.熔点很高B.与水反应生成对应的酸
C.可与烧碱反应生成盐D.坚硬
2.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）
高温
A．CO2是气体，而SiO2是固体
B．高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑
C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
（B级）
3．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（）
A.纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.苛性钠溶液
4．用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质
（1）Na2CO3和SiO2
（2）CaCO3和Na2SiO3
学习反思：
本节课我学到了什么？
本节课我的学习效率如何？
本节课还有哪些我没学懂?
高一化学必修一主备：
周向东审核：
使用日期：
年月日
班级：
组别：
组号：
姓名：
无机非金属材料的主角——硅（第二课时）
1．了解硅的物理性质，知道单质硅的一些简单的化学性质。
2．使学生对硅酸盐工业及一些产品有大致印象。
3．激发学生学习化学兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。
4．扩大学生的知识面，激发学生的求知欲。
1．硅酸盐
（1）定义：
由____、_______和_________组成的化合物的总称。
（2）特点：
结构_______，一般_______于水，化学性质很______.
（3）硅酸钠（Na2SiO3）：
硅酸钠______于水，水溶液俗称__________，是制备________和____________等的原料。
（4）人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品，主要有：
_______、______、_______等。
①陶瓷是以________为原料，经________而成。
②普通玻璃是以________、______和_______为原料制得的。
普通玻璃主要成分有_____。
③水泥是以_______和________为主要原料，经煅烧，再加入适量_______，得到普通水泥。
2．硅单质
（1）硅单质的存在形式：
有__________和________两种。
（2）物理性质：
________________________________________。
（3）化学性质：
常温下___________。
（4）硅的用途：
高纯硅是良好的_______材料,于制造集成电路、太阳能电池等.
（5）碳化硅俗称_________，硬度________。
知识点一硅酸钠的性质
实验4-2
实验
点燃晾干蒸馏水的布条
点燃晾干的硅酸钠布条
结论：
知识点二硅酸盐的氧化物形式的改写
硅酸钠Na2SiO3可表示为：
石棉CaMg3Si4O12可表示为：
长石KAlSi3O8可表示为：
普通玻璃的大致组成：
CaNa2Si6O14可表示为：
黏土的主要成份A12（Si2O5）（OH）4可表示为：
归纳总结：
改写规则：
。
1.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）
A．碳B．石英C．锗D．硅
2.生产水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（）
A.黏土
B.石灰石
C.纯碱
D.石英
3.熔融烧碱应选用的器皿是（）
A.石英坩埚
B.普通玻璃坩埚C．铁制坩埚
D．陶瓷坩埚
4.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox（OH）y，其中x、y的数值分别为（）
A.7,2B.5,4C.6,3D.3,6
5.下列离子方程式，不正确的是（）
A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2O
B．碳酸钠溶液中加入过量二氧化碳：
CO32+CO2+H2O==2HCO3
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：
SiO2+2OH===SiO32+H2O
D．硅酸与烧碱溶液中和：
H++OH===H2O
6.A、B、C、D、E五种物质的关系如表
试回答：
（1）写出A～E五种物质的化学式：
A______，B______，C______，D______，E_______。
（2）写出有关反应的化学方程式。
龙寄民使用日期：
富集在海水中的元素—氯（第一课时）
1．认识并领会氯元素的原子结构、在周期表的位置。
2．掌握氯气的化学性质。
氯元素：
位于第周期第族，原子结构：
，容易电子形成氯离子Cl－,为典型的元素，在自然界中以存在，主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
一．活泼的黄绿色气体——氯气
1．物理性质：
色气体，气味，毒，溶于水，加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
2．制法:
它是在1774年由瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中，将它与浓盐酸混合加热时发现的。
后来在1810年英国化学家戴维予以确认并命名为chlorine.中文译为氯气。
实验室制取氯气的化学方程式：
对应离子方程式：
3．闻法:
4．化学性质：
很活泼，有性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：
①与金属单质的反应
2Na＋Cl2点燃（烟）
2Fe+3Cl2△（色）（常温Fe不能与干燥Cl2反应，液氯用钢瓶盛装运输）
Cu+Cl2点燃（色的烟）
②与非金属的反应
【实验4-3】在空气中点燃，然后把导管缓缓深入盛满氯气的集气瓶中。
反应方程式
知识点一燃烧的本质
现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你对燃烧条件及其本质有什么新的认识？
燃烧有氧气参加，物质只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是，所有的剧烈化学反应都称为燃烧。
另外：
还可以与其他非金属反应，如2P+3Cl2
2PCl3（液），PCl3+Cl2=PCl5（固）
反应现象：
知识点二氯气与水的反应
科学探究：
氯水的漂白作用
实验操作
实验现象
有色布条、氯水
有色布条
氯水有作用
有色布条、干燥的氯气
干燥的氯气漂白作用
氯气的水溶液称为，溶液呈色。
（1）氯气与水反应的原理
化学反应方程式；
离子方程式
（2）氯水的成分所含粒子种类
（3）氯水的性质
①具有性（氯水中含有、）；
能与还原性物质发生反应。
②具有性（氯水中含有）；
能使有色布条。
③具有的通性（氯水中含有、）；
能使指示剂先后。
（4）次氯酸的性质
①具有弱酸性，比碳酸的酸性
②具有性
次氯酸是一种强剂,能杀死水中的,所以自来水常用来杀菌消毒.次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素,可用作
③具有性，见光易分解,其化学反应方程式
思考：
氯水的保存方法？
新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区别？
1．下列关于Cl2和Cl—的说法中，正确的是（）
A．都有毒B．都属于同一元素C．都呈黄绿色D．都能和钠反应
2．下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是（）
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl3
3．要除去氯气中的水蒸气，应使其通过（）
A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．饱和食盐水D．碱石灰
（B级）
4.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）
A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼的生长
C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解
5.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体约
占试管容积的（）
A．2/3B.1/2C.1/3D.1/4
6.将氯水分别加到下列溶液中，分别会产生什么现象？
并写出有关的离子方程式。
（1）紫色石蕊试液
（2）FeCl2溶液
（3）Na2CO3溶液
（4）AgNO3溶液
富集在海水中的元素—氯（第二课时）
1.理解氯气与碱的反应原理及用途，知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。
2.了解氯、溴、碘单质性质的相似性和氧化性的递变性。
氯气与碱的反应和氯气的用途
1.氯气与碱的反应
漂白液的制法：
离子方程式：
其主要成分：
有效成分：
漂白粉的制法：
抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂粉精为何要密封保存在阴暗处？
2.Cl2的用途：
①自来水
②制
③与有机物反应，是重要的化学工业物质
④用于提纯、等半导体和钛
⑤有机化工：
合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
知识点一氯离子的检验
1．填写下列表格：
2.原理：
被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。
不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿）影响。
+AgNO3（aq）→+稀硝酸→白色↓
解释：
Ag＋+Cl—=AgCl↓
2Ag＋+CO32—=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H＋=2Ag＋+H2O+CO2↑
3.按上述方法操作：
若溶液中出现，则被检测的溶液中含有Br-；
若溶液中出现，则被检测的溶液中含有I-。
课堂练习1向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是（）
A.氯水B.氯酸钾C.次氯酸钠D.四氯化碳
知识点二氯、溴、碘单质性质的相似性和氧化性的递变性
氯、溴、碘原子在结构上的共同点是最外层都有_______个电子，这种结构决定它们在发生化学反应时，都很容易失去一个电子而表现出__________性，它们原子结构上的不同点是电子层数逐渐________，这种结构决定它们的氧化性会逐渐____________。
将氯水加入到溴化钠的溶液中，会发生反应，使溶液由____色变成_____色，当向其中加入苯时，会出现________现象，上层呈______色，下层呈_____色，写出发生反应的化学方程式和离子方程式______________________________、________________________________
如将溴水加入到碘化钾溶液中，溶液会由_____色变成_____色，再向其中加入四氯化碳会观察到______现象，上层呈______色，下层呈______色，这是因为发生了_________________________________________
_______________（写出其化学方程式和离子方程式）。
上述反应能发生，说明了氯、溴、碘单质的氧化性_________________________。
1.下列物质属于纯净物的是（）
A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂白粉
2.下列物质中，最不稳定的是（）
A．HClOB．NaClOC．Ca（ClO）2D．Na2CO3
3.当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是（）
A．NaOHB．NaClC．KBrD．NaHCO3
4.自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）
A.金属钠B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液
5.某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测
定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:
3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的
氯元素的物质的量之比为（）
A.21:
5B.11:
3C.3:
1D.4:
1
第三节硫和氮的氧化物
（1）
二氧化硫和三氧化硫
1．了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质；
2．了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。
【学习重点】二氧化硫的化学性质。
填写下列有关CO2的性质:
1、指示剂变色：
遇紫色石蕊试液
2、与碱反应：
与NaOH反应方程式
;
3、与碱性氧化物反应：
与Na2O反应
4、与水的反应
5、与某些盐反应：
与Na2CO3溶液的反应
一、二氧化硫
1、硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；
不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：
（硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰）
2、二氧化硫的物理性质
二氧化硫是一种色、有气味的气体，密度比空气，
溶于水，易液化。
3、二氧化硫的化学性质
实验4—7填表
把有SO2的试管倒立水中
用pH试纸测试酸碱度
在试管中滴入品红溶液
加热试管中的溶液
（2）具有漂白性：
SO2可使 或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是
，加热或日久又会复原。
（如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄）但SO2不能漂白酸碱指示剂。
常用此性质鉴别SO2和Cl2。
比较SO2与Cl2漂白性的不同
氯水
二氧化硫
原理
实质
效果
范围
注意:
如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用。
反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
（3）具有还原性：
将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式。
SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式。
所以当硫在氧气中燃烧时只能生成。
（4）具有氧化性：
SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
二、三氧化硫
1、SO3是一种____氧化物，溶于水生成_______，反应方程式为_______________，工业上利用这一原理生产________。
2、将其通入澄清石灰水发生的反应是______________________________。
3、SO3还可以与碱性氧化物反应，如__________________。
【过关检测】
A组
1．下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）
A．H2SB．SO3C．H2SO4D．SO2
2．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
B组
3．SO3、SO2和O2的质量比为5∶4∶2，其分子数之比为 （）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．1∶3∶2
【问题与收获】
第三节硫和氮的氧化物
（2）
二氧化氮和一氧化氮
【学习目标】
1．掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；
2．学会有关氮氧化物溶于水的计算方法；
【学习重点】掌握一氧化氮和二氧化氮的性质以及与水反应的简单计算
1、氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：
。
氮气和镁条反应：
2、完成下表：
氧化物
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O4
N2O5
氮元素化合价
1、一氧化氮
（1）物理性质：
NO是色毒溶于水的气体。
（2）化学性质：
NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：
所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
2、二氧化氮
二氧化氮被水吸收的实验
实验步骤
解释（或化学方程式）
把试管倒立在水中振荡
用姆指堵住试管口拿出松开一会又堵住
又把试管倒立在水中振荡
【思考1】NO2是否时硝酸的酸酐？
说明理由。
（1）物理性质：
NO2是色，有气味的毒气体。
密度比空气的，易，
溶于水。
【思考2】在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。
经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。
然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
这是为什么？
（2）化学性质：
NO2易与反应，化学方程式为：
所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
【课堂练习】写出NO2全被吸收的化学反应方程式。
若参加反应的为NO呢？
例：
将20mLNO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内
剩下11mL气体。
求原混合气体中NO和NO2的体积。
【课堂练习】将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 。
【过关训练】
2．由NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为（）
A．3：
1B．1：
3C．1：
2D．2：
7．在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，相同质量的氮元素结合氧元素的质量比为）
A1：
1：
4：
2：
5B1：
3：
5
C30：
50：
40：
12：
60D30：
15：
20：
60
3．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）
A．NOB．NO2C．COD．SO2
13．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。
②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；
③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：
混和气体中一定存在______________，一定不存在_______________，可能存在_________。
（2）SO2（SO3，假设SO3为气体），化学方程式。
（3）NO（NO2），化学方程式。
C组
15．在标准状况下，将O2与NO按3：
4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.045mol·
L－1 B．0.036mol·
L－1C．0.026mol·
L－1D．0.030mol·
L－1
【问题与收获】
第三节硫和氮的氧化物（3）
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1．了解酸雨的形成和危害；
2．了解硫氧化合物、氮氧化合物对环境的污染；
【学习重点】酸雨的形成和危害。
1．二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染
（1）、石油和某些金属矿物中，因此燃烧或冶炼时，往往会产生。
（2）在燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的往往也参与反应，生成，在空气中又迅速被。
（3）汽车排放的尾气中也含有，在空气中也转化为。
2．二氧化硫和二氧化氮的危害性
二氧化硫和二氧化氮都是有气味、的气体，其危害性主要表现为：
（1）直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。
（2）大气中的和溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。
正常雨水由于溶解了，pH为，而酸雨的pH<
酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。
（3）是造成光化学烟雾的主要因素。
3．汽车尾气的成分
汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有，未燃烧、化合物（如使用含铅汽油）和等。
课堂练习：
酸雨是因过度燃烧煤和石油，生成硫和氮的
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