苏教版高中化学选修6单元测试专题六Word下载.docx

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②④⑤有水影响实验结果。

4．（2011年宿迁高二检测）用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列说法正确的是（　　）

A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色

B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色

C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色

D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8

滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。

常见指示剂及变色范围有：

甲基橙（3.1～4.4），石蕊（5.0～8.0），酚酞（8.2～10.0），由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。

当滴有酚酞的醋酸用标准NaOH溶液滴定时，溶液由无色转变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。

5．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先出现沉淀后变澄清的是（　　）

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液　②四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸　③氢氧化钠溶液中滴加氯化锌溶液

④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液　⑤氯化铝溶液中滴加氨水　⑥硝酸银溶液中滴加氨水　⑦氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸

A．①②⑥⑦B．②③⑤⑦

C．①②④⑥D．③④⑤⑥

①首先发生反应Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，继续滴加氢氧化钠溶液，则Al（OH）3溶解，反应方程式为Al（OH）3＋OH－===Al（OH）

；

②盐酸少量时，反应为Al（OH）

＋H＋===Al（OH）3↓＋H2O，继续滴加盐酸，Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；

③是氢氧化钠过量，一开始没有沉淀，发生反应：

Zn2＋＋4OH－===[Zn（OH）4]2－，继续滴加，会产生沉淀，Zn2＋＋[Zn（OH）4]2－===2Zn（OH）2↓；

④蛋白质的变性，不恢复；

⑤发生反应Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH

，沉淀不溶于氨水；

⑥银氨溶液的制备，先出现沉淀，后沉淀溶于氨水，得到银氨溶液；

⑦首先是胶体的凝聚，得到氢氧化铁的沉淀，然后沉淀溶于酸。

6．常温下，向pH＝2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（　　）

A．pH＝12的Ba（OH）2溶液

B．pH＝12的氨水

C．0.005mol·

L－1NaOH溶液

D．pH＝12的NaOH溶液

滴入甲基橙出现红色，说明溶液pH＜3.1。

pH＝2的H2SO4与pH＝12的Ba（OH）2溶液等体积混合后，pH＝7，A错误；

加入等体积的pH＝12的氨水，由于反应后氨水过量，溶液显碱性，B错误；

加入等体积的0.005mol·

L－1NaOH溶液，H2SO4过量，溶液pH＝2.6，则pH＜3.1，C正确；

加入等体积pH＝12的NaOH溶液后溶液呈中性，溶液呈黄色，D错误。

7．下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（　　）

A．硫酸铁B．硫酸锌

C．氯化镁D．氯化亚铁

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

根据锌、镁、铁与稀硫酸或盐酸反应的方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知，硫酸锌、氯化镁、氯化亚铁都可通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得。

8．（2011年高考海南卷）用0.1026mol·

L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（　　）

A．22.30mLB．22.35mL

C．23.65mLD．23.70mL

由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10mL，滴定管液面读数介于22.30～22.40之间，只有B项符合。

9．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（　　）

A．V1＞V2B．V1＜V2

C．V1＝V2D．V1≤V2

本题的考查点为酸碱中和反应，但要用强弱电解质的规律。

中和反应的本质是H＋＋OH－===H2O。

醋酸为弱酸，部分电离，所以pH＝2的醋酸中c（醋酸）＞10－2mol/L，所以中和NaOH溶液所需醋酸的体积要小于盐酸的体积。

10．下列实验操作正确的是（　　）

A．在酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥形瓶，眼睛看滴定管的液面

B．用200mL烧杯精确配制物质的量浓度约为0.100mol·

L－1的氢氧化钠溶液200mL

C．将硝酸银溶液放于棕色细口瓶中保存

D．用托盘天平称1.06g碳酸钠固体配制100mL0.01mol·

L－1碳酸钠溶液

A项眼睛应观察容量瓶中溶液颜色变化。

B项应用容量瓶而非烧杯。

D项托盘天平不能精确至0.01g。

11．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（　　）

A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值

C．同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次

D．达到滴定终点时，俯视读数

选D。

用量筒量取液体时，俯视读数使数据偏大；

酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值偏高；

只做了一次滴定实验，实验结果不一定偏低；

达到滴定终点时，俯视读数一定使实验结果偏低。

12．锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不含结晶水）bg，则反应中生成的氢气为（　　）

A．（b－a）/48gB．（b－a）/49g

C．（b＋a）/98gD．无法计算

锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag最后得固体（不含结晶水）bg即为相应金属的硫酸盐，（b－a）g为SO

的质量，综合电荷守恒和电子守恒“SO

～2H＋～H2”，m（H2）＝（b－a）/48g。

13．（2011年徐州高二检测）下列说法正确的是（双选）（　　）

A．苯酚沾在手上，直接用NaOH溶液洗

B．把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上，测得pH＝9

C．Zn、ZnO、Zn（OH）2具有两性，既能与强酸反应又能与强碱反应

D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时，pH有非常大的改变（pH突变），此时即为滴定终点

选CD。

苯酚沾在手上，应该用酒精洗涤，不能直接用NaOH溶液洗，因为NaOH溶液具有强烈的腐蚀性；

把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上，应测得pH＜7，因为NH4Cl溶液显酸性。

14．（2011年龙岩高二检测）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·

H2C2O4·

2H2O。

若用0.1000mol·

L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·

2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·

L－1）为（　　）

提示：

①H2C2O4是二元弱酸

②10[KHC2O4·

H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

A．0.008889B．0.08000

C．0.1200D．0.2400

据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·

2H2O反应的方程式：

6NaOH＋2KHC2O4·

2H2O===3Na2C2O4＋K2C2O4＋8H2O；

10[KHC2O4·

H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O。

设需要KMnO4溶液体积为VL，则需要NaOH溶液为3VL，由以上两个方程式可得关系式

10KHC2O4·

H2C2O4～8KMnO4～30NaOH

830

cV0.3000V

解得c＝0.08000mol·

L－1

本题容易忽略酸式盐KHC2O4与NaOH的反应而导致错选C。

涉及多个反应方程式的计算，尤其是选择题和填空题，要学会利用关系式法解题，可以提高解题速度。

15．用0.1mol·

L－1的NaOH溶液滴定0.1mol·

L－1的盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　　）

A．4　　　　　　　　　　　B．7.2

C．10D．11.3

滴定后溶液中

c（OH－）＝

＝1.0×

10－4mol·

pOH＝－lg（1.0×

10－4）＝4，pH＝14－4＝10。

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16．（11分）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时，下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“无影响”填空。

（1）酸式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗________________；

（2）碱式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗________________；

（3）滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定后充满____________；

（4）取待测碱液时，碱式滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满____________；

（5）锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净，就直接用来盛放待测碱液____________；

（6）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗__________；

（7）滴定过程中振荡锥形瓶时溅出了一些待测的碱液____________；

（8）滴定刚达终点时立即读数______________；

（9）滴定完毕后，滴定管下端尖嘴处留有液滴____________；

（10）读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视____________；

（11）用酚酞作指示剂，当红色褪成无色，又滴一滴NaOH溶液，无颜色变化________________。

（1）酸式滴定管水洗后未用标准酸润洗就直接盛入标准酸，势必使滴定管中标准酸被稀释，滴定待测碱液时消耗标准酸的体积数增大，因而测出待测碱液的浓度偏高。

（2）碱式滴定管水洗后直接盛装待测碱液，则待测碱液被稀释，因而滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积减小，故测出待测碱液浓度偏低。

（3）酸式滴定管尖嘴处的气体未排出就去滴定待测碱液，导致多算了标准酸消耗的体积，这样测出的待测碱液浓度偏高。

（4）量取待测碱液的滴定管尖嘴处气体未排出就直接取待测碱液，使实际上取出待测碱液的体积偏小，所以滴定时所用标准酸的体积数减小，测出待测碱液的浓度偏低。

（5）锥形瓶内水未倒净就直接用来盛放待测碱液，虽使碱液浓度变稀，但锥形瓶内溶质的物质的量并没有改变，所以滴定时所用酸的体积不变，故对待测碱液的浓度无影响。

（6）锥形瓶水洗后用待测碱液润洗，这样实际的待测碱液量多于应取的量。

因此滴定时用去标准酸的体积数增大，测出待测碱液浓度偏高。

（7）滴定过程中摇动锥形瓶时液体外溅，待测碱液损失，所以滴定用的标准酸液量少于应取的量，使所求碱液浓度偏低。

（8）滴定刚达终点时立即读数，由于附在滴定管内壁的标准液尚未完全流下，会使读数偏大，使记录的用去标准酸的体积数大于真实的用去标准酸的体积数，所以导致测出待测碱液浓度偏高。

（9）滴定完毕后，滴定管下端尖嘴处留有滴液，使V标的记录值大于真实值，导致测出的待测碱液浓度偏高。

（10）滴定前仰视时视线偏低，初读数偏大，滴定后俯视时视线偏高，终读数偏小，V标的记录值小于真实值，所以待测碱液浓度偏低。

（11）滴定终点加入的标准酸比实际需要用量多，使待测碱液浓度偏高。

答案：

（1）偏高　

（2）偏低　（3）偏高　（4）偏低　（5）无影响　（6）偏高　（7）偏低　（8）偏高　（9）偏高　（10）偏低

（11）偏高

17．（10分）（2011年厦门高二检测）某学习小组用DIS系统（DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成）测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。

实验步骤如下：

（1）用____________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL的________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·

L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见上图）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2～3遍，润洗的目的是________________________________________________________________________。

②氨水与醋酸反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是____________。

量取10.00mL食用白醋用酸式滴定管（或移液管），倒入烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，然后定容。

只要用滴定管，都要用待盛的溶液润洗，目的是避免误差。

CH3COOH＋NH3·

H2O===CH3COO－＋NH

＋H2O。

由反应原理和坐标图可知：

导电性最强时即醋酸与氨水正好完全反应生成CH3COONH4时，氨水体积为20mL，所以所配制的醋酸溶液浓度为0.1000mol·

L－1，则食用白醋中醋酸的物质的量浓度为1.000mol·

L－1。

（1）酸式滴定管（或移液管）　烧杯　容量瓶

（2）①0.1000mol·

L－1的氨水　确保反应时氨水的浓度为0.1000mol·

②CH3COOH＋NH3·

＋H2O

③1.000mol·

L－1

18．（10分）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金属离子的配离子M（CN）

的形式存在于水中。

测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：

水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：

将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定：

Ag＋＋2CN－===[Ag（CN）2]－，

终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

（1）水样预处理的目的是

________________________________________________________________________

（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是

（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·

L－1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。

此水样中含氰化合物的含量为________mg·

L－1（以CN－计，计算结果保留一位小数）。

（1）根据题给信息，污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的HCN。

（2）为了保证生成的HCN全部被吸收，导气管要插入NaOH溶液中。

（3）将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高。

（4）如果用盐酸代替磷酸，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也被NaOH溶液吸收，用硝酸银溶液进行滴定时消耗硝酸银溶液增多，结果偏高。

（5）根据实验原理，2HCN～2CN－～AgNO3，m（CN－）＝0.01000mol·

L－1×

21.00mL×

10－3L·

mL－1×

2×

26g·

mol－1×

103mg·

g－1÷

0.1L＝109.2mg·

（1）将含氰化合物全部转化为CN－

（2）完全吸收HCN，防止气体放空

（3）防止倒吸

（4）偏高

（5）109.2

19．（12分）资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。

为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol·

L－1H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1mol·

L－1NaOH溶液的体积V≥________mL；

量气管的适宜规格是________mL（选填：

200,400,500）。

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28g，则发生反应的化学方程式为：

（3）若在烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气瓶中收集到VmL气体，则有：

ag/65g·

mol－1＝bg/64g·

mol－1＋VmL/22400mL·

mol－1，依据的原理是________________________________________________________________________。

（4）若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol·

L－1浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝__________________（用含字母的代数式表示）。

（1）采取极值法处理，1.30g锌粒和硫酸完全反应只生成SO2时，总共可以生成0.02mol的SO2，SO2被碱液吸收至少需要NaOH的物质的量是0.02mol，此时SO2与NaOH的物质的量之比为1∶1，产物是NaHSO3，则在洗气瓶中加入1mol·

L－1NaOH溶液的体积V至少是20mL；

如果完全产生氢气，则气体的物质的量为0.02mol，粗略估算气体在实验条件下的体积为448mL，应该用500mL的量气管；

（2）氢氧化钠洗气瓶增重的质量，恰好为0.02mol的SO2的质量，所以发生的反应是Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；

（3）根据表达式可以看出是根据电子得失守恒的原理；

（4）依题意可知，锌过量，发生的反应有两个，Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，n（SO2）＝

mol，则生成SO2所消耗的H2SO4的物质的量为

mol，所以产生氢气所消耗的H2SO4的物质的量为（cV－

）mol，n（H2）＝（cV－

）mol，n（H2）/n（SO2）＝

＝（64cV－2m）/m。

（1）20　500

（2）Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

（3）得失电子守恒

（4）（64cV－2m）/m

20．（12分）根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金——黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）。

药品：

稀硫酸、浓硫酸、氧化铜

实验装置：

另有托盘天平可用。

根据你设计的实验方案回答下列问题：

（1）你选用的药品是____________。

（2）你选用的实验装置有（填装置编号）________。

若需要组装，则连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）________（若不需要组装，则不填）。

（3）称取ag黄铜粉样品进行实验，实验中你测定的其他有效数据是________。

A．生成H2的体积bL

B．反应前仪器和药品的质量cg

C．反应后剩余固体的质量dg

D．反应后仪器和药品的质量eg

（4）计算合金中锌的质量分数为

本题答案具有开放性，选择不同的方案会有不同的结果，答对一种即可给分。

方案一：

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

6522.4L

xbL

x＝

g，w（Zn）＝

×

100%

方案二：

652

xcg－eg