届高三一模拟考试化学试题Word版含答案文档格式.docx
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6．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下
列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作和现象
结论
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
10．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
A．某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：
H2CO3>
C6H5OH
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp（CuS）<
Ksp（ZnS）
D．①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42-
11．下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
12．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B．100mL1mol·
L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
13．下列叙述正确的是
A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同
14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·
L−1KI溶液：
Na+、K+、ClO−、OH−
B．0.1mol·
L−1Fe2（SO4）3溶液：
Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C．0.1mol·
L−1HCl溶液：
Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0.1mol·
L−1NaOH溶液：
Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
15．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B．KAl（SO4）2·
12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体
C．NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
16.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：
CO32−+CaSO4
CaCO3+SO42−
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：
I−+IO3−+6H+=I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：
3ClO−+2Fe（OH）3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：
2Cl−+2H+
Cl2↑+H2↑
17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
18．下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：
Na2CO3<
NaHCO3B．热稳定性：
HCl<
PH3
C．沸点：
C2H5SH<
C2H5OHD．碱性：
LiOH<
Be（OH）2
19．2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是
A．反应后溶液中c（NO3－）=0.85mol/LB．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
20．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）
A．35.3gB．33.5gC．32.3gD．11.3g
21．在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为（）
A．18%B．46%C．53%D．36%
22．已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是（）
A．2molB．3molC．4molD．6mol
二、主观题（共56分，在答题纸上作答）
23（12分）．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和HCl的物质的量之比为________。
写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移_______________________________________________。
（2）上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3＋10H+＋10NO3－＝2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O
若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。
若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
24（16分）．下图中A为278g/mol。
B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。
O是白色沉淀（图中部分反应物和生成物没有列出）。
（1）写出A、G、L的化学式A______________：
G：
_______________，L：
______________
（2）反应②的化学方程式________________________________________________。
（3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。
（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________
发生的化学方程式为__________________________________________________。
（5）向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2，反应的离子方程式是
__________________________________________________。
25.（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。
探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。
ABCDE
已知：
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要______（填仪器名称）；
装置C的作用是__________________________________。
（2）B中产生ClO2的化学方程式________________________________________________。
（3）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________。
反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是______________，检验该离子的方法是__________________________________________。
（4）请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；
②______________；
③______________；
④______________；
得到成品。
（5）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________；
实验Ⅱ：
样品杂质分析与纯度测定
（6）测定样品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·
L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________（用含c、V的代数式表示）。
26．（14分）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（主要成分为:
Na2Cr2O7·
2H2O），其主要工艺流程如下：
查阅相关资料得知:
i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为
。
ii.
物质
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe（OH）3
2.7
3.7
Al（OH）3
3.4
4.4
Cr（OH）3
4.6
5.9
Fe（OH）2
7.5
9.7
Bi（OH）3
0.7
4.5
回答下列问题:
（1）将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。
（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。
（3）写出④反应的化学方程式_____________________________________________。
（4）⑤中酸化是使
转化为
写出该反应的离子方程式________________________________________。
（5）将溶液H经下列操作：
蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。
（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。
23
（1）___________________________。
_______________________________________________。
（2）__________________________，_________________________________________。
（3）____________________________。
____________________________。
24
（1）A______________：
（2）________________________________________________。
（3）_______________________________________。
（4）___________________________________
（5）
25.
（1）____________________；
______________________________________________________________。
（2）______________________________________________________________。
（3）__________________________________________。
______________，___________________________________________________________
________________________________________________________。
（4）
②__________________________________________；
③__________________________________________；
④__________________________________________；
（5）__________________________________________；
（6）
①__________________________________________________。
②____________________________。
26.
（1）________________________________________。
（2）___________
（3）__________________________________________________。
（4）________________________________________。
（5）__________
（6）_________，___________。
参考答案
1A2D3C4D5A6B7C8C9B10B11B12C13B14B15A16A17A18C19A20A21D22C
23：
（12分）
（1）1：
2
（2）As2S3；
氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）10mol；
正极
24．（16分）
（1）FeSO4·
7H2OAl2O3FeCl3
（2）SO2+Cl2+2H2O=4H2SO4+2HCl（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）白色变灰绿色变红褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（5）4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++O2↑+4Fe（OH）3↓
25.（14分）
（1）量筒（1分）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（1分）
（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2Na2SO4+2ClO2+2H2O（1分）
（3）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2（1分）SO42－（1分）取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42－（1分）
（4）②趁热过滤（1分）③用38℃~60'
℃热水洗涤（1分）④低于60'
℃干燥（1分）
（5）NaClO3和NaCl（2分）
（6）①溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（1分）②c•V•10-3（2分）
26（14分）（每空2分）
（1）增大反应物的接触面积,加快反应速率，提高浸出率
（2）漏斗烧杯
（3）3NaBiO3+Cr2（SO4）+7OH－+H2O=Na2CrO4+3Na2SO4+3Bi（OH）3↓
（4）2
+2H+
+H2O（5）冷却结晶
（6）2.5mol·
L－1；
0.10mol。
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