化学必修21Word下载.docx
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元素符号
周期
族
（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：
甲与乙：
乙与丙：
乙与丁：
11、截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？
为什么？
12、通过各种渠道收集资料，了解放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。
以讨论、讲演、墙报等形式在班上交流。
第二节元素周期律
习题：
1、元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐，元素的金属性逐渐
，非金属性逐渐、该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是；
最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是;
最高价氧化物对应的水化物呈两性的是；
最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。
2元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
A.左、下方区域的金属元素
B.金属元素和非金属元素
C.右、下方区域的非金属元素
D.稀有气体元素
3、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
B.砹（At）的氢化物不稳定
C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定
D．氢氧化锶（Sr（OH）2）比氢氧化钙的碱性强
4、比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。
5、根据元素在周期表中的位置。
判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。
6、钫是人工合成的金属元素。
根据它在元素周期表中的位置，你能推测出它的某些性质吗?
如颜色、状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱等。
7、镁和钙是第ⅡA族元素。
（1）镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。
请推测同族的铍和钡与水反应的剧烈程度。
（2）钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。
你认为钡应如何保存？
8、已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
（1）它们各是什么元素？
（2）不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置（周期和族）？
（3）写出单质X、Z、W分别与单质Y反应的化学方程式。
9、某同学阅读课外资料时，看到了下列关锗、锡、铅3种元素性质的描述：
（1）锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅：
（2）锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的PbCl2微溶而使反应终止；
（3）锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：
请查找锗、锡、铅3种元素在元素周期表中的位置，并解释产生上述性质变化的原因。
10、在人体必需的一些元素在周期表中分布如下：
ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1H
2
3NaMg
4KCaCr
5
请选择你感兴趣的几种元素，通过查阅资料或访谈等方式，获取这些元素在人体内的主要生物功能的信息，整理获取的资料并与同学交流。
11、根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。
（1）原子核外有几个电子层？
最外层电子数可能是多少？
（2）它在周期表中位于第几周期。
第几族？
（3）它属于金属元素还是非金属元素？
第三节化学键
1、写出下列物质的电子式：
2、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）
3、下列物质中，有极性共价键的是（）
A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水
4.下列关于化学键的说法中不正确的是（）
A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D非极性键不是化学键
5、共价键与离子键有什么不同？
请你举例说明。
6、稀有气体为什么不能形成双原子分子？
7、用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）MgCl2;
（2）Br2
8、下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是经非极性键结合的？
（1）F2
（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2
9、根据下列提供的一组物质的回答问题：
HCl、CO2、H2OH2NaOHCl2NaFCH4
MgCl2CaO
（1）这些物质中分别存在哪些类型的化学键？
（2）哪些物质属于离子化合物？
哪些物质属于共价化合物？
复习题：
1、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅥA
ⅤA
ⅦA
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
（1）这9种元素分别为ABcDEFG
HR,其中化学性质最不活波的是。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为
（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是所得溶液的PH7；
（5）H元素跟A元素形成合物的化学式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈色；
（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是
2、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。
下列说法正确的是（）
AB
CD
3Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）
4、下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）
A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B氢氧化铷是弱碱
C.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D硝酸铷是离子化合物
5、下列有关氢化物的叙述是正确的是（）
A.稳定性：
H2S〉HFB.HCl的电子式为H+
C．一个D2O分子所含的中子数为8D.在卤化氢中HF最稳定
6．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）
A.把一段打磨过的镁带到放入少量冷水中B把Cl2通入FeCl2溶液中
C.把绿豆大的钾投入水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中
7、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）
A.H2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO4
8、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）
A．酸性强弱：
HIO4B.
CD
9、下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；
化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；
反应1是化工生产中的一种重要固氮反应。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E、F、G、I、J各为什么物质？
（2）写出下列物质间反应的化学方程式:
A和B，F和CO2，D和E，I和J.
（3）写出化合物G与I反应的离子方程式。
10、在元素周期表中，氧、硫、硒、碲4种元素属于第ⅥA族元素（又称氧族元素），请回答下列问题。
（1）查阅资料填写下表中的空白
元素名称
符号
核电荷数
原子结构示意图
单质
氢化物
氧化物化学式
氧化物的水化物化学式
状态
熔点
沸点
密度
化学式
化合条件
稳定性变化规律
氧
O
气体
H2O
点燃
硫
S
16
固体
加热
SO2
SO3
硒
Se
34
217
684.9
4.81
碲
Te
52
452
1390
6.25
不直接化合
（2）根据上表中数据，找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律。
（3）若要研究氧、硫、硒、碲4种元素非金属性强弱的变化规律，你认为可从哪些方面入手？
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
1.从能量的角度看，断开化学键要。
形成化学键要。
一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。
2.从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为的变化，所有的燃烧反应都要热量。
3、生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有，它们在燃烧后生成的化合物主在是。
4、下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。
1、煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）
2、燃烧木炭取暖3、炸药爆炸
4）酸与碱的中的反应5）生石灰与水作用制熟石灰6）食物因氧化而腐败
5、下列说法中，错误的是（）
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C.我国目前最主要的能源是煤炭
D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关
6、下列说法中，错误的是（）
A.化学反应必然伴随发生能量变化
B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
7、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
在100KPA时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895Kj的热能。
据此，试判断在100KPa压强下，下列结论正确的是（）
A.石墨比金刚石稳定B金刚石比石墨稳定
C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D1mol石墨比1mol金刚石的总能量低
8、阅读下面的叙述，回答有关问题
“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。
（1）下在有关“生物质能”的说法，不正确的是（）
A.利用生物质能就是间接利用太阳能
B.生物质能源可再生的能源
C.生物质能源是解决农村能源的主要途径
D．生物质能的缺点是严重污染环境
（2）沼气是有机废弃物（树叶、吉、草类及垃圾、粪便等）在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。
农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。
下面有关结论中，错误的是（）
A.沼气是一种清洁的能源B、使用沼气作能源可以保护森林
C．使用沼气给农民的生活带来了不便
D．使用沼气是对化学能的充分利用
9.某反应是放热反应，所放出的热能从何而来？
某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外加热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起什么作用？
10.下面是两位同学关于吸热反应和放热反应的对话，你同意哪位同学的说法？
请陈述理由。
甲同学：
凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
乙同学：
不一定。
有些反应在启动时要回热，反应开始后不再回热就能继续进行，如燃烧反应，这类反应属于放热反应。
（提示：
在讨论这个问题时，要分清温度和热量两个不同的概念。
加热可以是为了提高温度，也可以是为了给反应系统提供热能（供转化为化学能之用）
11、研究表明，在一定温度和压强条件下，2molH2（g）和1molO2（g）完成化合生成2molH2（g）所放出的热量；
1）与在相同条件下2molH2O（g）完全分解为2molH2（g）和1molO2（g）所吸收的热量在数值上相等2）在相同条件下1molH2（g）和0.5molO2（g）完全化合生成1molH2O（g）所放出热量的2倍；
3）比在相同条件下2molH2（g）和1molO2（g）完全化合生成2molH2O
（1）所放出的热量少。
由此，你可得出哪些结论？
12、已知在25℃、1.013*105Pa下，1molCH4充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水）放出的热量为890Kj；
使1Kg水的温度升高1℃需热量4.18Kj。
（1）1m3（标准状况）甲烷在25℃、1.013*105Pa条件下充分燃烧（生成CO2气体和液态水，）释放出的热能是多少？
（2）若用1m3（标准状况）甲烷在25℃、1.013*105Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25℃的水，若热量损失为20%，可使多少千克水沸腾？
第二节化学能与电能
1、原电池中发生的化学反应属于，原电池将能转化为能。
其中，电子流出的一极是原电池的极，该极发生反应，电子流入的一极是原电池的极，该极发生反应。
原电池中电解质溶液的作用是。
2、现有A、B、C、D四种金属片，1）把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；
2）把C、Ｄ用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；
3）把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A—导线----C。
根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片发生氧化反应；
（2）在②中，金属片作负极；
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生
（4）上述四种金属的活动性顺序是
3、下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）
A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B．充电电池可以无限制地反复放电、充电
C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
4、下列各组材料中，不能组成原电池的是（）
两极材料
Zn片、石墨
Cu片Ag片
Zn片Cu片
Fe片Cu片
插入溶液
H2SO4溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
5、氢氧燃料电池已用于航于飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH--4e-====4H2O
O2+2H2O+4e-====4OH-
据此作出判断，下列说法中错误的是（）
A.H2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为：
2H2+O2===2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．燃料电池的能量转化率可达100%
6、一次性电池与充电电池有何根本区别？
原因何在？
7如何判别干电池的正、负极？
8废电池为什么不能随意丢弃？
正确处理方式是什么？
9调查以下项目：
常用化学电池的种类、名称、形状、电极、电解质、电压、可否再充电、价格、存放期、特点、用途、回收途径等。
列表进行比较或写成调查报告，然后全班展示（如墙报形式）
可采用以下调查形式中一种或两种：
1）到图书馆或上互联网查阅资料；
2）到附近商场进行调查
3）在家庭或到附近单位及社区进行调查。
10化学电池是一种可移动或便携式电源，它存在以下几方面的不足：
1）电压较低（有时只能采用串联的方式来解决）
2）寿命较短（只能采用替换或不断充电（可充电电池）的方法来满足需要
3）存放期有限
有人认为化学电池的这三个方面的不足，是由它的工作原理（包括电学原理）所决定的，也有人认为这是化学电池的制造技术不完善所造成的。
你的看法和依据是什么？
请与同学交流讨论。
第三节化学反应的速率和限度
1、根据已有的知识和经验，填写下表。
影响反应速率的条件
如何影响
实例
温度
浓度
固体的表面积
催化剂
2、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：
2SO2+O22SO3，这
是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）
A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产率
B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
3、氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。
氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。
以下研究方向中你认为可行的是（）
A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气
B设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气
4、生产面粉的工厂都在挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析原因
5已知KClO3（氯酸钾）在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl,但反应速率低。
（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3的分解反应速率？
（2）写出KClO3的分解反应的化学方程式。
6、按下表所列项目，对自已家里的灶具等进行调查分析，如实填写并与家长及同学交流。
所用的灶具
使用的燃料
使燃料充分燃烧的方法
防止燃烧废气污染的措施
存在的问题
改进的措施与方向
7、了解家里存放各种食物的方法，比较其优点和不足，分析可能存在的问题，与家长讨论可行的改进措施并付诸实施。
复习题
1、已知化学能与其他形式的能可以相互转化。
问答下列问题。
（1）化学能与其他形式的能相互转化的途径是
（2）填写下表:
化学反应
能量转化形式
①
由能转化为能
②
③
④
（3）上述反应中属于氧化还原反应的是（填序号）
2、回答下列问题
（1）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是
（2）铁与硫可以在一定条件下发生化合反应：
Fe+SFeS.该反应属于放热反应，不需要催化剂。
现有块状的铁和硫黄，欲进行反应实验，反应前宜采取的措施是
，目的是：
。
3.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O
（1）时，放出热量依次为393.5Kj、283.0Kj、890.3Kj、366.8Kj.相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（）
A．CB.COC.CH4D.C2H5OH
4、关于右图所示装置的叙述，错误的是（）
A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C、电流从锌片经导线流向铜片
D．电子从锌片经导线流向铜片
5.1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧）：
分析上述化学方程式及有关数据，回答下列问题。
（1）请用数据说明，煤炭充分燃烧是为了节约能源减少对环境的污染。
（2）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g）,再与氧气反应生成CO2（g）,所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所放出的热量有何关系？
你据此有何猜想，请通过查找资料予以检验。
6、实验室常用大理石与稀盐酸反应制取CO2.不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取CO2.的考虑是：
①纯碱比大理石（或石灰石）成本高，不经济；
②反应速率太快，难于控制和收集。
但反应速率可以通过改变反应条件来控制。
作为研究，请你提出用纯碱与盐酸反应制取CO2.的适宜途径，并用实验来检验你的设计。
7锂电池是广泛使用并不断发展的新型电池。
（1）锂电池用金属锂或锂的合金作为电极材料，在电池中它是正极还是负极？
理由是什么？
（2）根据你的已有知识及查阅有关资料，归纳锂电池的优点。
第三章有机化合物
第一节简单的有机化合物----甲烷
1、下列气体的主要成份不是甲烷的是（）
A.沼气B.天然气C.煤气D.坑道气
2、下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是（）
A氯气B.溴水C.氧气D.酸性KMnO4溶液
3、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）
A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4DHCl
4.烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（）
A．形成四对共用电子对B通过非极性键
C．通过两个共价键D.通过离子键和共价键
5、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）
A．先后通入溴水和澄清的石灰水
B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
6、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）
Ａ氯气与氢气的反应 Ｂ氯气与甲烷的反应
Ｃ氧气与甲烷的反应 Ｄ次氯酸的分解
７、有机物种类繁多的主要原因是（ ）
Ａ.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物
B.碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键
C有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素
D．有机物的分子结构十分复杂
8、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）
A.具有相似的化学物质B.具有相同的物理性质、
C．分子具有相同的空间结构
D．分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同
9、城市居民使用的管道气体燃料中，有天燃气（主要成分是CH4和煤气（主要成分是CO和H2）它们燃烧反应的化学方程式如下：
试判断：
（1）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗氧气体积较大的是哪种：
（2）适用于管道煤气的灶具在改为用于天然气时，需将进风口改大还是改小，如不改造进风口，可能产生什么不良后果；
（3）管首煤气中除CO和H2外，还含有少量甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等气态烃，试根据教材表3-1中提供的某一关键数据，解释在严寒的冬季，管道煤气有时会现火焰变小或断续现像。
10.燃烧11.2L（标准状
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