化学必修1.docx
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化学必修1
必修1·综合质量检测
（一）从实验学化学
黑龙江省庆安一中孙秀民
时间：
90分钟 满分：
100分
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入生理盐水（密度约为1g/cm3）（ ）。
A．1mL B．2mL C．3mL D．4mL
2．下列有关实验仪器名称的标注或实验操作正确的是（ ）。
3．下列实验叙述不正确的是（ ）。
A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶
B．过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上
C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下端口进，上端口出
D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插入到饱和Na2CO3溶液的液面以下
4．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是（ ）。
A
B
C
D
物质的
化学式
浓HNO3
CCl4
KCN
KClO3
危险警
告标签
腐蚀性
易燃的
有毒的
爆炸性
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是（ ）。
A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
6．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（ ）。
A．2.2mol/L B．4mol/L
C．5mol/L D．6.25mol/L
7．某实验需要0.2molNaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（ ）。
A．等于8.0g B．等于8.00g
C．大于8.0g D．等于0.2g
8．如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（ ）。
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（ ）。
A．0.5gC3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023
B．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023
C．25℃时，pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1×6.02×1023
D．7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.2NA
10．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（ ）。
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中 ②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL ③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水释释至100mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
11．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）。
A．①＞② B．①＜② C．①＝② D．不能确定
12．下列有关实验操作说法中，正确的是（ ）。
①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液 ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ④用碱式滴定管量取25.00mL溴水 ⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质 ⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
A．①③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①③④⑥
13．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：
“一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M＋Q）g。
把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的__________边托盘上放置__________g砝码……”横线上分别应填的是（ ）。
A．右 （M＋2Q） B．右 （M＋4Q）
C．左 （M＋2Q） D．左 （M＋4Q）
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。
A．6.2g白磷分子中含P－P键0.05NA
B．将约含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体降温至标准状况，其体积约为22.4L
C．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
D．标准状况下，2.24L氧单质所含原子数一定为0.2NA
15．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（ ）。
A．0.250mol B．0.125mol
C．0.100mol D．0.080mol
16．下列说法正确的是（ ）。
A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗
B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3
C．用升华法分离碘和氯化铵的混合物
D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤
17．下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是（ ）。
A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl
B．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl
C．用CCl4萃取碘水中的碘
D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘
18．实验室用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100g10%的H2SO4溶液。
配制过程中需要用到的仪器有（ ）。
①托盘天平 ②10mL量筒 ③100mL量筒 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥100mL容量瓶 ⑦胶头滴管
A．②③④⑤⑦ B．②④⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、非选择题（共46分）
19．某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：
查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。
取12.6g三聚氰胺晶体按图示实验反应（假设三聚氰胺完全转化成产物）。
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式________________________________________。
（2）C装置能不能与D装置互换？
__________（填“能”或“不能”）。
理由是____________________________。
（3）当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为__________（填序号）。
①读数 ②冷却至室温 ③调平E、F装置中的液面
（4）测定数据如下：
装置
C
D
实验前
101.0g
56.0g
实验后
106.4g
69.2g
经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72L。
①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为__________。
②三聚氰胺分子式为__________。
③若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是__________________________________。
20．高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。
这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。
某学生欲在实验室配制1L0.06mol/LKMnO4稀溶液，用来清洗伤口。
（1）实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为__________g。
（2）其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中__________（填选项字母）之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
（3）若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有__________（填选项字母）。
A．称量KMnO4晶体时，指针偏向右边
B．将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线
D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处
21．已知某白色粉末只有K2SO4、NH4HCO3、KCl、NH4Cl、CuSO4五种物质中的两种，为检验该白色粉末的成分，请完成下列实验：
实验一：
取适量该白色粉末于烧杯中，加蒸馏水溶解，得到无色透明溶液A。
将溶液A分成两份，分别装于两支试管中，向其中一支试管里滴加稀硝酸，有无色气泡产生。
由此判断，该白色粉末中肯定含有__________，肯定不含有__________。
实验二：
待检验物质
实验操作
预期现象和结论
K2SO4
向盛有溶液A的另一支试管中滴加__________溶液
实验三：
实验前提
实验操作
预期现象和结论
若白色
粉末中不
含K2SO4
取少量原固体混合物于试管中，用酒精灯充分加热
如果试管底部有固体残留，则混合物中含有________；如果试管底部无固体残留，则混合物中含有__________
22．（2009·福建卷）某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验。
【实验一】收集NO气体。
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是__________（填序号）。
a．从①口进气，用排水法集气
b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气
d．从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：
Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。
据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。
用固体烧碱和水做试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：
通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实验探究目标。
（2）选用B和__________（填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w（Zn）＝__________。
（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是________。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
方案乙：
通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。
选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干、称得其质量为m2g。
（6）w（Zn）＝__________。
方案丙：
通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。
实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙__________方案乙（填“优于”“劣于”或“等同于”）。
参考答案
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．解析：
×100%＝20%，V＝2（mL）。
答案：
B
2．解析：
A为碱式滴定管；B中焰心与内焰位置颠倒；D中不能在量筒中稀释。
答案：
C
3．解析：
钠属易燃品，应放回原试剂瓶中。
答案：
A
4．解析：
CCl4不易燃烧。
答案：
B
5．解析：
2L溶液与1L溶液的钾离子浓度都为0.6mol/L。
答案：
C
6．解析：
设原来溶液中溶质为xg，溶液为yg，则有
解得x＝28g
浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为÷0.125L＝4mol/L。
答案：
B
7．解析：
0.2molNaOH固体质量为8.0g。
NaOH为腐蚀性药品，必须在干燥的小烧杯里或表面皿上称量。
这样称得的总质量要大于8.0g。
答案：
C
8．解析：
A选项读数时仰视，错误；B选项在量筒中稀释错误，稀释浓硫酸应该是将浓硫酸倒入水中，两处错误；C选项氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量；D选项为了加速溶解应用玻璃棒不断搅拌。
答案：
B
9．解析：
淀粉和葡萄糖的最简式不同，B错；0.1molNa2O2只含0.1NA个阴离子（O），D错。
答案：
A
10．解析：
100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液是指在100mL溶液中含有0.1molNa2SO4；①中n（Na2SO4）＝0.1mol，但溶液的体积不一定是100mL；②中n（Na2SO4）＝n（NaSO4·10H2O）＝＝0.1mol，溶液体积为100mL，符合题意；③中n（Na2SO4）＝0.02L×5.0mol/L＝0.1mol，溶液体积为100mL，符合题意。
答案：
B
11．解析：
NH3能喷满烧瓶，设烧瓶的体积为V，则n（NH3）＝mol，c＝＝＝mol/L。
对于NO2，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，烧瓶不能被溶液充满，溶液只能到达，根据物质的量浓度计算关系n（HNO3）＝×mol，c＝＝mol/L。
C选项符合题意。
答案：
C
12．解析：
①中氯水中的HClO具有强氧化性，能使pH试纸的颜色褪去；④中碱式滴定管有一段橡胶管，易被溴水腐蚀；⑥中过滤时玻璃棒的作用是引流防止倒洒，不能搅拌，因为易将滤纸捣破。
答案：
B
13．解析：
同一容器在同一条件下盛放不同气体时，所含分子数必然相等。
NO和H2按等体积混合时，其平均相对分子质量为＝16，而SO2的相对分子质量为64，则相同体积的SO2与NO、H2混合气体的质量比为4∶1。
答案：
B
14．解析：
A项，白磷的分子式为P4，空间结构为正四面体形，n（P4）＝＝0.05mol，n（P－P）＝0.05mol×6＝0.3mol，即P－P键数为0.3NA；B项，2NO2
N2O4的正反应为放热反应，温度降低，平衡向右移动，总分子数减少，总物质的量减少，体积应小于22.4L；C项，假设S6与S8的混合物单质用Sx来表示，则n（S）＝·x＝0.2mol，即原子数为0.2NA；D项，氧单质可以是O2或O3（常见的），所以所含原子数不一定为0.2NA。
答案：
C
15．解析：
氢气物质的量为mol＝0.125mol。
若全部为Mg或Zn，金属的物质的量为0.125mol；若全部为Al，金属的物质的量为0.083mol，故金属物质的量之和在0.083到0.125mol之间。
答案：
C
16．解析：
苯酚沾在手上，应立即用酒精清洗，A选项错误；加热碘升华，氯化铵分解，遇冷碘凝华，NH3与HCl化合成NH4Cl，故两者不能分离，C选项错误；试管壁上的银可用稀HNO3洗涤，D选项错误。
答案：
B
17．解析：
A项利用NaCl能透过半透膜而胶体不能透过的性质；B项HCl在溶解的过程中断裂了共价键；C项仅是碘在CCl4中溶解；D项碘升华的过程中破坏的是分子间作用力。
答案：
B
18．解析：
将一定体积的浓H2SO4稀释配制一定质量分数的溶液，不需要容量瓶。
答案：
A
二、非选择题（共46分）
19．解析：
（1）根据实验原理知：
A装置用于制取氧气，且采用加热固体的方法制氧气；
（2）碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而浓硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳；（4）C装置增加的质量就是水的质量，D装置增加的质量就是二氧化碳的质量，n（CO2）＝（69.2－56.0）g/44g/mol＝0.3mol，n（H2O）＝（106.4－101.0）g/18g/mol＝0.3mol，n（N2）＝6.72L/22.4L/mol＝0.3mol。
则反应物中C、H、N元素的总质量＝0.3mol×12g/mol＋0.6mol×1g/mol＋0.6mol×14g/mol＝12.6g，说明样品不含氧元素。
所以三聚氰胺分子中，n（C）∶n（H）∶n（N）＝0.3mol∶0.6mol∶0.6mol＝1∶2∶2，设三聚氰胺的分子式为（CH2N2）n，则（12＋2＋28）n＝126，n＝3，故其分子式为C3H6N6。
若B装置中没有铜网，可能有没有反应的氧气进入E瓶中，导致测定的氮气体积偏大，即测定得到的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小。
答案：
（1）2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑
（2）不能 实验中浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换，碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，导致实验失败 （3）②③① （4）CH2N2 C3H6N6 使测定所得的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小
20．解析：
m（KMnO4）＝1×0.06×158＝9.48（g）≈9.5g。
答案：
（1）9.5
（2）C （3）ACD
21．答案：
实验一：
NH4HCO3 CuSO4
实验二：
BaCl2 若出现白色沉淀，则含有K2SO4
实验三：
NH4HCO3和KCl NH4HCO3和NH4Cl
22．解析：
本题考查定量化学实验。
（1）常温下NO与氧气发生反应，故不能用排空气法收集。
排水法收集气体应注意导管的“短进长出”。
（2）B为制取气体的反应装置，而D为量气装置。
（3）根据化学方程式，Zn的物质的量等于氢气的物质的量，w（Zn）＝×65g/mol÷m1＝。
（4）已知面积，计算其厚度需要体积即可，Zn质量可以计算，因此需要检索的物理量为密度。
（5）恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，则气体发生装置中的气压高于大气压，则D装置读数偏大。
（6）两次质量差即为反应的Zn的质量。
（7）方案丙中由于反应放热，导致溶液中水蒸发，从而致使测定结果误差较大。
答案：
（1）c
（2）D
（3）（或等其他合理答案）
（4）金属锌的密度
（5）偏大
（6）（或其他合理答案）
（7）劣于
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