化学必修二学案.docx

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化学必修二学案

第01讲原子结构与性质

【考纲要求】

1．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义（B）

2．了解原子核外电子的排布,能画出1～18号元素的原子结构示意图（C）

【学习过程】

【自主学习】A

一、原子的结构

1.原子的结构

中子（A－Z）

质子Z：

原子核　

原子X

核外电子（Z）：

2.构成原子或离子微粒间的数量关系

（1）质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；

（2）质量数＝　　　　　＋　　　　；　

（①质量数的定义；②质量数与原子量的区别）

二、元素、核素、同位素的含义

1．元素

2．核素

3.同位素

三、核外电子排布

科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。

我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号来表示。

通常，能量高的电子在离核的区域运动，能量低的电子在离核的区域运动。

1、电子层的划分

电子层（n）1、2、3、4、5、6、7

电子层符号K、L、M、N、O、P、Q

离核距离

能量高低

（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2个（n表示电子层）

（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。



（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满K层再排L层，排满L层才排M层）。

（4）以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。

【练习达标】C

一、选择题

1.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（）

A．阿伏加德罗提出原子——分子学说　　

B．拉瓦锡确定空气的组成

C．道尔顿提出近代原子学说　　　　　　

D．汤姆逊发现电子

2.（2005年高考上海卷）以下命题，违背化学变化规律的是（　　）

A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油

C．水变成汽油D．干冰气化

3.在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。

其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）

A．分子B．原子C．离子D．元素

4.下列说法正确的是（　　）

A．原子是不可再分的粒子

B．相对原子质量就是原子的实际质量

C．分子是保持物质性质的最小粒子

D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数

5.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

A.Na+和Li+　B.CO和CO2　　C.H2O和H3O+　D.NO和CO

6.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（　　）

A、B、C、D、

7.在原子中，下列关系中一定正确的是（　　）

A质子数＝核电荷数B相对原子质量＝质子数＋中子数

C质子数≠中子数D相对原子质量＝质子数＋核外电子数

8.H、D、T、H+可以用来表示（　　）

A．同一种原子B．化学性质不同的氢原子

C．氢元素D．氢的四种核素

9.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（　　）

A．D3O+B．Li+C．OD—D．OH—

10.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素

、

、

、

、

中，中子数不可能为（　　）

A30B28C26D24

11．某粒子的结构示意图为

，由此可以确定（）

A．该粒子带三个单位负电荷B．该粒子核内中子数为13

C．该粒子核外有两个电子层D．该粒子质量数为10

12．据最新报道，用10B合成的l0B20分子有非常好的抗癌作用，下列说法正确的是（）

A．硼元素的质量数是10B．10B的中子数和核外电子数不同

C．10B20是一种新合成的化合物D．10B20具有较强的化学活性

二、填空题

13．填写下表中的空格：

40

19

14.默写1-20号元素的核外电子排布（写出周期表排布的格式）

15.我国科学家曾合成了三种新原子，其中一种新原子的名称是铪-185。

试想法求出这种核素的原子中电子数和中子数各是多少？

16.在H、O、H+、H2.OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是；电解水时变化的最小微粒是，水变成水蒸气时没有变化，带电的微粒是，质子数多于核外电子数的微粒是。

【冲A行动】D

三、探究题）

17.

（1）α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。

（2）已知钍23290Th的原子可发生下列放射性变化：

23290Th→R＋α，则R原子中含质子数为____，中子数为_______。

【学习心得】

第02讲元素周期律

【考纲要求】

1．能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律（C）

【学习过程】

【自主学习】A

一、元素性质周期性变化的规律

1．随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律

2．随着原子序数的递增，原子半径变化的规律

1）3-9号元素的原子半径，逐渐______；

2）11-17号元素的原子半径，逐渐______。

3．随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性变化的规律

注：

判断元素金属性强弱的依据

1）单质跟水（或酸）反应置换出；

2）最高价氧化物的水化物——氢氧化物的强弱。



判断元素非金属性强弱的依据：



1）跟氢气生成的难易程度以及氢化物的；

2）元素最高价氧化物的水化物的强弱。

以11-17号元素为例

钠、镁、铝的性质比较

性质

Na

Mg

Al

单质与水（或酸）的反应情况

最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为

硅、磷、硫、氯的性质比较

性质

Si

P

S

Cl

非金属单质与氢气反应的条件

最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

SiPSCl的非金属性强弱顺序为

[课堂练习]氢化物稳定性强弱顺序SiH4PH3H2SHCl

酸性强弱顺序H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4

结论3：

NaMgAlSiPSCl

18号元素氩是一种元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应

4．随着原子序数的递增，元素的化合价变化的规律

最高正价与最低负价的关系

四、元素周期律

（1）定义：

_________________随着___________________________的规律叫做元素周期律。

（2）实质：

元素性质周期性变化是由于_________________________周期性变化的必然结果。

【练习达标】C

一、选择题

1．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（）

A．最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素

B．最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素

D．核电荷数为17的元素的原子容易获得7个电子

2．决定原子种类的是（）

A．质子数B．中子数C．质子数和中子数D．最外层电子数

3．元素性质呈周期性变化的原因是（）

　A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大

　C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化

4．卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（）

A．单质均为双原子分子B．均为非金属元素

C．原子的最外层电子数相同，均为7个D．原子核外电子层数依次增大

5．下列各组顺序排列不正确的是（）

A．原子半径：

Na＜Mg＜AlB．热稳定性：

HCl＞H2S＞PH3

C．酸性强弱：

H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

6．下列递变规律中，错误的是（）

A．Na、Mg、A1的金属性依次减弱B．N、O、F的最高正价依次升高

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱D．P、S、C1气态氢化物的稳定性逐渐增强

7．下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是（）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子多

C．1molA从酸中置换出H2比1molB多

D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能

二、填空题

8．在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_______。

（3）在室温下有颜色的气体单质是______。

（4）在空气中容易自燃的单质名称是______。

（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是。

（6）原子半径最小的元素是_______。

（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是______。

（8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

【学习心得】

第03讲元素周期表

【考纲要求】

1．了解原子结构与元素性质的关系，知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构（B）

2．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系，了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律（B）

【学习过程】

【自主学习】A

一、元素周期表

1．周期：

元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　，故元素周期表共有　周期

①周期序数与电子层数的关系：

②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

请大家根据元素周期表，完成下表内容。

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

短周期

1

H—He

2

Li—Ne

3

Na—Ar

长周期

4

K—Kr

5

Rb—Xe

6

Cs—Rn

不完全周期

7

Fr—112号

2．族：

元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类

元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，

个副族，一个族，一个族。

a、主族：

由元素和元素共同构成的族，

用A表示：

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族：

完全由元素构成的族，用B表示：

ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

c、第Ⅷ族：

三个纵行

d、零族：

第纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系：

3.元素性质周期性变化的规律

1）．随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律

2）．随着原子序数的递增，原子半径变化的规律

1）同周期元素的原子半径，从左到右，逐渐______；

2）同主族元素的原子半径，从上到下，逐渐______。

3．随着原子序数的递增，同周期元素的金属性和非金属性变化的规律

二、元素周期表的发现及意义

1．推测元素的原子结构和性质

2．寻找新材料

【练习达标】C

一、选择题

1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）

A．目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新元素被发现

B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献

D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

2．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中（）

A．第2周期ⅡA族B．第2周期ⅢA族

C．第3周期ⅣA族D．第3周期VIA族

3．下列各组顺序排列不正确的是（）

A．原子半径：

Na＜Mg＜AlB．热稳定性：

HCl＞H2S＞PH3

C．酸性强弱：

H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

4．下列递变规律中，错误的是（）

A．Na、Mg、A1的金属性依次减弱B．N、O、F的最高正价依次升高

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱D．P、S、C1气态氢化物的稳定性逐渐增强

5．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下图。

已知3种元素的原子序数之和为31。

下列有关叙述中，正确的是（）

X

Y

Z

A．Y元素为AlB．原子半径大小为Y>Z>X

C．Z的氧化物只能与酸反应D．Y不能在XO2中燃烧

二、填空题

6．元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑾

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）、化学性质最不活泼的元素，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是。

金属性最强的单质与水反应的离子方程式为

（2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的。

（3）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为

（4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为。

在两种盐中该元素的化合价为，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为

7.下图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标明第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置，各字母对应相应元素的位置。

回答下列问题：

（1）请在右图中将IIA族所在的部分涂上阴影。

（2）A元素在元素周期表中的位置为。

（3）在所标出的元素中，单质化学性质最不活泼的是:

（填具体元素符号或化学式,下同）；最高价氧化物的水化物中碱性最强的

是元素是。

（4）右图是周期表中氖元素的一种核素的表示方法。

已知M元素中子数为14，按该样式在图的右边方框中表示出M元素的这种核素。

（5）用一个化学反应比较A、B两元素的非金属性强弱，请写出化学方程式：

。

三、计算题D

8、某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R91.2%。

（1）求R的原子量，R质子数

（2）推断R在周期表中的位置，指出其名称。

【学习心得】

第04讲离子键

【考纲要求】

1．理解化学键的涵义（B），知道离子键形成（A）

2．了解离子化合物的概念（B），能识别典型的离子化合物A）

3．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、（B）

【学习过程】

【自主学习】A

考点1化学键的涵义

（1）化学键是指相邻的原子或离子之间存在的的相互作用。

化学键根据成键的微粒以及微粒与微粒之间的相互作用不同分为、和。

考点2离子键的形成

（1）离子键是指之间通过作用所形成的化学键。

这里的静电作

用包括和。

考点3离子化合物的概念

（1）阴阳离子间通过所形成的化合物叫离子化合物。

常见的离子化合物有：

①活泼金属（如K，Ca，Na，Mg等）和活泼非金属（如卤素，O，S，N等）所形成的化合物；②含氧酸盐；③强碱；④铵盐。

（2）（2009年江苏学业水平测试）下列物质属于离子化合物的是（）

A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH

考点4典型的离子化合物

（1）离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。

离子晶体一般易溶于水而难溶于有机溶剂中，难压缩，难挥发，具有的熔沸点，在水溶液或熔融状态下能导电，如NaCl，BaSO4，NH4C1等。

考点5结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示结构简单的常见离子化合物形成过程

（1）表示方法是：

电子式

电子式：

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。

写出下面离子的电子式：

Na+，Mg2十，C1一，S2—

用电子式表示Na2O的形成过程：

写出下列物质的电子式。

MgCl2NaOHN

ClCC1-

ONa2S

Na2O2F‘

【练习达标】C

一、选择题

1.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17

2.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是

A．CsIB.NaFC.LiID.KCl

3.bXn-和aYm+两种离子的电子层结构相同，a则为

A.b-m-nB.b-m+nC.b+m+nD.b+m-n

4.下列电子式书写正确的是

×

·　

·　

×

[Cl—]

·　

×

×

·　

H

HNH

A、B、[NH4+][Br:

]－

×

·　

C、Ｎa＋[O:

O]2－Na＋D、Cl－[Ca２＋]　Cl:

－

5.下列说法中，正确的是

A.相邻的原子之间的相互作用叫做化学键

B.金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键

C.非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大

D.甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。

6．下列物质属于离子化合物的是（）

A．SO2B．H2OC．NaClD．HCl

二、填空题

6.用电子式表示下列物质：

氟化钙，氧化钾。

7.写出符合条件的化学符号：

（1）含10个电子的阳离子；

（2）含10个电子的阴离子；

（3）含10个电子的化合物。

【学习心得】

第05讲共价键

【考纲要求】

1．知道共价键的形成（A）

2．了解共价化合物的概念（B），能识别典型的共价化合物（A）

3．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见共价分子的形成过程（B）

【学习过程】

【自主学习】A

考点1共价键的形成

（1）原子间通过所形成的化学键叫共价键。

共价键又分极性共价键（简称极

性键）和非极性共价键（简称非极性键）。

极性共价键是指成键原子对应元素的

共价键；非极性共价键是指成键原子对应元素的共价键。

考点2共价化合物的概念

（1）原子间通过共价键所形成的化合物叫。

大多数非金属化合物都是共

价化合物。

（2）分子之间也存在相互作用力。

我们把分子之间的相互作用力叫。

和是两种最常见的分子间作用力。

分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等有一定的影响。

考点3典型的共价化合物

（1）在共价键形成的物质中，有一类物质，它们原子间通过共价键相互连结向空间伸展形成具有的物质，这类物质中没有单个的分子存在，这样的物质所形成的晶体称为原子晶体，典型的代表物是金刚石，石英（二氧化硅）等。

原子晶体一般不溶于任何溶剂，硬度大，具有的熔沸点。

在只以共价键形成的物质中除了原子晶体外的一系列物质，它们靠分子间作用力按

一定的规则排列形成晶体，这样的晶体称为分子晶体。

如干冰，冰，白磷，C60等。

分子晶体一般熔沸点较低。

考点4结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程

（1）表示方法是：

电子式

电子式：

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。

写出下面离子的电子式：

Na+，Mg2十，C1一，S2—

用电子式表示Na2O的形成过程：

写出下列物质的电子式。

MgCl2NaOHN2

CCl4CO2HC1

H2ONH3Na2S

Na2O2HF‘

【练习达标】C

一、选择题

1．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）

A．MgCl2B．SiO2C．H2OD．NaOH

2．下列说法中，错误的是（）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

3．下列有关化学用语不正确的是（）

A．CO2分子的结构式：

O=C=OB．氧的一种核素：

188O

C．S2一离子的结构示意图：

D．氯化氢分子的电子式：

4．下列物质属于离子化合物的是（）

A．SO2B．H2OC．NaClD．HCl

5．下列叙述中，正确的是（）

A．Na和Na+的电子数、最外层电子数和电子层数都不相同

B．136C的电子数为13，质量数为6

C．氧气与臭氧分别是氧元素的两种核素，它们互为同位素

D．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）

A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8

7．某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键（）

A．一定是共价键B．一定是离子键

C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确

8．下列各项表达正确的是（）

A．含1个中子的氦原子为；HeB．H2O的结构式为

C．N2的电子式为

D．钠原子的结构示意图为

9．下列化学用语书写正确的是（）

A．氯原子的结构示意图：

B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：

34C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

10．在下列物质中，化学键类型相同的一组是（）

A．CO2和H2OB．NaCl和HClC．CCl4和KClD．MgCl2和SO2

11．某主族元素的原子，核外有三个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是（）

A．其化合物中该元素最高正价为+3B．其原子半径比氟的原子半径大

C．其氢化物的稳定性没有H2S强D．其最高价氧化物对应的水化物是弱酸

12．下列式子中，真实表示物质分子组成的是（）

A．H2SO4B．NH4C1C．SiO2D．