高一下学期化学期末考试.docx

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高一下学期化学期末考试

高一年级下学期期末模拟试题

可能用到的相对原子质量：

H—1T—3C—12N—14F—19

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，每小题2分，共42分）

1．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是..127I比131I活泼B.127I与131I互为同素异形体

C.127I与131I是同分异构体与131I互为同位素

2．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．油脂和蛋白质都是高分子化合物

D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

3．下列有关化学用语使用不正确的是

A．NH4Br的电子式：

B．S2−的结构示意图：

C．比例模型

可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子

D．丙烷的结构简式：

CH3CH2CH3

4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是

A．阴离子的半径按X、Y、Z的顺序增大

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减小

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

5．已知某氮原子的质量数为14，则在NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为

A．10︰7︰11B．10︰11︰9

C．10︰11︰8D．11︰9︰10

6．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。

在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出的热能。

试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是

A．金刚石比石墨稳定

B．1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多

C．能量低的状态更稳定，所以自然界的物质都以能量最低的形态存在

D．等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同

7．2006年10月18日《钱江晚报》报道：

美国劳伦斯－利弗莫尔国家实验室16日宣布,美国与俄罗斯科学家合作,成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在.这种超重元素只能持续存在极短的时间,约有毫秒,之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素.下列有关说法正确的是

A.118号元素属于第八周期元素

B.118号元素是一种金属元素

C.118号元素的原子核中含有118个质子

D.118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子

8．下列各组物质中，均含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组

A．Na2O2Na2OB．KClONaOHC．Br2HBrD．HFH2O

9．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g）

2AB（g）达到平衡的标志是

A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零

B．容器内气体的总压强不随时间变化

C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

10．天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：

CH4＋2O2

CO2＋2H2OC3H8＋5O2

3CO2＋4H2O

现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，应采取的正确措施是:

A.减小空气进入量，增大石油气进入量

B．两种气体量都减少

C．增大空气进入量，也增大石油气进入量

D．增大空气进入量，或减少石油气进入量

11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是

A．用物质A表示的反应的平均速率为mol·L－1·s－1

B．用物质B表示的反应的平均速率为mol·L－1·s－1

C．2s时物质A的转化率为70％

D．2s时物质B的浓度为mol·L－1

12．．苹果酸的结构简式为

，下列说法正确的是

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2

D．HOOC—CH2—CH（OH）—COOH与苹果酸互为同分异构体

13．从海水中提取镁，正确的方法是

A．海水

Mg（OH）2

Mg

B．海水

MgCl2溶液―→MgCl2晶体

Mg

C．海水

Mg（OH）2

MgO

Mg

D．海水

Mg（OH）2

MgCl2溶液―→MgCl2晶体（熔融）

Mg

14．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是

A．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

B．和乙酸、浓硫酸共热时，键①断裂

C．与金属钠作用时，键①断

D．在银催化下和氧气反应时，键①和断裂

15．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是

（CH３）2C==O+HCN→（CH３）2C（OH）CN

（CH３）2C（OH）CN+CH３OH+H2SO4→CH2==C（CH３）COOCH３+NH4HSO4，

90年代新的反应是：

CH３C≡CH+CO+CH３OH

CH2==C（CH3）COOCH３，与旧法比较，新法的优点是：

①原料无爆炸危险；②原料都是无毒物质；③没有副产物，原料利用率高；④对设备腐蚀性较小。

正确的是　　

A.①②B.③④C.①③D.②④

16.化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．推广使用燃煤脱硫技术，防治S02对空气的污染

D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染

17.下列相关实验不能达到预期目的的是

选项

相关实验

预期目的

A

将SO2通入溴水，溴水褪色

验证SO2的还原性

B

将氯水加入KI-淀粉溶液中

验证Cl的非金属性比I强

C

在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率

比较同周期金属元素的金属性强弱

D

利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性

证明AlCl3是离子化合物

18.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A．HCl和HIO  B．HI和HClO   C．HClO3和HIO   D．HClO和HIO

19.下列说法正确的是

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

20．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量

A．SO3固体B．Zn粉C．K2SO4固体D．CuSO4晶体

21.某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为Mg＋H2O2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O。

电池工作时，下列说法正确的是

A.镁片的质量减小

B.镁片是电池的正极

C.电子由石墨棒经导线流向镁片

D.该装置将电能转化为化学能

第Ⅱ卷（非选择题）

二．填空题

22．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、B、D、F这四种元素都能分别与C元素两两形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。

请回答下列问题：

（1）写出B、C、E元素的名称B、C、E。

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:

1的物质的电子式为。

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）。

①比较这两种元素常见单质的熔点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③比较这两种元素的气态氢化物的还原性

（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为、，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为。

（5）A与C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。

（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为。

①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0⑥（4a-b）mol

23.下图表示A-E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物。

（1）推断（填化学式）

A为__________；B为__________；C为__________；D为__________

（2）写出②、③的化学方程式

②____________________________③____________________________。

（3）请写出过量的E和Ca（HCO3）2溶液反应的离子方程式：

____________________________

（4）将C投入足量的FeCl3的水溶液中，写出发生的总反应的离子方程式

____________________________。

24.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下

根据要求填空：

（1）B装置有三种功能：

①控制气体流速；②均匀混合气体；③______________________。

（2）设

 （Cl2）/ 

 （CH4）=

，若理论上欲获得最多的氯化氢，则

值的取值范围为___________。

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________。

（4）E装置的作用是（填编号）。

A．收集气体         B．吸收氯气

C．防止倒吸              D．吸收氯化氢

（5）写出C装置中生成一氯甲烷的化学方程式　　　　　　　　　　。

（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为　　　　。

该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为　　　　（填编号）。

A．CH4 B．CH3ClC．CH2Cl2             D．CHCl3

25．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是／L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

（1）B中所含官能团名称________，C中所含官能团名称________

（2）丙烯酸（CH2＝CH—COOH）。

的性质可能有（）

①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应

a．只有①③b．只有①③④

c．只有①③④⑤d．①②③④⑤

（3）写出下列反应方程式

①A→B____________________________________________反应类型为______________

②丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯___________________________反应类型为_____________

（4）聚丙烯酸的结构简式_____________，丙烯中最多有________个原子共面。