D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
3．【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：
H2SO4>H3PO4B．非金属性：
Cl>Br
C．碱性：
NaOH>Mg（OH）2D．热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
4．【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有
A．2种B．3种C．4种D．5种
5．下列过程中化学键未被破坏的是（）
①碘升华②Br2与H2生成HBr③O2气体溶于水④NaCl固体溶于水⑤加热分解NH4Cl⑥干冰汽化⑦水通电分解⑧HCl溶于水
A．①⑥ Ｂ．①④⑥⑧Ｃ．①③⑥Ｄ．②③⑤⑦
6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是（）
A.
（A－N＋m）molB.
（A－N）mol
C.
（A－N）molD.
（A－N＋m）mol
7．含有共价键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（）
A．CH4B．H-C≡C-HC．CO2D．BF3
8．有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。
金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。
D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。
E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
（1）写出A元素的名称：
________，C2粒子的符号：
________。
（2）画出E离子的结构示意图：
________，写出E的氢化物的分子式：
________。
（3）写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（4）A与C形成的化合物中所含化学键的类型是__________。
答案：
8．
（1）氟
H
（2） H2O、H2O2
（3）4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2
（4）共价键
5．【2015天津理综化学】（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：
_______＞__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
___________。
（5）上述元素可组成盐R：
zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①R离子浓度由大到小的顺序是：
__________。
②写出m点反应的离子方程式____________。
③若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。
参考答案：
5．
（1）第三周期ⅢA族
（2）r（O2-）＞r（Na+）、HClO4＞H2SO4
（3）
（或
）
（4）2Na（s）+O2（g）＝Na2O2（s）△H=-511kJ·mol-1
（5）①c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
②NH4++OH-＝NH3·H2O③0.022
热化学
考点汇总：
热化学方程式的书写、燃烧热（1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物）、中和热（稀溶液，生成1mol水）、利用盖斯定律或键能计算焓变
1．下列各说法正确的是
A．对于2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）,若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．小苏打在水中的电离方程式：
NaHCO3=Na++H++CO32-
2．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）＋
O2（g）===SO2（g）＋H2O（g） ΔH1
2H2S（g）＋SO2（g）===
S2（g）＋2H2O（g） ΔH2
H2S（g）＋
O2（g）===S（g）＋H2O（g） ΔH3
2S（g）===S2（g） ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A．ΔH4＝
（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）B．ΔH4＝
（3ΔH3－ΔH1－ΔH2）
C．ΔH4＝
（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）D．ΔH4＝
（ΔH1－ΔH2－3ΔH3）
3．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关。
已知：
H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H=－185kJ/mol
E（H—H）=436kJ/mol；E（Cl—Cl）=243kJ/mol
则E（H—Cl）=_____________
（3）已知某反应A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g），过程中的能量变化如
图所示。
则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”），若在
反应体系中加入催化剂使正逆反应速率增大，则ΔH的变化是：
______________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）已知下列热化学方程式
Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH1＝－25kJ·mol－1①
3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH2＝－47kJ·mol－1②
Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g）ΔH3＝＋19kJ·mol－1③
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_____________。
3.【答案】
（1）CH3OH（l）＋
O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－704kJ/mol
（2）432kJ/mol（3）吸热不变
（4）FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）ΔH=－11kJ/mol
化学平衡
考点汇总：
是否达到平衡状态的判断；恒温恒容、恒温恒压、绝热恒容等条件下的平衡问题；平衡移动方向判断（比较K与Qc的相对大小）；等效平衡；三行式法解决平衡相关计算；勒夏特列原理的应用（适用于几乎所有的平衡移动问题）；借助图像有效获取有用信息；化学平衡常数表达式及计算
1．已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－197kJ·mol-1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强P：
P甲＝P丙>2P乙B．SO3的质量m：
m甲＝m丙>2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：
k甲＝k丙>k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：
Q甲＝G丙>2Q乙
2．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：
F2（g）+ClF（g）
ClF3（g）
△H<0。
下列叙述中，正确的是（）
A．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.9倍
B．若c（F2）:
c（ClF）:
c（ClF3）=1:
1:
1，则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
3．如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。
起始时向甲中充入2molSO2、1molO2，向乙中充入4molSO2、2molO2。
甲、乙的体积都为1L（连通管体积忽略不计）.保持相同温度和催化剂存在的条件下，.关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
达平衡时，甲的体积为0.8L。
下列说法正确的是
A．乙容器中SO2的转化率小于60%
B．平衡时SO3的体积分数：
甲＞乙
C．打开K后一段时间.再次达到平衡.甲的体积为1.4L
D．平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3moLSO3，平衡向正反应方向移动
4．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。
下列说法中正确的是
A．若t1=15s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1
B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强
C．该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02mol
D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol，容器与外界的热交换为akJ，则该反应的热化学方程式为3A（g）
B（g）+2C（g）△H=－50akJ·mol－1
5．已知甲、乙中进行的反应是：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；丙、丁中进行的反应是：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）?
H=－akJ·mol－1。
实验条件和起始投料如下表所示，下列说法正确的是
A．甲组中，若平衡时N2和NH3的转化率分别为α1和α2，则α1+α2=1
B．乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍
C．丙组中，若平衡时Ⅰ中放热Q1kJ,Ⅱ中吸热Q2kJ，则Q1+Q2=a
D．丁组中，建立平衡的时间：
tⅠ＜tⅡ
6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）
3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是?
（）
A．2molC?
?
B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）?
C．1molB和1molC?
D．2molA、3molB和3molC
7．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92.4kJ·mol-1）：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度（mol·L-1）
cl
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p?
2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是
A．2cl>c3B．a+b>92.4C．2p28．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）
2c（g）；
H1<0x（g）+3y（g）
2z（g）；H2>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在C点达到平衡状态
B．反应物浓度：
A点小于B点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：
A～B段小于B～C段
10．可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）、2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是A．反应1的正反应是吸热反应
B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:
15
C．达平衡（I）时，X的转化率为
D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
11．【2015四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：
气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体，?
正，?
逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
溶液中的离子平衡（电离+水解）
考点汇总：
溶液pH的计算；酸碱中和滴定实验（注意规范答题）及误差分析；盐类水解的影响因素；盐类水解的应用；“双水解”；单一溶质、混合溶液离子浓度大小比较及“三大守恒”；电离平衡常数、水解平衡常数。
1．（2011广东非公开?
11）对于0.1mol?
L?
1Na2SO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）
C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）
D．加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
2．（03广东）将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A?
c?
HCN?
＜c?
CN－?
B?
c?
Na＋?
＞c?
CN－?
C?
c?
HCN?
－c?
CN－?
＝c?
OH－?
D?
c?
HCN?
＋c?
CN－?
＝0.2mol·L－1
3．（07年高考理综四川卷·11）在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c（Na＋）=c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
B．c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
4．（96全国）将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A.c?
?
＞c?
Cl－?
＞c?
H+?
＞c?
OH－?
B.c?
?
＞c?
Cl－?
＞c?
OH－?
＞c?
H+?
C.c?
Cl－?
＞c?
?
＞c?
H+?
＞c?
OH－?
D.c?
Cl－?
＞c?
?
＞c?
OH－?
＞c?
H+?
5．（2011全国II卷）温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH＞7时，则一定是c1v1＝c2v2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）＝c（CH3COO－）+c（OH－）
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1
D．若V1＝V2,c1＝c2,则c（CH3COO－）+c（CH3COOH）＝c（Na＋）
6．（08年上海化学·14）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为
c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和
7．（08年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+2c（OH-）==c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：
c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
8．（2012江苏?
15）25℃，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A．pH=5.5溶液中：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．W点表示溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＞c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．pH=3.5溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）=0.1mol·L－1
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H＋）=c（CH3COOH）＋c（OH－）
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