教案化学必一.docx

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教案化学必一

第1章从实验学化学

一．化学实验基本方法

1.化学实验安全：

危险化学品的分类

药品的安全存放

实验室意外事故处理

安全防护

2.混合物的分离和提纯：

1）分离与提纯的区别

2）常用方法：

a过滤（目的；仪器；注意事项：

一贴二低三靠）

b蒸发（目的；仪器；注意事项）

应用粗盐的提纯

c蒸馏（原理；装置；注意事项）

应用制取蒸馏水

d萃取（原理；条件；仪器；注意事项；操作步骤）

e分液

3）离子检验离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-＋Ag＋＝AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

应用四氯化碳萃取饱和碘水溶液中的碘

4）除杂注意事项：

为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

2．化学计量在实验室中的应用

1.物质的量：

概念；符号；单位

注意理解物质的量

2.阿伏伽德罗常数：

概念；符号；单位；关系式；理解；阿伏伽德罗定律及推论

3.摩尔质量：

概念；符号；单位；定义式；与化学式量的关系

4.气体的摩尔体积：

1）电解水实验探究

2）1mol不同物质的体积比较

3）气体摩尔体积：

概念；符号；单位；关系式

注意：

气体体积与温度、压强有关

标况的条件

3．物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度：

概念；符号；单位；定义式；计算

2.一定物质的量浓度的溶液配制：

1）所用仪器；2）操作步骤；3）误差分析；4）溶液的稀释或混合计算

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类

1）简单的物质分类方法

2）物质的分类

3）分散系及其分类

定义：

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

分类：

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe（OH）3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

4）胶体的相关性质：

丁达尔效应；电泳；聚沉

5）胶体的应用：

明矾净水

6）氢氧化铁胶体的制备

二、物质的化学变化

1、离子反应

（1）电解质：

在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解

非电解质：

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

非金属氧化物、大部分的有机物

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：

电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：

如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）电解质的电离：

1）电解质导电的原因2）电离3）电离方程式4）酸碱盐的分类方法（3）离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：

生成沉淀、气体或水。

书写方法：

写：

写出反应的化学方程式

拆：

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：

将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：

查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（4）离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:

如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：

如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：

如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：

题干中的条件：

如无色溶液应排除有色离子：

Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。

（5）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：

主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：

纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：

化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

2、氧化还原反应

物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：

有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：

反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：

有电子转移（得失或偏移）

特征：

反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

C、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

D、氧化还原强弱的判断：

利用化合价；金属活动顺序表；反应方向；条件；反应程度；与同种物质反应生成价态不同的生成物

E、氧化还原反应的规律：

电子转移守恒；前强后弱；不交叉（化合价）

第三章金属及其化合物

一、金属的性质

1、金属的存在及通性（物理性质）：

2、金属的化学性质：

1）一般比较活泼，容易与非金属单质反应

2）与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

（1）钠

物理性质

化学性质：

氧气；盐酸（水）；盐溶液（硫酸铜溶液）

制备：

电解熔融氯化钠

用途

（2）铝

物理性质

化学性质：

氧气；盐酸；氢氧化钠溶液；盐溶液；铝热反应；室温下，遇强氧化性酸钝化，加热可反应无氢气生成

制备：

电解熔融氧化铝

用途

（3）铁

物理性质

化学性质：

氧气；盐酸（水蒸气）；盐溶液；室温下，遇强氧化性酸钝化，加热可反应无氢气生成

用途

3、物质的量在化学方程式计算中的应用：

化学计量数之比；物质的量之比

二、几种重要的金属化合物

1、钠的重要化合物：

1）氧化物：

过氧化钠；氧化物的性质（物理及化学性质（水和二氧化碳））

2）、盐Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O

与酸反应CO32—＋H＋=HCO3—HCO3—＋H＋=CO2↑＋H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH

反应实质：

CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

反应实质：

HCO3—＋OH－=H2O＋CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3不反应

与盐反应CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

转化关系

2、铝的重要化合物

A12O3为两性氧化物：

1）物理性质

2）化学性质：

既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水

Al（OH）3为两性氢氧化物：

1）物理性质

2）化学性质：

既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水

3、铁的化合物

1）铁的三种氧化物：

物理性质和化学性质

2）两种氢氧化物：

物理性质和化学性质

3）亚铁离子和铁离子的检验方法：

1）KSCN2）酸性高锰酸钾3）直接观察4）氢氧化物5）K3Fe（CN）6

三、用途广泛的金属材料

1、合金

合金：

两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

2、常见的合金：

铜合金；钢；铁合金

3、金属材料的选择方法：

用途；外观；性质；价格

4、金属的分类：

按组合成；性能分类

5、金属冶炼的方法：

电解法；热分解；热还原

第四章非金属及其化合物

一、无机非金属材料的主角—硅

1.硅元素：

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

2、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：

熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：

化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

1）酸性氧化物

SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

SiO2＋CaO===（高温）CaSiO3

SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

2）弱氧化性

SiO2＋2C===（高温）Si+2CO↑

3）与碳酸盐反应

用途：

光导纤维。

。

。

。

3、硅酸（H2SiO3）

物理性质：

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

化学性质：

与强碱发生中和反应

4、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：

可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：

玻璃、陶瓷、水泥

5、硅单质

物理性质：

与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

是良好的半导体，

应用：

半导体晶体管及芯片、光电池

化学性质：

1）与非金属单质2）与强碱3）与HF

二、富集在海水中的元素——氯

1.氯元素

位于第三周期第ⅦA族，原子结构：

容易得到一个电子形成

氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

2.物理性质：

黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

闻法:

用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

3.化学性质：

很活泼，有毒，有氧化性，

1）能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

：

2Na＋Cl2===（点燃）2NaCl2Fe＋3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu＋Cl2===（点燃）CuCl2

2）能与非金属反应

Cl2＋H2===（点燃）2HCl现象：

发出苍白色火焰，生成大量白雾。

3）与水反应

自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===（光照）2HCl＋O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

4）与碱反应制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉（有效氯35％）和漂粉精（充分反应有效氯70％）2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

5）与低价金属的盐溶液

实验室制法:

原理MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋2H2O＋Cl2

装置：

（除杂，收集，验满）

尾气处理

6）燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

7）氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO?

3↓＋2NaNO3

Ag2CO?

3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O

Cl－＋Ag＋==AgCl↓

8）卤素：

物理性质；化学性质（金属；非金属；水；单质间的置换）

三、硫和氮的氧化物

硫的氧化物

1.硫的存在

2.硫的性质：

物理性质

化学性质：

硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

S＋O2===（点燃）SO2

3.二氧化硫

物理性质：

无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：

40体积比）

化学性质：

有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

1）酸性氧化物：

和水、碱、碱性氧化物、盐碳酸氢钠

SO2＋H2O=H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

2）氧化性、还原性：

硫化氢；卤素单质褪色；酸性高锰酸钾褪色；氧气；能被铁离子氧化

3）漂白性

4.三氧化硫

物理性质；化学性质

氮的氧化物

1.氮气的性质

2.一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：

N2＋O2========（高温或放电）2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：

2NO＋O2==2NO2

一氧化氮的介绍：

无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：

红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3NO2＋H2O==2HNO3＋NO这是工业制硝酸的方法。

3．二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。

防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

（2SO2＋O2=2SO3SO3＋H2O=H2SO4）

四、氨硝酸硫酸

1.氨气及铵盐

合成氨

氨气的性质：

无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：

700体积比。

可作红色喷泉实验。

生成的一水合氨NH3?

H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：

NH3.2O===（△）NH3↑＋H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

化学性质

NH3＋H2O=NH3.H2O=NH4＋＋OH－

气能跟酸反应生成铵盐：

NH3＋HCl==NH4Cl（晶体）

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。

氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：

易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

NH4ClNH3↑＋HCl↑

NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

可以用于实验室制取氨气：

（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3＋NaOH=NaNO3＋H2O＋NH3↑

2NH4Cl＋Ca（OH）2=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

2.硫酸

物理性质：

无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：

具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。

是强氧化剂。

C12H22O11======（浓H2SO4）12C＋11H2O放热

2H2SO4（浓）＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

稀硫酸：

与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

3.硝酸

物理性质：

无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：

具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3（浓）＋Cu==Cu（NO3）2＋2NO2↑＋4H2O

8HNO3（稀）＋3Cu3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:

N（+4）O2,HN（+3）O2,N（+2）O,N（+1）2O,N（0）2,N（-3）H3△硫酸和硝酸：

浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。

因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。

硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。

可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。