高中化学复习知识点化学反应条件控制的相关实验Word文件下载.docx
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用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4（草酸）溶液，记录溶液褪色所需的时间
C
验证醋酸钠溶液中存在水解平衡
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化
D
证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
A．AB．BC．CD．D
4．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也能催化氯酸钾的分解，且R和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。
实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。
表1用MnO2作催化剂
实验序号
KClO3质量（g）
MnO2质量（g）
反应温度（℃）
待测数据
1
8.00
1.00
500
a
2
2.00
b
表2用R作催化剂
R质量（g）
3
c
4
d
A．待测数据一定为时间
B．实验测得a>
b，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率
C．通过实验2和4可比较MnO2和催化剂R的催化效果
D．升高温度，实验3中c的值一定会减小
5．“84”消毒液（工业利用Cl2与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是
实验操作
实验现象
混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。
混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。
混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+═HClO
B．实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：
2HClO═Cl2↑+H2O
C．对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性
D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用
6．实验室用纯净N2和H2合成NH3（N2+3H2
2NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过如图所示的装置。
下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。
正确的是
A．只有①B．只有①和②C．只有①和③D．①②③
7．下列说法正确的是
A．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和
，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测
体积，计算出其反应速率
B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入
溶液、
溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象
C．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100mL烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体
D．试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用
洗涤
8．下列说法不正确的是（）
A．结晶时，若溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体颗粒就越细小
B．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒搅动或者振荡容器
C．培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜
D．重结晶中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来进行适当处理，以提高产率
9．现有如下实验方案中,可以达到相应实验目的的是
方
案
目
的
验证不同催化剂对化学反应速率的影响
分离乙醇和水
将锌板换成铜板
对钢闸门保护效果更好
已知：
Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓
验证非金属性：
C>
Si
10．下列原理或操作的说法正确的是
A．抽滤既能加快过滤速率和得到更干燥的沉淀，又能使沉淀颗粒变粗变大
B．在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用酒精洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率
C．记录Na2S2O3与稀硫酸的反应时间，应从溶液混合时开始计时，到刚出现浑浊结束
D．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失
三、综合题
11．碘在科研与生活中有重要应用。
（1）I2O5是白色粉末状固体，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=﹣75.56kJ·
mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ·
写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：
_____，若这个反应一定能自发进行，则反应的△S_____0（填“>
”，“<
”或“=”）；
（2）某兴趣小组用0.50mol·
L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·
L-1K2S2O8、0.10mol·
L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
Ⅰ、S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2（慢）Ⅱ、I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-（快）
①向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_____耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。
请从碰撞理论的角度解释上述产物未耗尽前溶液中看不到蓝色的原因：
_____
②为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验
序号
体积V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
ⅰ
10.0
0.0
4.0
2.0
ⅱ
9.0
1.0
ⅲ
8.0
Vx
表中Vx=_____mL，理由是_____。
③已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图_____（进行相应的标注）
12．目前正研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO
2CO2+N2+Q为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表
时间/s
5
c（NO）/mol·
L-1
1.00×
10-3
4.50×
10-4
2.50×
1.50×
c（CO）/mol·
3.60×
3.05×
2.85×
2.75×
2.70×
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率v（N2）=____________；
（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是_______；
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（3）研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中；
请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
编号
T/℃
NO初始浓度
（mol/L）
CO初始浓度
催化剂的比表面积
（m2/g）
Ⅰ
280
1.20×
5.80×
82
Ⅱ
__________
124
Ⅲ
350
________
____________
（4）请画出题表中的三个实验条件下混合气体中CO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
______________
（5）消除一氧化氮可以用在水的存在下通入氧气加以除去。
现将标准状况下的一试管一氧化氮气体倒置于水中，慢慢通入氧气，溶液充满整个试管，若不考虑溶质的扩散，则试管内稀硝酸的浓度为_________mol/L；
若继续通入氧气，将试管内溶液排除一半，则剩余稀硝酸的浓度为__________mol/L。
（6）利用氨气的还原性也可以除去氮氧化合物（NOx），当氨气与NOx等物质的量恰好反应生成氮气和水，则x=_________。
参考答案
1．CD
【解析】
【分析】
【详解】
A．结合题目的两幅图，可知在350-400℃CH4的选择性为100%，也就是CH4仅发生反应I，看左图得知在此温度区间升高温度，CO2转化率下降，平衡逆向移动，所以反应I的△H1小于零，故A正确；
B．图象2分析可知，图象变化趋势随温度升高到400℃以上，CH4和CO选择性受温度影响，随着温度升高，甲烷的选择生减小，一氧化碳的选择性增大，温度可影响产物的选择性，故B正确；
C．在一定的温度范围内，只发生了反应I，由于△H1＜0，可知CO2平衡转化率随温度升高而降低，故C错误；
D．上图是CO2和H2混合气体体积比1:
4时得到的曲线，若要增大CO2的平衡转化率，应提高H2所占的比例，故D错误；
答案选CD。
2．BC
A选项，经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，故A错误；
B选项，①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行。
④⑤在低温区进行是为了增加平衡产率，故B正确；
C选项，由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递。
故C正确；
D选项，化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误。
综上所述，答案为BC。
3．C
A．KI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应式为：
2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，由于KI过量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应，故A错误；
B.高锰酸钾与草酸溶液反应的离子式为：
，可知溶液中高锰酸钾溶液过量，难以观察到褪色现象，故B错误；
C．CH3COONa在水溶液中有：
，溶液呈碱性，加入酚酞溶液后变红，再加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈中性，此时溶液中CH3COO-浓度增大，反应正向移动，溶液颜色加深，故C正确；
D．乙醇具有挥发性和还原性，生成的气体中混有乙醇，也能使高锰酸钾溶液褪色，不能说明一定产生乙烯，故D错误；
答案选C。
4．D
A.通过测定个收集500mL氧气所消耗得时间，因此待测数据一定为时间，故A正确；
B.实验测得时间a>
b，说明加1g二氧化锰催化剂的反应速率比加2g二氧化锰催化剂的反应速率慢，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率，故B正确；
C.通过实验2和4可比较MnO2和催化剂R的催化效果，其他变量都相同，只有不同的催化剂，因此可以比较，故C正确；
D.根据题意R和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，升高温度，催化剂活性降低，因此实验3中C的值不一定会减小，可能会增大，故D错误。
综上所述，答案为D。
5．B
A.“84”消毒液（有效成分为NaClO）溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促进水解平衡正向进行，生成次氯酸浓度大漂白效果快，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+═HClO，故A正确；
B.“84”消毒液（有效成分为NaClO）溶液中加入浓度较大的稀硫酸反应，混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成了氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，生成的盐酸呈酸性，故B错误；
C.对比实验②和③，酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性，故C正确；
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的浓度大时会生成污染气体氯气，需要调控合适的pH才能安全使用，故D正确；
答案选B。
6．D
根据浓硫酸的吸水性以及气体通过浓硫酸洗气瓶进行混合分析。
氮气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能除去氮气中的水蒸气；
氮气和氢气都通过浓硫酸再出来，可将两种气体混合，同时可通过两种气体冒出气泡的速度观察气体的流速，
答案选D。
【点睛】
工业上合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂等条件下发生可逆反应制得氨气，混合通过硫酸可控制通入的混合气体的体积比，提高原料利用率。
7．D
为固体，不能用固体表示反应速率，选项A错误；
B.
和
溶液中铜离子水解，溶液显酸性，能先与氧化铝反应，去除氧化膜后，活泼的铝与酸反应会产生气体，同时铝也置换出铜，有红色物质析出，选项B错误；
C.加热时，氯化钠的溶解度增大，但二者溶解度受温度影响不同，则应冷却结晶得到硝酸钾，选项C错误；
D.硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：
，硫易溶于二硫化碳，选项D正确；
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、反应速率的测定、物质的分离以及仪器的洗涤等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点为选项C.加热时，氯化钠的溶解度增大，应冷却结晶得到硝酸钾。
8．A
A．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小，故A错误；
B．振荡容器或用玻璃棒搅拌可打破平衡促使晶体析出，故B正确；
C．自然冷却，可使晶粒生长，则培养明矾晶体时，应使饱和溶液缓慢冷却才能得到较大颗粒的晶体，故C正确；
D．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍含有需要的溶质，为防止浪费资源，仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率，故D正确；
故答案选A。
9．A
A项，H2O2浓度相同，加入不同催化剂，验证不同催化剂对化学反应速率的影响；
B项，乙醇和水互溶，不能用分液法分离；
C项，将锌板换成铜板，Cu的活泼性不及Fe，钢闸门为负极，钢闸门腐蚀加快；
D项，盐酸具有挥发性，HCl与硅酸钠溶液也会产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠发生了反应。
A项，H2O2浓度相同，加入不同催化剂，验证不同催化剂对化学反应速率的影响，A项能达目的；
B项，乙醇和水互溶，不能用分液法分离，B项不能达目的；
C项，将锌板换成铜板，Cu的活泼性不及Fe，Cu为正极，钢闸门为负极，钢闸门腐蚀加快，不能对钢闸门起保护作用，C项不能达目的；
D项，盐酸具有挥发性，HCl与硅酸钠溶液也会产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠发生了反应，D项不能达目的；
答案选A。
10．D
A项、吸滤能加快过滤速率和得到更干燥的沉淀，吸滤不能使沉淀颗粒变粗变大，但颗粒大的易分离，故A错误；
B项、阿司匹林溶于有机溶剂乙醇，用酒精洗涤晶体1～2次，会导致阿司匹林损失，应利用冷水洗涤晶体，故B错误；
C项、记录Na2S2O3与稀硫酸的反应时间，应从溶液混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束计时，故C错误；
D项、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体溶解损失，因硫酸亚铁铵易溶于水，故D正确；
故选D。
吸滤的优点是可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀。
11．5CO（g）+I2O5（s）＝5CO2（g）+I2（s）△H=﹣1377.22kJ/mol＞Na2S2O3反应Ⅱ的活化能较低，活化分子百分数含量高，只要生成I2，I2能很快与S2O2-反应被消耗，因此只有当S2O32-耗尽时才能看到蓝色2.0保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才能达到实验目的
（1）根据已知热化学方程式，利用盖斯定律计算和书写热化学方程式；
（2）①根据KI、Na2S2O3与淀粉的反应原理解答，注意反应过程的快慢问题；
②根据实验目的及表格数据分析，从而确定Vx的大小及理由，注意探究物质的量浓度对反应速率影响时，其它条件应相同；
③降低温度，化学反应速率减小，则到达平衡时间延长；
加入催化剂，增大反应速率，则缩短反应到达平衡时间，据此作图。
（1）由已知热化学方程式：
①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；
△H=-75.56kJ•mol-1，②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；
△H=-566.0kJ•mol-1，根据盖斯定律将方程式②×
-①×
得5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=（-566.0kJ•mol-1）×
-（-75.56kJ•mol-1）×
=-1377.22kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：
5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol；
根据△G=△H-T•△S，若这个反应一定能自发进行，因为△H＜0，则反应的△S＞0，故答案为：
＞；
（2）①向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，先发生S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），后发生I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
（快），反应Ⅱ的活化能较低，活化分子百分数含量高，只要生成I2能很快与S2O2-反应被消耗，因此只有当S2O32-耗尽时才能看到蓝色，故答案为：
Na2S2O3；
反应Ⅱ的活化能较低，活化分子百分数含量高，只要生成I2能很快与S2O2-反应被消耗，因此只有当S2O32-耗尽时才能看到蓝色；
（2）对照实验1和2发现，实验2取的0.20mol•L-1K2S2O8溶液的体积9mL，比实验1少了1mL，说明取的K2S2O8物质的量少，加水1mL，保证了溶液的体积不变，所以在其它条件不变的情况下，探究的是该反应速率与K2S2O8浓度的关系，同样原理对照实验1和3，为保证溶液的体积相同，须加2.0mL水，理由是保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而达到对照实验的目的，故答案为：
2.0；
保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才能达到实验目的；
③保持其它条件不变，降低温度，反应速率降低，到达溶液颜色由无色变成为蓝色的时间变长；
而使用催化剂，能加快化学反应速率，所以到达溶液颜色由无色变成为蓝色的时间变短，但最终状态相同，因此c（S2O82-）～t的变化曲线示意图为
，故答案为：
。
12．1.875×
10-4mol/（L•s）CD2801.20×
10-35.80×
10-31.20×
10-3
0.0450.0451.5
（1）依据化学反应速率的概念结合图表数据分析计算一氧化氮的反应速率，结合速率之比等于系数之比；
（2）提高NO转化率，平衡正向进行；
（3）根据实验目的验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，则应保证浓度相同，然后相同温度时比较催化剂比表面积，相同催化剂比表面积时比较温度；
（4）利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析图象，利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析、完成实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图；
（5）据原子守恒，NO的物质的量与硝酸的物质的量相同，假设试管体积为VL，可以求算出NO气体的物质的量；
充入氧气排出
体积的溶液，剩余溶液浓度不变；
（6）依据氧化还原反应中得失电子守恒解答。
（1）前2s内的平均反应速度v（NO）=
=3.75×
10-4mol/（L•s），由于用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学计量数的比，v（N2）：
v（NO）=1：
2，可得到v（N2）=1.875×
10-4mol/（L•s）；
（2）对于反应2NO+2CO
2CO2+N2，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。
A.选用更有效的催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡，A错误；
B.反应是放热反应，升高反应体系的温度，化学平衡逆向进行，CO的转化率减小，B错误；
C.反应是放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向进行，CO转化率增大，C正确；
D.缩小容器的体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，CO转化率增大，D正确；
故合理选项是CD；
（3）因Ⅰ、Ⅱ比表面积不同，则应控制温度相同，所有物质的浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；
故反应条件：
温度T=280℃；
c（NO）=1.20×
10-3mol/L；
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