专题专项训练五 四大平衡常数的重要应用文档格式.docx

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B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的ΔH＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

4．（2013·

上海高考改编）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

　弱酸

HCOOH

　HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

Ki＝1.77×

10－4

Ki＝4.9×

10－10

Ki1＝4.3×

10－7

Ki2＝5.6×

10－11

下列选项错误的是（　　）

①2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

②2HCOOH＋CO

===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

A．①②　　　　　　　　　　B．②③

C．③④D．①④

5．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是（　　）

A．向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅

B．升高温度，平衡一定发生移动

C．加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反

D．平衡常数表达式为K＝

6．（2015·

廊坊模拟）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．图中四点Kw间的关系：

A＝D＜C＜B

B．若从A点到D点，可采用：

温度不变在水中加入少量酸

C．若从A点到C点，可采用：

温度不变在水中加入少量NH4Cl固体

D．若从A点到D点，可采用：

7．（2015·

浙江五校联考）氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制。

除去有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH

、SO

及泥沙，其精制流程如下：

已知：

①Ca2＋、Mg2＋开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。

Ca（OH）2

Mg（OH）2

pH

≥11.5

≥4.2

②Ksp（BaSO4）＝1.1×

10－10，Ksp（BaCO3）＝2.6×

10－9，Ksp（CaCO3）＝5.0×

10－9。

A．盐泥a除泥沙外，还含有Ca（OH）2和Mg（OH）2

B．过程Ⅰ中将NH

转化为N2的离子方程式是3ClO－＋2NH

===3Cl－＋N2↑＋3H2O＋2H＋

C．过程Ⅱ中通入CO2有利于除SO

D．过程Ⅳ调pH可以使用硝酸

8．运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。

（1）下列关于氯水的叙述正确的是______（填写字母）。

a．氯水中存在两种电离平衡

b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

c．向氯水中通入氯气，c（H＋）/c（ClO－）减小

d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）

（2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

HClO

电离平衡常数

4.7×

10－8

K1＝4.3×

10－7　K2＝5.6×

　写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式____________________________

________________________________________________________________________。

（3）电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1mol·

L－1

的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH＝7，则c1______0.1mol·

L－1（填“≥”、“＝”

或“≤”），溶液中离子浓度的大小关系为____________________________________。

若将上述“0.1mol·

L－1的一元酸HA”改为“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液pH仍为7，则c1______0.1mol·

L－1。

（4）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]，研究证实氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp＝____________，氟离子与之反应转化的离子方程式为________________________________________________________________________

9．（2013·

山东高考）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：

TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g）　ΔH＞0　（Ⅰ）

反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为________。

（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一

段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2（填“＞”“＜”或“＝”）。

上述反应体系中循环使用的物质是________。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。

做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________________________________________________________________________

（4）25℃时，H2SO3HSO

＋H＋的电离常数Ka＝1×

10－2mol·

L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·

L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中

将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

10．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：

H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

（1）相同浓度下，NaHA溶液的pH________（填“大于”、“小于”或“等于”）Na2A溶液的pH。

（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。

此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________。

a．c（H＋）·

c（OH－）＝1×

10－14

b．c（Na＋）＋c（K＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）

c．c（Na＋）＞c（K＋）

d．c（Na＋）＋c（K＋）＝0.05mol/L

（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：

CaA（s）Ca2＋（aq）＋A2－（aq）　ΔH＞0。

①降低温度时，Ksp____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

②滴加少量浓盐酸，c（Ca2＋）________（填“增大”“减小”或“不变”）。

Ⅱ.含有Cr2O

的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×

10－3mol·

L－1的Cr2O

。

为使废水能达标排放，作如下处理：

Cr2O

Cr3＋、Fe3＋石灰水,Cr（OH）3、Fe（OH）3

（1）该废水中加入绿矾（FeSO4·

7H2O）和稀硫酸，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________

（2）欲使10L该废水中的Cr2O

完全转化为Cr3＋，理论上需要加入________gFeSO4·

7H2O。

（3）若处理后的废水中残留的c（Fe3＋）＝2×

10－13mol·

L－1，则残留的Cr3＋的浓度为、

________________。

（已知：

Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×

10－38Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×

10－31）

答案

1．选C　平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，A不正确；

电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，B不正确；

酸的电离常数越大，酸性越强，D不正确。

2．选C　因为K3>

K2，所以Ag＋与NH3的结合能力大于Ag＋与Cl－之间的沉淀能力，AgCl溶于氨水，A、B错误；

由于K1>

K3，所以在Ag（NH3）

Ag＋＋2NH3中加入HCl，有H＋＋NH3NH

，致使平衡右移，c（Ag＋）增大，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D错误，C正确。

3．选C　由图像可知，反应开始至a点时v（B）＝1mol·

min－1，则v（A）＝1/3mol·

min－1，A项错误；

曲线Ⅰ相对于实线先达到平衡，但B的转化率减小，则该反应ΔH＜0，B项错误；

曲线Ⅱ相对于实线先达到平衡，B的转化率增大。

若增大压强，平衡右移，B的转化率增大，C项正确；

根据b点的数据计算可知：

T℃时，该反应的化学平衡常数为0.5，D项错误。

4．选D　根据电离平衡常数，HCN的电离程度介于H2CO3的一级电离和二级电离之间，因此①中反应错误，应为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO

HCOOH的电离程度大于H2CO3的一级电离，②正确。

等pH的HCOOH和HCN，HCN溶液的浓度大，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，后者消耗NaOH的量大，③正确。

在HCOONa和NaCN中存在电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCOO－）＋c（OH－），c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CN－）＋c（OH－）。

等浓度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，溶液中OH―浓度大，H＋浓度小。

根据电荷守恒，两溶液中离子总浓度为2[c（Na＋）＋c（H＋）]，而Na＋浓度相同，H＋浓度后者小，因此等体积、等浓度的两溶液中离子总数前者大于后者，④错误。

5．选B　该反应的本质是Fe3＋与SCN－之间的反应，即Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，与其他离子无关，故加入KCl固体对平衡无影响，A项错误；

其平衡常数表达式为K＝

，D项错误；

只要温度不变，平衡常数就不会发生变化，C项错误；

任何反应都伴随着温度的变化，故改变温度，平衡一定发生移动，B项正确。

6．选C　Kw是温度的函数，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度高于C点温度，A正确；

从A点到D点，温度不变，酸性增强，B、D正确；

A、C点温度不同，C错误。

7．选C　盐泥a是在pH＝11的条件下得到的，由题给条件，得不到Ca（OH）2，A错；

过程Ⅰ是在碱性条件下进行的，得不到H＋，B错；

过程Ⅳ调pH不可以使用硝酸，会引入NO

杂质，D错。

8．解析：

（1）氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种平衡；

向氯水中通入SO2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；

当氯水饱和时再通氯气，c（H＋）/c（ClO－）不变，若氯水不饱和再通氯气，酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；

加水稀释氯水，溶液中的OH－浓度增大；

加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；

向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：

c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）。

（2）由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠。

（3）当HA为强酸时二者浓度相等，为弱酸时由于生成的盐因水解显碱性，则酸要稍过量。

离子浓度大小比较时可根据电荷守恒进行推导。

（4）沉淀转化的实质是由难溶的物质转化为更难溶的物质。

答案：

（1）aef

（2）ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

　2HClO

2H＋＋2Cl－＋O2↑

（3）≤　c（Na＋）＝c（A－）>

c（OH－）＝c（H＋）　≥

（4）c5（Ca2＋）c3（PO

）c（OH－）　Ca5（PO4）3OH＋F－===Ca5（PO4）3F＋OH－

9．解析：

本题考查化学反应速率、化学平衡及相关计算，意在考查考生灵活分析问题的能力。

（1）在有气体参与的反应中，固体和液体的浓度不列入化学平衡常数表达式中。

设容器的容积是VL，

　　TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g）

起始浓度/mol·

L－1　　　　　1/V　　0　　　　0

转化浓度/mol·

L－12xxx

平衡浓度/mol·

L－1　　　（1/V－2x）xx

则K＝

＝

＝1，x＝

，则I2（g）的平衡转化率是

＝66.7%。

（2）根据平衡移动及物质的提纯，在温度T1端得到纯净的TaS2晶体，即温度T1端与T2端相比，T1端平衡向左移动，则T1＜T2。

生成物I2（g）遇冷可在管壁上凝结成纯净的I2（s），从而循环利用。

（3）碘单质遇淀粉溶液变蓝色，当滴入最后一滴I2溶液时溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不退色，则说明达滴定终点。

由I2～2e－～2I－，H2SO3～2e－～SO

，根据得失电子数相等则有I2～H2SO3，再结合原子守恒和电荷守恒配平。

（4）H2SO3的电离常数表达式为Ka＝

，NaHSO3的水解反应的平衡常数Kh＝

＝1×

10－12。

加入I2后HSO

被氧化为H2SO4，c（H＋）增大，[OH－]减小，Kh不变，由Kh＝

得

，所以该比值增大。

（1）

　66.7%　

（2）＜　I2　（3）淀粉溶液　H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO

＋2I－

（4）10－12　增大

10．解析：

（1）由“越弱越水解”可知，酸性H2A>

HA－，则NaHA溶液的碱性弱于Na2A溶液。

（2）温度不确定，所以c（H＋）·

c（OH－）不一定为1×

10－14；

由电荷守恒可知，c（H＋）＋c（Na＋）＋c（K＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）＋c（OH－），由于溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），c（Na＋）＋c（K＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）；

若两溶液的体积相同，则是最终溶液为Na2A，呈碱性，所以KOH溶液的体积相对小，等浓度的情况下，必然有c（Na＋）＞c（K＋），c（Na＋）＋c（K＋）也不可能等于0.05mol/L

（3）CaA（s）Ca2＋（aq）＋A2－（aq）　ΔH＞0，降低温度，平衡左移，Ksp减小；

滴加少量浓盐酸，A2－被消耗，平衡右移，c（Ca2＋）增大。

Ⅰ.

（1）小于　

（2）bc　（3）①减小　②增大

Ⅱ.

（1）Cr2O

＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　

（2）83.4　（3）3×

10－6mol·