化学高三理综化学64.docx

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化学高三理综化学64

绝密★启用前

理综化学64

**综合试卷

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单项选择

1.“化学是人类进步的关键”。

下列有关说法能反映正确化学观点的是（　　）

A．改变物质的性质不一定要通过化学变化

B．天然物质都比人造物质好

C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子

D．根据分散系是否具有丁达尔效应，可将其分为溶液、胶体和浊液

2.我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。

下列关于地热能说法正确的是（）

①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面

②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源

③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量

④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

3.对于0.1mol·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

A．加水稀释后，溶液中[H＋]和[OH－]都减小

B．温度升高后，溶液的pH增大

C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动

D．加入少量冰醋酸后，溶液的[H＋]增大

4.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。

如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（）

A.v（Fe）=0.5mol/（L·min）

B.v（H2SO4）=1mol/（L·min）

C.v（H2）=0.5mol/（L·min）

D.v（FeSO4）=0.5mol/（L·min）

5.从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）

A.酒精溶于水B.二氧化碳变成干冰C.氯化钠受热熔化D.CaO作为干燥剂吸水

6.化学与科学、生活、环境密切相关。

下列有关说法正确的是（　　）

A．碳酸钡可用于钡餐透视

B．为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂

C．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素

与

的中子数相等

D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

7.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径小于10

m），不易沉降（可飘浮数小时甚至数年），它与空气中S02、O2接触时，SO2部分转化为S03，使空气酸度增加，形成酸雨。

飘尘所起的主要作用是（）

A.氧化剂B．还原剂C．吸附剂D．催化剂

8.下列说法不正确的是（　　）

A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物

B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体

C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3

D．硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精

9.下列气体中不会造成空气污染的是（）

A.NOB.NO2C.CO2D.SO2

10.最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接的抑制作用。

下列关于一氧化氮的叙述正确的是（）

A．一氧化氮是一种红棕色的气体

B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

11.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．1molNHaN03晶体中含有NH4+数为NA个

B．1molC20H42分子中含有的共价键数目为62NA

C．32g铜与足量的硫反应，铜失去的电子数为NA

D．标准状况下，22．4LCCl4中含有NA个碳原子

12.下列叙述正确的是（　　）

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．图D7－1中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

图D7－1

13.等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比是（　　）

A．1∶1∶1B．30∶35∶42

C．5∶4∶3D．7∶6∶5

14.在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是

A.乙烷（乙烯）：

通入氢气，在一定条件下反应

B.硝基苯（浓HNO3和浓H2SO4）：

加入NaOH溶液，振荡、静置、分液

C.二氧化碳（二氧化硫）：

通过装有BaCl2（稀硝酸）溶液的洗气瓶

D.溴苯（溴）：

加入KI溶液，分液

15.一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：

X（g）＋Y（g）

2Z（g）＋M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ。

下列说法正确的是（　　）

A.用X表示此反应的反应速率是（0.1－2a）mol·L－1·min－1

B.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C.向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动

D.向上述平衡体系中再充入1molX，v正增大，v逆减小，平衡正向移动

第II卷（非选择题）

请修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、非选择题

16.实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_____________g

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注

入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）溶液注入容量瓶前需恢复到

室温，这是因为_____________________________；

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；

A．称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）

B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．定容时俯视刻度线

E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度线。

17.有X、Y、Z三种元素，已知X元素的气态氢化物的分子式为H2X，该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40。

X原子的核内质子数与中子数相等。

Y与X可形成离子化合物Y2X，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同。

Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，且两原子共用一对电子。

（1）通过计算可以得出：

X的相对原子质量为________，X的原子序数为________，X的元素符号为________。

（2）写出Z的单质的电子式：

________。

（3）用电子式表示X与Y形成化合物的过程：

________________________________________。

（4）X、Y两元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为____________________________。

18.某元素X的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，则该元素基态原子的电子排布式为,其最高价氧化物属于晶体；

Ｚ原子的核电荷数为33，其在元素周期表中的位置是，

属于区的元素。

19.取等物质的量浓度的

溶液两份

，每份10

分别向A、B中通入不等量的

再继续向两溶液中逐滴加入

的盐酸，标准状况下产生的

气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

（1）原

溶液的物质的量浓度为

。

（2）曲线A表明，原

溶液中通入

后，所得溶液中的溶质为（写化学式）

；其物质的量之比为。

（3）曲线B表明，原

溶液中通入

后，所得溶液加盐酸后产生

气体体积（标准状况）的最大值为

。

20.用A＋、B－、C2－、D、E、F、G、H分别表示的是含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符号表示）。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为________。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为________。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为________；电子式是________。

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是________。

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是________。

21.已知可逆反应：

请回答下列问题：

在某温度下，反应物的起始浓度分别为：

c（M）＝1mol·L－1，c（N）＝2.4mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________，c（P）为__________。

22.

（1）填写仪器名称：

①制取蒸馏水的受热容器是________；

②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是____________。

③用于分液的关键仪器是____________。

（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法　B．加热分解　C．结晶法　D．分液法

E．蒸馏法　F．过滤法

①________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

③________分离水和汽油的混合物；

④________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。

23.试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）在298K、100kPa下能否自发进行？

（已知在298K、100kPa下，该反应的ΔH＝－113.0kJ·mol－1，ΔS＝－145.3J·mol－1·K－1）

24.在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是？

。

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。

（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是。

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。

25.某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。

后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。

根据题意回答下列问题：

（1）从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）造成这种变化的原因是

________________________________________________________________________。

（3）经检测，污水中含有0.012mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：

________________________________________________________________________。

（4）处理5L这种污水，需加入0.05mol/L的亚硫酸钠溶液________L才能将溴全部除去。

（5）要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是________，首先要恢复的生物是

________。

26.为证明铁和硫反应的产物中铁的化合价是＋2价还是＋3价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：

请回答下列问题：

（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是___________________。

（2）反应在“惰性气体”环境中进行的原因是____________。

（3）步骤Ⅰ是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明______________________________。

（4）步骤Ⅱ的作用是，用化学方程式说明___________，步骤Ⅱ也可改为加入________（填化学式）振荡后并过滤。

（5）步骤Ⅲ中稀H2SO4煮沸的目的是________________________。

（6）为了证明产物中铁的价态，对D溶液的后续实验操作最好是_____________________。

27.水溶液是中学化学的重点研究对象。

（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。

常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的

c（H+）=10－9mol．L－1，则该电解质可能是（填序号）。

A．CuSO4B．HCIC．Na2SD．NaOHE．K2SO4

（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）。

（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

①浓度为1．0×l0－3mol．L－1的氨水bL；

②c（OH－）=1．0×10－3mol．L－l的氨水cL；

③c（OH－）=1．0×10－3mol·L－1的氢氧化钡溶液dL。

则a、b、c、d之间的关系是：

。

（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。

①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：

H2B（少量）+2A－=B2－+2HA，则A－、B2－、HB－三种阴离子结合H+的难易顺序为。

②某同学将H2S通人CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：

H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：

这不成了弱酸制

取强酸了吗？

请你帮助解释。

（5）已知：

H2A=H++HA－HA－=H++A2－

常温下，0．1mol．L－1的NaHA溶液其pH=2，则0．1mol．L－1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：

（6）己知：

Ksp（AgCl）=1．8×10－10mol2．L－2，向50mL0．018mo1．L－l的AgNO3溶液中加入相同体积0．020mol．L－1的盐酸，则c（Ag+）=，此时所得混合溶液的pH=。

28.

（1）某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO2和54克H2O。

试求：

①该有机物的最简式。

②若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系（填序号）

A．一定互为同系物B．一定互为同分异构体

C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

③若A的相对分子质量为180，每个碳原子上最多只有一个官能团，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，且所有碳原子在同一链上，则A的结构简式为。

（2）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。

已知：

ⅰ．B分子中没有支链。

ⅱ．D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

ⅲ.D、E互为具有相同官能团的同分异构体。

E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。

ⅳ.F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

①B可以发生的反应有（选填序号）。

a．取代反应b．消去反应c．加聚反应d．氧化反应

②D、F分子所含的官能团的名称依次是、。

③写出与D、E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式__________________。

④写出B和E反应生成A的化学方程式是：

。

⑤写出C与银氨溶液反应的化学方程式：

。

29.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1）Cu位于元素周期表第IB族。

Cu2＋的核外电子排布式为__________。

（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。

（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是__________（填字母）。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH2）2]2＋配离子。

已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。

（5）Cu2O的熔点比Cu2S的_________（填“高”或“低”），请解释原因__________。

30.10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3—水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3（填“大于”或“小于”）。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________（填“甲”或“乙”）判断正确。

试剂X是________（填选项）。

A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3（填“大于”“小于”或“等于”），则________（填“甲”或“乙”）判断正确。

（3）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是______________________________________________________。

评卷人

得分

三、选做题

31.苯是________色________气味的液体。

把苯倒入盛碘水的试管中，振荡，静置，发现的现象是__________________________________，说明苯的密度比水________，而且________溶于水。

加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现的现象是____________________________，说明苯是很好的____________剂。

将盛有苯的两个试管分别插入100℃的沸水和0℃的冰水中，将会发现前者的现象是__________________，后者的现象是________________。

32.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，其中A、D同主族。

A元素的单质是密度最小的气体，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，且其最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少2。

试回答下列问题：

（1）写出B的元素符号：

________。

（2）C在元素周期表中的位置为____________。

（3）写出BA4的电子式：

________________。

（4）用电子式表示离子化合物D2C的形成过程：

______________________________________。

（5）写出D2C2与A2C反应的化学方程式：

______________________________________。

33.现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。

请填写下列空白。

（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是__________。

（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。

以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α－Fe2O3）的生产流程示意图：

①步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。

②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是____________________。

③步骤Ⅲ中可选用________试剂调节溶液的pH（填标号）。

A．稀硝酸B．双氧水

C．氨水D．高锰酸钾溶液

④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式

____________________________________________________。

⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是________。

参考答案

一、单项选择

1.【答案】A

2.【答案】C

【解析】地热能的用途有采暖、发电、种植、养殖、医疗等多个方面；地热能是来自地球内部的能量，不属于化石能源，是地球内部放射性元素衰变释放的能量；地热能与地下水结合就变成地下热水或蒸汽，这些地下热水沿着断层或裂隙上升到地表，就形成温泉等。

3.【答案】D

【解析】加水稀释，[H＋]减小，[OH－]增大；温度升高，醋酸的电离程度增大，[H＋]增大；加入Na2CO3，CO32—与H＋结合，醋酸的电离平衡右移。

4.【答案】D

【解析】铁粉是固体，浓度视为常数，A项错；铁粉完全反应，硫酸不一定完全反应，B项错；Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑,氢气逸出，不在溶液中，C项错；硫酸亚铁浓度增大，2min时，其浓度为1mol/L,v（FeSO4）=0.1mol/（0.1L×2min）=0.5mol/（L·min）。

5.【答案】D

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要掌握化学键的变化和化学变化的联系。

6.【答案】Ｂ

【解析】

7.【答案】D

【解析】SO2和O2的反应是一个可逆反应，反应速率很慢，在空气中漂尘的催化作用下，大大加快了反应速率，使大部分S02转化为S03，进而与水反应生成硫酸而形成酸雨。

8.【答案】C

【解析】SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件。

9.【答案】C

【解析】

10.【答案】C

【解析】NO是无色的气体，不溶于水，可由N2与O2直接化合而得到，且易与空气中的氧气直接反应而生成NO2，故只有C项符合题意。

11.【答案】A

12.【答案】C

【解析】A项，电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极；B项，氯碱工业是电解饱和NaCl溶液；D项，盐桥中的Cl－移向负极区域，即ZnSO4溶液。

13.【答案】D

【解析】由CxHy＋（x＋

）O2

xCO2＋

H2O可知，等物质的量的烃耗氧量的大小取决于（x＋

）值的大小。

14.【答案】B

15.【答案】B

【解析】　　　　X（g）＋