化学高三理综化学80.docx

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化学高三理综化学80

绝密★启用前

理综化学80

**综合试卷

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单项选择

1.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（　　）

A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

2.下列物质有固定熔点是

A.玻璃B.水泥C.水玻璃D.Na2O·SiO2

3.下列各选项中陈述正确并且有因果关系的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO

D

氯水有漂白性

氯水可用于漂白有色物质

4.一种新型的灭火剂叫“1211”,其分子式为CF2ClBr。

命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）,按此原则,对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是（　　　）

A．CF3Br—1301B．CF2Br2—122　C．C2F4Cl2—242　D．C2ClBr2—2012

5.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）

A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na＋B．Na＋、Ba2+、NO3－、HCO3－

C．SO42-、Fe3＋、K＋、Cl－D．NO3－、K＋、AlO2－、Mg2＋

6.在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是（）

A.Cl2B.Br2C.I2D.S

7.下列关于药物的使用说法正确的是（　　）

A．阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用

B．使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射

C．服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药并静脉注射NaHCO3溶液

D．胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药

8.下列说法中正确的是（）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子

D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

9.下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（　　）

A.Ba2+、NO3—、NH4+、Cl-B.Ca2+、HCO3—、NH4+、AlO2—

C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3—D.Mg2+、NH4+、SO42—、K+

10.下列离子方程式不正确的是（　　）

A．铝片碱洗时常有气泡：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑

B．Al2O3溶于氨水溶液：

Al2O3＋2OH－===AlO2—＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：

Al3＋＋4OH－===AlO2—＋2H2O

D．实验室用铝盐制Al（OH）3：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+

11.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是（）

A．该元素的名称是铁

B．该元素的原子序数为26

C．该元素在地壳中的含量为55.85%

D．该元素的元素符号为Fe

12.对电解质的叙述正确的是（）

A．溶于水后得到的溶液能导电的物质

B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－

C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电

D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

13.常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

A.[H＋]/[OH－]＝10－4的溶液中：

Na＋、SiO32—、SO32—、K＋

B.由水电离出的[OH－]＝10－13mol·L－1的溶液中：

ClO－、Na＋、SO32—、Cl－

C.pH＝1的溶液中：

Mg2＋、Br－、K＋、[Al（OH）4]－

D.加入Al能放出H2的溶液中：

Cl－、Mg2＋、NO3—、K＋

14.用含有少量镁粉的铝粉来制取纯净的氢氧化铝，下述的操作步骤中最恰当的组合是（　　）

①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀　⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

15.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）

A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

第II卷（非选择题）

请修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、非选择题

16.聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注．PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA.已知①工业上用乙烯和氯气为原料合成PVC.②次氯酸能跟乙烯发生加成反应：

CH2==CH2＋HClO―→CH2（OH）CH2Cl，

发生如下图所示的转化，回答下列问题：

写出下列物质的结构简式：

B________，C________.

（2）写出A的一种同分异构体的结构简式________（不包括A）．

（3）③、⑥反应的类型分别是________反应，________反应．

（4）写出反应④的化学方程式_____________________________________________．

17.有三个只含C、H、O的有机化合物A1、A2、A3，它们互为同分异构体。

室温时A1为气态，A2、A3是液态。

分子中C与H的质量分数是73.3%。

在催化剂（Cu、Ag等）存在下，A1不起反应。

A2、A3分别氧化得到B2、B3。

B2可以被硝酸银的氨水溶液氧化得到C2，而B3则不能。

上述关系也可以表示如下图：

请用计算、推理，填写下列空白：

（1）A2的结构简式_________________________；

（2）B3的结构简式_________________________；

（3）A3和C2的反应产物_________________________。

18.苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。

已知：

（1）写出C的结构简式。

（2）写出反应②的化学方程式。

（3）写出G的结构简式。

（4）写出

的反应类型：

。

写出⑦的化学方程式。

（5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是。

（a）三氯化铁溶液（b）碳酸氢钠溶液（c）石蕊试液

19.已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：

（1）若E、D的水溶液均呈酸性，试写出反应③的化学方程式__________________________。

（2）若D是一种难溶于水的物质，试写出反应③的离子方程式________________________________________________________________________。

（3）若E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反应中属于氧化还原反应的是____________________________________________。

20.营养品和药品都是保证人类健康不可缺少的物质，其性质和制法是化学研究的主要内容。

已知酷氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式如右图：

（1）酷氨酸能发生的化学反应类型有________。

A．取代反应B．氧化反应C．酯化反应D．中和反应

（2）在酷氨酸的同分异构体中，同时满足如下三个条件的，除酷氨酸外还有________种。

①属于氨基酸且“碳骨架”与酷氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应；③氨基（—NH2）不与苯环直接相连。

（3）已知氨基酸能与碱反应，写出酷氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式______________________。

21.如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。

它们之间存在如下关系（反应中生成的水及次要产物均已略去）：

（1）写出下列物质的化学式：

B________，E________。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：

反应①中是________剂，反应②中是________剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________（填化学式）；若反应①是在常温条件下进行，则A是________________________（填化学式）；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。

22.

（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全主族元素边界

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物

写出其化学式　　　　，

（3）元素乙是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，写出工业上制金属乙的化学方程式___________________

（4）化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物B等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol·L－1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液。

请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式______________________。

23.下图表示有关物质之间的转化关系，常温常压下A、G为气态单质，C为液态单质，I为黄色固体单质。

D的焰色反应呈黄色，E遇淀粉变蓝。

请回答：

（1）I物质的化学式为__________。

（2）已知A、C、E均能与G反应，反应条件由易到难的顺序为________________（用化学式表示）。

（3）写出反应①的化学反应方程式____________________________________________。

（4）在少量AgNO3溶液中滴加D溶液至恰好反应，再加入J溶液，描述现象________________________________________________________________________。

（5）已知A与E的水溶液可以进一步发生反应，在整个反应过程中，每消耗0.1molE转移的电子数约为6.02×1023。

写出A和E反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

24.化学式为C8H

O的化合物A具有如下性质：

请回答下列问题：

（1）关于A的说法正确的是________。

a．A中一定含有羟基b．A属于芳香烃

c．A属于芳香族化合物d．A能够与氢氧化钠溶液反应

（2）写出反应类型：

反应①________，③________。

（3）写出结构简式：

C________，E________。

（4）写出反应②的化学方程式（注明18O的位置）________________________。

（5）与A互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应，苯环上的一溴代物只有两种的物质有______种，写出其中一种的结构简式______________。

25.a、b、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比

为2：

3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）e的元素符号是。

（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为。

（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0．8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0．25mol气体，则用物质的量表示该固体物质组成为、。

26.有A、B、C、D、E5种物质（其中有的是溶液）。

B显碱性，A与B或C与D分别加热反应，都能生成白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。

这两种无色、有刺激性气味的气体相遇产生白烟E。

A与D或B与C分别反应都能生成不溶于盐酸的白色沉淀。

问：

A、B、C、D、E各是什么物质（A、B、C、D、E限于酸、碱、盐范围）？

并写出有关的化学方程式。

27.有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为________________________。

（2）反应②的离子方程式为________________________。

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式________________________。

（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9。

将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若D的浓度为1×10－2mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为________。

28.部分有机物之间的转化关系以及转化过程、相对分子质量变化关系如下：

已知：

物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C的相对分子质量为104。

A与其他物质之间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）F中含有的官能团有_______________________；

G的结构简式_______________________。

（2）一定条件下B发生银镜反应的化学方程式是_______________________。

（3）由C、D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为_____________。

29.下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素.

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）NH3·H2O的电离方程式NH3·H2O

NH

＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构________（填字母代号）．

（2）上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为____________________________________．

（3）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用j的＋6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质．写出上述反应的方程式________________________________________________________________________．

（4）若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置：

________________________________________________________________________.

30.如下图所示，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）K的电子式为________，所含的化学键有________。

（2）①若D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的总离子方程式为________________________________________。

②若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为____________________________________________。

（3）若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为____________________________________。

评卷人

得分

三、选做题

31.水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。

我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。

比如，实验过程中产生的废水不能随意倒入下水道。

已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K＋、Cu2＋、Ag＋等离子。

（1）为检验废水中是否含有Ag＋，可以选用的试剂是________。

如果溶液中确实存在Ag＋，加入试剂后，将观察到的现象是

________________________________________________________________________。

（2）实验证明，废液中确实存在上述三种离子。

为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以分别加入过量的________和________（填物质名称），充分反应后，经过________（填实验操作名称），可得到Cu和Ag。

经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。

32.有关催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，实验装置如图所示。

其实验操作为：

预使棉花团浸透乙醇，并照图安装好仪器，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：

（1）被加热的铜丝处发生的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________。

（2）从A管中可观察到的实验现象：

__________________________________________________________________________________________________________________，

从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用的同时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________。

（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？

原受热的铜丝处有什么现象？

为什么会有这种现象？

33.如图为中学化学实验中的常见实验装置。

（1）装置A可用于制备多种气体，请写出用A装置制备下列气体时，圆底烧瓶和分液漏斗中应装的化学试剂。

气体

O2

CO2

NH3

SO2

试剂

（2）装置B可用于收集多种气体，若要用于收集氨气，则进气管为________；若要收集NO，简述用装置B收集NO的方法____________________________________________________________________。

（3）现要用上述装置制取Cl2，并设计实验比较氯元素和硫元素的非金属性强弱，请在表格内依次填上所需的装置和试剂（可不填满）。

装置

试剂

参考答案

一、单项选择

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】D

4.【答案】Ｂ　

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】A

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】D

13.【答案】A

14.【答案】B

15.【答案】Ａ

二、非选择题

16.【答案】

（1）CH2===CHCl　

（2）

或（CH3—O—CH2Cl）

（3）加聚　氧化

（4）Cl—CH2—CH2—OH＋NaOH

HOCH2CH2OH＋NaCl

17.【答案】

（1）CH3CH2CH2OH

（2）CH3COCH3（3）CH3CH2COOCH（CH3）2

18.【答案】

（1）

（2）

（3）

（4）消去反应

（5）a

19.【答案】

（1）2SO2＋O2

2SO3

（2）SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O（3）①②③

20.【答案】

（1）ABCD　

（2）5

（3）

21.【答案】

（1）HCl　Fe　

（2）催化　氧化　（3）KClO3　H2O2　2∶1

22.【答案】

（1）

（2）NH4Cl；（3）2Al2O3＝4Al＋3O2↑（4）Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

NH4＋＋OH－＝NH3·H2OAl（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

23.【答案】

（1）S

（2）Cl2>Br2>I2

（3）2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

（4）先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为黑色沉淀

（5）5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

24.【答案】　

（1）ac　

（2）氧化反应　消去反应

25.【答案】

26.【答案】A：

（NH4）2SO4　B：

Ba（OH）2　C：

H2SO4

D：

BaCl2　E：

NH4Cl　（NH4）2SO4＋Ba（OH）2

BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，H2SO4＋

BaCl2

BaSO4↓＋2HCl↑，NH3＋HCl===NH4Cl，（NH4）2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋

2NH4Cl，Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

27.【答案】

（1）4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）6I－＋ClO3—＋6H＋＝3I2＋Cl－＋3H2O

（3）2H2O2

2H2O＋O2↑（也可用高锰酸钾加热分解）

（4）5.6×10－4mol·L－1

28.【答案】

（1）碳碳双键、醛基

29.【答案】

（1）b　

（2）NnHn＋2

（3）3NaBrO3＋XeO3===3NaBrO4＋Xe

（4）第八周期ⅥA族

30.【答案】

（1）Na＋[

H]－　离子键、共价键（或极性共价键）

（2）①6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe（OH）3↓＋6Na＋＋3H2↑

②Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（3）c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3—）＋2c（SO32—）

三、选做题

31.【答案】

（1）HCl（或盐酸盐）　有白色沉淀析出

（2）铁粉（或比铜活泼的金属）　稀盐酸　过滤

32.【答案】

（1）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

（2）受热部分的铜丝随间歇性鼓入空气而交替出现变黑、变亮　温度

（3）能；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑—变亮的现象；因为醇的催化氧化是放热反应。