湖南普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案docxWord格式文档下载.docx
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C
测定NaOH溶液的pH
将待测液滴在湿润的PH试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馅
A.AB.BC.CD.D
4.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
工业路线
人
「0H
人的酸
U一
“绿色”合成路线A
COOH一空气
COOH,催化剂,△
下列说法正确的是
A.苯与漠水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色
B.环己醇与乙醇互为同系物
C.已二酸与NaHCO3溶液反应有CO?
生成
D.环己烷分子中所有碳原子共平面
5.为阿伏加德罗常数的值。
A.18gH218O含有的中子数为10M
B.O.lmol-LTHCIO4溶液中含有的H+数为0.®
C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2A\
D.11.2LCH4和22.4L02（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5土
6.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
物质X碳、氯气
II
海水•-…A苦卤水T沉镁。
烧氯化『无水MgCl2
滤液
气体
下列说法错误的是
A.物质X常选用生石灰
B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2=MgCl2+CO
D.“锻烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：
1的18e—分子。
下列说法正确的是
A.简单离子半径：
Z>
X>
Y
B.W与Y能形成含有非极性键的化合物
C.X和Y的最简单氢化物的沸点：
D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
8.KI。
’常用作食盐中的补碘剂，可用"
氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
A人
612+11KCIO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12T。
A.产生22.4L（标准状况）CL时，反应中转移lOmole—
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：
6
C.可用石灰乳吸收反应产生的CL制备漂白粉
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中10；
的存在
9.常温下，用O.lOOOmolV1盐酸分别滴定20.OOmL浓度均为0.1000mol・L三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。
下列判断错误的是
A.该NaX溶液中：
c（Na*）＞c（X—）＞c（0H「）＞c（H+）
B.三种一元弱酸的电离常数：
Y（HX）〉Ka（HY）〉Ka（HZ）
C.当pH=7时，三种溶液中：
C（X—）=c（Y「）=C（Z「）
D.分别滴加20.OOmL盐酸后，再将三种溶液混合：
c（X-）+c（Y-）+c（Z-）=c（H+）-c（OH"
）
10.锌漠液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。
三单体串联锌漠液流电池工作原理如图所：
循环回路
A.放电时，N极为正极
B.放电时，左侧贮液器中ZnBr2的浓度不断减小
C.充电时，M极的电极反应式为Zn2++2e「=Zn
D,隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过
二、选择题：
本题共4小题，每小题4分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.已知：
A（g）+2B（g）=3C（g）AH<
0,向一恒温恒容的密闭容器中充入ImolA和
3molB发生反应，匕时达到平衡状态I,在压时改变某一条件，弓时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。
A容器内压强不变，表明反应达到平衡
B.&
时改变的条件：
向容器中加入C
C.平衡时A的体积分数9：
伊（11）>
伊（I）
D.平衡常数K：
K（U）<
K（I）
12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组
判断和分析
Na+、Al3+>
CT、NH3H2O
不能大量共存，因发生反应：
Al3++4NH3-H2O=A1O2+4NH；
+2H2O
H+、K+、$2。
？
、so；
2H++S2O3=SJ+S02T+H20
Na+、Fe3+>
S0；
「、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
HLNa*、C「、MnO；
A.A
B.B
C.C
D.D
13.1-丁醇、漠化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸信、萃取分液制得1-漠丁烷粗产品，装置如图所示：
已知：
CH3（CH2）3OH+NaBr+H2SO4CH3（CH2）3Br+NaHSO4+H2O
A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率
B.装置II中a为进水口，b为出水口
C.用装置III萃取分液时，将分层的液体依次从下放出
D.经装置III得到的粗产品干燥后，使用装置II再次蒸馅，可得到更纯的产品
14.铁的配合物离子（用[L-Fe-H]+表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化
情况如图所示：
（-.OE.P0、■空度耍
45.3
/一、过渡态1
I*
43.5'
一，过渡态2
O.OI.HOOQHXOOOH
ll+HOOUH
6
-22.III+ZCO+HOCDH\.J
1v+64o，oouh
反应进程
催化剂•.
A.该过程的总反应为HCOOHCOf+H„f
B.JT浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
D.该过程的总反应速率由II-III步骤决定二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
此题包括3小题，共39分。
15,碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。
以碳酸氢铉和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I.Na2CO3的制备
蒸馅水碳酸氢铉粉末
氯化钠
碳酸彳
步骤II.产品中NaHCO3含量测定
1称取产品2.500g,用蒸馅水溶解，定容于250mL容量瓶中；
2移取25.OOmL±
述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M,用O.lOOOmol-171盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸VjmL；
3在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用O.lOOOmolU1盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸VzmL；
4平行测定三次，V］平均值为22.45,V?
平均值为23.51。
⑴当温度超过35°
C时，NH4HCO3开始分解。
（ii）相关盐在不同温度下溶解度表（g/100gH20）
温度/°
c
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4C1
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
回答下列问题：
（1）步骤I中晶体A的化学式为,晶体A能够析出的原因是
⑵步骤I中“30（rc加热”所选用的仪器是（填标号）；
（3）指示剂N为,描述第二滴定终点前后颜色变化；
（4）产品中NaHCO3的质量分数为（保留三位有效数字）；
（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方
法由氨气得到氢气。
方法I：
氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
化学键
N三N
H-H
N-H
键能E/（kJ・molj）
946
436.0
390.8
一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N?
和H?
。
⑴反应2NH3（g）^N2（g）+3H2（g）AH=kJ-mol-1:
⑵已知该反应的AS=198.9Jmol1K1,在下列哪些温度下反应能自发进行？
（填标号）
A.25°
CB.125°
CC.225°
CD.325°
（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。
在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa）,各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
1若保持容器体积不变，4时反应达到平衡，用h2的浓度变化表示0~〈时间内的反应速
率v（H2）=mol-U1-min1（用含〈的代数式表示）
2&
时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N?
分压变化
趋势的曲线是.
（用图中a、b、c、d表示），理由是.
3在该温度下，反应的标准平衡常数K&
=
（已知：
分压=总压X该组分物质的量
分数，对于反应dD（g）+eE（g）VgG（g）+hH（g）,K&
/、g/
Pg,|Ph0.
"
pJ
（、d/
PdPe
房■
P&
p®
=100kPa,Pg、Ph、Pd、Pe为各组分的平衡分压）。
方法II：
氨电解法制氢气
利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。
阴离子交换膜
（4）电解过程中OH的移动方向为.
（填“从左往右”或“从右往左”）;
（5）阳极的电极反应式为
KOH溶液KOH溶液
17.Ce2（CO3）3可用于催化剂载体及功能材料制备。
天然独居石中，铺（Ce）主要以
CePC）4形式存在，还含有SiO2>
ALO3、Fe2O3,CaF?
等物质。
以独居石为原料制备
Ce2（CO3）3nH2O的工艺流程如下：
独居石
（1）铺某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为；
（2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有（至少写两条）；
（3）滤渣III的主要成分是（填化学式）；
（4）加入絮凝剂的目的是；
⑸“沉铺”过程中，生成Ce2（CO3）3nH2O的离子方程式为,常温下加入的
NH4HCO3溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）（己知：
NH3H2。
的
K=1.75x10"
H2CO3的=4.4x10"
Ka2=4.7xl0-11）；
⑹滤渣II的主要成分为FePO”在高温条件下，Li2CO3,葡萄®
|（C6H12O6）^FePO4可
制备电极材料LiFePO4,同时生成CO和H2O,该反应的化学方程式为—
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出的两道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
［选修3：
物质结构与性质］
18.硅、绪（Ge）及其化合物广泛应用于光电材料领域。
（1）基态硅原子最外层的电子排布图为，晶体硅和碳化硅熔点较高的是（填化学式）；
（2）硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表：
SiF4
SiCl4
SiBr4
Sii4
熔点/K
183.0
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7
10°
C时，SiF4,SiCL、SiBr4,Si^呈液态的是—（填化学式），沸点依次升高的原因是
气态SiXq分子的空间构型是:
2SiCL与N-甲基咪^（H3C-N^）反应可以得到M2+，其结构如图所示：
N-甲基咪哩分子中碳原子的杂化轨道类型为,H、C、N的电负性由大到小的顺序为
，］个Nt?
+中含有个b键；
（3）下图是Mg、Ge、0三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。
①己知化合物中Ge和。
的原子个数比为1：
4,图中Z表示原子（填元素符号），该化合物的化学式为②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,/=90°
则该晶体的密度
P=g-cm-3（设阿伏加德罗常数的值为Na，用含a、b、c、的代数式表示）。
［选修5：
有机化学基础］
19.叶酸拮抗剂Alimta（M）是一种多靶向性抗癌药物。
以苯和丁二酸酎为原料合成该化合
物的路线如下：
OO0
C獴金齐H
（1）A的结构简式为
⑵AtB,DtE的反应类型分别是,；
（3）M中虚线框内官能团的名称为a,b；
（4）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构）①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与FeCl3溶液发生显色发应
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：
2：
1：
1的结构简式为；
（5）
结合上述信息，写出丁二酸酎和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式—
◎H
（6）参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成
勇国％Mi
（其他试剂任选）。
参考答案
1.
【答案】A
2.
【答案】B
3.
【答案】C
4.
5.
【答案】D
6.
7.
8.
9.
10.
11.
【答案】BC
12.
13.
【答案】AD
14.
15.
【答案】
（1）.NaHCO3
（2）,在30-35°
C时NaHCCh的溶解度最小（意思合理即可）
（3）.D（4）,紫色石蕊试液（5）,蓝色变为红色（6）.3.56%（7）.偏大
16.
0.02
【答案】
（1）.+90.8
（2）.CD（3）.—
'
i
（4）.b
（5）.开始体积减半，N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比
原来2倍要小
⑹.0.48（7）.从右往左（8）.2NH3-6e-+6OH=N2+6H2O
17.
【答案】
（1）.
噂Ce
（2）,适当升高温度，将独居石粉碎等（3）.A1（OH）3（4）.促
使铝离子沉淀
（5）.6HCO；
+2Ce3++（n-3）H2O=Ce2（CO3）3-nH2O+3CO21（6）.
碱性
⑺.6Li2CO3+CgH]206+12FePO4=12LiFePO4+6COT+6H2O+6CO2T
18.
【答案】
子晶体,
（n3S…3P
Elrmr~i，
相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大（5）.正四面体形（6）.sp2、
（2）.SiC（3）.SiCl4（4）.SiX4都是结构相似的分
sp3；
；
（7）.N>
C>
H（8）.54（9）.O
（10）.Mg2GeO4
740
（11）-=abcNA
xlO21
19.
（2）.还原反应
（3）.取代反应
（4）.酰
p+nHOCH2CH2OH
H+/H2O
TsOH
O
II
（7）.HO
CHO
（8）.
-fC-CH2CH2C-OCH2CH2O++nH2O
（9）.
H,OOVCuDBBA（¥
臭化剂）
H,C=CH,—^―-►CH3CH1OH—彳~CH3CHO►BrCHO
_催化剂3-△3CH2C12
OH
H^N人N^NH?
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