江苏高考化学试题欣赏Word格式.docx

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A项，正确；

B项，CO32－与Ba2＋生成沉淀；

C项，Fe3＋氧化I－，Fe3＋与SCN－络合；

D项，C（H＋）=1mol/L，H＋与ClO－生成弱酸。

选择A。

4．某反应的反应过程中能量变化如图1所示

（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化

能）。

下列有关叙述正确的是（）

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变该反应的焓变

C.催化剂能降低该反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能不同

图1

分析与欣赏：

本题考查化学反应与能量关系的知识，涵盖放热反应与吸热反应与能量的关

系，催化剂与焓变、活化能的关系、正逆反应与活化能的关系。

把这三个关系融进到图像

中，就是本题的亮点。

A项，图像中，反应物的能量低于生成物的能量，所以反应是吸热反应，A错；

B项，催化剂影响化学反应速率，不改变反应热，也不改变焓变，B错；

C项，催化剂通过降低活化能来加快反应速率，C正确；

D项，图像分析，逆反应的活化能小于正反应的活化能，D错。

选择C。

5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A.明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

考察物质的性质与用途关系。

C项不相对应，SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆。

6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

图2图3图4图5

A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

本题以实验的方式考查元素及其化合物的性质。

A项，氯气与HCl都可以与

NaOH溶液反应，不能除去Cl2中含有的少量HCl；

B项氯化铵会水解且固体可以分解，不

能用蒸发的方法制备氯化铵晶体；

C项，虽然可以得到二氧化碳气体，但由于碳酸钠易

溶于水且是粉末状固体，不能实现随开随停制备二氧化碳气体；

D项，碘在四氯化碳溶

剂中的溶解度大于在水中溶解度，且水与易四氯化碳不相溶，图示反映四氯化碳在下层，

合乎密度关系，D正确。

7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①Al2O3

NaAlO2溶液

Al（OH）3

②S

SO3

H2SO4

③饱和氯化钠溶液

NaHCO3

Na2CO3

④Fe2O3

FeCl3溶液

无水FeCl3

⑤MgCl2溶液

Mg（OH）2

MgO

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

本题考查铝、硫、铁、镁及其化合物知识。

涉及15种化合物，实现了一题

多能，主要考察考生思维的全面性与准确性。

②中，S燃烧生成二氧化硫，不生成三氧

化硫；

④中氯化铁溶液加热水解，HCl和水挥发，只能得到氢氧化铁，灼烧产生氧化铁，

不能得到氯化铁；

A正确。

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

本题是常规的阿伏加德罗常数的选择题。

但因为本题A项设置容易忽视的

水与氯气是一个可逆反应，而成为常规中显示不常规的新亮点。

最容易错选A。

实际上

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH4++OH－

NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：

SO2+NH3·

H2O=HSO3－+NH4+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

考察离子方程式的正误判断。

A项，在酸性条件下，不可能生成OH－；

B项，忽视了HCO3－与OH－的反应；

C正确，D项，电荷不守恒。

10.下列有关说法正确的是

A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H<

0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

考察理论知识。

A项，是热化学知识，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）是一个吸热反应；

B项是原电池知识，构成Fe—Cu原电池，加快Fe的腐蚀；

C项是化学平衡知识，升高温度，v（H2）增大，平衡逆向移动，H2转化率减小。

D项，水的电离是一个吸热过程。

二、选择题（不定项选择，共20分）

11.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简

式如图6所示（未表示出其空间构型）。

下列关于普伐他汀

的性质描述正确的是（）

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

图6

本题普伐他汀新物质为背景，考察有机物的化学性质，属于有机信息给予题，

重点考察考生知识特别是有机官能团的迁移能力。

A项，由于图示不含有酚羟基，不能与

FeCl3溶液发生显色反应；

B项，因为含有C=C和—CHOH基团，所以能使酸性KMnO4溶

液褪色；

C项，C=C能加成，—OH、—COOH、—COOR、—CH3等能取代，—CH2CHOH

能消去；

D项，—COOR和—COOH可与氢氧化钠反应，1mol该物质最多可与2molNaOH

反应。

所以选择B、C。

如果要改成单选题，被选项可以改成：

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：

rY>

rZ>

rW>

rX

考察元素推断。

X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X是O，Z单质可制成半导体材料，Z是Si；

Y原子的最外层只有2个电子，处在O、Si之间，是Mg；

W与X属于同一主族，W是S。

A项，热稳定性：

H2O>

H2S；

B项，酸性：

H2SO4>

H2SiO3；

C项，MgO是离子键，SiO2是共价键，SO3是共价键；

D项，原子半径：

Mg>

Si>

S>

O；

选择AD。

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性

B

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42－

C

向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

D

向浓度均为0.1mol·

L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI）

考察实验操作、实验现象、实验结论的相互关系。

A项，向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，但前者是蛋白质的盐析，后者才是蛋白质的变性；

B项，向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，X可能是SO42－、也可能是SO32－；

向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱；

L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明生成AgI沉淀，说明Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI）。

选择D

14.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0.16

0.19

0.20

0.20

下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·

L-1·

s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol·

L-1，则反应的△H<

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，

反应达到平衡前v（正）>

v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3

的转化率小于80%

本题考查化学反应速率与化学平衡的知识。

A项考察化学反应速率的计算，

v（PCl3）=

=0.0016mol·

s-1,A错；

B项，考察温度与化学平衡的关系。

升高温度，PCl3的物质的量从0.20mol变化0.22mol,平衡正向移动，正向是一个吸热反应；

到C项，考察平衡常数K与浓度熵的计算，以判断反应的方向，并以此判断正逆反应速率大小。

K=

=

，Qc=

，所以K>

Qc，反应向正反应进行，v（正）>

v（逆）。

最好的方法是把定量问题化为定性问题判断更快。

观察表，平衡时0.20molPCl3和0.20molCl2和起始时一致，但平衡时PCl5不同，原平衡只有0.8mol，新起始是1mol,相当于增加PCl5的量，平衡正向移动，v（正）>

D项，考察平衡移动与转化率改变的关系，定性判断，这是一个气体分子数增加的反应，增加PCl3的物质的量和增加Cl2的物质的量都导致PCl5转化率降低，小于20%，那么逆反应PCl3转化率应该大于80%，D错，所以C正确。

这里，还可以用于平衡常数计算出转化率，再进行比较，那就费时费力，不合算。

本题的亮点就在D项问的是逆反应的转化率的改变，稍微没有看清，就容易选择C、D。

15.25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·

L-1的一组醋酸、醋酸钠混

合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）

与pH的关系如图7所示。

下列有关溶液中离

子浓度关系的叙述正确的是（）

A．pH=5.5的溶液中：

c（CH3COOH）>

c（CH3COO－）>

c（H＋）>

c（OH－）

B．W点所表示的溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

C．pH=3.5的溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·

L-1图7

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：

c（H＋）=c（CH3COOH）+c（OH－）

这是运用电离理论与水解理论考察溶液离子浓度相互关系的一个选择题，重

点考察考生的物料守恒、电荷守恒知识运用能力和结合图像分析问题的能力。

从图像分析，

随PH值增大，离子浓度上升的曲线是CH3COO－的，下降的曲线是CH3COOH的，

c（CH3COOH）=c（CH3COO－）时PH=4.75，意味着醋酸的电离能力强于CH3COO－的水解能

力，这是从图中首先要分析出来的。

A项，应该是c（CH3COO－）>

c（CH3COOH）>

B项，体现电荷守恒方程，不仅W点存在，任何平衡点存在。

正确。

C项，c（Na＋）+c（H＋）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·

L-1=c（CH3COOH）+c（CH3COO－），变化一下就是一个电荷守恒方程：

c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－），正确

D项，引入HCl后，电荷守恒变成：

c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－）+C（Cl－），结合

物料守恒方程：

2c（（Na＋）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=0.1mol·

L—1，应该是：

c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），而不是c（H＋）=c（CH3COOH）+c（OH－）。

或者用理解的方法解决：

向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体，意味着全部醋酸根离子转变成了醋酸。

溶液变成醋酸与氯化钠的混合溶液。

实际氢离子浓度就考虑醋酸的电离和水的电离有c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）错误。

本题最有诱惑力的就是D项，稍微不留神很容易作为答案选进去，也成为全卷选择题中

最难的题目。

它难在电荷守恒与物料守恒的变化上。

必做题

16.（12分）

利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：

（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：

NO（g）+NO2（g）

N2O3（g），其平衡常数表达式为K=。

（2）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是;

滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是（填化学式）。

（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：

1。

若n（NO）：

n（NO2）>

1：

1，则会导致;

n（NO2）<

1，则会导致。

（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为。

以工艺流程的形式考察平衡原理和反应原理。

（1）按平衡常数定义，K=

（2）吸收采用逆流的方式目的是使尾气中的NO、NO2被充分吸收，没有反应的Ca（OH）2

就成为滤渣。

可以循环使用。

（3）根据NO＋NO2＋2OH－===2NO2－＋H2O；

NO2＋2OH－===NO3－＋NO2－＋H2O；

n（NO）：

1，NO不能吸收完全，排放的气体中NO含量升高；

1，产品中Ca（NO3）2含量升高。

（4）酸性条件下，H＋与NO2－离子发生的离子反应是：

3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O

参考答案：

（1）

（2）使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca（OH）2

（3）排放气体中NO含量升高产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高

（4）3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O

17、（15分）

化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团名称）。

（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是（填序号）。

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

。

I.分子中含有两个苯环；

II.分子中有7种不同化学环境的氢；

III.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

（4）实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为。

（5）已知：

化合物

是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以

和

为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

这是一个有机合成题。

对于新课标的考生来说，应该是难度很大的题目。

原因是里面涉及的反应绝大部分都是新反应。

而本题最核心的就是对每一个反应的本质理解，所以信息分析能力和知识迁移能力就显得至关重要。

①反应的本质是酚羟基中氢原子与—Cl的反应，②的反应本质是—CHO的加成变成—CH2OH的反应，③反应的本质是酚羟基被SO2Cl中—Cl取代的反应，D→E的反应，酚羟基与—CHO加成反应后，再发生消去的反应，④是C=C双键与氢气发生的加成反应，⑤依旧是酚羟基中—H与—Cl的反应，G→H是环中的C—O，与胺中N—H发生的加成反应。

每一个反应对新课标的考生都是崭新的，没有足够的胆量与智慧很难完成。

（1）羟基醛基

（2）①③⑤

（3）

（或

）

（4）

（5）

18.（12分）

硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4·

yH2O2·

zH2O）的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。

③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·

L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。

H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×

10-10，欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×

10-6mol·

L-1，应保持溶液中c（Ba2＋）≥mol·

L-1。

（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

考察定量实验方案设计。

（1）考察溶度积原理：

c（Ba2＋）=

=

=1.1×

10-4

（2）考察氧化还原离子方程式书写：

2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O

（3）考察x、y、z的计算。

计算过程见参考答案。

（1）1.1×

（2）2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O

（3）n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.5825g/233g·

mol－1=2.50×

10-3mol

2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

n（H2O2）=5/2×

0.02000mol·

L-1×

25.00mL/1000mL·

L-1=1.25×

10-3mol

m（Na2SO4）=142g·

mol－1×

2.50×

10-3mol=0.355g

m（H2O2）=34g·

mol－1×

1.25×

10-3mol=0.0425g

n（H2O）=（1.7700g×

25.00mL/100.00mL-0.355g-0.0425g）/18g·

mol－1

=2.50×

x：

y：

z=n（Na2SO4）：

n（H2O2）：

n（H2O）=2：

2

硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·

H2O2·

2H2O

19.（共15分）

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。

②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。

除去H2O2的简便方法是。

（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。

实验操作为：

准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I2

2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。

②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）已知pH>

11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的p