河南省郑州市学年高一下学期期末考试化学试题含答案文档格式.docx
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A.
与
互为同位索B.
属于同种原子
C.
核外电子排布相同D.
是硒元素的两种不同核素
5.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）
所用试剂和分离方法均正确的是
混合物
所用试剂
分离方法
A
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾
洗气
B
苯（乙酸）
氢氧化钠溶液
分液
C
氯气（HCl）
D
乙醇（水）
金属钠
蒸馏
6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A.
OE段化学反应速率最快
B.
FG段收集的二氧化碳最多
C.由图像无法推断出该反应为放热反应
D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率
7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是
A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3
B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族
D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素
8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。
下列叙述错误的是
A.M处通人氢气，a极是电池的正极
B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O
C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应
D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电
9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是
A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化
B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能
C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行
10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是
A.2H2+O2
2H2O
B.
NH3
+HCl=NH4Cl
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.2Mg+CO2
2MgO+C
11.将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后铜片质量与加热前相同的是
A.石灰水B.盐酸C.乙醇D.硝酸
12.某元素一种原子的质量数为A，其阴离子n-核外有个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为
A.
molB.
molC.
molD.
mol
13.已知N2O4（g）
2NO2（g）
，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。
下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.烧瓶内气体的质量不再变化
B.烧瓶内气体的颜色不再变化
C.烧瓶内气体的压强不再变化
D.
N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为12
14.
、Y、、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法中正确的是
A.原子半径<
Y<
<
MB.最简单气态氢化物的热稳定性Y<
C.最高价氧化物对应水化物的酸性<
MD.与Y形成的化合物均易溶于水
15.甲烷和乙烯的混合气体5
L，完全燃烧消耗相同状况下的O2
12
L，则甲烷和乙烯的体积比为
A.2：
1B.12C.3：
2D.2：
3
16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.130
0.118
0.
090
0.102
0.073
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A.简单氢化物的沸点T<
RB.最高价氧化物对应水化物的碱性L<
C.L2+与R2-的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性
第II卷（非选择题共52分）
17.（10分）
A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。
请回答下列问题
（1）
A的结构式为________。
（2）
D中含氧原子团的名称为_____
，④的化学反应类型为_______。
（3）请分别写出⑤、⑥的化学方程式__________、_________。
（4）在实验室中,可用右图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____，其作用为_____。
18.
（10分）
某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca（ClO）2+CaCl2
+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑
+2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。
（1）该实验中A部分的装置是___（填写装置的序号）。
（2）装置B中的现象是_________。
（3）请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。
（4）请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤）：
______。
（5）制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________（用化学方程式表示）。
19.
（11分）
人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
（1）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能,氢气燃烧时放出大最的热。
氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示
根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1
mol
H2完全燃烧生成1
H2O（气态）时,释放的能量是_______J。
（2）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
Fe+2FeCl3
=3FeCl2
B.SO3
+H2O=H2SO4
C.
CH4+2O2
CO2+2H2O
D.
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O
（3）下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下
a.电流计指针偏转
b.Cu极有H2产生
c.
H+向负极移动
d.电流由n经导线流向Cu
①实验报告中记录合理的是_______（填序号）。
②请写出该电池的负极反应式_________。
③若有1
mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为______g.
④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______
（填“锌极”或“铜极”，下同），溶液中SO42-移向_______。
20.（11分）
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）A2W的电子式为________。
（2）B中质子数和中子数相等的核素符号为____
，E元素在周期表中的位置为_______。
（3）W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______
（
填离子符号）。
（4）在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______
，若将
1
DA和1
E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______
L（标准
状况下）。
（5）若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强
21.
化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
（1）将影响化学反应速率的因素镇在空格处。
实例
影响因素
食物放在冰箱里延长保质期
实验室将块状药品研细,再进行反应
（2）某小组将酸性MnO4溶液与H2C2O4（具有还原性）溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。
实验中酸性MnO4溶液（0,
0010
mol/L）、H2C2O4溶液的用量均为4
mL（忽略加入固体溶液混合时体积的变化）。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②请帮助他们完成以下实验设计表填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。
实验编号
温度/
催化剂的用量/g
H2C2O4溶液的浓度/
mol.L-1
实验目的
I
298
0.5
0.010
A.实验I和II探究____
对反应速率的影响
B.实验I和III探究__对反应速率的影响
C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响
II
0.050
III
323
IV
③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：
溶液退色所需时问t/min
第1次
第2次
第3次
4.9
5.1
5.0
实验II中用MnO4表示该反应的平均反应速率为____。
注意事项：
1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2.关于化学式给分：
“化学式错误”0分。
“要求写化学式的，写名称”0分；
“要求写名称的，写化学式”0分。
3.关于化学方程式给分：
“化学式正确，配平错误”得1分，“化学式正确，配平正确”得2分。
“反应条件、沉淀和气体符号”不做扣分依据。
“要求写化学方程式，写成离子方程式”不扣分。
“要求写离子方程式，写成化学方程式”不给分。
选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
题号
1
2
4
5
6
7
8
答案
D
B
B
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
C
A
非选择题（共52分）
⑴
（1分）⑵羧基（1分）取代反应（或酯化反应）（1分）
⑶CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（2分）
⑷饱和碳酸钠溶液（1分）
吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）
说明：
（1）写结构简式不给分。
（2）有错别字不给分。
（4）第二空，三个要点，答出两点得1分；
答出三点得2分。
18.（10分）
⑴b（1分）；
⑵溶液变蓝色（1分）
⑶Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（2分）吸收多余的Cl2，防止污染空气（2分）
⑷取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化（2分）
⑸MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（或其他合理答案）（2分）
（3）第二空，两个要点，答出1点得1分，答出两点得2分；
仅答“吸收尾气，防止污染空气”得1分。
（4）试剂1分，现象1分（现象需在试剂正确的基础之上）。
19.（11分）
⑴能量（1分）245（2分）
⑵AC（2分）
⑶①ab（2分）②n-2e-=n2+（1分）
③1（1分）
④铜极（1分）锌极（1分）
多选题，选出一项且正确得1分，全部选对得2分，见错0分。
⑴
（2分）
⑵
（1分）第3周期第ⅢA族（1分）
⑶Al3+<
Na+<
O2-（2分）
⑷NaH+H2O=NaOH+H2↑（2分）56（2分）
⑸b（1分）
（1）电子用“×
”表示亦可。
（3）答“O2-＞Na+＞Al3+”得1分，不用离子符号表示不给分。
21.（10分）
（1）
温度
固体的表面积
（各1分，共2分）
⑵①2∶5（2分）
②A.反应物浓度（1分）B.反应温度（1分）
Ⅳ
0.01
③1×
10-4mol•L－1•min－1（2分）
（2）②中催化剂用量“非0.5”均不扣分。
③数据1分，单位1分（单位需在数据正确的基础之上）
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