中考化学专题四工艺流程图题精练解析版Word格式文档下载.docx

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（1）步骤②中先将固体和焦炭粉碎的目的是__________________，该反应的化学方程式____________

____________。

（2）步骤③中加入X的化学式是__________，进行操作I时，漏斗内液面应低于__________。

（3）写出副产物氢氧化钙的一种用途：

______________________。

类型2　废旧金属的回收与利用（10年2考：

2018.13，2009.12）

4．（素材：

中学化学教学参考）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·

7H2O），其工艺流程如下：

第4题图

查阅资料：

SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O、________________________________。

（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_____________________________________

___________（写出2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。

（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。

①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2（SO4）3＋2Y2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化学式是________。

②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2（SO4）33FeSO4。

测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______________________________。

5．（2018毕节改编）废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。

已知：

2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑

第5题图

（1）单质铁的金属活动性比铜______（填“强”或“弱”）。

（2）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为______________________，该反应属于基本反应类型中的________反应。

（3）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是________________________________________________。

（4）铜锌合金（假黄金）呈金黄色，一些不法分子用其冒充真黄金进行诈骗活动，请你用所学化学知识鉴别真假黄金：

__________________。

6．（素材：

2018高考真题）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，含有FeS等杂质）制备金属锌的简要流程如图所示：

第6题图

（1）焙烧闪锌矿时通入足量空气的目的是______________________。

（2）ZnFe2O4可看作是ZnO和Fe2O3的结合物，它与稀硫酸反应生成的两种盐分别是ZnSO4和_______________。

（3）反应②的基本反应类型是__________。

（4）二氧化硫排放到空气中会导致____________，给环境带来危害。

用氢氧化钠吸收二氧化硫的化学方程式为____________________________。

类型3　有关金属化合物的制取流程（10年2考：

2017.13，2016.13）

7．（2017安徽13题）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。

第7题图

（1）写出反应①的化学方程式_______________________________________。

（2）操作a的名称是________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（3）反应②的反应类型是____________，物质X中一定含有的元素是__________________。

（4）写出副产物KCl的一种用途______________。

8．（2016安徽13题）高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。

第8题图

（1）反应①的化学方程式为____________________________________。

（2）反应②的基本反应类型是______________。

（3）反应②后进行的分离操作名称是________，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是_____________（写出一种即可）。

（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为________、______。

9．（2018安庆一模）硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦，如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率降低等。

硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应。

实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下：

第9题图

请按要求填空：

（1）用________区别硬水和软水，生活中软化硬水的方法是________。

（2）步骤②中加的碱的化学式是________；

步骤③过滤操作中用到玻璃棒的作用是________。

（3）步骤④中加入适量稀盐酸的目的是____________________________，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度________（填“有”或“无”）影响。

类型4　金属矿物的冶炼与利用（2013.13）

10．（2013安徽13题）以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程如下：

第10题图

（1）写出流程中一种氧化物的名称________。

（2）将黄铁矿粉碎，目的是____________________________________。

（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________________。

（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？

______________________________________________。

（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来____________________________。

11．炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、空气等为原料炼铁，其生产流程如图所示：

第11题图

（1）反应②的基本反应类型为____________。

（2）写出反应③的化学方程式______________________________。

（3）铁在生活中应用广泛，使用铁锅炒菜利用了金属的________性。

（4）冬天用煤炉取暖也会产生一氧化碳，请写出一种生活中防止煤气中毒的方_______________________

_________________________。

12．（2018绵阳改编）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。

嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

主要流程如下：

第12题图

（1）黄铜矿的主要成分CuFeS2中，Fe、Cu的化合价均为＋2，则S的化合价为________。

（2）废铁屑与混合溶液发生的反应有：

Fe＋Fe2（SO4）33FeSO4，该反应所属基本类型是______________；

另一反应的化学方程式是________________________。

（3）操作Ⅰ包括：

①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。

正确的操作顺序是________（填序号）。

（4）操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是________（填化学式）。

（5）若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？

________。

类型5　海水资源的利用（10年2考：

2015.13，2013.13）

13．（素材：

高中教材必修2）海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

第13题图

（1）海洋中含量最多的物质是________。

（2）操作1的名称为______________，实验室进行该操作时若未使用玻璃棒，可能造成的后果是_______

_________________。

（3）生石灰转化为石灰乳的过程是________（填“吸热”或“放热”）反应；

该反应的化学方程式为__________________________。

（4）上述流程中未涉及到的基本反应类型是________。

14．（2017合肥38中一模）如图为以海水为原料制取氢氧化钠溶液的实验流程：

第14题图

（1）由海水得到粗盐的原理是__________。

（2）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为__________________________。

（3）粗盐提纯实验的步骤中都要使用的一种玻璃仪器是__________，其中在过滤时该仪器的作用是________。

（4）将氯气通入氢氧化钠溶液发生的反应的化学方程式是2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋X，X的化学式是______；

请写出氯化钠的一种用途______________。

15．（素材：

2017届长沙高考模拟题）海洋资源的开发前景十分广泛。

如图是我们从海水中提取镁和溴的流程图：

第15题图

（1）步骤①发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）溴化钠中溴元素的化合价为________价。

（3）步骤②发生反应的基本反应类型为______________。

海水可以制取镁，说明海水中含有镁________（填“原子”、“分子”或“元素”）。

（4）步骤④发生反应的化学方程式为______________________________________。

拓展类型

16．（2017合肥瑶海区二模）工业上利用空气制取氮肥的流程图如下：

第16题图

（1）步骤Ⅰ发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）步骤Ⅱ中加入的单质是________（写化学式）；

流程图中氮元素化合价有________种。

（3）步骤Ⅲ反应的化学方程式是____________________________。

（4）写出氮肥的一种作用__________________；

写出一种氮肥的化学式________。

17．（素材：

2017届河北高考模拟题）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。

用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

第17题图

（1）TiO2中Ti元素的化合价为________。

（2）TiO2到TiCl4反应过程中可能会生成一种含碳的有毒氧化物是________。

（3）TiCl4到Ti的化学方程式为______________________，其中Ar的作用是______________。

（4）钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来__________，副产品A是一种红色固体，其化学式为____________。

18．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。

为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：

【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。

第18题图

（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含________（填化学式）。

（2）步骤②中发生反应的化学方程式为____________________________。

（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有__________（填化学式，下同），可能含有__________。

为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是__________________________________________（写出实验的操作、现象和结论）。

参考答案及解析

1．

（1）CaCO3＋2HCl

CaCl2＋CO2↑＋H2O　

（2）是

（3）过滤　引流　（4）多吃富含钙的食物（合理即可）

【解析】

（2）因为加入的氢氧化钙会和氯化铁发生反应生成Fe（OH）3沉淀和CaCl2，所以发生了化学变化。

（3）操作a是将不溶物（滤渣）与溶液分开，因而是过滤操作；

在过滤中玻璃棒起引流作用。

（4）补钙的方法多种多样，如：

多吃富含钙的食物或通过药物补钙等。

2．

（1）化学　滤纸破损（合理即可）　

（2）分解反应

（3）石灰乳中氢氧化钙的含量高　改良酸性土壤

（4）Ca（OH）2＋2CH3COOH

（CH3COO）2Ca＋2H2O

（1）蛋壳的主要成分为碳酸钙，加入盐酸后会与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，从而达到壳膜分离的目的，该过程中有其他物质生成，属于化学变化。

实验室进行过滤操作时，若过滤后滤液仍浑浊，可能是滤纸破损等原因。

（2）蛋壳的主要成分为碳酸钙，煅烧后得到二氧化碳和氧化钙，符合“一变多”的特点，属于分解反应。

（3）向氧化钙中加入水，反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的含量很少，故应制备石灰乳，因为石灰乳中氢氧化钙的含量较高；

熟石灰在农业上常用来改良酸性土壤。

（4）中和反应是酸和碱生成盐和水的过程，则该反应为氢氧化钙与醋酸反应生成醋酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2＋2CH3COOH

（CH3COO）2Ca＋2H2O。

3．

（1）增大反应物间的接触面积　CaO＋3C

CaC2＋CO↑　

（2）H2O　　滤纸边缘　（3）中和酸性土壤（合理即可）

4．

（1）Fe2O3＋3H2SO4

Fe2（SO4）3＋3H2O　

（2）增大稀硫酸的浓度、升高温度，以及将烧渣粉碎（3点中任答2点）　（3）①H2O　②铁消耗过量的硫酸，使溶液酸性减弱

（1）稀硫酸与Fe2O3反应生成Fe2（SO4）3和H2O，其化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4

Fe2（SO4）3＋3H2O。

（2）化学反应发生的实质是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果，因此要提高“浸取”步骤的反应速率，应从提高反应物微观粒子相互接触、碰撞的机会考虑，如增大稀硫酸的浓度、升高温度以及将烧渣粉碎等。

（3）①依据质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目都不变，可推出2个Y分子中含有4个H原子和2个O原子，故Y的化学式为H2O。

②因为“浸取”步骤所加的稀硫酸是过量的，若X为铁，由于铁比氢活泼，能与硫酸发生置换反应，从而消耗过量的硫酸，使溶液酸性减弱，pH增大。

5．

（1）强　

（2）FeSO4＋BaCl2

BaSO4↓＋FeCl2　复分解　（3）在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化　（4）灼烧，变黑的为假黄金（合理即可）

（1）在金属活动性顺序中，铁排在铜前，铁的金属活动性比铜强。

（2）硫酸亚铁与氯化钡溶液反应的化学方程式为FeSO4＋BaCl2

BaSO4↓＋FeCl2，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。

（3）铝耐腐蚀是因为在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。

（4）鉴别真假黄金时，可通过灼烧，变黑的为假黄金，不变色的为真黄金；

也可以放入稀硫酸或稀盐酸中，有气泡产生的是假黄金，无气泡产生的是真黄金。

6．

（1）使闪锌矿充分反应　

（2）Fe2（SO4）3　（3）分解反应

（4）酸雨　SO2＋2NaOH

Na2SO3＋H2O

（1）焙烧闪锌矿时通入足量空气的目的是使闪锌矿充分煅烧，完全反应。

（2）ZnFe2O4可看作是ZnO与Fe2O3的结合物，它与稀硫酸反应，生成的盐分别是ZnSO4和Fe2（SO4）3。

（3）反应②是ZnSO4溶液电解生成溶液A、Zn和O2，符合“一变多”特点，属于分解反应。

（4）二氧化硫是形成酸雨的主要空气污染物，用氢氧化钠吸收二氧化硫的化学方程式为SO2＋2NaOH

Na2SO3＋H2O。

7．

（1）KVO3＋NH4Cl

NH4VO3↓＋KCl　

（2）过滤　漏斗　（3）分解反应　N和H　（4）用作化肥（合理即可）

（1）反应①是KVO3溶液和氯化铵反应生成NH4VO3沉淀和氯化钾溶液，因此反应的化学方程式为KVO3＋NH4Cl

NH4VO3↓＋KCl。

（2）操作a是将NH4VO3沉淀和氯化钾溶液分离（即固液分离），因此操作a的名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。

（3）反应②是由NH4VO3一种物质反应生成V2O5、物质X以及H2O三种物质，属于分解反应；

NH4VO3是由N、H、V、O四种元素组成的，由于V2O5和H2O中不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知物质X中一定含有氮元素；

根据工艺流程信息，可写出反应②的化学方程式为2NH4VO3

V2O5＋H2O＋2NH3↑，可知物质X中一定含有氮、氢元素。

（4）KCl中含有钾元素因此可用作钾肥。

8．

（1）Zn＋2HCl

ZnCl2＋H2↑　

（2）复分解反应　（3）过滤　滤纸破损（合理即可）　（4）CO2　CO

（1）锌与盐稀酸反应生成氯化锌和氢气。

（2）反应②是氯化锌与草酸铵反应生成氯化铵和草酸锌，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。

（3）反应②后通过分离操作可得到沉淀和溶液，所以该操作是过滤，过滤时滤纸破损或过滤时滤液液面超过滤纸边缘或接收滤液的烧杯不洁净等都会导致得到的滤液浑浊。

（4）草酸锌分解得到氧化锌和两种常见的气体，根据质量守恒定律判断，这两种常见气体是碳的氧化物，即为二氧化碳和一氧化碳。

9．

（1）肥皂水　煮沸　

（2）Ca（OH）2　引流　（3）除去过量的碱（或氢氧化钙）　无　

（1）可利用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多、浮渣较少的为软水，反之为硬水；

生活中可通过加热煮沸的方法将硬水中可溶性杂质转化为不溶性杂质，使硬水软化。

（2）向水垢中加入过量稀盐酸将碳酸钙和氢氧化镁分别转化为氯化钙和氯化镁，再加入过量的碱溶液，目的是为了将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，为了不引入其他的杂质，则加入的碱应为氢氧化钙。

通过过滤操作除去沉淀，该过程中玻璃棒的作用为引流。

（3）滤液中的溶质为氯化钙和氢氧化钙，因此加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙，由于得到氯化钙固体是通过蒸发结晶操作，因此，这里加入的过量的稀盐酸会挥发为气体除去，不影响氯化钙固体的纯度。

10．

（1）二氧化硫（或三氧化硫或氧化铁）　

（2）使黄铁矿与空气（或氧气）充分接触　（3）2SO2＋O2

2SO3　（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（合理即可）　（5）炼铁（合理即可）

（1）根据生产硫酸的简要流程图可知，反应物为黄铁矿（FeS2）和空气（O2），反应设备为沸腾炉，产物为二氧化硫和炉渣（Fe2O3）。

流程中氧化物有二氧化硫和三氧化硫，还有炉渣中的氧化铁。

（2）粉碎黄铁矿的目的就是增大黄铁矿与空气（或氧气）的接触面积，加快反应速率。

（3）书写二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式时要注意反应条件，并配平化学方程式。

（4）稀释浓硫酸的操作中，由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，因此，稀释时必须将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

（5）炉渣中主要含有Fe2O3，因此工业上可用来炼铁。

11．

（1）化合反应　

（2）3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

（3）导热　（4）用煤炉取暖时常开窗通风（或使燃煤充分燃烧等合理即可）

（1）反应②是二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，是两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应。

（2）反应③的化学方程式为3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2。

（3）使用铁锅炒菜利用了铁的导热性。

（4）可以通过开窗通风或使燃煤充分燃烧等方法防止煤气中毒。

12．

（1）－2　

（2）化合反应　Fe＋CuSO4

FeSO4＋Cu　（3）③①②④　（4）Na2CO3（或K2CO3等合理即可）　（5）无影响

（1）设CuFeS2中硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零。

可得：

（＋2）＋（＋2）＋2x＝0，解得x＝－2。

（2）题中反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；

另一个反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和金属铜。

（3）滤渣成分为反应剩余的废铁屑、反应生成的铜，若从中获取金属铜，需经加足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥的步骤，故正确的操作顺序为③①②④。

（4）硫酸亚铁溶液与可溶性碳酸盐溶液反应能生成碳酸亚铁沉淀，加入的碳酸盐可以是碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵等。

（5）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不与硫酸铁溶液和硫酸铜溶液反应，过滤后在滤渣中，操作Ⅰ中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，过滤所得固体仍为铜，未引入杂质，因此若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度无影响。

13．

（1）H2O（或水）　

（2）过滤　滤液冲破滤纸，导致过滤失效（合理即可）　（3）放热　CaO＋H2O

Ca（OH）2　（4）置换反应

14．

（1）蒸发结晶　

（2）2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　（3）玻璃棒　引流　（4）H2O　作调味品（合理即可）

（1）海水经风吹日晒得到粗盐晶体的原理是蒸发结晶。

（2）氯化钠饱和溶液在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

（3）粗盐提纯过程中均要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，其在过滤时的作用是引流。

（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不改变，所以可推知X的化学式为H2O；

氯化钠可作调味品、配制生理盐水等。

15．

（1）物理　

（2）－1　（3）复分解反应　元素

（4）2NaBr＋Cl2

2NaCl＋Br2

（1）海水风吹日晒的过程中没有其他物质生成，发生的是物理变化