苏教版高中化学必修2专题四《 化学科学与人类文明》单元检测题解析版Word文档格式.docx

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D．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用

6．下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是（　　）

A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氯气

7．化学与生活密切相关。

下列解释错误的是（）

A．一氯乙烷冷镇痛喷雾剂用于受伤运动员应急处理，主要是一氯乙烷的麻醉作用

B．铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大

C．松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成

D．季铵盐表面活性剂能吸收空气中的水份，从而具有优良的抗静电效果

8．下列有关厨房中铝制品使用合理的是

A．盛放食醋B．用碱水洗涤C．烧煮开水D．用金属丝擦洗表面的污垢

9．下列关于工业生产的说法中不正确的是

A．玻璃、水泥、陶瓷工业中，石灰石都是主要的生产原料

B．在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

C．在合成氨工业中，采用循环操作提高原料利用率

D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

10．我国将世界首颗量子科学实验卫星发射升空。

下列有关说法错误的是（　　）

A．为卫星供电的太阳能帆板（与太阳能电池原理相似）主要由晶体硅制成

B．太阳能帆板能将化学能转化为电能

C．火箭发射时常用的高能燃料是肼（N2H4）

D．以先进复合材料替代传统材料可减轻卫星的质量

11．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO的说法不正确的是

A．NO对臭氧层有破坏作用B．NO是造成光化学烟雾的因素之一

C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数

12．化学与人类生活密切相关。

下列说法不正确的是

A．二氧化硫可作食品防腐剂

B．碘酸钾可作食盐的添加剂

C．晶体硅可作光导纤维

D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒

13．“低碳生活”可以理解为：

减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式。

下列行为不利于低碳生活的是

A．LED灯使用B．纸张双面打印

C．多乘公共交通工具出行D．大量使用一次性餐具用品

14．下列说法正确的是

A．碳酸钡可用于医疗上检查肠胃的内服剂B．SiO2是一种重要的半导体材料

C．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污D．MgO可被大量用于制造火箭和飞机的部件

15．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2

C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝

D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

二、实验题

16．某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：

装置

编号

条件控制

测定结果

电极材料

溶液浓度

温度/℃

*电解电压/V

气体V阴：

V阳

阴极

阳极

I

C

1mol/L

25

8

>

1:

1

II

饱和

5

≈1:

III

50

4

IV

Fe

3.5

*电解电压：

开始发生电解反应时的电压

（1）对比实验I和II的阴、阳极气体体积比，推测实验I阳极可能有其他气体生成，这种气体的化学式为_____。

（2）解释实验IV更有利于节能降耗的原因_________________________。

（3）以上实验探究了影响电解食盐水反应的哪些因素？

___________________________________

（4）根据以上探究，提出一条氯碱工业中电解食盐水反应条件控制的建议_______________________。

17．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。

由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：

①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋

②已知实验温度时的溶解度：

NiC2O4>

NiC2O4·

H2O>

2H2O

③已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

开始沉淀时

完全沉淀时

Al（OH）3

3.43

4.19

Fe（OH）3

2.53

2.94

Ni（OH）2

7.60

9.75

回答下列问题：

（1）加入试剂A来调节溶液的pH至5左右，试剂A最好选用________。

a．NaOHb．Na2CO3c．NiO

该过程析出沉淀的成分是____________________（填化学式）。

（2）加入Na2C2O4溶液发生反应的化学方程式是_____________________。

（3）电解时的阴极电极反应式是____________________________。

检验阳极产生的气体的试剂是_____________________________。

（4）沉淀Ⅱ可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是____________。

（5）检验Ni（OH）3已洗涤干净的方法是________________________________。

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

A.经过严格检测的、环保的装修材料，含有有毒物质较少，对室内造成污染较少，A正确；

B.室内环境污染中的化学污染的污染源主要来自装修中的人造板材、涂料和黏合剂等产生的甲醛气体，B正确；

C.室内环境污染有装修使用的化学物质引起的污染、光、固体颗粒物、电磁波等引起的物理污染、饲养宠物、微生物等引起的生物污染和放射性物质引起的污染等，C正确；

D.装修材料所用颜料中含有的铅、铬等重金属离子，会变为铅、铬烟尘进入室内，进而对人体产生毒害作用，D错误；

故合理选项是D。

2．A

A.光化学烟雾罪魁祸首是氮氧化物、排放的大量的碳氢化合物，故A正确；

B.燃料电池直接将燃料的化学能转化为电能，能量转换效率较高；

普通燃料燃烧会发光、发热，能量转换效率较低，但是燃料燃烧的总能量是守恒的，燃烧的热值相等，故B错误；

C.硅藻泥的主要成分为二氧化硅，故C错误；

D.石油的分馏是利用各组分的沸点的不同，利用加热的方法将各组分分离的方法，故石油的分馏是物理变化，故D错误。

故选A。

3．C

A．雾霾所形成的分散系不一定属于胶体，只有胶体才具有丁达尔效应，故A正确；

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，属于氧化还原反应，故B正确；

C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D．剑刃硬度较大，所以剂钢为碳铁合金，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查了化学知识在生产生活中的应用，涉及物理变化与化学变化的判断、环境污染与治理、胶体的性质，熟悉物质的性质是解题关键，易错点A，雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾是对大气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述，尤其是PM2.5（空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物）被认为是造成雾霾天气的"

元凶"

，胶体粒子的直径是1nm-100nm。

4．D

A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；

煤的气化是在一定条件下把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气（CO、H2）；

煤的液化是在一定条件下将煤转化为液体燃料；

所以煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径，故不选A；

B.可以通过将海水淡化或把污染的水净化后使用解决淡水资源紧缺问题，用光催化分解代替电解水制氢气可减少电能的消耗，实现节能环保，故不选B；

C.油品从国IV汽油升级到国V汽油，可减少氮氧化物及颗粒物的排放，则有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量，故不选C；

D.太阳能属于一次能源，故选D；

正确答案：

D。

易错点A选项，对于煤的气化、液化和干馏概念的理解。

5．C

A、太阳能电池帆板的材料是单质硅，故选项A错误；

B、汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故选项B错误；

C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，故选项C正确；

D、葡萄糖是单糖，不水解，故选项D错误。

6．C

CO、SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2有毒，是酸性氧化物，能与碱液反应生成盐和水；

而氯气有毒，为黄绿色气体，也能够和碱液反应，但是不符合题意无色气体的要求，所以C正确；

综上所述，本题选C。

7．A

A.氯乙烷的沸点较低，易挥发而吸收热量，使局部冷冻麻醉，故A错误；

B.石墨质软、黏土质硬，故黏土含量越多的铅笔硬度越大，故B正确；

C.松花蛋是以鸭蛋（鸡蛋、鹌鹑蛋）、纯碱、生石灰、食盐、茶叶、黄丹粉（氧化铅）、草木灰、松枝为主要原料的一种蛋制品，原料当中偏碱性物质居多，因此松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成，故C正确；

D.季铵盐中季铵部分是亲水基,因为带有正电荷（水是强极性分子,所以这部分亲水）,而长碳链（非极性）是憎水基,拥有这两类基团的物质都有表面活性,因此季铵盐作为表面活性剂，能吸收空气中的水份，从而具有优良的抗静电效果，故D正确；

答案：

A

8．C

【分析】

根据金属铝和表面致密的氧化膜（氧化铝）的化学性质：

铝和氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，再结合生活实际分析作答。

A.铝和氧化铝均可以与酸反应，则不能盛放食醋，故A项错误；

B.铝和氧化铝可以与碱反应，则不能用碱水洗涤，故B项错误；

C.铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，金属铝表面的氧化铝与热水不反应，故C项正确；

D.用金属丝擦洗表面的污垢，会破坏铝制品表面的致密的氧化薄膜，从而起不到保护作用。

答案选C。

9．A

A.在陶瓷工业中，主要的生产原料是硅酸盐，不是石灰石，A错误；

B.在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，可以防止两极的产物接触发生反应，B正确；

C.在合成氨工业中的主要反应为可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用反应物的循环利用可以提高原料利用率，C正确；

D.因为氨气溶解度非常大，先通氨气后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收量，有利于生成产品，D正确；

故合理选项是A。

10．B

A.硅能导电，所以太阳能帆板是将太阳能直接转化为电能，A正确；

B.太阳能帆板是将太阳能直接转化为电能，而不是将化学能转化为电能，B错误；

C.卫星是靠火箭送入太空的，火箭发射时常用的高能燃料是肼，C正确；

D.先进的复合材料，质量轻，替代传统材料可减轻卫星的质量，D正确；

综上所述，本题选B。

11．D

NO为无色无味气体气体，是造成光化学烟雾的因素之一，有毒，则A、B、C正确；

N的电子数为7，O的电子数为8，所以NO分子中的电子总数为15，是奇数，故D不正确，

答案选D。

本题考查一氧化氮的性质，侧重于基础知识的考查，学习中注意相关基础知识的积累。

12．C

A．二氧化硫有还原性，可用于葡萄酒中防止氧化变质，作保鲜剂，A正确；

B．碘酸钾能补充碘元素，而且比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，B正确；

C．光导纤维原料为二氧化硅，不是晶体硅，C错误；

D．碳酸氢钠能够与酸反应，且碱性较小，所以小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒，D正确；

故合理选项是C。

13．D

A.使用LED灯就可以节约能源，提高能量利用率，从而可起到节能减排作用，A合理；

B.纸张双面打印就可以在少使用纸张，减少树木的砍伐，从而可保护环境，B合理；

C.多乘公共交通工具出行，就可以减少由于私家车使用造成的更多大气污染物的排放，有利于保护环境，C合理；

D.大量使用一次性餐具用品，导致废弃物乱丢，砍伐大量树木，使环境恶化，不利于保护环境，D不合理；

故合适选项是D。

14．C

A．医疗上检查肠胃的内服剂应为BaSO4，故A错误；

B．半导体材料应为Si单质，故B错误；

C．热的纯碱溶液水解显碱性，可促进酯的水解从而去除物品表面的油污，故C正确；

D．大量用于制造火箭和飞机部件的材料应为镁合金，故D错误。

本题选C。

15．C

A.生石灰具有吸水性，可作干燥剂，不能作还原性，选项A错误；

B.英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是硅酸盐，选项B错误；

C.小苏打是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；

硫酸铝是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当二者在溶液中混合时，发生双水解反应，相互促进，产生大量CO2气体和Al（OH）3固体，从而可以起到灭火作用，故用在泡沫灭火器中灭火，选项C正确；

D.二氧化硫具有强的还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，选项D错误；

16．O2IV的电压低电极材料、溶液浓度、温度使用饱和食盐水、溶液保持较高温度、应用不参与反应的金属电极等

根据氯碱工业的原理及工业生产需要分析解答；

根据实验设计中实验材料及实验条件的不同分析解答。

（1）电解时阳极生成的气体是Cl2，阴极生成的气体是H2，物质的量比为1:

1，实验I中>

1，则说明开始电解水，则阳极发生氧化反应，生成氧气，

故答案为：

O2；

（2）根据表中数据分析得实验IV更有利于节能降耗的原因是.IV的电压低，

.IV的电压低；

（3）根据表中数据分析得，上述实验采用了不同的电极材料、溶液浓度、温度，所以实验探究了影响电解食盐水反应的因素有电极材料、溶液浓度、温度，

电极材料、溶液浓度、温度；

（4）铁电极长时间使用会因为腐蚀而损耗，根据表中数据及工业生产实际需求分析得：

使用饱和食盐水、溶液保持较高温度、应用不参与反应的金属电极等

使用饱和食盐水、溶液保持较高温度、应用不参与反应的金属电极等。

17．cFe（OH）3、Al（OH）3NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O=NiC2O4·

2H2O↓＋2NaCl2H2O＋2e–=2OH-+H2↑或2H+＋2e–=H2↑用湿润的淀粉KI试纸2Ni（OH）2＋2OH－＋Cl2=2Ni（OH）3＋2Cl－取最后一次洗涤液，加入酸化的AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净

（1）除杂原则不增不减与原溶质不反应，再结合沉淀所需的pH值表格分析沉淀成分；

（2）NiCl2可与Na2C2O4反应生成NiC2O4•2H2O和NaCl;

（3）过滤1得到的滤液为NaCl溶液，依据电解原理中电极的放电顺序及电极产物分析作答；

（4）电解食盐水得到的阳极产物氯气具有强氧化性，可与Ni（OH）2发生氧化还原反应；

（5）依据洗涤的残留液中无氯离子的检验方法来验证沉淀是否洗涤干净。

（1）酸溶后的溶液中含有Al3＋、Fe3＋、Ni2＋等金属离子，为留住镍元素，将铁离子与铝离子除去，最好选用NiO，调节pH值使杂质离子Al3＋、Fe3＋沉淀，根据沉淀溶解度表可以看出，根据表中开始沉淀和沉淀完全pH，Fe（OH）3开始沉淀pH=2.5，沉淀完全pH=2.9，Al（OH）3开始沉淀pH=3.4，沉淀完全pH=4.2，所以调节pH=5后，析出的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3

c；

Fe（OH）3、Al（OH）3；

（2）除去Al3＋、Fe3＋等杂质离子后的溶液为NiCl2溶液，加入Na2C2O4溶液后又经过了过滤步骤，可以推测此步骤中反应有沉淀析出，因此发生的反应方程式为NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O=NiC2O4·

2H2O↓＋2NaCl，

NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O=NiC2O4·

2H2O↓＋2NaCl；

过滤1得到的滤液为NaCl溶液，则阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H2O+2e-==H2↑+2OH-；

或2H+＋2e–=H2↑而阳极氯离子放电生成氯气，检验氯气可用湿润的淀粉KI试纸，

2H2O＋2e–=2OH-+H2↑或2H+＋2e–=H2↑；

用湿润的淀粉KI试纸

（4）电解食盐水得到的阳极产物氯气具有强氧化性，可氧化Ni（OH）2为Ni（OH）3，同时氯气被还原为氯离子，其离子方程式是2Ni（OH）2+2OH-+Cl2

2Ni（OH）3+2Cl-，

2Ni（OH）2＋2OH－＋Cl2=2Ni（OH）3＋2Cl－；

（5）取最后一次洗涤液，加入酸化的AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明Ni（OH）3已洗涤干净，

取最后一次洗涤液，加入酸化的AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净。