C.当22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
D.当V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
10、俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物的分子式为C7H7O3
B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应
C．1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应
D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
11、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：
四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（ ）
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
12、下列实验能达到预期目的是（ ）
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp:
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性S＞C
13、常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（ ）
A．滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）
B．滴加过程中，当溶液中c（Cu2+）=2.2×10-2mol/L时，溶液的pH=9
C．若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
D．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，
始终保持增大
26、（15分）某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl2•2H2O晶体，流程如下：
（1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g•mL-1）的盐酸配制500mL 6mol•L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶外，还有_____________；
（2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列如图2实验操作中，不需要的是_____________（填下列各项中序号）．
②CuCl2溶液中存在如下平衡：
Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-
CuCl42-（黄色）+4H2O。
欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是_____________（填序号）．
a．FeCl3固体 b．CuCl2固体 c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：
第①步转化主要在200～300℃范围内进行，该步转化的化学方程式为_____________，
②300～400℃范围内，固体质量明显增加的原因是_____________，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是_____________（填下列各项中序号）．
a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作：
_____________。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为_____________溶液，
27、（14分）工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是_____________
A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时SO2的百分含量比原平衡时SO2的百分含量小
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
9
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为_____________；
②T1_____________T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O2的转化率为_____________；
（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：
_____________；
②该溶液中c（OH-）=c（Na+）+_____________（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是_____________
A．Na2CO3 B．Ba（NO3）2 C．Na2S D．酸性KMnO4
28.（14分）某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下：
已知：
①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-；
②TiOSO4水解的反应为：
TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2•xH2O↓+H2SO4．
请回答：
（1）步骤①所得滤渣的主要成分为_____________，
（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________，
（3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是_____________，
（4）步骤④的离子方程式是_____________，
（5）已知：
FeCO3（S）
Fe2+（aq）+CO32-（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_____________，
（6）溶液B常被用于电解生产（NH4）2S208（过二硫酸铵）。
电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________，
（7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深，其原因是_____________。
36、【化学-选修2:
化学与技术】（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数
物质
相对分子质量
密度（g/cm-3）
沸点/℃
异丙苯
120
0.8640
153
丙酮
58
0.7898
56.5
苯酚
94
1.0722
182
回答下列问题：
（1）在反应器A中通入的X是_____________；
（2）反应①和②分别在装置_____________和_____________中进行（填装置符号）．
（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是_____________；
（4）中和釜D中加入的Z最适宜的是_____________（填编号．已知苯酚是一种弱酸）
a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO
（5）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为_____________和_____________，判断的依据是_____________；
（6）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_____________。
37.【化学—选修3:
物质结构与性质】（15分）铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物．回答下列问题：
（1）基态铁原子有_____________个未成对电子；
（2）CN-有毒，含CN-的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________；
②1molFe（CN）32-中含有e键的数目为_____________；
③铁与CO形成的配合物Fe（CO）3的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）3晶体属于_____________（填晶体类型）
（3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图1:
①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是_____________；
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________；
（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成，小立方体如图2所示，则该合金的化学式为_____________，已知小立方体边长为acm，此铁铝合金的密度为_____________k•cm-3。
38.【化学—选修5:
有机化学基础】（15分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应．
③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106．
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢．
⑤RNH2+
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为_____________，反应类型为_____________；
（2）E的化学名称是_____________，由D生成E的化学方程式为_____________；
（3）G的结构简式为_____________；
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有_____________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6:
2:
2:
1的是_____________，（写出其中的一种的结构简式）。
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为_____________；反应条件2所选择的试剂为_____________；I的结构简式为_____________。
（1）胶头滴管；
（2）①cd；
②c；
（3）①2CuS+O2
Cu2S+SO2；
②Cu2S转化为CuSO4；c；
③a．关闭分液漏斗活塞，在D中加水至淹没下端管口，微热A中圆底烧瓶，若D中有气泡，停止加热后导管中有一段水柱，则气密性良好；
b．氯化钡；
27、
（1）DE．
（2）①0.2mol•L-1•min-1；
②＞；90%；
（3）①SO32-+H2O
HSO3-+OH-；
②c（HSO3-）+2c（H2SO3）；
（4）B＞C=D＞A
28、
（1）TiO2•xH2O、Fe；
（2）1:
4；
（3）防止NH4HCO3分解（或减少Fe3+水解）
（4）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑；
（5）FeCO3（s）
Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液；
（6）2SO42—+2e-=S2O82-
（7）H2O2分解放热，使平衡2NO2
N2O4向生成NO2方向移动；
36、
（1）氧气或空气；
（2）A；C；
（3）催化剂；
（4）c；
（5）丙酮；苯酚；丙酮的沸点低于苯酚；
（6）原子利用率高
37、
（1）4；
（2）①N＞O＞C；
②6NA；
③分子晶体；
（3）①sp2、sp3；
②乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；
（4）AlFe3；
38、
（1）C（CH3）2Cl-CH（CH3）2+NaOH
C（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O；消去反应；
（2）对硝基乙苯；
+HNO3
+H2O；
（3）
；
（4）19；
；
（5）浓硝酸、浓硫酸；Fe粉/盐酸；
。
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