全国区级联考北京市东城区高三二模理综化学试题解析版Word文档格式.docx
《全国区级联考北京市东城区高三二模理综化学试题解析版Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国区级联考北京市东城区高三二模理综化学试题解析版Word文档格式.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
3.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。
碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列说法正确的是
A.原子半径：
Te>
S
B.单质的氧化性：
C.最高正价：
Te>
S
D.气态氢化物稳定性：
H2Te>
H2S
【答案】A
【解析】A.同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：
S，故A正确；
B.同主族，从上到下，非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氧化性：
Te＜S，故B错误；
C.同主族，最外层电子数相等，最高正价：
Te=S，故C错误；
D.同主族，从上到下，非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，气态氢化物稳定性：
H2Te＜H2S，故D错误；
故选A。
4.下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是
A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应
B.硝酸银溶液与稀氨水反应
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
D.甲烷在光照条件下与氯气反应
【解析】A．HCl少量生成碳酸氢钠和NaCl，离子反应为CO32-+H+=HCO3-，HCl过量时生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，离子反应不同，故A不选；
B.硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀，所以量不同产物不同，反应不同，故B不选；
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应与两种物质的用量多少无关，均生成硫酸钡沉淀和水，故C选；
D．甲烷在光照条件下与氯气发生反应，甲烷中的氢原子被氯原子所取代生成氯代烃，与甲烷和氯气的用量有关氯气较少时，主要生成一氯甲烷等，氯气过量时，可以主要生成四氯化碳等，故D不选；
故选C。
点睛：
本题考查了物质的性质和化学反应方程式的书写。
本题的易错点为D，甲烷与氯气反应时，四种氯代烃的量的多少与甲烷和氯气的用量有关，不同用量，主要发生的反应不同。
5.由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是
A.M在体内能缓慢发生水解反应
B.X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备
C.1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3molNaOH
D.Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH
.........
6.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8
8Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.充电时，电能转化为化学能
B.放电时，锂离子向正极移动
C.放电时，1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole-
D.充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-=S8
【解析】A.充电时，是电解池，是电能转化为化学能，故A正确；
B.放电时，是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，故B正确；
C.根据图示，放电时，1molLi2S6转化为Li2S4的反应为2Li2S6+2Li=3Li2S4，反应中2molLi2S6得到2mole-，即1molLi2S6得到1mole-，故C错误；
D.根据16Li+S8
8Li2S，充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-=S8，故D正确；
本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用。
本题中放电过程是分步放电的，这是本题的难点，本题的易错点为C，要注意根据每步反应的方程式分析解答。
7.一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下：
下列说法不正确的是
A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大
C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
【答案】B
8.合成药物中间体M的流程如下。
已知：
（1）A的名称是________。
（2）B中含有的官能团是________。
（3）D的结构简式是________。
（4）反应①的化学方程式是________。
（5）反应②的反应类型是________。
（6）反应③的试剂和条件是________。
（7）由K生成L反应的化学方程式是________
（8）
写出中间产物的结构简式：
中间产物Ⅰ______，中间产物Ⅱ______。
【答案】
（1）.乙酸
（2）.氯原子羧基（3）.HOOCCH2COOH（4）.
（5）.氧化反应（6）.浓HNO3和浓H2SO4、加热（7）.
（8）.
（9）.
【解析】
（1）根据B的结构
可知，A为CH3COOH，是乙酸，故答案为：
乙酸；
（2）B（
）中含有的官能团有氯原子羧基，故答案为：
氯原子羧基；
（3）C（
）中氰基水解生成羧基，D为HOOCCH2COOH，故答案为：
HOOCCH2COOH；
（4）F的分子式为C7H8，根据G的结构可知，F为甲苯，反应①的化学方程式为
，故答案为：
；
（5）反应②为对氯甲苯中的甲基被氧化为羧基的反应，故答案为：
氧化反应；
（6）根据K的结构可知，反应③为对氯苯甲酸发生的硝化反应，反应的试剂和条件为浓HNO3和浓H2SO4、加热，故答案为：
浓HNO3和浓H2SO4、加热；
（7）根据流程图，D为HOOCCH2COOH，根据E的分子式可知，X为甲醇，与D发生酯化反应生成E，E为CH3OOCCH2COOCH3，则K与甲醇发生酯化反应生成L反应的化学方程式为
（8）根据题干已知信息
可知，
与CH3OOCCH2COOCH3反应生成的中间产物Ⅰ为
，根据M的结构和中间产物Ⅱ生成M的反应条件可知，中间产物Ⅱ为
。
本题考查有机物的合成与推断，本题的难度较大，难点在与E和L生成M过程中的中间产物II的判断。
本题的易错点为有机物X的判断，需要根据D、E分子式的差别结合D的结构特征分析解答。
9.溴化锂是一种高效的水汽吸收剂，其一种绿色工业合成工艺如下（部分操作和条件已略去）。
碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。
（1）Br2的电子式是______。
（2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。
ⅰ.Br2+H2O
HBr+HBrO；
ⅱ._____；
ⅲ.3LiBrO+CO（NH2）2（尿素）=3LiBr+_____。
（3）LiBrO3是生产过程中的副产物。
①用化学方程式表示生成改副产物的原因：
______。
②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：
将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全转化。
③常用硫脲除去LiBrO3，反应的化学方程式是4LiBrO3+3CS（NH2）2（硫脲）+3H2O=4LiBr+3CO（NH2）2+3H2SO4，选用硫脲除杂的优点是_______；
缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_______。
【答案】
（1）.
（2）.Li2CO3+2HBr=2LiBr+H2O+CO2↑（3）.CO2↑+N2↑+2H2O（4）.3Br2+3Li2CO3=2LiBrO3+5LiBr+3CO2↑（5）.少量多次交替加入Br2和Li2CO3（6）.可将LiBrO3转化为LiBr，并得到可以循环使用的CO（NH2）2（7）.BaCO3
（1）溴最外层有7个电子，Br2的电子式为
（2）合成过程中发生的反应如下：
ⅱ.反应生成氢溴酸能够与碳酸锂生成溴化锂和二氧化碳，反应的方程式为Li2CO3+2HBr=2LiBr+H2O+CO2↑，ⅲ.HBrO与碳酸锂反应生成LiBrO，LiBrO具有强氧化性，将CO（NH2）2氧化生成二氧化碳和氮气，反应的方程式为3LiBrO+CO（NH2）2=3LiBr+CO2↑+N2↑+2H2O，故答案为：
Li2CO3+2HBr=2LiBr+H2O+CO2↑；
CO2↑+N2↑+2H2O；
（3）①LiBrO3是生产过程中的副产物，生成LiBrO3的反应方程式为3Br2+3Li2CO3=2LiBrO3+5LiBr+3CO2↑，故答案为：
3Br2+3Li2CO3=2LiBrO3+5LiBr+3CO2↑；
将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再少量多次交替加入Br2和Li2CO3，直到尿素完全转化，故答案为：
少量多次交替加入Br2和Li2CO3；
③常用硫脲除去LiBrO3，反应的化学方程式是4LiBrO3+3CS（NH2）2（硫脲）+3H2O=4LiBr+3CO（NH2）2+3H2SO4，选用硫脲除杂的优点有可将LiBrO3转化为LiBr，并得到可以循环使用的CO（NH2）2；
缺点是引入新杂质硫酸，且溶液酸性增强，为解决该问题，可以加入BaCO3除去硫酸，同时又不会引入新杂质，故答案为：
可将LiBrO3转化为LiBr，并得到可以循环使用的CO（NH2）2；
BaCO3。
10.制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。
现取500mL电石渣废水（阳离子主要为Ca2+），测定水质的数据如下表所示。
注：
SS表示固体悬浮物
模拟工业处理流程如下：
i．常温时CaSO4微溶于水；
ii．溶解度：
CaSO4>
Fe（OH）2>
FeS。
（1）①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。
硫酸的用量和废水中固体悬浮物（SS）含量的关系是_______。
②废水中SS含量随时间变化如下表所示。
静置时间（h）
1
2
3
4
5
6
24
SS含量（mg/L）
2500
1800
1300
900
820
800
780
为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_______。
③滤渣A的主要成分有SS和_______。
（2）根据表中数据，回答下列问题。
①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是______。
②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_______。
（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移______mole-。
【答案】
（1）.处理至相同pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多
（2）.加硫酸前，静置5~6小时（3）.CaSO4（4）.Fe2++S2－=FeS（5）.水解平衡：
S2－+H2O
HS－+OH－，加入熟石灰，c（OH－）增大，平衡逆向移动，c（S2－）增大，有利于FeS沉淀的生成（6）.5×
10-4
（1）①根据硫酸的用量和废水中固体悬浮物（SS）含量的关系图像可知，处理至相同pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多，故答案为：
处理至相同pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多；
②根据废水中SS含量随时间变化数据可知，静置时间越长，SS含量越小，根据数据，静置5~6小时后，SS含量变化较小，为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是加硫酸前，静置5~6小时，故答案为：
加硫酸前，静置5~6小时；
③电石渣废水中的阳离子主要为Ca2+，能够与硫酸反应生成CaSO4沉淀，因此滤渣A的主要成分有SS和CaSO4，故答案为：
CaSO4；
（2）①根据表格数据，化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4主要与废水中的硫离子反应生成硫化亚铁沉淀，反应的离子方程式为Fe2++S2－=FeS，故答案为：
Fe2++S2－=FeS；
②硫离子能够水解，溶液显碱性，加入熟石灰溶液的碱性增强，抑制硫水解，有利于FeS沉淀的生成，故答案为：
HS－+OH－，加入熟石灰，c（OH－）增大，平衡逆向移动，c（S2－）增大，有利于FeS沉淀的生成；
（3）500mL废水中含有CN-的物质的量为
=0.0001mol，生成0.0001molCO2和0.00005molN2，转移的电子的物质的量为0.0001mol×
（4-2）+0.00005mol×
2×
（3-0）=5×
10-4mol，故答案为：
5×
10-4。
11.某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。
I.KCl作电解质
（1）一定电压下，按图-1装置电解，现象如下：
石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。
5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min后断开K。
按图-2进行实验。
①石墨电极上的电极反应式是________。
②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是_______。
③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
结合平衡移动原理，解释“试管i中析出白色晶体”的原因是_______。
（2）其他条件不变时，用图-3装置重复实验，10min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。
按图-4进行实验
①盐桥的作用是_______。
②与实验I中vi、vii与ii~v中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）：
_______。
II.KOH作电解质
（3）用图-1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（
），没有沉淀产生。
①铁电极上OH-能够放电的原因是______。
②阳极生成
的总电极反应式是______。
③某同学推测生成
的必要条件是浓碱环境，将图-5中的实验方案补充完整，证实推测成立。
______
【答案】
（1）.2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=2OH－+H2↑）
（2）.试管iii中生成蓝色沉淀，试管v中没有蓝色沉淀（3）.试管i中存在溶解平衡：
KCl（s）
K+（aq）+Cl－（aq），滴加12mol/L的盐酸，增大c（Cl－），平衡逆向移动，析出KCl晶体（4）.阻碍OH－向阳极迁移，避免灰绿色固体生成（5）.本实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe2+，Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+（6）.c（OH－）增大，反应速率加快（更容易放电）（7）.Fe－6e－+8OH－=FeO42-+4H2O（8）.水；
生成红褐色沉淀和无色气体
（1）①石墨电极为阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=2OH－+H2↑），故答案为：
2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=2OH－+H2↑）；
②灰绿色固体用盐酸溶解后的溶液中加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，灰绿色悬浊液过滤后的溶液中加入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，说明灰绿色悬浊液中含有Fe2+，故答案为：
试管iii中生成蓝色沉淀，试管v中没有蓝色沉淀；
③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有钾元素，是因为试管i中存在溶解平衡：
K+（aq）+Cl－（aq），滴加12mol/L的盐酸，增大c（Cl－），平衡逆向移动，析出KCl晶体，白色晶体为氯化钾晶体，故答案为：
试管i中存在溶解平衡：
K+（aq）+Cl－（aq），滴加12mol/L的盐酸，增大c（Cl－），平衡逆向移动，析出KCl晶体；
（2）①盐桥中的氯离子代替氢氧根离子向阳极移动，避免灰绿色固体生成，故答案为：
阻碍OH－向阳极迁移，避免灰绿色固体生成；
②根据实验I中vi、vii与ii~v中的现象比较可知，①vii中加入铁氰化钾溶液后生成大量蓝色沉淀，说明在使用盐桥的实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe2+，vi中溶液在加入KSCN溶液后呈浅红色，说明Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+，故答案为：
本实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe2+；
Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+；
（3）①c（OH－）增大，反应速率加快，使得铁电极上OH-能够放电，故答案为：
c（OH－）增大，反应速率加快（更容易放电）；
②阳极上生成的氧气能够将亚铁离子氧化生成FeO42-，反应的总电极反应式为Fe－6e－+8OH－=FeO42-+4H2O，故答案为：
Fe－6e－+8OH－=FeO42-+4H2O；
③要推测生成FeO42-的必要条件是浓碱环境，只需要改变溶液的碱性，看是否仍然生成FeO42-即可，实验方案为：
将淡紫色（FeO42-）溶液加入水中稀释，使溶液的碱性减弱，4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑，看到生成红褐色沉淀和无色气体，即可说明生成FeO42-的必要条件是浓碱环境，故答案为：
水；
生成红褐色沉淀和无色气体。
本题以“铁作阳极”时发生反应的多样性探究实验考查了电解原理的应用。
本题的难度中等，掌握铁及其化合物的性质和离子的检验是解题的关键。
本题的易错点和难点为（3）③实验的设计，需要理解实验的目的并掌握高铁酸根离子的水解方程式。
升级会员 