高一期中考试化学试题及答案.docx
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高一期中考试化学试题及答案
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高一期中考试化学试题及答案
2009—2010学年上学期阶段性学分认定考试试题
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。
第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
2.第Ⅱ卷在指定的地方写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写答题卡各题目指定区域内相应位置上。
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16S:
32Na:
23N:
14Cl:
Mg:
24Cu:
64
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。
每小题2分，共20分）
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
2.下列说法不正确的是（）
A．通过化学变化一定能改变物质的化学性质
B．改变物质的性质一定要通过化学变化
C．氧化还原反应中一定会发生电子转移
D．有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应
3.如果你家里的食用花生油中混有水份，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
4.区别胶体与其它分散系的本质特征是（）
A.分散质粒子直径在1nm~100nm之间
B.胶体粒子能够发生布朗运动
C.产生丁达尔现象
D.胶体在一定条件下能稳定存在
5．在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
6．下列溶液中,氯离子浓度最大的是（）
A.200mL1mol/L的NaCl溶液B.150mL1mol/L的MgCl2溶液
C.100mL1mol/L的HCl溶液D.50mL1mol/L的AlCl3溶液
7．下列叙述正确的是（）
A．1mol任何气体所含的气体原子数目都相等
B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
C．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量
D．1L水中溶解了58.5gNaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1
8.下列变化过程中，画横线的元素被还原的是（）
A．CO2→COB．FeCl2→FeCl3C．HCl→AgClD．KI→I2
9．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．H2SO4B．Cl2C．SO3D．NH4HCO3
10．下列的分离方法不正确的是（）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金
二、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。
每小题3分，共30分）
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4L
B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C．1000mL、L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为
D．17g氨气中所含原子数为NA
12．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）
13．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）
A．950mL，111.2gB．1000mL，
C.1000mL，117gD．任意规格，
14．课本中这样描述：
“在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
”在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）
A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3
15．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）
A．Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2 B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
C．CaO+H2O＝Ca（OH）2 D．2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
16．下列反应的离子方程式，书写正确是（）
A．氢氧化钡与稀硫酸反应：
OH-+H+=H2O
B．Fe和盐酸反应：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．Cu和AgNO3溶液反应：
Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D．石灰石和盐酸反应：
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
17．下列实验操作完全正确的是（）
编号
实验
操作
A
氢气还原氧化铜
先加热氧化铜再通氢气
B
配制一定浓度的氯化钾溶液500mL
准确称取氯化钾固体，放入到500ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质
加入过量铜粉，反应完全后过滤
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
18．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
19．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；②化合反应都是氧化还原反应；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法你认为正确的是（）
A.①②③④B.①②⑤⑥C.①③④⑦D.③⑤⑥⑦
20.单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是（）
A．X2被还原，X2是还原剂B．Y2被氧化，Y2是氧化剂
C．X2被氧化，X2是还原剂D．Y2被氧化，Y2是还原剂
第Ⅱ卷（共50分）
三、填空题（本题共20分）
21.（4分）标准状况下，下列物质中：
ALNH3；BgO2；
CmolH2；Dg水。
含分子个数最多的是（填序号，下同）；含原子个数最少的是；所占体积最大的是；物质的量由多到少的顺序依次为。
22.（7分）
（1）LH2SO4中溶质以存在，物质的量分别是。
从其中取出100mL，溶质的物质的量是。
（2）中含有,试求：
①RCl3的摩尔质量为，
②R的相对原子质量,
③R3+物质的量。
23（9分）
Ⅰ．（3分）下列物质①水银②固体烧碱③纯碱④氯化钠晶体⑤盐酸⑥干冰（固态二氧化碳）⑦蔗糖⑧医用消毒酒精
能导电的是，属于电解质的是，
属于非电解质的是。
Ⅱ．（6分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
配料表
精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量
20―40mg/kg
储藏方法
密封避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl五种物质属于 （填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”），其中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有 （填序号）。
（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：
碘酸钾（KIO3） 溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：
碘酸钾（KIO3）在受热时易 。
四、实验题（共24分）
24（8分）实验室配制mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥试管⑦药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有______________（填代号），还缺少的仪器是、____________。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
、 。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。
其正确的操作顺序为（填代号）。
25．（10分）在一支试管里加入10mLLCuSO4溶液，再向其中加入10mL
mol/LBaCl2溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为；
经过滤，得到沉淀和滤液。
（1）现象，说明CuSO4电离出来的Cu2+没有参与上述化学反应；
（2）为说明BaCl2电离出来的Cl-没有参与上述化学反应，可以继续进行如下实验操作：
，看到的现象是：
。
26.（6分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式；反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为，此反应属于基本类型的反应。
（2）在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈色，停止加热，即可制得Fe（OH）3胶体。
（3）取另一小烧杯也加入30mL蒸馏水后，向烧杯中加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体会产生丁达尔效应。
这个实验可用来区别。
△
五、计算题（本题共6分）
27.（6分）已知反应：
MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）参加反应的HCl和作为还原剂的HCl的物质的量之比为
（2）若有71gCl2生成，则参加反应被氧化的HCl的物质的量为多少还原产物的物质的量为多少
2009—2010学年上学期阶段性学分认定考试试题
高一化学第Ⅱ卷答题纸
注
意
事
项
1.第Ⅱ卷共3道题。
2.第Ⅱ卷上所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在试卷答题纸上，不在答题纸规定位置作答的部分无效，在试题卷上答题无效。
三、（本题共20分）
21．（4分）
（1），
（2），
（3），（4），
22.（7分）
（1），。
。
（2）①，②,③。
23（9分）
Ⅰ．，，
。
Ⅱ．
（1） , 。
（2） , 。
四、实验题（本题，共24分）
24（8分）
（1）_____________,、_______。
（2） 、 。
（3）。
25．（10分）
，；
（1）；
（2），
。
26.（6分）；
（1），。
（2）（3）,。
五、计算题（本题共6分）
27．（6分）
高一化学
答案：
1A2B3C4A5B6D7C8A9C10C11C12C13C14A15B16D17C18A19C20C
21（4分,每空1分）C；B；C；C>D>A>B
22（7分，除第二空2分外，其余每空1分）
（1）H+,SO42-；,；
（2）mol56
23（9分）答案：
Ⅰ（3分）①⑤，②③④，⑥⑦。
Ⅱ（6分）
（1）化合物（1分）②⑤（2分）；
（2）能（1分）分解（2分）。
24（8分）
（1）①②④⑤⑦（2分）天平、滴管（2分）；
（2）加速氢氧化钠溶解（1分）引流（1分）；（3）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）。
25（10分）（2分）Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）
（1）有白色沉淀生成，而滤液为蓝色（2分）
（2）向滤液中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸（2分）有白色沉淀生成，且沉淀不溶（2分）
26（6分）答案：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（1）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；复分解反应
（2）红褐（3）乙；溶液和胶体。
（以上每空1分）
27（6分）（6分）
（1）2：
1（2分）
（2）n（Cl2）=
=1mol
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O
2HCl（浓）~MnCl2~Cl2
211
n（HCl）n（MnCl2）1mol
被氧化的HCl：
n（HCl）
（2分）
还原产物MnCl2的物质的量：
n（MnCl2）=
（2分）
答：
被氧化的HCl为2mol；还原产物MnCl2的物质的量为1mol。
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