届高三化学总复习跟踪提高训练通用版第26讲 弱电解质的电离平衡.docx

届高三化学总复习跟踪提高训练通用版第26讲 弱电解质的电离平衡.docx

《届高三化学总复习跟踪提高训练通用版第26讲 弱电解质的电离平衡.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三化学总复习跟踪提高训练通用版第26讲 弱电解质的电离平衡.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

届高三化学总复习跟踪提高训练通用版第26讲弱电解质的电离平衡

2019届高三化学总复习跟踪提高训练

第26讲　弱电解质的电离平衡

一、选择题

1．下列说法正确的是（　　）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO

的物质的量浓度相同

D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等

解析：

溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关，与电解质的种类无关，A项错误；中和反应与酸所含氢离子物质的量有关，与电解质的强弱无关，B项错误；磷酸钠是强电解质，可以完全电离出PO

，而磷酸是弱电解质，电离出极少量PO

，C项错误；HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的c（H＋）大于醋酸电离出的c（H＋），所以与足量Zn反应放出的H2的量相同，放出H2的速率盐酸大于醋酸，D项正确。

答案：

D

2．（2018·沈阳二中月考）在0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在平衡：

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH

＋OH－。

下列叙述中正确的是（　　）

A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH

浓度增大，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，OH－与NH

结合生成NH3·H2O，使NH

浓度减小，平衡正向移动

C．加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c（OH－）减小

D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大

解析：

加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；加入少量NH4Cl溶液，使NH

浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c（OH－）减小；Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，溶液中c（OH－）减小，溶液pH减小。

答案：

C

3．（2018·上海嘉定区一模）已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH＋H2O

CH3COO－＋H3O＋

K1＝1.75×10－5

CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－

K2＝5.71×10－10

常温下将50mL0.2mol·L－1醋酸与50mL0.2mol·L－1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（　　）

A．甲溶液的pH＞7

B．对甲进行微热，K1增大、K2减小

C．甲溶液中有c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）

D．若在甲中加入5mL0.1mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

解析：

由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性，pH＜7，故A错误；电离、水解均为吸热反应，则对甲进行微热，K1、K2同时增大，故B错误；醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，则c（CH3COO－）＞0.1mol·L－1，c（CH3COOH）＜0.1mol·L－1，c（Na＋）＝0.1mol·L－1，所以c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH），故C正确；加入盐酸，酸性增强，但醋酸的电离常数只与温度有关，则溶液中醋酸的K1不变，故D错误。

答案：

C

4．（2018·北京顺义区一模）25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH＝3,0.1mol/L的HCN溶液pH＝4。

下列说法正确的是（　　）

A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：

HCN>CH3COOH

B．25℃时，水电离出来的c（H＋）均为10－11mol/L的两种酸，酸的浓度：

c（HCN）>c（CH3COOH）

C．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：

CH3COONa>NaCN

D．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：

CH3COOH>HCN

解析：

同浓度时CH3COOH溶液的pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c（H＋）均为10－11mol/L的两种酸，溶液中c（H＋）＝10－3mol/L，由于酸性CH3COOH>HCN，故酸的浓度：

c（HCN）>c（CH3COOH），B正确；同浓度的CH3COONa和NaCN溶液，NaCN更易水解，pH：

NaCN>CH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH与HCN，c（HCN）大，消耗NaOH溶液体积：

HCN>CH3COOH，D错误。

答案：

B

5．（2018·河南安阳一中联考）25℃时，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：

c（A－）＝c（Na＋）

D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2

解析：

恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，得出HA的浓度为0.08mol·L－1，A错误；b→c的过程中，温度降低的主要原因是NaOH溶液的加入，B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在c（A－）＝c（Na＋），C正确；电离平衡常数K＝

＝

＝1.25×10－3，D错误。

答案：

C

6．（2018·泉州模拟）某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．a点导电能力比b点强

B．b点的Kw值大于c点

C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc

D．a、c两点c（H＋）相等

解析：

pHb点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点大于a点，A错误；b点和c点的温度相同，其Kw相等，B错误；由图象中曲线的变化趋势知，a点是NaOH溶液，c点是氨水，pH相同时c（NH3·H2O）远大于c（NaOH），结合溶液的体积c点大于a点，故消耗盐酸体积Va

答案：

D

7．（2018·山东日照一模）常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），下列说法不正确的是（　　）

A．b>0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的电离常数Ka＝

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

解析：

反应后溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），根据电荷守恒：

c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B正确；pH＝7，c（H＋）＝10－7mol·L－1，Ka＝

＝

＝

，C正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。

答案：

D

8．（2018·山西阳泉一中月考）查阅资料表明，NaOH是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸，下列实验方案切实可行的是（　　）

①用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01mol·L－1的稀醋酸和稀盐酸，用pH计分别测它们的pH；

②用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释1000倍，再用pH计比较它们的pH变化；

③用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01mol·L－1的醋酸钠、氯化钠溶液，用pH试纸测定溶液的pH；

④用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01mol·L－1的稀醋酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性。

A．①②③④　　　　　　　B.①③④

C．②④D.只有①

解析：

方案②存在问题，稀释1000倍时，醋酸的pH肯定是小于7而大于5，盐酸pH接近7，据此难确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案不可行。

答案：

B

9．室温下，将10.00mL5.0mol·L－1HA（弱酸）滴入100.00mL蒸馏水中，溶液中c（H＋）和温度随着滴入的HA溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．a～b段，HA电离过程为放热过程

B．c～d段，c（H＋）增加，HA电离度增加

C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则

c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）

D．d点时，c（H＋）>c（HA）

解析：

a～b段，HA电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程（电离）吸热，水合过程（形成水合离子）放热，A错误；c～d段，HA浓度越大，HA的电离程度越小，B错误；c点时，加入等体积的NaOH溶液，根据物料守恒，有c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA），C正确；d点时，根据电离是微弱的，故c（H＋）

答案：

C

10．（2018·天津校级模拟）已知：

25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如表）。

下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

下列说法正确的是（　　）

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

KaⅠ＝4.4×10－7

KaⅡ＝4.7×10－11

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na＋）＞c（ClO－）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

C．图像中a、c两点处的溶液中

相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

解析：

c（B）相同时，水解程度ClO－>CH3COO－，故c（CH3COO－）>c（ClO－），A错误；由Ka2（H2CO3）

，B错误；

＝

＝

，由于K（HR）和Kw只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，C正确；pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较弱酸的pH小于较强酸，所以a所在曲线表示CH3COOH，b所在曲线表示HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度较小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，D错误。

答案：

C

二、非选择题

11．（2018·安徽六校联考）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据见下表：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平

衡常数

Ka＝1.8×

10－5

Ka1＝4.4×

10－7

Ka2＝4.7×

10－11

Ka＝3.0×

10－8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：

a．CH3COONb.Na2CO3　c．NaClO　d．NaHCO3

pH由小到大排列顺序是____________（用编号填空）。

（2）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____________。

A．c（H＋）B.

C．c（H＋）·c（OH－）D.

E.

（3）体积均为100mLpH＝2的

CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数____________（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________

__________________________________________________________。

解析：

（1）根据表中的电离平衡常数，可知酸性：

CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO

，因此对应钠盐溶液的碱性：

CH3COONa

（2）CH3COOH加水稀释，电离程度增大，n（H＋）增大，但c（H＋）减小，A错误；由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，C、E错误；

＝

，因c（CH3COO－）减小，则

增大，B正确；c（H＋）减小，而水的离子积不变，则c（OH－）增大，因此

增大，D正确。

（3）稀释相同倍数时，HX的pH变化比CH3COOH大，故酸性：

HX>CH3COOH，即K（HX）>K（CH3COOH）。

答案：

（1）a

（2）BD

（3）大于　稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大

12．（2018·青岛统考）

（1）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知：

a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；

b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈____________性（填“酸”“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈__________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是____________（填化学式）。

（2）99℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为______________________。

②该温度下，将0.01mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝____________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。

A．盐酸多B．H2A多

C．一样多D.无法确定

④将0.1mol·L－1H2A溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________________。

解析：

（1）由a知水解程度NH

与CH3COO－相同，故CH3COONH4溶液呈中性；由b知酸性：

CH3COOH>H2CO3，故水解程度HCO

>CH3COO－，结合上述分析，NH4HCO3溶液呈碱性，其溶液中c（NH

）最大。

（2）99℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝6，说明溶液呈中性，即A2－不水解，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。

答案：

（1）中　碱　NH

（2）①H2A===2H＋＋A2－

②3　③C　④c（NH

）>c（A2－）>c（H＋）>c（OH－）

13．（2018·昌平区校级期中）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。

实验方案如下：

甲：

①准确配制0.1mol·L－1的HA溶液、HCl溶液各100mL；

②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol·L－1的HA溶液、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象。

乙：

①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L－1HA溶液和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L－1的HA溶液和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。

（1）甲、乙两方案中都要用到____________mL的容量瓶。

乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L－1的HA溶液的pH____________1（填“＞”“＜”或“＝”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是____________。

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起慢

B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

（2）乙同学设计的实验第____________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。

甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

①使HA的电离程度和c（H＋）都减小，c（A－）增大，可在0.1mol·L－1的HA溶液中，选择加入________。

A．NaA固体（可完全溶于水）

B．1mol·L－1NaOH溶液

C．1mol·L－1H2SO4溶液

D．2mol·L－1HA溶液

②使HA的电离程度减小，c（H＋）和c（A－）都增大，可在0.1mol·L－1的HA溶液中，选择加入________。

A．NaA固体（可完全溶于水）

B．1mol·L－1NaOH溶液

C．1mol·L－1H2SO4溶液

D．2mol·L－1HA溶液

（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有________。

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

解析：

（1）配制100mL溶液，需要选用规格为100mL的容量瓶；在水溶液中弱电解质部分电离，则0.1mol·L－1的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol·L－1，所以溶液的pH＞1，反应速率与氢离子浓度成正比，等浓度的HA溶液和盐酸溶液中，HA溶液中c（H＋）小，所以开始时反应速率慢，则试管上方的气球鼓起慢。

（2）只有改变条件时，才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动，所以②能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；①使HA的电离程度和c（H＋）都减小，c（A－）增大，则应该加入含有A－的物质，选A；②使HA的电离程度减小，c（H＋）和c（A－）都增大，则应加入浓的HA溶液，选D。

（3）两种电解质的强弱未知，无法确定两种酸浓度的大小，A错误；溶液的pH越大，氢离子浓度越小，其酸性越弱，B正确；若a＝4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，C正确；pH＝1的酸，加水稀释到1000倍，若pH＝4，为强酸，若pH＜4，则A、B都是弱酸，D正确。

答案：

（1）100　＞　B　

（2）②　①A　②D　（3）A

14．常温下有0.1mol·L－1的以下几种溶液：

①H2SO4溶液　②NaHSO4溶液　③CH3COOH溶液　④HCl溶液　⑤HCN溶液　⑥氨水，其中如下几种溶液的电离度（即已经电离的占原来总的百分数）如下表（已知H2SO4的第一步电离是完全的）。

①H2SO4

溶液中HSO

②NaHSO4

溶液中HSO

③CH3COOH

溶液

④HCl

溶液

10%

29%

1.33%

100%

回答下列问题：

（1）常温下，pH相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是____________（填序号，下同）。

（2）常温下，将足量的锌粉投入等体积pH＝1的表格中的几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是____________。

（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液应选用__________作指示剂，若终点时溶液pH＝a，则由水电离的c（H＋）为________。

（4）在25℃时，将bmol·L－1的KCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则b____________0.01（填“>”“<”或“＝”）；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka＝________。

解析：

（1）硫酸溶液中电离出H＋能力相当于110%，pH相同的四种溶液电离能力越强，物质的量浓度越小，③>②>④>①。

（2）pH相等时，溶液的浓度③>②>④>①，放出氢气的体积与溶液能够提供的H＋的总物质的量有关，因H2SO4中HSO

随着反应的进行，能够继续电离出H＋，故①放出氢气的体积大于④：

③>②>①>④。

（3）CH3COOH与氢氧化钠恰好反应生成CH3COONa，其溶液呈碱性，故选酚酞作指示剂。

当pH为a时溶液

中c（H＋）＝10－amol·L－1，溶液中由水电离的c（H＋）＝c（OH－）＝10－（14－a）mol·L－1。

（4）b＝0.01时两者恰好反应，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，b>0.01。

根据电荷守恒有：

c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CN－）＋c（Cl－），溶液呈中性：

c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1，c（CN－）＝c（K＋）－c（Cl－）＝（0.5b－0.005）mol·L－1，c（HCN）＝0.005mol·L－1，带入平衡常数表达式，即可求得平衡常数为：

。

答案：

（1）③>②>④>①

（2）③>②>①>④

（3）酚酞　10－（14－a）mol·L－1

（4）>