高一化学 第一章复习课教案.docx
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高一化学第一章复习课教案
2019-2020年高一化学第一章复习课教案
一、教学目标
【知识目标】通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。
【能力目标】
1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。
2、提高学生解题举一反三的能力。
【道德情感目标】教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。
二、重点与难点
【重点】氧化还原反应、离子反应。
【难点】氧化还原反应的基本规律和离子反应方程式的书写。
三、教学器材
投影仪
四、教学方法与过程：
启发讨论式、总结归纳式
[提问]请说出以下四个反应的反应类型
①NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O↑②CuO+H2===Cu+H2O
③Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O④2Fe+3Cl2＝2FeCl3
[学生讨论]略
[师生共同评价]
1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：
①属于分解反应；②属于置换反应；③属于复分解反应；④属于化合反应
2、根据反应中是否有电子转移：
②、④属于氧化还原反应；①、③属于非氧化还原反应
3、根据反应中是否有自由移动的电子参加：
①、②、④属于非离子反应；③属于离子反应
[板书]一、化学反应的分类
化合反应
根据反应物和生成物分解反应
的类别和种类可分为置换反应
复分解反应
化根据反应中是否有氧化还原反应
学电子转移可分为非氧化还原反应
反根据反应中是否有自由离子反应
应移动的电子参加可分为非离子反应
据化学反应中热量放热反应
变化情况可分为吸热反应
[问题1]上述反应②、④属于氧化还原反应，请用双线桥法表示电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
[学生板演与评价]略
[讲]氧化还原反应的本质是电子的转移，由此而产生的其他概念及转化关系规纳如下：
[板书]二、氧化还原反应概念及转化关系
氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物
还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→氧化产物
[讲]氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。
我们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。
氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。
[板书]三、氧化还原反应的基本规律
1、表现性质规律
当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。
2、性质强弱规律
（1）在氧化还原反应中：
强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物）
（2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。
3、价态归中规律
含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交错现象。
4、反应先后规律
同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。
[问题2]反应③属于离子反应，请写出离子反应方程式
[学生板演与评价]略
[问题3]反应③的离子反应方程式还能表示哪些物质间的反应？
[学生板演与评价]略
[总结]离子方程式书写的基本规律要求。
[板书]四、离子方程式
（1）合事实：
离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：
化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：
“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：
两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：
依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：
结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
[板书]五、例题分析
例1下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）
A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨
解析：
判断氧化还原反应的最简单的方法是看反应前后元素的化合价是否发生了变化。
B中：
Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca（ClO）2，D中N2＋H2→NH3，均有化合价变化，故都属于氧化还原反应。
选A。
例2已知在某温度时发生如下三个反应：
⑴C+CO2=2CO⑵C+H2O=CO+H2⑶CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）
AC>CO>H2BCO>C>H2CC>H2>CODCO>H2>C
解析：
对于反应：
氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物，有以下规律：
还原剂的还原性>还原产物的还原性，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。
由反应式
（1）可知C>CO，由反应式
（2）可知C>H2,由反应式（3）可知CO>H2。
本题正确答案为A。
例3、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
（1）GQ+NaCl
（2）Q+H2OX+H2（3）Y+NaOHG+Q+H2O（4）Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）
A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ
解析：
根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。
由
（1）得Q>G，因为该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和-1价氯之间。
同理由（3）结合
（1）得Q>Y>G，由
（2）得X>Q，由（4）结合
（2）得X>Z>Q。
本题正确答案为B。
例4、下列离子方程式正确的是（）
A．氯化铝溶液与氨水反应：
Al3++3OH-＝Al（OH）3↓
B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：
3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3（PO4）2↓+4H2O
C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：
3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
D．硫氢化钠水解：
HS-+H2O＝H2S↑+OH
解析：
本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知识，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。
A中氨水是弱电解质，应写化学式；B中NaOH足量，Ca（H2PO4）2全部参加反应，式中Ca2+与H2PO4-不符合Ca（H2PO4）2化学式中的比例，故不正确；C中在酸性条件下具有氧化性，正确。
D中HS-水解程度很小。
不能用“＝”、“↑”，故不正确。
答案为C。
例5、
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式______。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式________。
解析：
本题是一个“反应进程”的试题。
解题的关键是“中性”。
即加入的Ba（OH）2溶液中OH-恰好与H+完全反应。
再继续滴加Ba（OH）2溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能继续反应。
答案：
（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
（2）Ba2++SO42-＝BaSO4↓
例6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A.K+、Ag+、、Cl－B.Ba2+、、CO32-、OH－
C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3－D.H+、K+、CO32－、SO42－
E.Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－F.K+、H+、NH4＋、OH－
解析：
A组中：
Ag++Cl－=AgCl↓B组中，+=BaCO3↓
C组中，Mg2－+2OH－=Mg（OH2）↓D组中，2H++CO32－=CO2↑+H2O
E组中，各种离子能在溶液中大量共存。
F组中，NH4+与OH-能生难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。
NH4++OH-NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O
答案：
E
2019-2020年高一化学第一节原子结构教案
教学目标：
知识目标：
1． 复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。
2． 了解关于原子核外电子运动特征和常识。
3． 理解电子云的描述和本质。
4． 了解核外电子排布的初步知识，能画出1～号元素的原子结构示意图。
能力目标：
培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。
教学重点：
原子核外电子的排布规律。
教学难点：
原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。
（第一课时）
教学过程：
[复习]原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？
[板书]一、原子核
1。
原子结构
质子：
1.6726×10-27kg
原子核
原子 中子：
1.6748×10-27kg
电子：
1.6726×10-27kg/1836
注意：
核电荷数=质子数=电子数 近似原子量=质子数+中子数
原子的粒子间的关系：
决定元素种类的是：
，决定原子质量的是：
决定元素化学性质的主要是：
，决定原子种类的是：
1.6726×10-27kg
1.66×10-27kg
2．质量数
质子的相对质量= =1.007≈1
1.6748×10-27kg
1.66×10-27kg
中子的相对质量= =1.008≈1
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） N = A–Z
练习：
用AZX表示原子：
（1） 求中性原子的中子数：
N=
（2） 求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N=
（3） 求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N=
（4） 求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，N=
（5） A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-离子所含电子的物质的量为
：
.
二、核外电子运动的特征
请一位同学讲述宏观物体的运动的特征。
比较电子的运动和宏观物体的运动。
1． 核外电子运动的特征：
（1） 带负电荷，质量很小。
（2） 运动的空间范围小。
（3） 高速运动。
学生阅读课本P91，播放电子云形成的动画。
2． 电子云
电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。
注意：
（1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。
（2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。
1． 已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的一个原子的质量为mkg，若一个铁原子的质量为nkg，则铁的原子量是
2．以下有关电子云的描述，正确的是（ ）
A电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少
B电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子
C小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多
D小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道
第二课时
[复习]1。
原子的结构。
2． 电子云的概念及核外电子运动的特征。
对于多电子的原子，核外电子的运动要复杂一些，通常，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。
三、原子核外电子的排布
1． 电子层
层序数
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
离核远近
能量
研究下稀有气体元素原子电子层排布的情况
核电荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
O
P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
8
18
氩
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
8
18
18
8
86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8
讨论
1.根据上表和在初中学习的部分元素原子结构示意图的知识,讨论核电荷数1～20的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规律,并将讨论的结果分别填入下表中.
学生填写：
核电
荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
结论：
K层为最外层时，最多能容纳的电子数
除K层外，共他各层为最外层时，最多能容纳的电子数
次外层最多能容纳的电子数
倒数第3层最多能容纳的电子数
第n层里最多能容纳的电子数
讨论
2.根据第层最多能容纳2n2个电子的规律，请你检验下你所判断的K、L=M层最多能容光焕发纳的电子数据是否符合这一规律。
[练习]某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子 个，N层可容纳电子
个。
四、元素性质与原子结构的关系
[问]1，举例说明什么是“稳定结构”？
2． 指出金属、非金属和稀有气体元素原子的结构特点和主要性质。
[说明]元素的化学性与原子结构有密切的关系。
[练习]写出具有10个电子的微粒的符号。
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