10、人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）
以上四种信息素中互为同分异构体的是（）
A、 ①和② B、 ①和③ C、 ③和④ D、 ②和④
11、实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO．
A、①②B、②③C、③④D、①④
12、含有amolFeBr2的溶液中，通过如xmol的Cl2。
下列各项为通Cl2的过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x=0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
13、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mlNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol,则NaOH的浓度为（）
A．2mol/LB．1.8mol/LC．2.4mol/LD.3.6mol/L
14、用硝酸银溶液和碘化钠溶液来制备AgI溶胶，根据反应物的用量不同，AgI胶粒可以带正电荷，也可以带负电荷。
当100mL、0.10mol·dm-3的硝酸银溶液和120mL、0.10mol·dm-3的碘化钠溶液反应制备的AgI溶胶中，加入下列同体积、同物质的量浓度的电解质溶液，使溶胶聚沉最快的是（）
A.NaCl B.MgCl2 C.Al2（SO4）3 D.Na2SO4
15、通以相等的电荷量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1），若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为2∶1，则下列表述正确的是（ ）
A．两个阴极上得到的银和汞物质的量之比为n（银）∶n（汞）=2∶1
B．两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3D．硝酸亚汞的化学式为Hg2（NO3）2
16、常温下，已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2气体，生成HY和Na2CO3。
下列说法正确的是（）
A.酸性由强到弱：
HX>HY>H2CO3
B.结合H+的能力：
Y->CO32->X->HCO3-
C.溶液物质的量浓度相同时碱性强弱：
NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：
c（X-）>c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>（H+）
17．在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应．平衡时有关数据如下（已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1）．
容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
2mol SO2+
1mol O2
1mol SO2+
0.5mol O2
2mol
SO3
2mol SO2+
2mol O2
反应放出或吸收的热量（kJ）
a
b
c
d
平衡时c（SO3） （mol•L-1）
e
f
g
h
下列关系正确的是（ ）
A、a>2b;e>2fB、a=c;e=gC、a>d;e>hD、c+98.3e=196.6
18、使一定质量的锌与100ml浓度为18.5mol/l浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标况下的气体A33.6l。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中C（H+）=0.1mol/l.则气体A中的成分及体积是（）
A、SO233.6LB、SO26.72L；H226.88LC、SO25.6L；H228LD、H233.6L
19、南方都市报06年8月报道,“灰霾加重光化学烟雾污染珠三角臭氧浓度严重超标”光化学烟雾主要有害物质是O3。
它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下，发生光化学反应而形成的污染物。
O3有较强的氧化性,有关反应的化学方程式为：
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，下列说法不正确的是（）
A．城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成
B．根据O3和KI溶液反应反可知,有1molO3参加反应，转移电子为6mol
C．光化学污染属二次污染。
D．O3和KI溶液反应中O2既不是氧化产物又不是还原产物
20、将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。
下列表示铜电极.铂电极.电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是（）（双选）
二、非选择题（共5小题，50分）
21、某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验。
【实验一】收集NO气体：
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是__________（填序号）。
a．从①口进气，用排水法集气b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气d．从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：
Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。
据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。
用固体烧碱和水做试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：
通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实验探究目标。
（2）选用B和__________（填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w（Zn）＝__________。
（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是________。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
方案乙：
通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。
选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干、称得其质量为m2g。
（6）w（Zn）＝__________。
方案丙：
通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。
实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙__________方案乙（填“优于”“劣于”或“等同于”）。
22、由短周期元素组成的化合物Ｘ是某抗酸药的有效成分。
甲同学欲探究Ｘ的组成。
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al３＋在ｐＨ＝5.0时沉淀完全；Mg２＋在ｐＨ＝8.8时开始沉淀，在ｐＨ＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体Ａ，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至５～６，产生白色沉淀Ｂ，过滤。
Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。
（１） Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，Ａ的化学式是__________。
（２） 由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。
（３） Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。
（４） Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。
（５） 沉淀C的化学式是_____________。
（６） 若上述n（A）：
n（B）：
n（C）=1:
2:
3，则X的化学式是_____________。
23、在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol•L-1．
（1）、写出该实验中发生的所有反应的化学方程式．
（2）、试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数．
（3）、若提供足量的CO2和氢氧化钠溶液，欲将上述反应后的溶液制成纯净的Na2CO3溶液，请设计实验步骤（已知二氧化碳可与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀）．
24、物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B 、E 、G ；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是，电解质溶液是；
（3）反应②的化学方程式是 ；
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=。
若温度不变，再中入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。
25、如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）
（1）向M、N中，各通入1molA和3molB。
初始M、N容积相同，并保持温度不变。
则到达平衡时A的转化率α（A）M α（A）N A的体积分数x（A）M x（A）N
（2））向M、N中，各通入xmolA和ymolB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。
若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为
（3）若在某件下，反应A（g）+3B（g）
2C（g）在容器N中达到平衡，测得容器中含有A1.0mol，B0.4mol，C0.4mol，此时容积为2.0L。
则此条件下的平衡常数为 ；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36molA，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由 。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
禹州市一高2013—2014学年高二下期化学竞赛试题
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
C
A
D
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
A
C
D
B
A
B
B
BC
21、（7分）答案：
（1）c
（2）D（3）
（或
等其他合理答案）（4）金属锌的密度（5）偏大（6）
（或其他合理答案）（7）劣于
22、（12）答案：
（14分）
（1）CO2
（2）钠硅
（5）Mg（OH）2（6）Mg3Al（OH）7CO3
23、（10分）答案
（1）①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②Na2O＋H2O===2NaOH
③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
（2）89%
24、（11分）
（1）SO2；H2SO4；Cu2O
（2）粗铜；精铜；CuSO4溶液
（3） Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O（4） 23.8L/mol；减小；降低；减小
25、（10分）
（1）< >
（2）x=y（2分）（3）10（2分） 逆向（2分）：
原平衡体系中，2.0L容器中含有分子1.0+0.4+0.4＝1.8mol，当加入A，体系瞬间有分子1.8+0.36＝2.16mol。
瞬间总体积变为2.16×2.00/1.8=2.4L，所以：
（2分）
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