化学培优 易错 难题流程图辅导专题训练及答案解析.docx

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化学培优易错难题流程图辅导专题训练及答案解析

一、中考初中化学流程图

1．氯化钠具有广泛的应用。

（1）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是____________。

（填序号）

A添加氯化钠B减少氯化钠C调节平衡螺母D添加砝码

②在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数____________（填>、=、<）15%。

（2）探究某氯化钠样品中杂质的成分。

某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。

甲同学的实验探究过程记录如下：

①根据以上实验信息，甲同学得出结论：

此氯化钠样品中含有的杂质是____________。

②（实验分析）

a.步骤I中加入适量NaOH溶液的目的是____________。

b.乙同学认为步骤Ⅲ中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点?

____________（选填“同意”或“不同意”），请说明原因____________。

【答案】B＜硫酸钠检验溶液中是否含有氯化镁不同意需要先除去步骤Ⅱ加入的碳酸钠（目的是排除碳酸钠对硫酸钠检验的干扰），再用氯化钡检验硫酸钠是否存在

【解析】

【分析】

对甲同学的实验探究过程记录，分析如下：

步骤Ⅰ.样品中先加入适量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明样品中没有氯化镁，因为氯化镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀；

步骤Ⅱ.继续加入碳酸钠溶液，依然无明显现象，说明样品中没有氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀；

步骤Ⅲ.再加入足量的稀盐酸，将步骤Ⅱ加入的碳酸钠溶液全部反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，最后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明样品中有硫酸钠，因为硫酸钠能和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀。

【详解】

（1）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，说明药品质量偏大，接下来的操作是减少氯化钠的质量，使天平平衡。

故选B。

②在量取水的体积时，若仰视读数，则实际量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量不变，则质量分数偏小，导致氯化钠溶液的溶质质量分数＜15%；

（2）探究某氯化钠样品中杂质的成分。

①根据以上实验信息分析，甲同学得出结论：

此氯化钠样品中没有氯化镁、氯化钙，含有的杂质是硫酸钠。

②实验分析：

a.步骤I中加入适量NaOH溶液的目的是：

检验溶液中是否含有氯化镁。

因为氯化镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀。

b.乙同学认为步骤Ⅲ中不需要加入足量稀盐酸，他的观点是错误的，故不同意。

其原因是：

需要先除去步骤Ⅱ加入的碳酸钠（排除碳酸钠对硫酸钠检验的干扰，因为碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀），再用氯化钡检验硫酸钠是否存在。

2．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。

已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。

CuCl的制备流程如下:

（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是______________；滤液2中含有的溶质有__________________。

（2）“反应”中发生的化学变化生成了某种气体，这种气体能跟水直接化合产生硫酸，“反应”过程的化学反应方程是:

__________________。

（3）“操作a”的名称是__________________，流程中可以循环利用的物质（水除外）是_________________（写化学式）。

（4）能用“水洗”的原因是__________________，“水洗”的作用是__________________，“醇洗”的目的是__________________。

（5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是__________________g。

【答案】Cl-Cu2+NaCl、Na2SO4和H2SO4

过滤NaClCuCl难溶于水；洗去可溶性杂质，保留CuCl快速去除CuCl表面的水、防止其氧化99.5

【解析】

【分析】

【详解】

（1）溶解过程和结晶过程离子的种类不变，滤液中含有Na+、SO42-、Cl-和Cu2+；“反应”中发生的化学变化是

，产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，所以滤液2中含有的溶质有NaCl、Na2SO4和H2SO4；

（2）SO3能与水化合生成硫酸，“反应”中发生的化学变化是

；

（3）“操作a”的名称是过滤，流程中NaCl既是反应物，又是生成物，故可以循环利用的物质NaCl；

（4）能用“水洗”的原因是CuCl难溶于水，“水洗”的作用是洗去可溶性杂质，保留CuCl，“醇洗”的目的是快速去除CuCl表面的水、防止其氧化；

（5）反应前后铜元素的质量相等，设可生成的CuCl质量最多是x。

解得x=99.5g

答：

160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是99.5g。

3．SrCl2·6H2O具有很高的经济价值，以工业碳酸锶（SrCO3质量分数为98.5%，极少量Ba2+，微量Fe2+）为原料制备SrCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：

①SrCl2难溶于酒精，SrCl2·6H2O在61.5℃会失去结晶水，生成SrCl2·2H2O。

②降温结晶速率太快，会导致晶体细碎，夹带溶液，导致晶体不纯。

③SrCl2溶解度曲线及结晶装置图如下：

（1）酸浸时，搅拌的作用是____。

发生反应的化学方程式主要为____，属于____反应（填基本反应类型）。

能否用稀硫酸代替稀盐酸，__（填“能”或“否”）理由是___。

（2）沉淀A为____（填化学式），沉淀B为红褐色，是____（填化学式）。

调节pH时，最好选用的试剂是____。

ANaOH

BCa（OH）2

CSr（OH）2

（3）流程中，“……”为一系列操作，分别为蒸发浓缩→____→过滤→洗涤→烘干。

实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。

夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为____（填“a”或“b”）。

（4）洗涤SrCl2·6H2O晶体适宜选用的试剂是____。

A0℃时蒸馏水

B常温SrCl2饱和溶液

C热水

D无水酒精

（5）SrCl2·6H2O晶体烘干的适宜温度为___。

A50~60℃

B70~80℃

C80~100℃

D100℃以上

（6）常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCl2·6H2O，则本工艺中的锶转化率约为___。

（精确到小数点后一位）

【答案】使反应物充分接触，反应更快更充分

复分解否因为要制备SrCl2·6H2O，使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子BaSO4Fe（OH）3C冷却结晶漏斗aBA99.5%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）酸浸时，搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更快更充分。

发生反应的化学方程式主要为

，具有两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。

不能用稀硫酸代替稀盐酸，填否，理由是：

因为要制备SrCl2·6H2O，使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子。

（2）钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，沉淀A为BaSO4，沉淀B为红褐色的氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3）。

调节pH时，最好选用的试剂是Sr（OH）2，以免引入钠离子和钙离子。

故选C。

（3）流程中，“……”为一系列操作，分别为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→烘干。

实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为a，有利于充满装置，冷却效果好。

（4）洗涤SrCl2·6H2O晶体适宜选用的试剂是：

常温SrCl2饱和溶液，以免晶体损失。

故选B。

（5）SrCl2·6H2O在61.5℃会失去结晶水，生成SrCl2·2H2O。

SrCl2·6H2O晶体烘干的适宜温度为50~60℃，不超过61.5℃。

故选A。

（6）常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCl2·6H2O，则本工艺中的锶转化率约为

，

。

4．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称_____，副产品的一种用途为_____。

（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是_____（填“NH3”或“CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是_____。

（3）写出上述流程中X物质的化学式_____。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____（填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”）。

从沉淀池中取NaHCO3沉淀的操作是_____。

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的_____，排除Na2CO3的干扰，再滴加_____。

【答案】联合制碱法作化肥NH3

循环Ⅰ过滤硝酸硝酸银

【解析】

【分析】

联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料,制取纯碱，副产氯化铵的过程，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵。

【详解】

（1）联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料,制取纯碱，副产氯化铵的过程，故上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品是氯化铵，用途为作化肥。

（2）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，故向沉淀池中通入两种气体，先通入的是NH3，沉淀池发生的反应是氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学反应方程式是

。

（3）煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，故上述流程中X物质的化学式为

。

（4）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，氯化钠最后剩余在母液中，故使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ。

过滤可以将固体和液体分离，故从沉淀池中取NaHCO3沉淀的操作是过滤。

（5）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3的干扰，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠。

【点睛】

二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。

5．MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：

查阅资料：

①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子

Mg2+

Fe2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

9.1

7.6

1.9

沉淀完全时的pH

11.1

9.7

3.2

请回答下列问题：

（1）MgCO3与稀硫酸发生反应的化学方程式为_________；为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_____（填字母）。

A将镁矿石粉碎B升高反应温度C用稀硫酸多次浸泡

（2）溶液A中所含的溶质成分有_____；溶液A中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为_________。

（3）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_____。

加氧化镁调节后溶液的pH范围是____（用不等式表示）

（4）溶液C经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到MgSO4•7H2O晶体，低温干燥的目的是_____。

【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ABCMgSO4、FeSO4、H2SO42FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质3.2≤pH＜9.1防止MgSO4·7H2O失去结晶水

【解析】

【分析】

【详解】

（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；将镁矿石粉碎可以增大与稀硫酸的接触面积，可以使反应充分，提高原料利用率；温度越高反应速率越快，反应越充分，所以能提高原料利用率；用稀硫酸多次浸泡镁矿石可使里面的碳酸镁与稀硫酸充分反应，提高原料利用率；故填：

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；ABC。

（2）碳酸镁和碳酸亚铁均能和硫酸反应，同时硫酸还是过量，所以“溶液A”中含有硫酸镁和硫酸亚铁以及硫酸；硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：

2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；故填：

MgSO4、FeSO4、H2SO4；2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O。

（3）除杂的原则：

除去杂质，不能引入新的杂质，用MgO调节pH能使Fe3+转化为沉淀而除去，而NaOH和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠，且也会和溶液溶的硫酸镁反应生成沉淀而被除去，所以要用MgO来确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质。

加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，所以“沉淀”步骤中，用氧化镁调节pH的范围是3.2≤pH＜9.1。

故填：

确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质；3.2≤pH＜9.1。

（4）由于结晶水合物在干燥过程受热容易失去结晶水，所以低温干燥的目的是防止MgSO4·7H2O失去结晶水。

故填：

防止MgSO4·7H2O失去结晶水。

6．图中A-I是初中化学常见的物质，C、D、E、F均有两种元素组成，C可用作干燥剂，其中G、H、I均为单质；H在E、G存在的情况下生成铁锈。

图中“﹣”两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：

C________，H________；

（2）写出IF反应的化学方程式________；

（3）写出A与D反应的化学方程式________。

【答案】CaCl2FeH2＋Cl2

2HClCO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O

【解析】

【分析】

C有两种元素组成，可用作干燥剂，则C可能是氯化钙；H在E、G存在的情况下生成铁锈，且G为单质，则H是铁，G是氧气，E是水；铁能产生单质I，则I是氢气，氢气在氯气中点燃产生氯化氢，则F是氯化氢，水溶液为稀盐酸；碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，则D是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应产生碳酸钙，则A是氢氧化钙，B是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙；则物质C是氯化钙；

【详解】

（1）C的化学式：

CaCl2，H的化学式：

Fe；

（2）I→F：

氢气在氯气中点燃产生氯化氢的化学方程式：

H2＋Cl2

2HCl；

（3）A与D：

二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式：

CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O；

7．硼（B）及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和难溶性SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

已知：

①Mg2B2O5·H2O+2H2SO4

2MgSO4+2H3BO3     ②CaSO4微溶于水

③H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+     ④Fe3+、Fe2+、Al3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

开始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.14

3.0

Fe2+

5.85

8.35

Al3+

3.0

4.7

请回答下列问题：

（1）利用______（填物质名称）的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离。

（2）酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出Fe2O3酸浸时的化学反应方程式__________。

（3）为了提高浸出速率（即加快反应速率），除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______（写出一条）。

（4）操作a为______，“浸渣”中含有CaSO4和______（填物质化学式）。

（5）“净化除杂”需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH约为5，目的是_____。

（6）制得的粗硼酸中的主要杂质为________________（填物质化学式）。

【答案】 四氧化三铁Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O搅拌（或加热）过滤SiO2将亚铁离子转化为铁离子，使铁离子和铝离子完全沉淀Na2SO4

【解析】

（1）根据四氧化三铁有磁性解答；

（2）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水解答；（3）根据搅拌和加热可以加快反应速率解答；（4）根据过滤操作解答；根据原物质中含有难溶性SiO2解答；（5）根据H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+ ，进一步将铁离子和铝离子通过控制pH为5使之完全沉淀解答；（6）根据酸浸时加入硫酸及调节pH用到氢氧化钠解答。

（1）由于四氧化三铁有磁性所以对应的矿石叫磁铁矿，所以可以利用四氧化三铁的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离；

（2）酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，Fe2O3酸浸时是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学反应方程式为：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（3）为了提高浸出速率（即加快反应速率），除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有搅拌（同时温度越高，反应越快，所以也可以加热加速反应的进行）；（4）操作a是固液分离，为过滤；“浸渣”中含有氧化钙和硫酸反应生成的CaSO4以及原物质含有的不溶于硫酸的SiO2；（5）“净化除杂”需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH约为5，目的是将亚铁离子转化为铁离子，进一步将铁离子和铝离子通过控制pH为5使之完全沉淀；（6）由于过程加入了硫酸进行酸浸以及调节pH用到氢氧化钠，制得的粗硼酸中的主要杂质为Na2SO4。

8．今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。

现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4•7H2O）。

请按要求回答问题：

查阅资料：

氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。

（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为___、___。

（2）步骤一中的操作名称是___，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取___（写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。

（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为___，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是___。

（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是___。

（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。

现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。

要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是___。

【答案】FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O；过滤将滤渣粉碎；Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；蒸发溶剂；氢气的质量

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氧化亚铁、氧化铁能和硫酸反应，反应的化学方程式是FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O；

（2）步骤一中分离的不溶性物质，故操作名称是过滤，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法；

（3）步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4，测得滤液2的pH明显大于滤液1，是因为铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；

（4）滤液2得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法；

（5）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定产生气体的质量。

【点睛】

本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。

9．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。

现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：

（1）操作a的名称是__________，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：

烧杯、_________、玻璃棒；

（2）写出I中发生反应的化学方程式_____________________；

（3）加入过量Na2CO3的作用是_________________________。

【答案】过滤，漏斗；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；除尽溶液中的CaCl2和过量的BaCl2（符合题意即可）；

【解析】

（1）操作a的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：

烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）I中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。

10．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。

工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。

（1）操作I的名称是_____。

（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，其目的是_____。

（3）高温条件下，二氧化钛固体、单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为_____。

（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是_____。

【答案】过滤使钛铁矿完全反应TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO钠比镁的活动性强（或钠比镁活泼），也能置换出金属钛

【解析】

【分析】

【详解】

（1）从溶液中分离出固体采用过滤的方法；故填：

过滤；

（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应；故填：

使钛铁矿完全反应；

（3）在高温的条件下，二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳；故填：

TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO；

（4）在金属活动性顺序中，钠排在镁的前面，所以钠比镁活泼，在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，故填：

钠比镁活泼。

11．现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。

课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。

已知Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4,请回答：

（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3,俗称________，操作①所用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒和___________。

（2）溶液A的溶质有__