精品解析湖北省武昌区届高三调研考试理综化学试题解析版Word文档格式.docx
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B.0.1mol
原子中含中子数为3.8NA
C.足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NA
D.50mL12mol·
L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
【答案】C
【详解】A.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，OH-主要来自于NaOH，由NaOH电离的OH-数目为0.1NA，故A错误；
B.
原子含有52个中子，0.1mol
原子中含中子数为5.2NA，故B错误；
C.足量的O2与1molNa充分反应，每个钠原子失去一个电子，所以转移的电子数为NA，故C正确；
D.当浓盐酸在反应中变成稀盐酸时，反应停止，所以50mL12mol·
L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数小于0.3NA，故D错误。
故选C。
点睛：
通过n=
=
=cV，阿伏加德罗常数可与质量、气体体积、物质的量浓度等联系起来。
4.下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸．产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
将FeCl2溶液加热蒸发
制备FeCl2晶体
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液
蔗糖水解的产物没有还原性
D
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【详解】A.该钾盐也可能是KHCO3。
B.FeCl2水解产生Fe（OH）2,Fe（OH）2可被空气中氧气氧化为Fe（OH）3，所以将FeCl2溶液加热蒸发不能制备FeCl2晶体；
C.稀硫酸将氢氧化铜中和为硫酸铜，所以不能说明蔗糖水解的产物没有还原性；
D.溶度积Fe（OH）3》Mg（OH）2,向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后，FeCl3转化为Fe（OH）3，过滤除去Fe（OH）3，即可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3。
故选D。
利用Fe（OH）3的溶度积极小的特点将FeCl3转化为Fe（OH）3是除去FeCl3杂质的常用方法。
5.室温下，用0.100mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·
L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C.V（NaOH）=20mL时，两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
D.V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
【详解】醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，A错误；
pH=7时，溶液呈中性，但醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，B正确；
V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以C（Cl-）＞C（CH3COO-），C错误；
V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则C（H+）＞C（OH-），再结合电荷守恒得C（Na+）＜C（CH3COO-），D错误；
正确选项B。
6.m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素。
四种原子最外层电子数之和为17，n3-与p2+具有相同的电子层结构。
下列叙述中错误的是
A.m、n、q一定是非金属元素B.氢化物的沸点：
q＞n＞m
C.离子半径的大小：
q＞n＞pD.m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
【详解】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．n3-与p2+具有相同的电子层结构，所以n、p分别是氮、镁。
又由于四种原子最外层电子教之和为17，可得m、q原子最外层电子教之和为10，所以m、q分别是碳、硫。
A.m、n、q分别是碳、氮、硫，都是非金属元素，故A正确；
B.由于n的氢化物分子间可形成氢键，所以n的氢化物的沸点最高，故B错误；
C.n、p离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：
n＞p，q离子电子层较多，半径较大，总之，离子半径的大小：
q＞n＞p，故C正确。
D.m与q形成的二元化合物二硫化碳是共价化合物，故D正确。
电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数增大而减小。
7.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中正确的是
①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
②1L0.50mol·
L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·
L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
④pH＝4、浓度均为0.1mol·
L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2×
（10－4－10－10）mol/L
A.①②B.②③C.①③D.②④
【详解】①pH=3的强酸溶液，加水稀释后，溶液中H+和SO42-浓度都会降低，但是氢氧根离子浓度会升高，溶液的pH值升高2，错误；
②1L0.50mol·
L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·
L－1NH4Cl溶液中NH4Cl的物质的量相等，但溶液浓度越小，NH4+的水解程度越大，则溶液含NH4+物质的量前者大，正确；
③pH=8.3的碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，则c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－），错误；
L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，根据物料守恒，2c（Na+）=c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）再根据电荷守恒，c（Na+）＋c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），得关系式：
c（CH3COO－）-c（CH3COOH）=2×
[c（H+）-c（OH-）]=2（10-4-10-10）mol/L，正确；
答案选D。
8.铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。
铬渣综合利用工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为_____。
（2）除去浸出液中的杂质最好加入_____（填试剂名称）来调节pH。
除去铝元素的离子方程式为______________。
（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。
（4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料．遇到空气中的硫化物颜色会变然，该过积的化学反应方程式为_____________。
（5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的试剂是__________（填化学式），分离操作是_________。
【答案】
（1）.5Cr2O3＋14NaOH＋6NaNO3==10Na2CrO4＋3N2↑＋7H2O
（2）.硝酸（3）.
＋
＋H2O==Al（OH）3↓（4）.不引入新的杂质②得到的NaNO3可以循环利用（5）.PbCrO4＋H2S==PbS＋H2CrO4（6）.NH3·
H2O、H2O2（7）.过滤
【详解】本题分析：
本题主要考查离子反应。
（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体氮气，则生成Na2CrO4的反应的化学方程式为5Cr2O3＋14NaOH＋6NaNO3=10Na2CrO4＋3N2↑＋7H2O。
（2）为了不引人新的杂质，除去浸出液中的杂质最好加入硝酸来调节pH。
除去铝元素的离子方程式为
＋H2O=Al（OH）3↓。
（3）工艺流程中不选用醋酸铅的原因是不引入新的杂质。
（4）铬酸铅遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学方程式为PbCrO4＋H2S=PbS＋H2CrO4。
（5）加入NH3·
H2O提供碱性环境，而且将Al3+转化为氢氧化铝沉淀，NH3·
H2O不会溶解氢氧化铝沉淀，加入H2O2将Cr3+氧化为CrO42-，不会引人杂质，所以这个过程中需要加入的试剂是NH3·
H2O、H2O2，分离操作是过滤。
9.甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，既可用于化工生产，也可直接用做燃料。
（1）工业上可用CO2和H2反应制得甲醇。
在2×
105Pa、300℃的条件下，CO2和H2反应生成甲醇和水，当消耗2molCO2时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。
（2）甲醇也可由CO与H2反应制得。
在一定温度下，初始容积相同的两个容器中（如图），发生反应：
CO（g）+2H2（g）＝CH30H（g）。
①能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________（填字母代号）。
A.混合气体的密度保持不变B．混合气体的总压强保持不变
C.CO的质量分数保持不变D.CO与H2的转化率之比为3:
2
E.v（CO）=v（CH30H）
②两容器中反应达到平衡时，Co
转化率α甲______α乙（填“>
”、“<
”或“=”）
（3）组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时，体系中CO的平衡转化率（α）动与温度和压强的关系如图所示。
图中的压强由大到小依次为_______，其判断理由是______________。
（4）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注。
DMFC的工作原理如图所示：
①加入a物质的电极是电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为________.
②常温下以该装置作电源，用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体。
若电解后溶液体积为4OL，则电解后溶液的pH为________。
【答案】
（1）.CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH=－49kJ/mol
（2）.C（3）.＞（4）.P3＞P2＞P1（5）.该反应为气体分子数减小的反应，在相同温度下，加压有利于提升CO的转化率（6）.负（7）.CH3OH＋H2O
CO2＋6H+（8）.11
本题主要考查化学平衡。
（1）在2×
105Pa、300℃的条件下，CO2和H2反应生成甲醇和水，当消耗2molCO2时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH=－49kJ/mol。
（2）①A.乙中混合气体的密度始终保持不变；
B.甲中混合气体的总压强始终保持不变；
C.CO的质量分数随着反应进行而变化，当保持不变时说明反应达到平衡状态；
D.CO与H2的转化率之比与平衡状态之间没有一定关系；
E.都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态。
②该反应气体物质的量减少，甲相当于乙加压而成，加压平衡右移，两容器中反应达到平衡时，CO的转化率α甲>
α乙。
（3）图中的压强由大到小依次为P3＞P2＞P1，其判断理由是该反应为气体分子数减小的反应，在相同温度下，加压有利于提升CO的转化率。
（4）①从电子移动方向可知，加入a物质的电极是电池的负极，其电极反应式为CH3OH＋H2O-6e-=CO2＋6H+。
②阴极首先生成铜，之后生成氢气和氢氧化钠，产生0.14mol氢气同时产生0.28molOH-。
阳极产生氯气、氧气和硫酸，根据题意可得n（Cl2）+n（O2）=0.14mol和2n（Cl2）+4n（O2）=0.40mol，解得n（O2）=0.06mol，同时生成0.24molH+。
电解后剩余0.04molOH-，溶液体积为4OL，则c（OH-）=1×
10-3mol/L，c（H＋）=
-mol/L=1×
10-11mol/L，溶液的pH=11.
10.青蒿素是一种有效的抗疟药。
常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。
提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：
（l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。
（2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。
（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：
①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______（每个装置限用一次）。
A装置中发生的化学反应方程式为_________________。
②装置C中CuO的作用是_________________。
③装置D中
试剂为_________________。
④已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：
装置质量
实验前/g
实验后/g
22.6
42.4
E（不含干燥管）
80.2
146.2
则青蒿素的最简式为__________。
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。
将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。
A．乙醇B．乙酸C.乙酸乙酯D．葡萄糖
【答案】
（1）.增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
（2）.漏斗、玻璃棒、烧杯（3）.蒸馏（4）.afgdebchi（5）.2H2O2
2H2O＋O2（6）.使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O（7）.浓硫酸（8）.C15H22O5（9）.C
本题主要考查物质的分离方法。
（l）对青蒿进行破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。
（2）操作I是过滤，用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，操作Ⅱ将乙醚溶液中的乙醚分离出来，其名称是蒸馏。
（3）①装置A产生的氧气需要经过装置D干燥，纯净的氧气进入装置C，产生的水蒸气被装置B吸收，二氧化碳被装置E吸收，仪器各接口的连接顺序从左到右依次为afgdebchi。
A装置中发生反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
②装置C中CuO的作用是使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O。
③装置D中的试剂为干燥剂浓硫酸。
④B吸收水19.8g，其中含氢2.2mol即2.2g，E吸收二氧化碳66g，其中含碳1.5mol即18g，28.2g青蒿素含氧8g即0.5mol，则青蒿素的最简式为C15H22O5。
（4）在含有NaOH、酚酞的水溶液中，乙酸乙酯水解，生成物乙酸与氢氧化钠反应使溶液红色变浅，所以与青蒿素化学性质相似的物质是乙酸乙酯，故选C。
11.
铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。
（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为__________。
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”），原因是________________。
（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______（标出配位键），空间构型为_________，其中氮原子的杂化方式为_______；
与ClO4-互为等电子体的分子或离子有__________（任写两种）。
（4）金属铁晶体原子采用________堆积．铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。
则该权化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______（填最简整数比）；
已知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则品胞参数a为_______nm（用含d和NA的代数式表示）。
【答案】
（1）.
（2）.小于（3）.Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半满状态较稳定。
（4）.
（5）.正四面体形（6）.sp3杂化（7）.CCl4、PO43-（其他合理答案均可）（8）.体心立方（9）.
（10）.1:
2:
4（11）.
本题主要考查原子结构与晶体结构。
（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为
。
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+Fe2+（填“大于”或“小于”），原因是Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半满状态较稳定。
（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为
，空间构型为正四面体形，其中氮原子的价层电子对为4，杂化方式为sp3杂化；
ClO4-是5原子、32价电子的离子，与ClO4-互为等电子体的分子或离子有CCl4、PO43-。
（4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积．铁晶体的晶胞含有2个铁原子，设晶胞边长为a，金属原子半径为r，
则面对角线长
a，体对角线长
a=4r，得r=
，空间利用率=
（5）A含有1.5个亚铁离子、4个氯离子，B含有0.5个亚铁离子、4个氧离子、4个铁离子，则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为1:
4。
晶胞含有Fe2+、Fe3+、O2-的个数分别是为4、8、16，它们的相对质量之和是8×
232，根据m=ρV可得8×
232g=d×
g/cm3a3×
NA，a=
nm。
12.
利用
合成
的流程如图所示：
（l）物质A的名称为__________；
A→B的反应类型是__________。
（2）由A制备环戊酮（
）的化学方程式为________________。
（3）由F生成G的化学方程式为________________。
（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有________种。
（5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_______（写一种即可，已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）。
①芳香族化合物②二元醇③分子中有5种化学环境的氢原子
（6）参照上述信息，以A和环戊酮（
）为原料（其它试剂自选），写出合成
的流程图。
___________
【答案】
（1）
环戊醇
（2）.消去反应（3）.2
＋O2
＋2H2O（4）.
＋3NaOH
＋2NaBr＋3H2O（5）.5（2分）（6）.
或
（7）.
（3分）（格氏试剂的合成分开写也正确）
本题主要考查有机物的结构与性质。
（l）物质A的名称为环戊醇；
A→B环戊醇转化为环戊烯，反应类型是消去反应。
）发生醇的催化氧化反应，化学方程式为2
＋2H2O。
（3）由F生成G发生卤代烃
消去反应，化学方程式为
＋2NaBr＋3H2O。
（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应，要求侧链含有两个碳原子，其中一个以醛基形式存在，另一个是甲基。
醛基和甲基可以连接同一个碳原子，也可以处于邻、间、对的位置，或者以乙醛基的形式存在，共有5种。
（5）以苯环为基础，分子结构对称，形成5种氢原子的结构形式，为
或
（6）
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