第十单元 酸和碱人教版专用Word下载.docx

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无色

温馨提示

（1）指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。

（2）根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。

因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。

考点三、酸的性质

1．浓盐酸、浓硫酸的性质

（1）浓盐酸是一种无色，具有刺激性气味的液体，且具有挥发性。

打开浓盐酸的瓶塞，有白雾形成，形成的原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。

浓盐酸若敞口放置一段时间后，溶液的质量会减轻，溶质的质量分数会减小。

（2）浓硫酸是一种无色、黏稠、油状液体，一般溶质的质量分数为98.3%，密度为1.84g/cm3，比水的密度大（填“大”或“小”）。

由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸又可以作干燥剂。

浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

它能夺取纸张、蔗糖（含碳、

氢、氧等元素的化合物）里的水分，有脱水性。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，以免浓硫酸被稀释时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅伤人。

2．稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途

化学性质

稀盐酸（HCl）

稀硫酸（H2SO4）

①与酸碱指示剂作用

紫色石蕊溶液变红

无色酚酞溶液不变色

②与活泼金属反应

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

③与金属氧化物反应

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O

④与碱反应

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

Cu（OH）2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

Cu（OH）2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

⑤与碳酸盐反应

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋H2SO4===

Na2SO4＋H2O＋CO2↑

用途

化工产品、除锈；

胃中含有盐酸，可帮助消化

化工原料、生产化肥、农药、火药、除锈、精炼石油

温馨提示浓硫酸、硝酸因有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。

考点四、碱的性质

1．氢氧化钠和氢氧化钙的比较

化学式

NaOH

Ca（OH）2

俗名

火碱、烧碱、

苛性钠

熟石灰、消石灰

物理性质

白色固体，极易溶于水（其水溶液有涩味和滑腻感），溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂），有强烈腐蚀性

白色粉末固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈的腐蚀性

与酸碱指示剂作用

溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色

与非金属氧化物作用

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

（故NaOH必须密封保存）

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

与酸作用

Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

（常用于中和土壤的酸性）

与盐作用

FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl

（常用于制取不溶性碱）

Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

（土法制碱）

制取

Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

CaO＋H2O===Ca（OH）2

化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业

建筑业、制三合土、抹墙，农业上改良酸性土壤、配制农药波尔多液等，工业上制NaOH等

温馨提示使用NaOH必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止溅到眼睛里。

如果万一将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2．碱的通性

（1）具有通性的原因

由于碱溶于水生成（解离、电离）的阴离子全部是氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。

（2）碱的通性

①使指示剂变色，使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

③跟酸反应，生成盐和水。

④跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。

温馨提示①只有溶于水的碱才能使指示剂变色。

②盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物至少有一种难溶物。

考点五、酸和碱之间发生的反应

1．中和反应

（1）概念：

酸和碱作用生成盐和水的反应。

（2）实质：

酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH－结合生成水的过程。

（3）特点：

中和反应是放热反应。

判断中和反应是否发生的方法及注意事项

判断依据

注意事项

方法一

借助酸碱指示剂的颜色变化（若用酸中和碱时）

①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液

②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡

③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和

方法二

借助反应中的温度变化（若用酸中和碱时）

①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度

②边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度

方法三

借助反应中溶液pH的变化（若用碱中和酸时）

①先测出酸溶液的pH

②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液pH

③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生了

　（4）应用：

①改良土壤的酸碱性：

在农业上常用适量的熟石灰改良土壤的酸性。

②处理工业废水：

用熟石灰来中和硫酸厂中的污水，反应的化学方程式为Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。

③用于医药：

常用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。

2．溶液酸、碱度

的表示方法——pH

（1）溶液酸碱性的测定

实验室常用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，其中石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的酸碱指示剂。

（2）溶液酸碱度的测定

常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0～14之间。

溶液pH与酸碱性关系为：

（3）测定溶液pH的方法

在

白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取

被测液体滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。

（4）溶液酸碱度的应用

①在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

②测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。

③测定人体内或排出液体的pH，了解人体的健康状况。

温馨提示①测定溶液pH时，不能将试纸浸入待测液体。

②不能将pH试纸润湿，或用带有水滴的玻璃棒蘸取待测液体，否则测量值不准确。

3．溶液的pH与酸碱性的关系

（1）pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况（通常）

溶液酸碱性

pH

酸性

pH<

7，且pH越小，酸性越强

红色

碱性

pH>

7，且pH越大，碱性越强

蓝色

中性

pH＝7

（2）改变溶液pH的方法

①对于酸性溶液，可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使其pH增大。

②对于碱性溶液，可通过加水稀释或加入酸性溶液的方法使其pH减小。

（3）酸溶液与酸性溶液

①酸溶液指酸的水溶液，即以酸作溶质的溶液。

②酸性溶液指显酸性（pH<

7）的溶液。

③相互关系：

酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如（NH4）2SO4等的溶液，pH也小于7，呈酸性，但（NH4）2SO4属于盐。

（4）碱溶液与碱性溶液

①碱溶液是指以碱作溶质的溶液。

②碱性溶液指显碱性（pH>

碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如纯碱的溶液，pH大于7，呈碱性，但纯碱属于盐。

自主测试

1．掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（　　）。

A．NaClB．KOHC．MgOD．Cu

2．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（　　）。

A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色

C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色

3．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。

下列有关叙述正确的是（　　）。

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成

4．以下化学药品保存或实验操作正确的是（　　）。

5．（2012四川泸州，5）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（　　）。

A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液

6．物质的性质决定其保存方法。

固体氢氧化钠具有以下性质：

①白色固体　②有腐蚀性　③易吸收水分　④能与空气中的二氧化碳反应。

由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（　　）。

A．①②B．②③C．①③D．③④

7．2012年6月16日神舟九号载人航天飞船成

功发射。

我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。

航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）。

A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应

C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应

8．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。

试根据化学知识判断，下列①～④的做法中正确的是（　　）。

①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污

②用硫酸制作汽车蓄电池

③用生石灰降低土壤碱性

④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多

A．①②B．③④C．①③D．②④

9．下列关于中和反应的说法错误的是（　　）。

A．中和反应要放热B．中和反应一定有盐生成

C．中和反应一定有水生成D．酸碱中和反应完成后溶液显酸性

10．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　）。

A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

11．下列说法中正确的是（　　）。

A．pH＜7的雨水叫酸雨B．pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱

C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿

12．（2012广东肇庆，11）少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：

已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（　　）。

A．三次吃点心后B．早、午、晚餐前

C．早餐、午餐、晚睡前D．早、午、晚餐后

13．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。

试剂X是下列物质中的（　　）。

A．MgB．H2OC．NaOHD．CaCO3

14．下列溶液pH最大的是（　　）。

A．10%KOHB．20%KOHC．10%HClD．20%HCl

归类精析

[归类示例一]酸碱指示剂

【例1】化学学习兴趣小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。

将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到了以下信息：

花瓣的种类

所制成的溶液颜色

在试剂中呈现的颜色

白醋

蒸馏水

石灰水

玫瑰

粉红色

绿色

黄菊

黄色

雏菊

试回答：

（1）如果用所制成的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择________花的酒精溶液来作酸碱指示剂，在上述三种酒精溶液中酒精属于________（填“溶质”或“溶剂”）。

（2）如果得知花盆中的土壤显酸性，不适宜植物的生长，若要进行改良，你认为选择上表中的__________来进行，写出其主要成分的化学式______________。

解析：

由于玫瑰花遇到酸性溶液、碱性溶液和中性溶液显示不同的颜色，故选用玫瑰花；

酒精作溶剂；

花盆中的土壤

显酸性，可用显碱性的石灰水来改良土壤。

答案：

（1）玫瑰　溶剂　

（2）石灰水　Ca（OH）2

方法归纳酸碱指示剂除了常用的石蕊溶液和酚酞溶液，还可以利用植物汁液来替代。

用作指示剂的物质最好是遇到酸性溶液、中性溶液、碱性溶液显示不同颜色。

[归类示例二]酸碱度与溶液的pH

【例2】（2012湖南岳阳中考，15）下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（　　）。

A．柠檬汁的酸性比西瓜汁的强B．柠檬汁能使无色酚酞试液变红色

C．鸡蛋清的碱性比草木灰水的强D．草木灰水溶液呈酸性

当溶液的pH等于7时，呈中性；

当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；

当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；

酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。

A

方法归纳解答此类题目的关键是利用溶液的酸碱性、指示剂变色情况以及pH之间的关系。

这类题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学知识，解决实际生活问题。

[归类示例三]浓酸、固体氢氧化钠的性质

【例3】下列物质敞口放置，质量会

减轻的是（　　）。

A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．碳酸钙

氢氧化钠有吸水性，且能与空气中的二氧化碳反应，因此敞口放置质量会增加；

浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加；

浓盐酸有挥发性，敞口放置质量会减轻；

碳酸钙在

空气中质量不发生变化。

C

方法归纳酸和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物理变化，有的是化学变化。

物理变化引起质量变化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。

化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质或质量的增加。

[归类示例四]酸、碱溶液的化学性质

【例4】实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。

已知：

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为______________。

（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。

由此推断，该试管中最初盛有的物质是__________。

（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。

由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________________。

（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。

由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为____________________，原无色溶液中的溶质是____________（写出所有可能）。

（1）由Fe3＋呈黄色可推知是Fe2O3和稀盐酸反应所得溶液呈黄色；

（2）由红色变无色的过程知：

只有含酚酞的碱性溶液遇到能使溶液变中性或酸性的物质才可以；

（3）能与稀盐酸反应产生气体的为碳酸盐或金属，而且

在原反应中还要有沉淀生成，必然是氢氧化钙

与碳酸钠的反应；

（4）由无色溶液可排除从左边起的1、2、5、7、8五支试管。

因加足量的碳酸钠溶液，可根据已知排除产物中含有的氯化钙，所以为碳酸钠和盐酸的反应。

当盐酸恰好反应时溶质为只有NaCl，当盐酸量不足时，Na2CO3有剩余，溶质为Na2CO3、NaCl。

（1）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

（2）稀盐酸　无色酚酞溶液

（3）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

（4）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　NaCO3、NaCl或只有NaCl

方法归纳第（3）题中“过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡出现”，此现象的出现是因为碳酸钠溶液过量，生成的氢氧化钠先与稀盐酸反应，随着稀盐酸的不断加入，将氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应，才产生气泡。

解答此题题目要结合酸、碱的通性，并熟记反应规律，再结合具体题意进行分析即可。

[归类示例五]中和反应

【例5】已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。

某化学兴趣小组的同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示。

（1）M是__________，该反应的化学方程式______________________。

（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH，用其他方法对三种溶液进行探究。

小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：

小明向所取溶液中加入________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。

结论：

此溶液是a处溶液。

小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到____________________。

此溶液是b处或c处溶液。

为进一步确定该溶液的成分，小红又设计并完成如下实验：

实验步骤

实验现象

结论

为c处溶液，并推知溶液中的离子有______（填离子符号）

则剩余一种为b处溶液。

通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。

（1）从图像可知，图像始点的pH＞7，说明M溶液是NaOH溶液，加入的N是稀硫酸；

NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O。

（2）从图像可知，a处溶液NaOH有剩余；

b处溶液二者恰好完全反应，pH＝7；

c处溶液稀硫酸有剩余；

与NaOH反应产生蓝色沉淀[Cu（OH）2]的是可溶性铜盐，即CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2；

无色酚酞溶液遇到中性和酸性溶液都不变色；

证明是c处溶液，只要证明c处溶液中含有稀硫酸即可，可用石蕊溶液遇酸变红或活泼金属与酸反应产生气体或碳酸盐与酸反应产生气体等，c处溶液中溶质是H2SO4和Na2SO4，溶液中的离子是Na＋、H＋、SO

。

（1）氢氧化钠溶液　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

（2）CuSO4[或CuCl2或Cu（NO3）2]　溶液呈无色（或酚酞不变色）

取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液

溶液变红色

Na＋、H＋、SO

（合理即可）

方法归纳解答本题的关键是根据图像的起始点的pH，确定是向哪种溶液中滴加另一种溶液，其次要看清反应过程中溶液成分的变化情况。

在做酸碱中和实验时，一般要在酸碱指示剂的指示下进行，当溶液颜色刚好变成另一种颜色或测出溶液的pH＝7时，中和反应恰好完成。

另外中和反应是放热反应，也可通过是否有温度变化来判断中和反应是否发生。

易错剖析

易错点十九：

酸性物质与酸、碱性物质与碱的区别

【例1】下列物质中，不属于碱类的是（　　）。

A．氢氧化钠B．火碱C．熟石灰D．碳酸钠

判断某种物质是否属于碱类，要紧扣

碱的定义：

在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。

解答此题只需将四种物质的化学式写出来判断即可：

A.NaOH、B.NaOH、C.Ca（OH）2、D.Na2CO3，不难看出A、B、C属于碱类而D属于盐类。

D

误区警示由于碳酸钠的俗名为“纯碱”，所以有些同学容易把它当作碱，而实际上碳酸钠是盐而不是碱，只是它的水溶液呈碱性。

易错点二十：

NaOH和CO2反应的现象判断

【例2】在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列三种实验装置：

请回答下列问题：

（1）装置③中的现象是____________________。

（2）上述三个装置中都能产生明显的现象，原因是________________

___________。

（3）另一位同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH一定发生了反应，其理由是____________________________________。

（4）请你进一步设计实验来证明CO2和NaOH一定发生了化学反应（简述实验操作步骤、现象及结论）____________________________________。

（2）NaOH与CO2反应，使试管内（或瓶内）压强减小；

（3）中NaOH溶液中有水，不能确定CO2溶于水，还是CO2与NaOH反应使体系内压强减小；

（4）利用BaCl2、CaCl2或稀盐酸与Na2CO3反应，产生白色沉淀或放出气体来确定CO2与NaOH是否发生反应。

（1）气球体积增大

（2）都是消耗了密闭体系里的CO2，使得气体压强减小

（3）NaOH溶液含有水，CO2能溶于水，不能确定是CO2溶于水，还是CO2与NaOH反应使体系压强减小

（4）将CO2通入NaOH溶液中，取反应后的溶液少量加入试管中，再滴加BaCl2溶液（或CaCl2溶液），产生白色浑浊（或白色沉淀）（也可加稀盐酸有气泡产生），则说明CO2确实跟NaOH发生了反应

误区警示探究CO2是否与NaOH溶液反应，仅凭压强减小，不能说明二者一定发生反应，因为CO2本身溶于水，也导致压强减小。

只