物化下册练习题Word格式文档下载.docx

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E（298K）=-0.372V。

电池的电池反应式为，该电池反应在298K时的∆rGm为，∆rHm为，∆rSm为。

9、一电池反应为Pb+HgCl2===PbCl2+2Hg（l）。

E（298K）=0.5357V，温度每升高1℃，电动势增加1.45×

10-4V。

（1）相应的原电池为

（2）1molPb溶解时，此电池最多能做功为（3）25℃时反应的∆rSm为，∆rHm为，Qr为

10、镉-甘汞电池反应式为Cd+Hg2Cl2（s）===Cd2++2Cl－+2Hg（l），电动势与温度的关系式为：

E/V=0.67-1.02×

10-4（T-298）-2.4×

10-6（T-298）2,原电池可设计为40℃时的∆rG

为，∆rS

为，∆rH

为。

11、25℃时，有电池Pt|Cl2（p

）⎢Cl-（a=1）||Fe3+（a=1），Fe2+（a=1）⎢Pt，（已知ϕ（Cl-|Cl2|Pt）=1.3583V，ϕ（Fe3+，Fe2+|Pt）=0.771V。

），则电池反应的K为

12、一定温度下，电池Zn|ZnCl2（aq）|Cl2（g,p）|Pt的水溶液中ZnCl2活度a（ZnCl2）增加时，电池的电动势E⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；

若电池为Ag|AgCl（s）|KCl（aq）|Cl2（g,p）|Pt，其水溶液中KCl活度a（KCl）增加时，电池的电动势E⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

13、电池Ag|AgNO3（a1）||AgNO3（a2）|Ag中产生1F的电量时，电池反应为

电动势E的能斯特方程式为

14、已知：

a（Fe2+）=2a（Fe3+），a（Ce4+）=1/2a（Ce3+），ϕ（Fe3+,Fe2+|Pt）=0.770V，ϕ（Ce4+,Ce3+|Pt）=1.61V。

则反应Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+进行的方向为

15、电池Pt|Cl2（p1）|HCl（0.1mol·

kg-1）|Cl2（p2）|Pt的电池反应⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，若p1>

p2，则此电池电动势⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽0。

（填>

、=、<

）。

16、某电池的电池反应为H2（200kPa）

H2（100kPa），则该电池25℃时的电动势E=⎽⎽⎽⎽⎽⎽V。

若某电池反应为O2（200kPa）→O2（100kPa），则该电池25℃时的电动势E=⎽V。

Ag|AgNO3（m1=0.01mol·

kg-1,γ±

1=0.90）||AgNO3（m2=0.1mol·

2=0.72）|Ag在25℃时的电动势E=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽V。

17、电池Pb（Hg）（a1）|Pb（NO3）2水溶液|Pb（Hg）（a2）的E>

0，则铅汞齐中铅的活度a1⎽⎽⎽⎽a2.。

为测定Cu-Zn合金中Zn的活度，设计电池为

将反应Ag（s）→Ag-Au（合金，a（Ag）=0.1）设计电池为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，25℃时该电池的电动势E=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽

18、Pt|Fe3+，Fe2+||Ag+|Ag相应的电池反应为。

标准氢电极的写法为

19、电池放电时，随电流密度增加，阳极电势变⎽⎽⎽⎽⎽，阴极电势变⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽（填大或小）

20、已知阳离子和阴离子迁移速率之比为1：

2，则阳离子和阴离子的迁移数为和。

21、同一电解质在无限稀释时的摩尔电导率与一般浓度下的摩尔电导率在数值大小上是不相同的，其根本原因是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

22、用同一个电导池在相同温度下分别测定浓度c1=0.01mol·

dm-3与c2=0.1mol·

dm-3的不同电解质溶液的电阻，得到R1=100Ω，R2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm

（1）/Λm

（2）=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

23、通常液体的表面张力是指某液体与其⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽相接触，或者与⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽相接触时的界面张力。

24、20℃时水的表面张力为72.75×

10-3N·

m-1，在该温度下使水的表面积增大4cm2，则此过程的∆G=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

25、肥皂泡的半径为r，表面张力为σ，则肥皂泡内外压力差∆p=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

26、液滴越小，饱和蒸气压越，而液体中气泡越小，饱和蒸气压越。

玻璃毛细管水面上的饱和蒸气压⎽⎽⎽⎽⎽⎽同温度下水平的水面上的饱和蒸气压。

=,<

27、吉布斯吸附等温式的形式是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，当Γ>

0时，表明是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽吸附。

若固体不能被液体润湿，则相应的接触角θ⎽⎽⎽⎽⎽⎽90０。

28、表面活性剂之所以具有表面活性，是由于其具有⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽基团，故在水的表面产生，因而明显降低水的⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

衡量表面活性剂的重要指标是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，其值越⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，活性越高。

29、吸附曲线可分为吸附等温线、吸附等压线和吸附⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽三类，最常用的是吸附⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽线。

物理吸附的吸附力是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，吸附分子层是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

30、朗格缪尔等温吸附理论的基本假设为：

（1）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；

（2）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；

（3）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；

（4）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

31、气体被固体吸附的过程其熵变∆S⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽０，焓变∆H⎽⎽⎽⎽⎽⎽０。

（填>

＝<

32、在相同温度下，以P凸，P平，P凹表示凸液面，平液面，凹液面上的饱和蒸气压则三者的关系为

33、胶体分散系统的分散相粒子半径的大小所处范围是，在外加电场作用下，胶体粒子被固定，而分散介质移动的现象称为。

34、光射到胶体粒子上若发生散射则将会产生现象。

35、已知乙醇和玻璃的接触角θ<

900，将玻璃毛细管下端插入乙醇中，平衡时管内液面呈形，管中液面管外液面，附加压力指向。

36、反应aA＋bB→dD为基元反应，则速率方程为。

37、反应A+B

Y的速率方程为：

－dcA/dt=kcAcB/cY，则该反应的总级数是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽级。

若浓度以mol·

dm-3，时间以s为单位，则反应速率系常数kA的单位是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

对于基元反应A+B→P，当A的浓度远远大于B的浓度时，该反应为级，速率方程式为。

38、零级反应A

P的半衰期t1/2与反应物A的初始浓度cA,0及反应速率常数k的关系是t1/2=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

39、对一级、二级、零级反应，分别以，，对时间t作图为直线。

40、反应A

P的速率常数为0.125dm3·

mol-1·

s-1，当A的初始浓度为0.200mol·

dm-3时，半衰期为=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

41、反应物的转化率达到50%，75%，87.5%所需时间分别为t，2t，3t，则反应的级数为

42、两个活化能不同的化学反应，在相同的升温区间内升温时，具有活化能较小的反应，其反应速率增加的倍数比活化能较高的反应增加的倍数。

（大、小、或相等。

43、气相反应2H2＋2NO→N2＋2H2不可能是基元反应，因为。

44、质量作用定律只适用于反应。

45、直链反应由三个基本步骤组成，即、、。

自由基的销毁有两种途径，即销毁与销毁。

46、反应A+3B

2Y各组分的反应速率常数关系为kA=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽kB⎽⎽⎽⎽⎽⎽kY。

47、某反应的速率常数为5.0×

10-5dm3·

s-1，若浓度单位为mol·

m-3，时间单位变为min，则反应速率常数之值为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

48、某化合物与水作用时，该化合物初浓度为1mol·

dm-3，1h后其浓度为0.8mol·

dm-3，2h后其浓度为0.6mol·

dm-3，则此反应的反应级数为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，此反应速率常数k=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

49、对一级反应，若其速率系（常）数为k，则当反应物反应掉1/N时，所需时间是

50、某反应符合阿累尼斯关系式,活化能为Ea，温度T时速率常数为k,则dlnk/dT=

51、用活性炭吸附CHCl3时，0℃时的最大吸附量为93.8dm3·

kg-1。

已知该温度下CHCl3的分压力为1.34×

104Pa时的平衡吸附量为82.5dm3·

kg-1，朗格缪尔吸附等温式中的常数b=，CHCl3分压力为6.67×

103Pa时的平衡吸附量为dm3·

kg-1

52、200℃时测定O2在某催化剂上的吸附作用，当平衡压力为0.1MPa及1MPa时，1g催化剂吸附O2的量分别为2.5cm3及4.2cm3（STP，标准状况）,设吸附作用服从朗格缪尔公式，当O2的吸附量为饱和吸附量的一半时，平衡压力为。

53、293K时乙醚/水，汞/乙醚，汞/水的界面张力分别为10.7×

m-1，379×

m-1，375×

m-1。

用滴管在乙醚与汞的界面上滴一滴水，接触角θ=。

54、杨（Young）氏方程的形式为

55、在两个充满0.001mol·

dm-3的AgNO3溶液的容器中间是一个由AgCl固体制成的多孔塞，塞中细孔充满AgNO3溶液。

在两容器中插入电极，通直流电，则容器中液体向移动。

56、亚铁氰化铜溶胶的稳定剂是亚铁氰化钾，该胶团的结构式是

用NH4VO3和浓盐酸作用，可制得棕色V2O5溶液，其胶团结构是

57、在45℃，电池Pb（Hgx）|PbCl2（s）|HCl（b=1mol·

kg-1）|AgCl（S）|Ag的E1=0.4843V，温度系数（E/T）p=-2.02×

K-1，另一电池Pb|PbCl2（s）|KCl溶液|PbCl2（s）|Pb（Hgx）的E2=0.0057V，温度系数（E/T）p=1.6×

K-1，两电池串联后电池反应为电池反应的∆rSm=

58、某一化学反应若在一般容器内，以等温等压（27℃，p）方式进行，放热60000J，若使该反应在同一温度和压力下，通过可逆电池来完成，则吸热6000J，系统可能做的最大电功为

59、用铁阴极（氢的超电势为0.2V）和石墨阳极（氧的超电势为0.6V，氯的超电势可以忽略）在25℃，100KPa下，电解6mol·

kg-1的NaCl溶液，电解时在阴极优先发生的反应为在阳极优先发生的反应为，此时的分解电压为。

ϕ（Na|Na+）=－2.7141V,ϕ（Cl2|Cl－）=1.3595V,ϕ（O2|OH－,H2O）=0.401V，设活度可用浓度代替，不考虑内阻。

60、知某对峙反应A

B，在300K时，K1＝0.3min-1，K2＝0.1min-1，系统开始时只有A，CA,0＝1mol·

L-1，若使CB＝0.5mol·

dm-3，所需时间为min。

61、电解质溶液的导电机理，概括地说是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

62、弱电解质摩尔电导率随浓度变化的程度在低浓度范围内很大，而在高浓度范围内则比较小，原因是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

63、电导率κ与电解质溶液浓度c的关系曲线出现极大值，是由于存在两个相互制约的因素，它们是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽和⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

64、对弱电解质，无限稀释的摩尔电导率不能根据摩尔电导率与浓度关系的实验数据直接求出的主要原因是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

65、电解质溶液电导率随浓度增大而增加的原因是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；

随浓度增大而减小的原因是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

66、某电导池内置0.1mol·

dm-3的KCl溶液，在25℃时电阻为90Ω。

25℃时在该电导池内充入电导率为0.532S·

m-1的溶液时，其电阻是Ω（已知25℃时0.1mol·

dm-3KCl溶液的电导率为1.2886S·

m-1。

67、已知NaCl，KNO3和KCl三种盐溶液的摩尔电导率分别是126.4，149.8和144.9S·

cm2·

mol-1，在NaCl溶液中，Na+的迁移数t（Na+）=0.39。

则NaNO3溶液中Na+离子的迁移数为（不考虑浓度的影响）

68、已知25℃时H+及OH－的极限摩尔电导率分别为349.82×

10-4及198.0×

10-4S·

m2·

mol-1；

水的离子积Kw=1.008×

10-14mol2·

dm-6。

在实用上常以水的电导率来鉴别水的纯度，则25℃时纯水的电导率为S·

m-1。

质量摩尔浓度为m的Al2（SO4）3溶液，平均活度系数为γ±

，则a±

=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

69、有一原电池，其25℃时的电动势小于0℃时的电动势，则该电池反应的∆H⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

0，难于判断）。

某电池反应在25℃下，E>

0，电动势温度系数（E/T）p<

0，则当温度升高时，电池反应的标准平衡常数K将⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

70、一定温度下，电池Zn|ZnCl2（aq）|Cl2（g,p）|Pt的水溶液中ZnCl2活度a（ZnCl2）增加时，电池的电动势E⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；

若电池为Ag|AgCl（s）|KCl（aq）|Cl2（g,P）|Pt，其水溶液中KCl活度a（KCl）增加时，电池的电动势E⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

71、相同温度下，ϕ（Pb-PbSO4|SO42-）-ϕ（Pb|Pb2+）=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽

72、为了用直线外推法测定电池Cu|CuSO4水溶液|Hg2SO4（s）-Hg（l）在30℃时的标准电动势，需要测定的数据为，并以为纵坐标，以为横坐标作图，直线外推到，截距就是E。

73、在25℃时，以Pt为阴极电解含有FeCl2（0.01mol·

kg-1）和CuCl2（0.02mol·

kg-1）的水溶液。

若电解过程中不断搅拌溶液，并设超电势可忽略不计，活度可用质量摩尔浓度代替。

当第二种金属析出时，溶液中第一种金属离子的浓度为mol·

kg-1。

（25℃时，ϕ（Fe2+|Fe）=－0.4402V，ϕ（Cu2+|Cu）=0.337V，ϕ（Zn2+|Zn）=-0.7628V）

74、在Zn电极上析出氢气的塔菲尔公式η（H2）=（0.72+0.17lg[j/A·

cm-2）]V,试判断在25℃时，以Zn做电极，以惰性电极为阳极，电解pH=7的0.01mol·

kg-1ZnSO4水溶液时，在电流密度为时，氢气与Zn将同时析出。

（已知25℃时，ϕ（Zn2+|Zn）=－0.7628V）

75、某温度下，铜粉对氢气的吸附为单分子层吸附，形式为V=1.36p/（0.5+p），V是氢在铜粉上的吸附量[cm3（STP）·

g-1]，p是氢气压力（Pa）。

在该温度下，表面上吸满单分子层时的吸附量Vm=cm3（STP）·

g-1，1g铜粉的表面积Am=m2·

g-1。

（H2分子的截面积S（H2分子）=1.318×

10-19m2）

76、BET二常数公式的主要用途是，吸附等量线的主要用途是求⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽

物理吸附的吸附热与气体的⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽相近。

77、稀溶液表面张力

与溶质浓度c的关系为

，

为纯溶剂表面张力，A、B为常数，溶质吸附量Γ与浓度c的关系为。

78、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在一定温度下达平衡，温度不变和CO2的分压力，也不改变CaO（s）颗粒的大小，只降低CaCO3（s）颗粒的直径，增加分散度，则平衡将

79、最大泡压法测定丁醇水溶液的表面张力。

20℃实测最大泡压力为0.4217kPa，若用同一毛细管，20℃时测的水的最大泡压力为0.5472kPa，水的表面张力为72.75mN·

m-1，丁醇溶液的表面张力为mN·

80、25℃及101.325kPa下，将内直径为d=1×

10-6m的毛细管插入水中，刚好抑制住毛细管液面上升的外压力为（25℃水的表面张力σ=71.97×

10-3N·

m-1）。

81、在等温等压下，水和汞的表面张力分别为σ（H2O），σ（Hg），水-汞的表面张力为σ（H2O-Hg），若将水中一个汞球经振荡使之分散，汞球的总表面积增加A，则该系统的表面吉布斯函数变化∆G=。

82、化学反应速率作为强度性质，其普遍的定义式是υ=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；

若反应系统的体积恒定，则上式成为υ=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

计量化学反应式为aA+bB

yY+zZ，则dcA/dt，dcB/dt，dcY/dt和dcZ/dt四者之间的等式关系为。

83、物质A有两种平行反应途径，分别分解为产物Y和Z，其反应速率常数分别为kY/s-1=1×

1015exp（-15098K/T），kZ/s-1=1×

1013exp（－10065K/T），则产物A和B的生成速率相等时的温度T=。

84、若某反应中间产物Y生成很慢，一旦生成却很容易消耗掉，则可近似认为

=。

85、反应A+2B

P的反应机理如下：

A+B

Y；

Y+B

P。

其中A和B是反应物，P是产物，Y是高活性的中间产物则P的生成速率为：

。

86、反应A+B

AB；

AB+C

Y（决速步）；

其表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为：

Ea=

87、分散相粒子所受的作用力大致可分为两种：

一个是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽作用产生⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；

另一个是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽作用产生⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

（1）重力场；

（2）磁场；

（3）粒子带电；

（4）浮力；

（5）布朗运动；

（6）丁铎尔现象；

（7）沉降；

（8）扩散。

88、观察胶体粒子布朗运动的超显微镜与普通显微镜的主要区别是光源照射、在方向上和条件下观察。

分散介质与分散相之间的相差愈大，则散射作用愈显著。

有无效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。

89、氢氧化铁溶胶显红色。

当把直流电源的两极插入该溶胶时，在极附近颜色逐渐变深，这是现象的结果。

90、将某一血浆蛋白置于直流电场中，调整pH值观测其移动方向。

发现当pH≥4.72时移向正极；

而在pH≤4.68时移向负极。

则血浆蛋白的等电点范围应该是

二、选择题：

1、反应2A

B为二级反应，A反应掉3/4的时间与反应掉7/8的时间相差12秒，则此反应的半衰期为：

（）

A.6秒B.9秒C.5秒D.3秒

2、下列电池中，可以用来测定H2O的离子积Kw的是（）。

（1）.（Pt）H2（P1）|H2O|H2（P2）（Pt）

（2）.（Pt）H2（P1）|OH-（a1）||H+（a2）|H2（P2）（Pt）

（3）.（Pt）O2（P1）|OH-（a1）||H+（a2）|H2（P2）（Pt）（4）.（Pt）O2（P1）|OH-（a1）||H+（a2）|O2（P2）（Pt）

A．

（1）、

（2）B．

（2）、（4）C．

（2）、（3）.D．（3）、（4）

3、原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为（）

A.∆△H；

B.零；

C.T△S；

D.△G。

4、通电浓度均为1mol/Kg含Fe2+，Cd2+，Zn2，Cu2+的溶液,

（Fe、Zn、Cu、Cd）分别为-0.440V,-0.763V，0.337V，-0.403V，不考虑超电势,在Pt电极上金属析出的顺序为（）

A.Fe>

Cd>

Zn>

CuB.Cd>

Cu>

Fe>

ZnC.Fe>

Zn>

Cd>

CuD.Cu>

Zn

5、电池Hg|Zn（a1）|ZnSO4（a2）|Zn（a3）|Hg的电动势：

（）。

A.仅与a1，a3有关，与a2无关；

B.仅与a1，a2有关，与a3无关；

C.仅与a2，a3有关，与a1无关；

D.与a1，a2，a3均无关。

6、欲通过电动势的测定求AgCl的活度积，则应设计的原电池为（）

A.Ag|AgCl（s）|HCl（aq）|Cl2（p

）|Pt；

B.Pt|Cl2（p

）|HCl（aq）|AgCl（s）|Ag；

C.Ag|AgNO3（aq）||HCl（aq）|AgCl（s）|Ag；

D.Ag|AgNO3（aq）||HCl（aq）|Cl2（p

）|Pt

7、0.001mol·

Kg-1的K3（Fe（CN）6）的水溶液的离子强度为（）mol·

Kg-1

A.6.0×

10-3B.3.0×

10-3C.4.5×

10-3D.5.0×

10-3

8、实验室里为测定由电极Ag|AgNO3（aq）及Ag|AgCl（s）|KCl（aq）组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？

A.电位差计B.标准电池C.直流检流计；

D.饱和的KCl盐桥。

9、25℃无限稀释的KCl摩尔电导率为130S·

mol-1，已知C