河南省中考化学一轮分层训练化学方程式Word格式文档下载.docx
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Hg＋O2↑分解反应
C.CuO＋CO
Cu＋CO2置换反应
D.KCl＋HNO3===KNO3＋HCl复分解反应
6.分析下列反应，所得结论不正确的是（ ）
①2Mg＋O2
2MgO
②CH4＋2O2
CO2＋2H2O
③H2＋Cl2
2HCl
A.反应中均发生了能量变化
B.生成物都是氧化物且均属于化合反应
C.可燃物燃烧不一定要有氧气参与
D.反应②、③说明化学变化中分子发生了变化
7.（2021天津改编）我国古代将炉甘石（ZnCO3）和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。
主要发生的化学反应：
①ZnCO3
ZnO＋CO2↑，②C＋2ZnO
2Zn＋X↑，下列说法正确的是（ ）
A.X的化学式为CO
B.反应①是分解反应，反应②是置换反应
C.反应前后固体的质量不变
D.反应前后碳元素的化合价均发生改变
8.（2020郑州一检改编）利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
9.铜器在潮湿的空气中表面会生成铜绿，其反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cux（OH）yCO3，则x、y的值为（ ）
A.1 2B.2 2C.2 1D.1 1
10.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A.甲可能是单质，也可能是化合物
B.丁一定是该反应的催化剂
C.反应后，甲、乙的质量和一定等于丙的质量
D.该反应可能是氢气在氧气中燃烧的反应
11.（2021日照）甲醚与液化石油气相似，被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。
甲醚燃烧反应的微观示意图如图所示。
下列说法或化学方程式错误的是（ ）
A.CH3OCH3＋3O2
2CO2＋3H2O
B.丙、丁均为氧化物
C.反应前后分子的种类和数目保持不变
D.甲醚的化学式与乙醇相同
12.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；
元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应。
下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是（ ）
A.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
B.Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
C.Zn＋FeCl2===Fe＋ZnCl2
D.4P＋5O2
2P2O5
13.（2020天津）现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A.20∶11B.20∶7
C.5∶4D.16∶11
14.4.6g某物质与氧气完全反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O。
正确说法是（ ）
A.参加反应的O2的质量为11.2g
B.该物质中碳、氢元素质量比为1∶3
C.生成CO2和H2O的分子个数比为2∶3
D.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
15.（2021解析与检测）在一密闭容器中有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种化学变化，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
19
34
6
2
反应后质量/g
11
待测
20
A.X中只含有C、H元素
B.表中待测值为32
C.该反应是置换反应
D.反应中生成CO2和H2O分子个数比为1∶1
16.李时珍在《本草纲目》中写道：
“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。
（1）“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”和课本中哪个实验在物质状态变化方面相似？
（2）写出酒精完全燃烧的化学方程式。
17.（2021遂宁改编）在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。
天然气是广泛使用的燃料，其主要成分还可能发生的化学反应微观示意图如下：
（1）请将乙框中的相关微粒补画完整。
（2）写出该反应的化学方程式。
18.中国体育健儿在东京奥运会奋勇争先敢打硬仗，屡创佳绩为国争光。
写出下列奥运会中涉及的化学反应方程式。
（1）点燃以氢气为燃料的主火炬。
（2）发令枪产生烟雾的原理：
摩擦产生的高温使氯酸钾迅速分解，产生的氧气使红磷剧烈燃烧，燃烧产物五氧化二磷吸收空气中的水，生成磷酸小液滴，因此产生烟雾。
19.（2021朝阳改编）在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。
请参与并完成相关问题：
甲组乙组
【提出问题】两组实验都能验证质量守恒定律吗？
【进行实验】
（1）甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，写出反应的化学方程式。
（2）乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是________________________________________
________________________________。
此反应________（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。
【实验结论】在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在________装置中进行。
20.（2021北京）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。
在锌的冶炼方法中，主要反应之一为ZnO＋CO
Zn＋CO2。
若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。
拔高题
21.氢气的储存是科研热点之一，某物质是一种储存氢气的材料，其组成元素为镁元素和铜元素。
取11.2g该物质在氧气中完全燃烧后，只生成8.0g氧化铜和8.0g氧化镁。
则该物质中镁元素和铜元素的原子个数比为（ ）
A.1∶2B.2∶1C.2∶3D.3∶2
22.（2021恩施州）“宏微结合”是化学学科核心素养之一。
某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号
微观示意图
甲
16
乙
100
x
丙
1
45
丁
y
（1）由
构成的物质中，
所代表的元素的化合价为________。
（2）表中的四种物质，属于有机物的是________（填化学式）。
（3）上述反应的化学方程式为________________。
（4）某同学在计算反应物和生成物之间的质量关系时，可得出x＋y＝________。
23.现有CuO和Cu（OH）2组成的固体混合物共9g，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到109g不饱和溶液。
则原固体混合物中Cu元素的质量为________；
写出过程中发生中和反应的化学方程式________________________。
24.一定条件下，xgCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成水的同时得到CO和CO2的混合气体10.0g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为36%，则参加反应的CH4与O2的化学计量数之比为_________，该反应的化学方程式为____________________________。
25.（2021天津改编）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。
（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是________（填序号）。
A.大力植树造林
B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
（2）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：
6CO2＋6H2O
葡萄糖＋6O2，则葡萄糖的化学式为________。
若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气________g。
（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为____________________________。
（4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。
则原混合气体中碳、氧元素的质量比为________（填最简比）。
26.（2021盐城）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。
反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。
A.m的值为12.6
B.铁的氧化物中x∶y＝3∶4
C.参加反应的铁的氧化物的质量为16g
D.当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g
拓展设问
写出该铁的氧化物与稀硫酸反应的化学方程式_____________________________________；
该反应的现象是__________________________________。
参考答案
1.C 2.C [拓展设问]B A 3.A 4.A 5.A 6.B 7.B 8.B 9.B 10.A 11.C 12.A13.B
14.C 【解析】根据质量守恒定律，参加反应的O2的质量为8.8g＋5.4g－4.6g＝9.6g，A错误；
二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×
（
×
100%）＝2.4g，水中氢元素的质量为5.4g×
100%）＝0.6g，该物质中碳、氢元素质量比为2.4g∶0.6g＝4∶1，B错误；
已知生成的CO2和H2O的质量，可得出分子个数比为
∶
＝2∶3，C正确；
氢元素和碳元素的质量和为2.4g＋0.6g＝3.0g<
4.6g，说明该物质中一定还含有氧元素，D错误。
15.A 【解析】根据化学反应前后物质总质量不变，可得反应后CO2的质量为28g，B错误；
反应生成的CO2质量为28g－6g＝22g，其中氧元素的质量为22g×
100%）＝16g，反应生成的18g水中氧元素的质量为18g×
100%）＝16g，则生成物中氧元素的质量为16g＋16g＝32g，与参加反应的氧气的质量正好相等，说明X中一定只含有碳、氢两种元素，A正确；
根据反应前后物质质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，都属于化合物，而X和氧气为反应物，所以该反应一定不是置换反应，C错误；
反应中生成CO2和H2O的分子个数比为
＝1∶2，D错误。
16.
（1）制取蒸馏水实验。
（2）C2H5OH＋3O2
17.
（1）
（2）CH4＋H2O
CO＋3H2
18.
（1）2CO＋2NO
2CO2＋N2
（2）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
（3）CO2＋H2O===H2CO3
（4）Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
19.【进行实验】
（1）BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
（2）稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，气体逸出，导致反应后物质质量减小 遵循
【实验结论】密闭
20.解：
设参加反应的ZnO的质量为x
ZnO＋CO
Zn＋CO2
81 65
x65kg
＝
x＝81kg
答：
参加反应的ZnO的质量为81kg。
21.B 【解析】8.0g氧化铜（CuO）中含有铜元素的质量为8.0g×
100%）＝6.4g，8.0g氧化镁（MgO）中含有镁元素的质量为8.0g×
100%）＝4.8g，设该物质的化学式为MgxCuy，m镁：
m铜＝24x∶64y＝4.8g∶6.4g，得x∶y＝2∶1，所以该物质中镁元素与铜元素的原子个数比为2∶1，故选B。
22.
（1）0
（2）CH4 （3）CH4＋2O2
CO2＋2H2O （4）72
【解析】
（1）
构成的物质属于单质，单质中元素的化合价为0。
（2）含碳元素的化合物属于有机物（除CO、CO2、H2CO3碳酸盐外）。
（3）甲质量减少是反应物，丙质量增加是生成物，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，因此反应前后都有氧元素，反应物中一定有氧气，反应前后都有氢元素，生成物中一定有水，因此该反应为甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4＋2O2
CO2＋2H2O。
（4）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，故16＋100＋1＝x＋45＋y，x＋y＝72。
23.6.4g Cu（OH）2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
【解析】氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，其中氢氧化铜与稀硫酸的反应属于中和反应。
根据质量守恒定律化学反应前后各元素种类、质量均不变，硫酸中硫酸根的质量为100g×
9.8%×
100%）＝9.6g，则生成的硫酸铜中所含硫酸根的质量为9.6g，硫酸铜中铜元素与硫酸根的质量比为64∶96，则生成的硫酸铜中铜元素质量为6.4g，即9g固体混合物中铜元素质量为6.4g。
24.3∶5 3CH4＋5O2
2CO＋CO2＋6H2O
【解析】生成物中碳元素的质量为10.0g×
36%＝3.6g，由质量守恒定律可知，反应物甲烷中也含有3.6g碳元素，则甲烷的质量为3.6g÷
100%）＝4.8g；
又因为参加反应的氧气质量为16.0g，则参加反应的甲烷与氧气的化学计量数之比为
：
＝3∶5。
由质量守恒定律可知，反应生成水的质量为4.8g＋16.0g－10.0g＝10.8g，则该化学反应中，甲烷、氧气、水的化学计量数之比为
＝3∶5∶6，则该反应的化学方程式为3CH4＋5O2
2CO＋CO2＋6H2O。
25.
（1）A
（2）C6H12O6 32 （3）CO2＋3H2
CH3OH＋H2O （4）3∶5
（1）大力植树造林可增大二氧化碳吸收的量，A正确；
现阶段我国利用的能源主要是化石能源，不能禁止使用，B错误。
（2）根据化学反应前后各元素的原子种类和个数不发生变化可知，在植物光合作用反应的化学方程式中，1个葡萄糖分子由6个C、12个H和6个O构成，即葡萄糖的化学式为C6H12O6；
根据反应的化学方程式可知，参加反应的CO2和生成O2的质量比为（6×
44）∶（6×
32）＝11∶8，则通过光合作用完全吸收44gCO2时将生成32gO2。
（3）由题可知，CO2和氢气在催化剂的作用下转化为燃料甲醇（CH3OH）和水，发生反应的化学方程式为CO2＋3H2
CH3OH＋H2O。
（4）CO和CO2的混合气体由C、O两种元素组成，将CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜粉末后全部转化为CO2，CO2通入氢氧化钡溶液中生成碳酸钡沉淀和水，则设当反应过程中溶液质量减少15.3g时参加反应的CO2的质量为x
CO2＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋H2O 溶液质量减少
44 171 18 171－18＝153
x 15.3g
x＝4.4g
根据质量守恒定律，与氢氧化钡溶液反应的CO2中C元素的质量即为反应开始气体混合物中C元素的质量，该质量为4.4g×
100%）＝1.2g，则原气体混合物中氧元素的质量为3.2g－1.2g＝2.0g，故原气体混合物中C、O元素的质量比为1.2g∶2.0g＝3∶5。
26.D[拓展设问]FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O 固体溶解，溶液变成浅绿色
【解析】分析图像可知，随着反应的进行，一氧化碳的质量不断减少，而铁的质量由0开始逐渐增加，参加反应的一氧化碳质量为（m－8.4）g，反应生成铁的质量为mg，生成二氧化碳的质量为13.2g，化学反应前后各元素种类、质量均不变，即参加反应的一氧化碳中所含碳元素质量等于反应生成的二氧化碳中所含碳元素质量，该质量为13.2g×
100%）＝3.6g，则参加反应的一氧化碳质量为3.6g÷
100%）＝8.4g则mg＝8.4g＋8.4g＝16.8g，A错误；
参加反应的铁的氧化物质量为16.8g＋13.2g－8.4g＝21.6g，其中所含铁元素质量等于反应生成的铁的质量，为16.8g，铁的氧化物中所含氧元素质量为21.6g－16.8g＝4.8g，则56x∶16y＝16.8g∶4.8g，x∶y＝1∶1，B错误；
参加反应的铁的氧化物质量为21.6g，C错误；
反应中一氧化碳、二氧化碳质量比为8.4g∶13.2g＝7∶11，当生成二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳质量为2.8g，此时容器内一氧化碳质量为16.8g－2.8g＝14g，D正确。
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