课时作业章末检测卷二Word格式文档下载.docx
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CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
6.在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：
MHx（s）＋yH2（g）MHx＋2y（s） ΔH<
0达到化学平衡。
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．容器内气体压强保持不变
B．吸收ymolH2需要的MHx大于1mol
C．若降温，该反应的平衡常数增大
D．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>
v（吸氢）
7．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是（ ）
c/mol·
L－1
v/mmol·
L－1·
min－1
T/K
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.44
1.08
A.a＝6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
8．一定条件下的密闭容器中：
4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＝－905.9kJ·
mol－1，下列叙述正确的是（ ）
A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
B．平衡时v正（O2）＝
v逆（NO）
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
9．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温缩小体积，H2浓度不变
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
10．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）＋nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ）
A．由图1可知，T1<
T2，该反应的正反应为吸热反应
B．由图2可知，该反应m＋n<
p
C．图3中，表示反应速率v正>
v逆的是点3
D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
11．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO（g）和足量C（s），发生反应C（s）＋2NO（g）CO2（g）＋N2（g），平衡状态时NO（g）的物质的量浓度c（NO）与温度T的关系如图所示。
则下列说法中正确的是（ ）
A．该反应的ΔH>
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<
K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<
v逆
D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
12．在相同温度下（T＝500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。
下列叙述中错误的是（ ）
A．化学反应速率：
乙>
甲
B．平衡时O2的浓度：
C．平衡时SO2的转化率：
D．平衡时SO2的体积分数：
13．已知：
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH＝－25kJ·
mol－1。
某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。
下列说法中不正确的是（ ）
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/mol·
L－1
0.08
1.6
A.此时刻反应达到平衡状态
B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态
C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变
D．平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ
14．已知：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41kJ·
相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体
系能量的变化
CO
CO2
H2
①
1
4
放出热量：
32.8kJ
②
热量变化：
QkJ
下列说法中，不正确的是（ ）
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率
15．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：
X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s） ΔH<
0，下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同
B．升高温度，平衡常数K值增大
C．平衡常数K值越大，X的转化率越大
D．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16．（10分）CrO
和Cr2O
在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0mol·
L－1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O
）随c（H＋）的变化如图所示。
（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应
________________________________________________________________________。
（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO
的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。
（3）升高温度，溶液中CrO
的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0（填“大于”“小于”或“等于”）。
17．（10分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。
（1）图1是反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH__________（填“>
”“<
”或“＝”）0。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______（填“>
”、“<
”或“＝”）K2。
在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。
则该反应的平衡常数为______________。
③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________（填字母）。
a．升高温度
b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂
d．充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。
如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；
该温度下上述反应的化学平衡常数为________。
曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________________________。
18．（12分）一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：
A（g）＋2B（g）C（g）。
（1）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填字母，下同）。
A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2
B．混合气体总物质的量不再变化
C．混合气体的密度不随时间的变化而变化
D．2v正（A）＝v逆（B）
（2）1molA（g）与2molB（g）在催化剂作用下在反应室反应生成C（g），A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①p1________（填“<
”、“>
”或“＝”，下同）p2，正反应的ΔH________0。
②下列措施中一定能使c（C）/c（A）增大的是________。
B．恒温恒容再充入A
C．恒温恒容再充入B
D．恒温恒容再充入1molC
（3）100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C（g）的浓度为0.05mol·
L－1，则10min末B的转化率为________，此时v正______（填“<
”或“＝”）v逆。
19．（10分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照以下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
10mL2%H2O2溶液
无
10mL5%H2O2溶液
③
1mL0.1mol·
L－1FeCl3溶液
④
10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
⑤
10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
（1）实验①和②的目的是
________________________________________________________________________
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。
分析图1能够得出的实验结论是____________________。
（3）加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。
反应速率变化的原因是
20．（13分）硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol·
L－1,15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：
t/s
120
180
240
330
530
600
700
800
α/%
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
（1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________；
比较两者大小可得出的结论是
（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有________________________________________________________________________
_____________________________________________________（要求写出两条）。
答案精析
1．C 2.D
3．A [对于确定的反应，K只与温度有关，改变除温度之外的条件都不会引起K的改变。
]
4．C [升温，平衡向左移动，
减小，A项不正确；
恒温恒容充入He（g），平衡不移动，
不变，B项不正确；
分离出H2，平衡向右移动，
增大，C项正确；
再通入水蒸气，平衡向右移动，但H2O（g）的转化率降低，
减小，D项不正确。
5．A [由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；
当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；
平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误；
MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误。
6．D [MHx（s）＋yH2（g）MHx＋2y（s） ΔH＜0，该反应属于气体的物质的量减小的反应。
A项，平衡时气体的物质的量不变，压强不变，正确；
B项，该反应为可逆反应，吸收ymolH2需要大于1molMHx，正确；
C项，因为该反应正反应方向为放热反应，降温时该反应将向正反应方向移动，反应的平衡常数将增大，正确；
D项，向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，v（放氢）＜v（吸氢），错误。
7．D
8．D [因为可逆反应不能进行彻底，所以4molNH3和5molO2反应平衡时放出热量小于905.9kJ，A项不正确；
平衡时，v正（O2）＝
v逆（NO），B项不正确；
平衡后降低压强，平衡正向移动，n（混）增大，m（混）不变，故M（混）减小，C项不正确；
平衡后升高温度平衡逆向移动，n（NO）降低，D项正确。
9．A [由K表达式可推断出该反应方程式为CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），D项不正确；
恒容升温，c（H2）减小，说明平衡向右移动，所以ΔH>
0，A项正确；
恒温缩小体积，平衡不移动，但c（H2）增大，所以B项不正确；
升温，v正和v逆都增大，C项不正确。
10．C [图1中，反应在T2条件下先到达平衡状态，故T2>
T1，因为升高温度（T1→T2），平衡体系中C%降低，平衡向左移动，所以ΔH<
0（放热反应），A项不正确；
图2中，增大压强，C%增大，故知平衡向右移动，m＋n>
p，B项不正确；
图3中，点2、4对应v正＝v逆，点1对应αB>
αB（平衡），故v正<
v逆，点3对应αB<
αB（平衡），需增大αB才能达到平衡，所以v正>
v逆，C项正确；
图4中，若m＋n＝p，则a曲线表示使用催化剂或增大压强（缩小体积），D项不正确。
11．D [由图像可知，T1<
T2，升高温度c（NO）增大，平衡左移（吸热方向），所以ΔH<
0，且K1>
K2，A项和B项不正确；
T2时D点表示c（NO）>
c（NO）平衡，因此由D→B点需降低c（NO），即平衡向右移动，所以D点对应体系中，v正>
v逆，C项不正确；
由于C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D项正确。
12．D [浓度越大反应速率越快，故A正确。
分析B、C、D则要进行平衡的比较，常用画图法（将乙分装于两个与乙同体积的容器中，再混合压缩在与乙等体积的一个容器中）：
13．B [A项，此时刻的浓度商Q＝
＝400＝K，反应达平衡状态，故A项正确；
B项，该反应前后气体的总物质的量不变，恒温恒容时气体压强不变，故B项不正确；
C项，平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，新平衡与原平衡等效，α（CH3OH）不变，故C项正确；
D项，平衡时，参加反应的CH3OH为1.6mol×
2＝3.2mol，反应混合物的总能量减少3.2mol×
＝40kJ，D项正确。
14．C [A项，1molCO完全反应时放出热量为41kJ，容器①中放出的热量为32.8kJ，所以实际反应的CO的物质的量为0.8mol，①中反应到达平衡时，α（CO）＝80%；
B项，由①可计算出化学平衡常数为1，根据化学平衡常数为1，可计算出容器②中CO2的平衡浓度，从而计算出CO2的转化率为80%；
D项，v（CO）＝v（H2O）；
C项，平衡时两容器中的CO2浓度不相等，①>
②。
15．C [A项，X与Y起始物质的量相等，转化物质的量之比＝方程式化学计量数之比，故平衡时α（X）＝α（Y），A项不正确；
B项，该反应ΔH<
0，即放热反应，升高温度K值降低，B项不正确；
C项，K值越大，反应进行程度即X的转化率越大，C项正确；
D项，平衡时，v正（X）＝
v逆（Z），D项不正确。
16．
（1）2CrO
＋2H＋Cr2O
＋H2O
（2）增大 1.0×
1014 （3）小于
解析 由图可知，随着溶液酸性增大，溶液中c（Cr2O
）逐渐增大，说明CrO
逐渐转化为Cr2O
，则CrO
的平衡转化率逐渐增大，其反应的离子方程式为2CrO
＋H2O；
由图中A点数据，可知：
c（Cr2O
）＝0.25mol·
L－1、c（H＋）＝1.0×
10－7mol·
L－1，则进一步可知c（CrO
）＝1.0mol·
L－1－2×
0.25mol·
L－1＝0.5mol·
L－1，根据平衡常数的定义可计算出该转化反应的平衡常数为1.0×
1014；
升高温度，溶液中CrO
的平衡转化率减小，说明化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即该反应的ΔH小于0。
17．
（1）①<
②>
12 ③b
（2）270 4 K1＝K2<
K3
解析
（1）①T2温度下先达到平衡，所以温度T2>
T1，由T1→T2升高温度时CO的转化率降低，平衡向左移动，所以正反应为放热反应，ΔH<
0。
②K＝
＝
＝12。
③升高温度，平衡向左移动；
分离出CH3OH，平衡向右移动；
使用催化剂，平衡不移动；
充入He，反应混合物各物质浓度不变，平衡不移动，故选b。
（2）该反应的ΔH<
0，n（H2）/n（CO）相同时，升高温度，平衡向左移动，K减小，由图像可知曲线z表示的温度为270℃。
a点：
起始浓度c（CO）＝1mol·
L－1，c（H2）＝1.5mol·
L－1；
平衡浓度c（CO）＝0.5mol·
L－1，c（CH3OH）＝0.5mol·
L－1－1mol·
L－1，所以K＝
＝4。
温度相同K不变，该反应ΔH<
0，温度越高K越小，所以K1＝K2<
K3。
18．
（1）BD
（2）①<
<
②CD （3）10% >
解析
（1）建立平衡后，各组分的物质的量浓度不变，但不一定满足物质的量浓度之比等于化学计量数之比，A项错误；
因该反应是气体物质的量减少的化学反应，若混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，则达到平衡状态，B项正确；
混合气体的质量、体积一直不变，则密度始终不变，此项不能作为判断平衡的依据，C项错误；
由化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，2v正（A）＝v正（B），当2v正（A）＝v逆（B）时，则v正（B）＝v逆（B），反应达到平衡状态，D项正确。
（2）①A（g）＋2B（g）C（g）是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，由图可知，相同温度下p2时A的转化率大，故p1<
p2；
压强相同时，温度升高，A的转化率降低，平衡逆向移动，正反应方向放热，ΔH<
②A项，温度升高，A的转化率降低，平衡逆向移动，c（C）/c（A）减小；
B项，恒温恒容再充入A，平衡正向移动，c（B）减小，由K＝
不变知c（C）/c（A）减小；
C项，恒温恒容再充入B，平衡正向移动，c（C）增大，c（A）减小，c（C）/c（A）增大；
D项，恒温恒容再充入1molC，c（C）/c（A）增大。
（3）
A（g）＋2B（g）C（g）
初始量/mol·
L－1 0.5 1 0
转化量/mol·
L－10.050.10.05
终态量/mol·
L－10.450.90.05
B转化率＝
×
100%＝10%，
由图知，100℃时A的转化率为50%时，则A、B、C各物质的平衡浓度分别为0.25mol·
L－1、0.5mol·
L－1、0.25mol·
L－1，K＝
＝4，Q＝
<
K，反应正向进行，此时v正>
v逆。
19．
（1）探究H2O2溶液浓度的变化对分解速率的影响
（2）FeCl3对H2O2的分解有催化作用，碱性条件比酸性条件催化效果好 （3）H2O2的浓度逐渐减小
20．
（1）v＝
≈7.3×
10－5mol·
s－1
v＝
≈5.8×
s－1 随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢
（2）K＝
≈6.0
（3）增大c（OH－），分离出生成物
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