上海高中化学第一轮复习 第12讲 离子反应和离子方程式文档格式.docx

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②氧化还原反应之间的竞争

【例2】在FeBr2溶液中通入少量（）、过量（）、等物质的量（）Cl2的离子方程式分别对应哪一个？

A．2Br-+Cl2→Br2+2Cl-

B．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

C．2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-

D．2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-

【答案】BDC

规律总结：

几组重要的氧化性还原性比较顺序

（1）SO32-、I－、Br－、Fe2＋的还原性大小顺序：

________________________________。

【答案】SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-

（2）金属活动性顺序表对应金属的还原性；

相应的，金属阳离子的氧化性顺序相反；

特别注意：

Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+的氧化性顺序大小：

___________________________。

【答案】Fe3＋＞Cu2＋＞H+＞Fe2＋

③氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争

【例3】FeCl3与少量的Na2S溶液混合：

______________________________________。

【答案】2Fe3++S2-→2Fe2++S↓

规律小结：

一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。

二、离子方程式的书写

用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。

2．意义：

离子方程式不仅表示某两种物质间的某个反应，而且表示多种物质间的同一类反应。

3．离子方程式的书写：

（1）书写方法：

写、拆、删、查

①先写出正确的化学反应方程式；

②将方程式两边易溶于水、易电离的强电解质改写成离子：

可拆：

强酸（盐酸、硝酸、硫酸、高氯酸），强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙）可溶性的盐（钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐、氯化物、硫酸盐）

不可拆：

单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱、水、醋酸铅、氯化亚汞等）、非电解质则保留化学式。

（2）删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比

（3）检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否平衡。

题型Ⅰ：

与量有关的离子方程式的书写

类型一：

生成物可与过量物继续反应

（一）与复盐有关的离子反应

【例1】KAl（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液反应：

情况一：

Ba（OH）2量不足，其离子反应方程式为：

_______________________________________________________________________。

情况二：

Ba（OH）2过量，其离子反应方程式为：

情况三：

沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全）：

情况四：

沉淀的质量最大（SO42-沉淀完全）：

情况五：

KAl（SO4）2和Ba（OH）2以物质的量之比为1:

1反应：

【难度】★★【答案】

（1）2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+Al（OH）3↓

（2）Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－→2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

（3）2Al3++3Ba2++3SO42－+6OH－→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

（4）Al3++2Ba2++2SO42－+4OH－→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

（5）2Al3++3Ba2++3SO42－+6OH－→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

【例2】NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2的反应

加入的Ba（OH）2恰好使Al3+全部沉淀：

____________________________________________________________________________。

加入的Ba（OH）2能够恰好与NH4+结合：

加入的Ba（OH）2使Al3+全部转变为AlO2-：

【难度】★★★

【答案】3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

【答案】2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3++NH4+→2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3﹒H2O

【答案】2Ba2++5OH-+2SO42-+Al3++NH4+→2BaSO4+AlO2-+NH3﹒H2O+2H2O

方法提炼：

先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。

（二）涉及多元弱酸与盐溶液的反应

【例3】CO2与NaAlO2溶液反应

（1）CO2量不足，其离子反应方程式为：

_____________________________________________________________________。

（2）CO2过量，其离子反应方程式为：

【难度】★【答案】

（1）2AlO2－+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32－

（2）AlO2－+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3－

多元弱酸参与的反应，若少量生成正盐；

若过量则生成酸式盐。

类型二：

酸式盐与碱或盐溶液反应，且与量的多少有关

（一）涉及与碱（OH-）溶液的反应

【例4】Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应

（1）NaOH量不足，其离子反应方程式为：

（2）NaOH过量，其离子反应方程式为：

（1）Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O

（2）Ca2++2OH－+2HCO3－→CaCO3↓+2H2O+CO32－

【例5】NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应

（1）Ca（OH）2量不足，其离子反应方程式为：

（2）Ca（OH）2过量，其离子反应方程式为：

（1）Ca2++2OH－+2HCO3－→CaCO3↓+2H2O+CO32－

（2）Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O

【例6】NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应

（1）Ba（OH）2量不足，其离子反应方程式为：

（2）Ba（OH）2过量，其离子反应方程式为：

（1）2H++SO42－+Ba2++2OH－→BaSO4↓+2H2O

（2）H++SO42－+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2O

（二）涉及与盐溶液的反应

【例7】Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应：

（1）NaHSO4量不足，其离子反应方程式为：

（2）NaHSO4过量，其离子反应方程式为：

（1）Ba2++HCO3－+H++SO42－→BaSO4↓+H2O+CO2↑

（2）Ba2++2HCO3－+2H++SO42－→BaSO4↓+2H2O+2CO2↑

采用“以少定多”的思想，一般将少量的系数定为“1”，把实际上参加反应的离子列出，系数与化学式对应成比例，然后再根据实际发生的反应写出方程式并配平。

类型三：

与量的多少有关的氧化还原反应

【例8】Fe与稀HNO3的反应

（1）Fe量不足，其离子反应方程式为：

（2）Fe过量，其离子反应方程式为：

（1）Fe+4H++NO3－→Fe3++NO↑+2H2O

（2）3Fe+8H++2NO3－→3Fe2++2NO↑+4H2O

【例9】Cl2与FeBr2溶液反应（已知：

还原性大小：

I-＞Fe2+＞Br-）

（1）Cl2量不足，其离子反应方程式为：

（2）Cl2过量，其离子反应方程式为：

（1）2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－

（2）2Fe2++4Br－+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl－

【例10】Cl2与KI溶液反应

（1）2I－+Cl2→I2+2Cl－

（2）I－+3H2O+3Cl2→IO3－+6Cl－+6H+

【例11】FeCl3溶液与Na2S溶液反应

（1）Na2S量不足，其离子反应方程式为：

（2）Na2S过量，其离子反应方程式为：

（1）2Fe3++S2－→2Fe2++S↓

（2）2Fe3++3S2－→2FeS↓+S↓

氧化还原型离子反应的先后原则：

还原性强的微粒或氧化性强的微粒优先反应。

常见离子还原性及氧化性顺序（放电顺序）：

阳离子氧化性：

Ag+>

Fe3+>

Cu2+>

H+>

Pb2+>

Sn2+>

Fe2+>

Zn2+>

Al3+>

Mg2+>

Na+>

Ca2+>

K+

阴离子还原性：

S2->

SO32->

I->

Br->

Cl->

OH->

含氧酸根

类型四：

看似与量有关却无关的反应

【例12】Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液的反应：

【难度】★【答案】2H++SO42－+Ba2++2OH－→BaSO4↓+2H2O

【例13】Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液的反应：

【难度】★★【答案】Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O

【例14】AlCl3溶液与NH3·

H2O溶液的反应：

【难度】★【答案】Al3++3NH3·

H2O→Al（OH）3↓+3NH4+

【例15】FeCl3溶液与H2S的反应：

【难度】★【答案】2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+

【例16】CO2与Ca（ClO）2溶液反应

【难度】★【答案】ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClO

题型Ⅱ：

离子共存和推断

【例18】在由水电离产生的H＋浓度为1×

10-13mol·

L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

【难度】★【答案】B

【例19】将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A．Fe2+、Clˉ、SO42ˉ、Na+B．NH4+、Al3+、NO3ˉ、Clˉ

C．Ca2+、K+、Clˉ、HCO3ˉD．K+、Na+、SO32ˉ、SO42－

【例20】

（双选）有一固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、A1C13、Na2SO3中的若干种。

取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B。

①取少量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解

②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解

③取少量B滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液

根据上述实验现象，以下推测正确的是（）

A．③中使KMnO4褪色的是

B．无法判断固体中FeCl2是否存在

C．B的pH＞7D．固体由Ba（OH）2、A1C13、Na2SO3组成

【难度】★★【答案】AC

【例21】某无色溶液中可能含有仅由①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种组成的溶质，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象

1

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

2

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色

3

向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

4

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液

下列结论正确的是（）

A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤

【难度】★★【答案】A

【例22】某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是（）

A．NO3-B．S2-C．AlO2-D．SO32-

【难度】★★【答案】C

1.某溶液中除H+、OH—外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：

1：

6，下列有关该溶液的判断正确的是（）

A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀

B．将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝

C．若该溶液的pH为1，则c（Mg2+）=0.2mol/L

D．向该溶液中加入过量铁粉，只有一种阳离子与铁反应

【答案】B

2.能正确表达下列反应的离子方程式为（）

A.将SO2通入溴水：

SO2+Br2+4OH-→2Br-+SO42-+2H2O

B.在NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

HCO3-+H+→H2O+CO2↑

C.向硫酸铝溶液中滴加氨水：

Al3++3OH-→Al（OH）3↓

D.用醋酸除去水垢：

2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

3.下列离子方程式正确的是（）

A.醋酸和碳酸钙反应：

B.铁与三氯化铁溶液反应：

C.氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体：

D.氯化铝溶液与足量氨水：

【答案】C

4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：

CO32-+2H+→CO2↑+H2O

B.铁粉与稀H2SO4反应：

2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

C.Cu（OH）2与稀H2SO4反应：

OH-+H+→H2O

D.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH‾→ClO‾＋Cl‾＋H2O

【答案】D

5.下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是（）

A．Fe3+：

Fe3++3SCN-→Fe（SCN）3↓B．SO42-：

Ba2++SO42-→BaSO4↓

C．Cl-：

Ag++Cl-→AgCl↓D．NH4+：

NH4++OH-

NH3↑+H2O

【答案】A

6.可用离子方程式“H++OH－→H2O”表示的反应是（）

A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．氨水与盐酸混合

C．醋酸溶液与NaOH溶液混合D．HNO3溶液与KOH溶液混合

7.下列物质间反应，可以用离子方程式2H+＋CO32-→CO2↑＋H2O表示的是（）

A．碳酸钠与醋酸B．碳酸氢钠与盐酸C．大理石与盐酸D．碳酸钾与硫酸

8.盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式正确的是（）

A．H++HCO3-→CO2↑+H2O

B．2H++CO32-→CO2↑+H2O

C．H++Ca（HCO3）2→Ca2++2CO2↑+H2O

D．2H++Ca（HCO3）2→Ca2++2CO2↑+2H2O

9.CH3COOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式正确的是（）

A．

+

→H2O+CO2↑

B．2CH3COOH+

→H2O+CO2↑+

C．CH3COOH+

D．

10.次氯酸钙溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式正确的是（）

A.

B.

C.

D.

11.能用离子方程式H＋+OH－→H2O表示的反应是（）

A．氨水和盐酸

B．氢氧化钠溶液和醋酸

C．硫酸和氢氧化钡溶液

D．硝酸和石灰水

12.（17二模松江）能用

→H2O表示的是（）

A．NH3·

H2O+HNO3→NH4NO3+H2OB．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2O

C．H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ca（OH）2→CaCl2+2H2O

13.能用离子方程式

表示的反应是（）

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应

C.碳酸钡与少量稀盐酸的反应D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应

14.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）

A.石灰石与足量盐酸反应B.碳酸钠与足量盐酸反应

C.碳酸钠与足量醋酸反应D.碳酸钡与足量硝酸反应

15.下列生成CO2的化学反应中，能用2H++CO32—→H2O+CO2↑离子方程式表示的是（）

A．稀盐酸与碳酸钙B．稀硫酸与碳酸氢钠

C．稀醋酸与碳酸钠D．稀硝酸与碳酸钾

16.溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（）

A.

C.

17.下列化学反应的离子方程式正确的是