B．由CO2＋Ca（ClO）2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，推测：
SO2＋Ca（ClO）2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．由2CO2＋Ca（ClO）2＋2H2O===Ca（HCO3）2＋2HClO，推测：
CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．由Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑，推测：
Na2SO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋SO2↑
2．下列推断正确的是（ ）。
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入一定量盐酸，NaHCO3产生的气体多
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色
3．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是（ ）。
A．X与A反应的化学方程式：
Al2O3＋2Fe
Fe2O3＋2Al
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3↓
C．单质X和单质Y，常温下在浓H2SO4中发生钝化
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
4．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别往它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中。
下列叙述正确的是（ ）。
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol·L－1
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol·L－1
D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
5．某同学在研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：
2.7gAl
X溶液
Al（OH）3沉淀
方案②：
2.7gAl
Y溶液
Al（OH）3沉淀
NaOH溶液和盐酸的浓度均是3mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和盐酸时产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液和盐酸体积之间的关系。
下列有关说法不正确的是（ ）。
A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B．在Q点时两方案中所得溶液浓度相等
C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应
D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性
冷门考点四 原子的构成
试题猜想
1．下列说法中正确的是（ ）。
A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同
C．H
O与H
O互为同素异形体D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同
2．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。
如由金属镧（
La）和镍（
Ni）形成的合金LaNi5就是一种很好的储氢合金。
下列关于
La和
Ni的说法中正确的是（ ）。
A．镧元素的质量数为139B.
Ni的核内质子数比中子数多3
C.
La与
La的核外电子数相同，属于同一种核素D.
Ni与
Ni化学性质相同，互为同位素
3．下列叙述错误的是（ ）。
A．1H和2H的化学性质基本相同B．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
C．72g
Sm含有31mol质子D．16O和16N的质量数相等，电子数也相等
4．科学家发现具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的微粒具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，具有“双幻数”的
He、
Ni、
Sn、
Pb等元素特别稳定。
根据此信息判断下列说法中不正确的是（ ）。
A．氧的三种同位素
O、
O、
O中，最稳定的原子是
O
B．稳定性
R远强于
R，可推测出184也是一个“幻数”
C．16O===C===18O的化学性质与16O===C===16O的完全不同
D．俄罗斯专家首次合成了一个
X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族
5．现有下列几组粒子：
①N2、CO、C2H2；②NH
、H3O＋、OH－；③C
、O
、CN－；④PO
、SO
、ClO
。
对上述四组粒子归类正确的是（ ）。
A．质子数相等、电子数和原子数不相等：
①B．质子数和电子数相等、原子数不相等：
②
C．电子数相等、质子数和原子数不相等：
③D．原子数和电子数相等、质子数不相等：
④
冷门考点五 pH的定性判断和定量计算
试题猜想
1．下列变化能使所得溶液的pH变为7的是（ ）。
A．将25℃pH＝7的NaCl溶液加热至80℃
B．常温下，pH＝2的NaHSO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合
C．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合
D．常温下，0.1mol·L－1的NaAlO2溶液和0.1mol·L－1的HCl溶液按体积比1∶4混合
2．下列叙述正确的是（ ）。
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0
D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
3．下列说法中正确的是（ ）。
A．pH＝2.0的弱酸溶液与等体积的水混合后溶液pH的范围为2.0～2.3（已知lg2＝0.3）
B．向0.1mol·L－1的醋酸中加入适量的氨水，溶液的导电能力减弱
C．室温下，pH＝6的酸性溶液中不可能存在NH3·H2O
D．在由水电离的c（OH－）＝1×10－12mol·L－1的溶液中，Al3＋不可能大量存在
4．现有物质的量浓度均为0.1mol·L－1的8种溶液：
①NaHSO4溶液，②NaHCO3溶液，③H2SO4溶液，④Al2（SO4）3溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥Na2SO4溶液，⑦Ba（OH）2溶液，⑧CH3COOH溶液。
（1）pH由小到大的顺序为________________（填序号）。
（2）取两种溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则这两种溶液是____________（填溶质的化学式，下同）。
（3）若上述溶液的体积均为10mL，加水稀释至100mL，pH＝2的溶液是________________。
（4）若上述溶液的体积均为10mL，要使Ba（OH）2溶液的pH＝13，则应该加入H2SO4溶液的体积为____________________（小数点后保留一位）。
冷门考点六 定量计算型离子或物质推断
试题猜想
1．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）。
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2
2．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）。
A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4
3．白云石化学式为CaCO3·xMgCO3。
以它为原料，可制取耐火材料MgO等。
称取27.6g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72L（标准状况）。
下列说法正确的是（ ）。
A．x＝1B．x＝2
C．该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量是16.0g
D．该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量是4.0g
4．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH
、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加入过量NaOH溶液加热后，在标准状况下收集到气体0.896L气体；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子有__________________，
一定不存在的离子有__________________，
可能存在的离子有____________________。
（2）写出实验③发生反应的离子方程式
________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
（3）请你设计实验，确认可能存在离子的情况
________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
冷门考点七有机化学实验
试题猜想
1．通过实验来验证纤维素水解后生成葡萄糖，实验包括下列一些操作，这些操作的正确排列顺序是（ ）。
①取一小团棉花或几小片滤纸；②小火微热，使之成为亮棕色溶液；③加入90%的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状；④稍冷，滴入几滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu（OH）2沉淀；⑤加热煮沸
A．①②③④⑤B．①③②④⑤
C．①③②⑤④D．①②③⑤④
2．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯4种物质中1种或几种，在鉴定时有下列现象：
（1）有银镜反应；
（2）加入新制Cu（OH）2悬浊液沉淀不溶解；（3）与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色溶液逐渐消失以至无色，下列叙述正确的有（ ）。
A．几种物质都有B．有甲酸乙酯、甲酸
C．有甲酸乙酯和甲醇D．有甲酸乙酯，可能有甲醇
3．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是（ ）。
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率
4．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1所示），以环己醇为原料制备环己烯：
已知：
密度/（g·cm－3）
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
（1）制备粗品：
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_________________________________________，
导管B除了导气外还具有的作用是_____________________________________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________。
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________（填“上”或“下”）层，分液后用________（填编号）洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀硫酸 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从________口进入。
蒸馏时要加入生石灰，目的是
_______________________________________________________。
③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________（填编号）。
a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇的实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
冷门考点八 化学技巧型计算选择题
试题猜想
1．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（ ）。
A．70%B．52.4%
C．47.6%D．30%
2．0.2mol纯钠在只含氧气和氯气的密闭容器中燃烧，反应后冷却至常温，容器内固体的质量不可能为（ ）。
A．4.8gB．6.2g
C．7.8gD．11.7g
3．对于一个可逆反应mA＋nBpC＋qD，在一定温度下达到平衡，反应物浓度与生成物浓度符合下面的关系式
＝K，式中的K为常数。
在密闭容器中将CO和水蒸气的混合气加热到800℃时，有下列平衡：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），且K＝1，若将2molCO和10molH2O（g）相互混合并加热到800℃，则CO的转化率约为（ ）。
A．16.7%B．50%
C．66.7%D．83.3%
4．将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物（其中钠的物质的量分数为x），投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。
下列关系式中正确的是（ ）。
A．x＝
B．0C．V＝33.6n（1－x）D．11.2n5．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL2mol·L－1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L（标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol·L－1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是（ ）。
A．450mLB．500mL
C．400mLD．不能确定
冷门考点九框图推断题
试题猜想
1．A～G各物质间的转化关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
（1）物质C和E的名称分别为____________________、______________；
（2）可选用不同的A进行反应，若在常温下进行，其中①的化学方程式为
_________________________________________________________________
________________________________________________________________；
若生成0.5molB，转移的电子数目为________；
（3）反应②的化学方程式为_________________________________________；
（4）反应③的离子方程式为__________________________；
（5）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。
检验G溶液中阳离子的常用试剂是____________，实验现象为___________________________。
2．A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。
A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。
B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。
甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子。
它们之间的转化关系如图②所示。
回答下列问题：
（1）甲和乙生成标准状况下1.12LY，吸收9.025kJ的热量，写出反应的热化学方程式
____________________________________________________________________________。
（2）一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH________7（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是__________________________________________________（用离子方程式表示）。
（3）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
W—空气燃料电池放电时，正极反应式为__________________________________________________________，
负极反应式为___________________________________________________________。
（4）将一定量的A2、B2混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡。
测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol。
则该条件下A2的平衡转化率为_____________，该温度下的平衡常数为__________________。
冷门考点十 定量化学实验
试题猜想
1．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g·cm－3）配制成1mol·L－1的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________（填序号）。
A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中，正确的顺序是（填序号）__
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