广东省江门市高考模拟考试化学试题及答案.docx

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广东省江门市高考模拟考试化学试题及答案

江门市2018年高考模拟考试

【可能用到的相对原子质量】H:

1C:

12N:

14O:

16Mg:

24Al:

27S:

32Cl:

35.5Fe:

56Cu:

64I:

137U:

238

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是（    ）

A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B.加热能杀菌消毒是因为蛋白质受热变性

C.细铁粉具有还原性可作食品抗氧剂

D.草木纤维和大米淀粉遇碘水均显蓝色

8.中国诗词、成语中还蕴含着许多化学知识。

下列分析正确的是

A．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质

B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化

C．“百炼成钢”，通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准

D.海市蜃楼这种光学现象，与胶体知识无关

9.关于有机物a（

）、b（

）、c（

）的说法正确的是（  ）。

A.a、b互为同分异构体B.b、c互为同系物

C.c分子的所有原子不可能在同一平面上D.a、b、c均能与溴水反应

10.实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵【（NH4）2Fe（SO4）2】至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3 和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3 和SO2）。

下列说法正确的是（  ）

A. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X 最好选用碱石灰

B. 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

C. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3

D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

11.硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜（作用是传递Na+）的二次电池，其原理可以表示为2Na+xS

Na 2S x 。

现将该电池用于电化学法合成氨，电源两极分别连接两铂电极。

下列有关说法错误的是 

A．硫钠电池放电时负极反应为：

Na-e-=Na+

B．硫钠电池充电时，每生成1molNa转移xmol电子

C．铂电极为电解池阴极，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3

D．合成氨过程中H+经质子交换膜由a极向b极迁移

12.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是（    ）

A. X位于元素周期表中第二周期第IA 族

B. X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X

C.Z的氧化物的水化物一定是强酸

 D. W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:

2

13.常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是（    ）

A.在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大

B.将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：

c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

C．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：

c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

26.（15分）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：

SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）仪器c的名称是

（2）实验室制Cl2的化学方程式为

（3）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是 

方案

甲

乙

丙

丁

发生装置

所选试剂

固体

（4）d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别

是。

（5）实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 （已知SCl2 的沸点为50℃）

（6）试设计一个简单实验方案验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。

仪器自选。

限选的试剂：

SO2、NaHCO3、酸性KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、品红溶液、pH试纸。

（7）为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下实验：

在试管中加入一定量的含碘（I2）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为500L。

请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度。

（化学方程式为：

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

27.（14分）钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为______；

（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_______（答出一条即可）；

（3）试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式

为MoS2+O2

MoO3+SO2，该反应中氧化产物是（填化学式）

（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为___________；

（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是　　　。

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。

密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。

则NaNO2的作用是　　。

（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：

xLi+nMoS2

Lix（MoS2）n。

则电池放电时的正极反应式是：

__________________。

28.（14分）废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染．

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：

Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ•mol-1

2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1

H2（g）+

O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ•mol-1

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 

（2）在提纯后的CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强．制备CuCl的离子方程式是

在

硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=9时,

若在0.15

硫酸铜溶液中通入过量

气体,使

完全沉淀为CuS,此时溶液中的

浓度是

（3）工业上常用氨水吸收H2S进行废气脱硫，生成NH4HS。

一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

下图1是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。

若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图1上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。

（4）可利用H2s废气进行高温热分解制取氢气，实现化废为宝。

已知：

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行

分解实验。

以

起始浓度均为0.2 

测定

的转化率，结果见下图。

图中a为

的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时

的转化率。

据图计算985℃时

按上述反应分解的平衡常数K=______（保留2位有效数字）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：

。

35.【化学·选修3：

物质结构与性质】（15分）

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及（NH4）4【UO2（CO3）3】等。

回答下列问题：

（1）UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。

金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为                  ；基态钙原子核外电子排布式为                 ；熔点：

MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是                             。

（2）

。

NH4HF2中所含作用力有            （填字母）。

a. 氢键    b. 配位键  c. 共价键  d. 离子键  e. 金属键

（3）已知：

.

①NH4+ 的空间构型为                  ，与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有        （写两种）

②CO32- 中碳原子杂化轨道类型为                      。

③分解产物中属于非极性分子的是                     （填字母）。

a.NH3     b.CO2     c.N2      d.H2O

（4）UO2 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示：

①晶胞中U的配位数为                 。

②UO2 的密度为                 g·cm-3（列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

36.【化学·选修5：

有机化学基础】（15分）

槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：

已知：

（1）B中含氧官能团的名称为     。

（2）反应①的反应类型为     。

（3）反应③的化学方程式为     。

（4）C的结构简式为     。

（5）化合物X是A的同分异构体，X既能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，

又能使溴的四氯化碳溶液褪色。

其核磁共振氢谱显示有4种不同化合物环境的氢，峰面积比为3:

2:

2:

1，试写出其中一种符合要求的X的结构

简式：

。

（6）已知A在氢氧化钠溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式     。

（7）结合本题信息，写出以乙醇为起始原料制备化合物CH3COCH2COOCH2CH3的合成路线（无机试剂任选）。

参考答案：

7-13：

DCABBDC

26.

（1）球形冷凝管

△

（2）MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）丁

（4）除去HCl干燥

（5）蒸馏

（6）配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两种溶液的pH。

前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。

（7）0.320

27.

（1）+6

（2）将矿石粉碎（或增加空气的进入量或采用逆流原理等）

（3）2MoS2 +7O2=2MoO3+4SO2MoO3、SO2

（4）MoO3＋CO32－=MoO42－＋CO2↑ 

（5）①Cl－有利于碳钢的腐蚀，SO42－不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧化性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢

②替代空气中氧气起氧化剂作用

（6）nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n

28.

（1）Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319kJ•mol-1

△

（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O==2CuCl↓+SO42-+2H+

2.2×10-100.30

（3）

（1）（4）0.13  温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短

35. 

（1）68%  

 或【Ar】4s2 

 CaO和MgO均为离子晶体，MgO的晶格能大于CaO，故MgO晶体的熔点高（答案合理即可）

（2）abcd 

（3）①正四面体（1分） CH4、BH4-、BeH42-、AlH4-、SiH4及GeH4等

② sp2 

③ bc 

（4）①8 ②

36.

（1）酯基

（2）加成反应

（3）

（4）

（5）CH2=C（CH3）CH2COOH

（6）

（7）