高一化学入门试题Word格式.docx
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9．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（ ）
B．碱溶液的pH＞7，常温下小苏打饱和溶液的pH为8.3，小苏打溶液是碱溶液
D．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
10．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理判断正确的是（ ）
A．酸碱盐之间一般发生复分解反应，则复分解反应一定没有单质生成
B．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
C．有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
11．推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是（ ）
A．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物
B．在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属钠排在氢的前面，所以金属钠与酸反应能放出氢气
C．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
D．酸碱盐间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐间的复分解反应
12．某些化学概念和知识存在如图所示关系：
以下组合不符合上图关系的是（ ）
A．甲是酸碱盐，乙是化合物
B．丙是中和反应，丁是复分解反应
C．戊是燃烧，己是爆炸
D．庚是空气，辛是二氧化碳，壬是氮气
13．在学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学．下列总结出的规律符合这一要求的是（ ）
A．能使酚酞变红色的溶液一定呈碱性
B．根据酸碱盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度
C．根据常见元素的相对原子质量表，查某元素原子的中子数
D．有单质生成的反应一定是置换反应
14．下列各组物质中符合“酸碱盐氧化物”顺序的是（ ）
A．H2SO4、Na2O、MgCl2、C
B．NaHCO3、Ba（OH）2、Na2CO3、Zn
C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2
D．HCl、KOH、Na2CO3、SiO2
15．以下说法正确的是（ ）
A．盐酸和氢氧化钠的中和反应无明显现象，因此中和反应一定无明显现象
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
D．碱能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的物质一定是碱
16．对乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒胶囊的有效成分之一，下列叙述正确的是（ ）
A．对乙酰氨基苯酚是一种氧化物
B．对乙酰氨基苯酚中含有2个氧原子
C．对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是151
D．对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氮、氧元素的质量比是8：
9：
1：
2
17．工业上电解海水（含氯化钠）可以得到多种化工产品，同时能处理含二氧化硫的废气，该流程如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该流程中有两种单质
B．图中反应①属于分解反应
C．反应中硫元素的化合价发生变化
D．从海水中最终得到“NaCl（产品）”的过程是物理变化
18．溶洞中形态各异的石笋和钟乳石在形成过程，发生了多个化学反应，其中一个反应的化学方程式为CaCO3+X+H2O＝Ca（HCO3）2．下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式为CO2
B．Ca（HCO3）2共含有四种元素
C．该反应属于分解反应
D．该反应涉及到2种氧化物
19．下列关于“决定”的说法不正确的是（ ）
A．决定元素和原子种类的是﹣﹣电子数
B．决定元素化学性质的是﹣﹣最外层电子数
C．决定元素相对原子质量的是﹣﹣质子数和中子数
D．决定元素周期表中原子序数的是﹣﹣核电荷数
20．2.3g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有关该物质的下列说法错误的是（ ）
A．该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
B．该物质中含有碳元素的质量为1.2g
C．该物质中含有氢元素的质量为0.3g
D．该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
21．某同学在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图象（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
22．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
B．b点对溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+、Ag+
C．c点所得固体为银和铜
D．d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜
23．某工厂废液中含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：
①图中纵坐标表示Cu（NO3）2的质量
②a点时溶液中有三种溶质，b点时溶液中有两种溶质
③c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质
④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色
⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生
其中正确结论的个数是（ ）
A．4个B．3个C．2个D．1个
24．向一定质量的稀盐酸中加入一段镁条，测定溶液反应的不同数据随时间的变化，并绘制图象，请分析其中图象绘制明显错误的是（ ）
B．
D．
25．下列四个图象能正确表示其变化过程的是（ ）
表示相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
表示电解水
表示用等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
表示加热一定量的高锰酸钾固体
26．等质量的三种不同的块状金属X、Y、Z，分别与足量的稀硫酸完全反应都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法中（ ）
①三种金属与稀硫酸反应，X最剧烈
②反应结束消耗硫酸的质量一定相等
③三种金属的相对原子质量：
X＞Y＞Z
④在同温同压下，产生氢气体积：
最大是X
A．全部正确B．只有②③正确C．只有②④正确D．只有①④正确
27．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．金属X最活泼
B．金属Y的相对原子质量一定大于X
C．若金属Z是Fe，则金属X一定是Al
D．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少
28．现有Fe（NO3）2、AgNO3的混合溶液，向其中投入一定量镁粉，完全反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡产生。
下列有关说法中正确的是（ ）
①滤渣中一定含有Mg；
②滤渣中一定含有Fe；
③滤渣中一定含有Ag；
④滤液中可能含有Mg（NO3）2；
⑤滤液中可能含有Fe（NO3）2；
⑥滤液中可能含有AgNO3。
A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．①②⑥
29．下列图象能正确反应对应变化关系的是（ ）
将水电解一段时间
向等质量镁、铝中分别加入稀硫酸至过量
向盛有一定质量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉至过量
向一定量铁粉中逐滴加入稀盐酸至过量
30．某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验：
下列判断不正确的是（ ）
A．称取2.0g干燥剂要用到的仪器是托盘天平
B．操作I是过滤
C．溶液a与溶液b可能都含有OH﹣且具有相似的性质
D．该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱
31．下表是某同学归纳整理的复习资料。
其中错误的是（ ）
物质名称
相同点
不同点
①
金刚石与石墨
常温下化学性质不活泼
原子排列方式不同，用途不同
②
不锈钢和焊锡
都是合金
光泽不同，主要成分和性能不同
③
棉纤维和羊毛纤维
都属于天然纤维
燃烧现象不同
④
纯碱和熟石灰
都是碱
熟石灰能用于中和酸性土壤，纯碱不能
A．①B．②C．③D．④
32．某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图实验。
下列分析不合理的是（ ）
A．该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响
B．图Ⅰ：
用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现
C．图Ⅱ：
用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小
D．该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变
33．固体物质A、B的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．B物质的溶解度受温度影响变化较小
B．t1℃，A物质的溶解度为sg
C．t2℃，A、B两种物质的溶解度相等
D．t3℃，A、B两种物质的溶液，A的溶质质量分数一定大于B的溶质质量分数
34．Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.16g
C．40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质
D．60℃时，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分搅拌，固体完全溶解
35．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（ ）
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
白色沉淀
化学方程式
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为：
CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
36．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。
该固体从溶液中析出时不带结晶水。
M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。
当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（ ）
A．都升温10℃后，M、N点均水平向右移
B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均竖直向下移
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；
继续蒸发溶剂，M、N点都不动
37．硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：
21
C．20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变
D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出
38．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（ ）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+、Cu2+
39．下列各选项与如图所示曲线相符的是（ ）
选项
横坐标
纵坐标
A
向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量
溶液中氢元素的质量
B
向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量
产生气体的质量
C
一定量的硫酸铜溶液中加入氯化钡生成沉定的质量
生成沉定的质量
D
在一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量
溶液中溶质的质量分数
A．AB．BC．CD．D
40．A图是物质M和N的溶解度曲线．B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体．向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是（ ）
A．浓硫酸B．硝酸铵固体
C．氧化钙D．氢氧化钠固体
41．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
42．现有如图曲线，与之对应的叙述正确的是（ ）
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
等质量的镁和氧气，充分反应
等质量的三种碳酸钙别与足量的同浓度稀盐酸反应
43．有关金属材料及金属资源的叙述正确的是（ ）
A．人类利用金属的先后年代顺序是铝、铁、铜
B．合金比组成其纯金属的硬度小
C．地壳中金属资源大多数以化合物形式存在
D．地球上的金属资源是无限的
44．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2
45．金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl4
4NaCl+Ti，该化学反应的基本反应类型是（ ）
A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应
46．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ）
实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大
实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
实验既可以将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大
实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
47．下列说法正确的是（ ）
A．粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒搅拌是为了加快水分的蒸发
B．稀释浓硫酸需将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
C．酸雨形成的原因是CO2和H2O反应生成了H2CO3
D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的不一定是中和反应
48．如图是分离与提纯海水的流程，下列有关认识错误的是（ ）
A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法、高分子膜分离法等
B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：
溶解、过滤、蒸发
C．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D．海水中的氯化钠用途广泛，例如工业上利用氯化钠为原料来制取纯碱
49．下列是实验室粗盐提纯实验的部分操作，其中有错误的是（ ）
过滤B．
溶解
取用固体D．
蒸发
50．现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液．下列说法正确的是（ ）
A．过滤时，可用玻璃棒在漏斗中搅拌以加快过滤速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热
C．配制溶液时俯视量水会使所配溶液偏浓
D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
51．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是（ ）
A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低
C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．操作V中，需加热至液体蒸干为止
52．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（ ）
A．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法
B．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：
使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来
C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热
D．将粗盐中的难溶性杂质除去是物理方法
53．下列知识整理的内容有错误的一组是（ ）
A．除杂的方法
B．化学物质中的“三”
粗盐提纯﹣﹣溶解、过滤、蒸发
木炭粉中混有铁粉﹣﹣用磁铁吸引
CO2中混有CO﹣﹣通过灼热的氧化铜
三大化石燃料﹣﹣煤、天然气、石油
污染空气的三种有害气体﹣﹣NO2、SO2CO
三种黑色氧化物﹣﹣CuO、MnO2、Fe3O4
C．实验安全注意事项
D．化学物质与俗名
制取气体﹣﹣先检查气密性
点燃可燃性气体﹣﹣先验纯
进入久未开启的菜窖﹣﹣先做“灯火试验”
固体二氧化碳﹣﹣干冰
氧化钙﹣﹣生石灰
氢氧化钠﹣﹣纯碱
54．你认为下列实验方案中可行的是（ ）
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序来进行粗盐提纯
B．用加热的方法来测定水的组成
C．按方案：
NaOH
NaCl
NaNO3，制取NaNO3
D．Mg、Zn、Cu、Ag分别插入同体积、同质量分数的稀盐酸中，比较四种金属的活泼性
55．下列实验方案设计合理的是（ ）
A．粗盐提纯：
溶解→过滤→洗涤→烘干
B．除去CaCl2溶液中混有的HCl：
加过量石灰石过滤
C．除去KCl溶液中混有的K2CO3：
加过量的碳酸钙
D．除去KNO3中混有的少量的NaCl：
加水→升温→蒸发→过滤
56．下列有关粗盐提纯的实验操作错误的是（ ）
二．非选择题（共44题）
57．根据下列图示所给信息同答问题．
（1）图1是氟、氯原子的结构示意图．氟、氯属于两种不同元素，它们的本质区别是 不同；
氟元素和氯元素化学性质相似的原因是 ．
（2）图2为甲和乙反应生成丙的微观图示“
”和“
”分别表示不同元素的原子）．甲、乙、丙三种物质中属于单质的是 ；
甲和丙两种物质化学性质不同的原因是 ．
58．了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质．
（1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．
①从图中可以看出，硫元素的最高正价是 ．
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 ．
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 ．
（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子．回答以下问题：
①某金属原子的结构示意图为
，则最外层电子数x＝ ；
若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为 ．
②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理 ；
该反应的基本反应类型为 ．
59．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1号﹣18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子，它的离子符号为 ．
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：
原子核外电子数等于原子序数等于 ．
（3）研究表明：
第二周期从3号﹣﹣9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号﹣﹣17号元素原子半径变化规律是 ．
（4）地壳中含量最多的金属元素（写符号，下同） ，空气中含量最多的元素是 ．
60．某小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
a．将铁片浸入稀硫酸中；
b．将银片浸入稀硫酸中；
c．将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验a中反应的化学方程式为 。
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象） 。
根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
⑤向一定量铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是 。
（错选、漏选均不得分）。
61．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
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