中考化学复习指导化学方程式的书写和计算doc.docx
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中考化学复习指导化学方程式的书写和计算doc
化学方程式的书写和计算
化学方程式准确表达了化学反应的许多信息，是学习化学的核心工具。
本文闱绕化学方程式的书写和计算展开，帮助同学们厘清知识要点、发现解题规律。
一、化学方程式的书写
1.化学方程式的书写
例1.写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气屮燃烧:
O
⑵硫粉在空气（或氧气）中燃烧:
（9）加热高钮酸钾:
o
（10）水在直流电的作用下分解:
O
（11）高温缎烧石灰石:
O
解析:
知道了化学反应的反应物、生成物和反应条件，依照化学方程式书写的四个步骤写、配、注、等，就可规范、正确书写。
答案：
（1）c+o2—co2
S+O2^^SO24P+5O2^^2P2O53Fe+2O?
皇塑FeQ^
2比+。
2^^2比0
MnO9水
（7）2H2O2^^2H2O+O2?
MnO?
水
⑻2KC1O3^^2KC1+3O2T
⑼2KMnO}^^K2MnO4+MnO2+O2T
（10）2H2O^^2H2?
+O2T
（11）CaCO3^^CaO+CO2
【方法指津】①熟练掌握化学方程式的书写步骤。
写:
正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）;配:
配上适当的化学计量数（一般为整数）;注:
注明反应发生的条件（如
加热、点燃、催化剂、高温、通电）和符号;等:
用等号把反应物与生成物连接起来。
②养成按四步书写的习惯很重要。
化学方程式书写注意事项比较多，同学们出错的主要原因是没有按步骤书写。
③推理很重要。
切忌像记单词一样死记化学方程式，应充分利用反应前后元素种类不变，推理得出生成物。
2.化学方程式的配平方法
（1）最小公倍数法。
例2.配平下列化学方程式。
宫y曰
（1）C+Fep3^^Fe+CO2
⑵A1+H2SO4——A12（SO4）3+H2T
解析:
如
（1）中，左边有3个氧原子，右边有2个氧原子，左右两边氧原子个数的最小公倍数是6,因此，在的前面配上化学计量数2,在CO?
的前面配上化学计量数3。
答案:
（1）3C+2Fe2O3^^4Fe+3CO2
（2）2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2?
【方法指津】①配平思路:
第一步，入手点一一找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素;第二步，求该元素原子个数的最小公倍数;第三步，推求化学式计量数（系数）。
②原子团当作一个整体。
③通常先配化合物，后配单质。
（2）奇偶配平法。
例3.配平下列化学方程式。
（1）h2o2^^h2o+o2T
解析:
（1）中三种物质都含有氧原子，分子中氧原子个数分别为2、1、2,左边氧原子总数为2,右边氧原子总数为3。
一边为奇数，一边为偶数时，可用奇偶配平法。
先在奇数前配2,将奇数变为偶数。
依次在H?
0前配2,HgO?
前配2。
同理，
（2）中先在H?
。
前配2。
MnOv水
答案:
⑴2H2O2^^2H2O+O2T
⑵5O2+2C2H2皇墜4CO2+2H2O
【方法指津】①适用条件:
方程式屮所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
②配平思路:
第一步，入手点一一找出现次数多且原子总数是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步，逐一推求其他化学式的计量数（系数）。
（3）分数配平法。
例4.配平化学方程式：
解析:
此化学方程式中，4种物质都含有氧元素，按照先配化合物后配单质的方法，确定
按C、
H、0的顺序配平。
分别在CO?
前配1，氏0前配2,。
2前配色，变为
答案：
2CHQH+3O,^^2CO°+4HQ
【方法指津】①适用范围:
常用于物质和氧气发生的反应。
②按C、H、0的顺序配平，通常会在O,的前面配分数。
二、化学方程式的计算
1•基本计算
例5.工业上常采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，涉及反应的化学方程式为2A12O3（熔融）迪里4A1+3O?
T。
则:
电解10.21氧化铝可制得多少吨金属铝？
解析:
根据电解熔融氧化铝的方法制取金屈铝的化学方程式，由氧化铝的质量计算出对制得金属铝的质量。
答案:
（1）设可制得金属铝的质量为兀。
2A12O3（熔融）迪里4A1+3O?
?
108
x
x=5.4t
204
10.2t
204_108
10.2tx
答:
略。
【方法指津】①化学方程式反映出纯净物之间的质量关系，知道反应物质量能够求出生成物质量，知道生成物质量也能够求出反应物质量。
即方程式计算吋，只要知道一种物质的质量，就能求出其余所有物质的质量。
②注意解题的规范性和准确性。
2•未直接告诉已知纯净物质暈的计算
例6.某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化猛混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如下图所示:
请计算：
（1）制取氧气的质量是go
（2）原混合物屮氯酸钾的质暈分数。
（写岀计算过程，计算结果精确到0.1%）
解析：
（1）分析图像可知，0〜t秒时，固体的质量由60克减少至40.8克。
根据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是生成氧气的质量。
生成氧气的质量为60g-40.8g=19.2go
（2）根据氯酸钾反应生成氧气的化学方程式，以及混合物中某物质的质量分数的求解公式进行解答。
答案：
（1）19.2
（2）设生成19.2g氧气需要氯酸钾的质量为兀。
MnO
2KC1O.
3V
22KC1+3O。
T
245
96
X
19.2g
245_96
x=49g
x19.2g
49。
原混合物中氯酸钾的质量分数为:
住xl00%=81.7%
60g
答:
略。
【方法指津】①选择哪种物质的质量应用于化学方程式的计算非常关键。
如上图，60克是氯酸钾和二氧化镒混合物的质量，故不能用于计算;反应后剩余固体40.8克也是混合物的质量，也不能用于计算。
②当没有直接告诉某种纯净物质的质暈时，就必须考虑到质量守恒定律。
上述反应屮，生成氧气的质量等于固体减少的质量。
③读懂图像，理解反应过程非常重耍，应特别重视三个关键点（起点、终点和转折点）。
如上图，在0〜t秒之间固体的质量由60克减少至40.8克，说明反应正在进行;t秒之后固体的质量没有发牛•变化，说明反应已经停止。
3.通过计算确定化合物中元素的组成
例7.4.6克某可燃物在氧气中充分燃烧，生成&8克二氧化碳和5.4克水。
则:
参加反应的氧气质量为，该可燃物一定含元素。
解析：
根据质量守恒定律，可求得参加反应的氧气质量。
有机物+02>CO2+H2O,生成物二氧化碳中的碳即可燃物中的碳，生成物水中的
盘即可燃物中的盘，由生成二氧化碳和水的质量求得碳、盘元素质量，两元素质量与可燃物质量相比，判断可燃物中是否含有氧元素。
根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量
12
为8.8g+5.4g—4.6g=9.6g。
二氧化碳中碳元素的质量为&8gX—=2.4g,水中氢元素的
44
2
质量为5.4gx—=0.6go因此，碳元素和氢元素的质量之和为2.4g+0.6g=3.0gv4.6g,说18
明该町燃物不仅含有碳元素和氢元素，还含有氧元素，氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6go
答案:
9.6gC、H、O
【方法指津】本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，需要通过计算各元素的质量来确定物质屮元素的组成。
4.用字母代表化学式的计算
例&在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:
22。
若2.6gA与B完全反应后，生成&8gD。
则在此反应中，B与D的质量比为（）
A.4:
9B.8:
llC.10:
llD.31:
44
解析:
根据“C、D的相对分子质量Z比为9:
22”，假设C、D的相对分子质量分别为9、
22。
设生成8.8gD的同时生成C的质量为兀，贝IJ:
2A+5B=2C+4D
2x9
4x22
X
8.8g
2x9_4x22
x=1.8g
x8.8g
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为1.8g+&8g-2.6g=8g,则B与D的质量比为8g:
8.8g二10:
11。
答案:
C
【方法指津】①用字母代表化学式的计算比较抽象，要特别注意:
化学方程式的计算屮,物质的质量Z比等于化学计量数兀相对分子质量之比。
②灵活使用取特殊值的方法，简化计算。
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