最新高考化学二卷完整版Word文件下载.docx
《最新高考化学二卷完整版Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高考化学二卷完整版Word文件下载.docx（19页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为
12．我国科学家研发了一种室温下
“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将
NaClO4溶于有机溶剂
作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为
2
3CO+4Na
2NaCO+C，下列说法错误的是
A．放电时，ClO4向负极移动
B．充电时释放CO，放电时吸收CO
C．放电时，正极反应为：
3CO2+4e-
2CO32
+C
D．充电时，正极反应为：
Na++e-Na
13．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号实验目的实验过程
配制0.4000mol·
L-1的城区4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶
A
NaOH溶液解，转移至250mL容量瓶中定容
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维
B探究维生素C的还原性
生素C溶液，观察颜色变化
向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过
C
制取并纯化氢气
NaOH溶液、浓盐酸和KMnO溶液
4
D
探究浓度对反应速率
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同
的影响
时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
26．（14
分）
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量
FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0（M
n+
）=0.1mol
-1
L·
]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为
_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除
SiO2外还有___________；
氧化除杂工序中
ZnO的作用是
____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为
_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；
沉积锌后
的电解液可返回_______工序继续使用。
学科%网
27．（14分）
CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意
义。
（1）CH4-CO2催化重整反应为：
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H
2（g）。
已知：
C（s）+2H2（g）=C（g）
H=-75kJmol·
-1
（g）
H=-394kJmol·
C（s）+O（g）=CO
1
H=-111kJmol·
C（s）+O2（g）=CO（g）
该催化重整反应的
H==______kJ·
mol-1，有利于提高
CH4平衡转化率的条件是
____（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
某温度下，在体积为
2L的容器中加入
2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重
整反应，达到平衡时
CO2的转化率是
50%，其平衡常数为_______mol2·
L-2。
（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：
积碳反应
消碳反应
CH4（g）=C（s）+2H2（g）
CO2（g）+C（s）=2CO（g）
H/（kJmol·
-1）
75
172
活化能/
催化剂X
33
91
（kJmol·
催化剂Y
43
72
①由上表判断，催化剂
X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。
在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温
度的变化关系如图所示。
升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数
（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。
A．K积、K消均增加
B．v积减小，v消增加
C．K积减小，K消增加
D．v消增加的倍数比
v积增加的倍数大
0.5
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·
p（CH4）·
p（CO2）
（k为速率常数）。
在p（CH4）一定时，不同p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa（CO2）、pb（CO2）、pc（CO2）从大到小的顺序为________________。
28．（15分）
K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
回答下列问
题：
（1）晒制蓝图时，用
K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O
作感光剂，以
K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。
其
光解反应的化学方程式为：
2K3[Fe（C2O4）3]
2FeC2O4
+3K2C2O4
+2CO2↑；
显色反应的化学方程式为
______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是
________________________________________。
②实验中观察到装置
B、F
中澄清石灰水均变浑浊，装置
E中固体变为红色，由
此判断热分解产物中一定含有
___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是
_________________________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方
法是：
________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量
mg
样品于锥形瓶中，溶解后加稀
H2SO4错误!
未找到引用源。
酸化，用
c
mol·
L-1
KMnO
错误
!
未找到引用源。
溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是
___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部
收集到锥形瓶中。
加稀错误!
酸化，用cmol·
L-1KMnO4溶液滴定
至终点，消耗KMnO4溶液Vml。
该晶体中铁的质量分数的表达式为
________________________________。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S
S8
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
-85.5
115.2
>
600（分
-75.5
16.8
10.3
沸点/℃
-60.3
444.6
解）
-10.0
45.0
337.0
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为
__________，基态S原子电子
占据最高能级的电子云轮廓图为
_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对
数不同其他分子的是_________。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为
_____形，其中共价键的类
型有______种；
固体三氧化硫中存在如图（
b）所示的三聚分子，该分子中
S原子
的杂化轨道类型为________。
（5）FeS2
c）所示。
晶胞边长为
晶体的晶胞如图（
anm、FeS相对式量为M，阿伏加德
罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为
___________gcm·
-3
2+
；
晶胞中Fe位
于S22所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为
______nm。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
以葡萄糖为原料制得的山梨醇（
A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合
物。
E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成
E的过程如下：
（1）葡萄糖的分子式为__________。
（2）A中含有的官能团的名称为__________。
（3）由B到C的反应类型为__________。
（4）C的结构简式为__________。
（5）由D到E的反应方程式为______________。
（6）F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准
状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为
三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。
7．D
8．C
9．D
10．A
11．C
12．D
13．B
26．（14分）
ZnO+SO2
（1）ZnS+O2
（2
）PbSO4
调节溶液的pH
无法除去杂质Fe2+
（3
）Zn+Cd2+
Zn2++Cd
（4）Zn2++2e－Zn溶浸
（1）247
（2）①劣于
相对于催化剂
X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率
小；
而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大
AD
②pc（CO2）、pb（CO2）、pa（CO2）
（1）3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4
（2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置
②CO2CO
③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气
④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入
1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证
明含有Fe2O3
）①粉红色出现
5cV56
％
（
②
100
m1000
高考
赠送以下资料
考试知识点技巧大全
一、考试中途应饮葡萄糖水
大脑是记忆的场所，脑中有数亿个神经细胞在不停地进行着繁重的活
动,大脑细胞活动需要大量能量。
科学研究证实,虽然大脑的重量只占人体重量的2%-3%,但大脑消耗的能量却占食物所产生的总能量的
20%,它的能量来源靠葡萄糖氧化过程产生。
据医学文献记载,一个健康的青少年学生30分钟用脑,血糖浓度在120毫克/100毫升,大脑反应快,记忆力强；
90分钟用脑，血糖浓度降至80毫克/100毫升，大脑功能尚正常；
连续120分钟用脑，血糖浓度降至
60毫克/100毫升，大脑反应迟钝，思维能力较差。
我们中考、高考每一科考试时间都在2小时或2小时以上且用脑强度大，这样可引起低血糖并造成大脑疲劳，从而影响大脑的正常发挥，对考试成绩产生重大影响。
因此建议考生，在用脑60分钟时，开始补饮25%浓度的葡萄糖水100毫升左右，为一个高效果的考试加油。
二、考场记忆“短路”怎么办呢？
对于考生来说，掌握有效的应试技巧比再做题突击更为有效。
1.草稿纸也要逐题顺序写草稿要整洁，草稿纸使用要便于检查。
不要在一大张纸上乱写乱画，东写一些，西写一些。
打草稿也要像解题一样，一题一题顺着序号往下写。
最好在草稿纸题号前注上符号，以确定检查侧重点。
为了便于做完试卷后的复查，草稿纸一般可以折成
4-8块的小方格，标注题号以便核查，保留清晰的分析和计算过程。
2.答题要按先易后难顺序不要考虑考试难度与结果，可以先用
5分
钟熟悉试卷，合理安排考试进度，先易后难，先熟后生，排除干扰。
考试中很可能遇到一些没有见过或复习过的难题，不要蒙了。
一般中考试卷的题型难度分布基本上是从易到难排列的，或者交替排列。
3.遇到容易试题不能浮躁遇到容易题，审题要细致。
圈点关键字词，
边审题边画草图，明确解题思路。
有些考生一旦遇到容易的题目，便觉得心应手、兴奋异常，往往情绪激动，甚至得意忘形。
要避免急于求成、粗枝大叶，防止受熟题答案与解题过程的定式思维影响，避免漏题，错题，丢掉不该丢的分。
4.答题不要犹豫不决选择题做出选择时要慎重，要关注题干中的否定用词，对比筛选四个选项的差异和联系，特别注意保留计算型选择题的解答过程。
当试题出现几种疑惑不决的答案时，考生一定要有主见，有自信心，即使不能确定答案，也不能长时间犹豫，浪费时间，最终也应把认为正确程度最高的答案写到试卷上，不要在答案处留白
或开天窗。
5.试卷检查要细心有序应答要准确。
一般答题时，语言表达要尽量简明扼要，填涂答题纸绝不能错位。
答完试题，如果时间允许，一般都要进行试卷答题的复查。
复查要谨慎，可以利用逆向思维，反向推理论证，联系生活实际，评估结果的合理性，选择特殊取值，多次归纳总结。
另外，对不同题型可采用不同的检查方法。
选择题可采用例证法，举出一两例来能分别证明其他选项不对便可安心。
对填空题，则一要检查审题;
二要检查思路是否完整;
三要检查数据代入是否正确;
四要检查计算过程;
五要看答案是否合题意;
六要检查步骤是否齐全，符号是否规范。
还要复查一些客观题的答案有无遗漏，答案错位填涂，并复核你心存疑虑的项目。
若没有充分的理由，一般不要改变你依据第一感觉做出的选择。
6、万一记忆短路可慢呼吸考试中，有些考生因为怯场，导致无法
集中精神，甚至大脑忽然一片空白，发生记忆堵塞。
此时不要紧张，不妨尝试如下方式：
首先是稳定心态，保持镇静，并注意调节自己的呼吸率。
先慢吸气，
当对自己说放松时缓慢呼气，再考虑你正在努力回忆的问题，如果你仍不能回想起来，就暂时搁下这道题，开始选做其他会的试题，过
段时间再回过头来做这道题。
第二，积极联想。
你不妨回忆老师在讲课时的情景或自己的复习笔记，并努力回忆与发生记忆堵塞问题有关的论据和概念，把回忆起的内容迅速记下来，然后，看能否从中挑出一些有用的材料或线索。
第三，进行一分钟自我暗示。
即根据自己的实际，选择能激励自己，
使自己能心情平静和增强信心的话，在心中默念3至5遍。
比如：
我已平静下来，我能够考好、我有信心，一定能考出理想的成绩等等。
第四，分析内容，查找相关要点。
借助试卷上其它试题，也许会给考生提供某些线索。
因此不要轻易放弃，查看试题中的相关要点，看看是否能给考生提供线索或启发。
升级会员 