第二章化学平衡常数习题Word格式.doc
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D．K与温度有关
3．某温度下，可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）
A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C．温度越高，K一定越大
D．如果m＋n＝p，则K＝1
4．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4（g）2NO2（g）平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值 （ ）
A．变大 B．不变
C．变小 D．无法确定
二、化学平衡常数的计算
5．将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·
L－1。
则此条件下的平衡常数K为（ ）
A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2
6．在一定温度下，反应H2（g）＋X2（g）HX（g）的平衡常数为10。
若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于 （ ）
A．5% B．17% C．25% D．33%
三、化学平衡常数的综合应用
7．在淀粉
KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）I（aq）。
测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
689
533
409
下列说法正确的是 （ ）
A．反应I2（aq）＋I－（aq）I（aq）的ΔH>
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I）减小
C．该反应的平衡常数表达式为K＝
D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
8．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应为吸热反应
B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小
C．升高温度平衡常数K增大；
压强增大，平衡向正反应方向移动
D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变
9．已知反应①：
CO（g）＋CuO（s）CO2（g）＋Cu（s）和反应②：
H2（g）＋CuO（s）Cu（s）＋H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数为K。
则下列说法正确的是 （ ）
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
[能力提升]
10．温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol·
涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：
①H2（g）＋I2（g）2HI（g）
②2H2（g）＋2I2（g）4HI（g）
A．反应速率用HI表示时，v（HI）＝0.008mol·
L－1·
min－1
B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同
C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同
D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动
12.已知尿酸是一种有机酸（以HUr表示），能溶于水。
关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr）。
发生的反应如下：
HUrUr－＋H＋ ①
Ur－（aq）＋Na＋（aq）NaUr（s） ②
（1）关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是__________（填“放热”或“吸热”）反应。
简述你得出该结论的理由：
_________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）当温度升高时，反应②的化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）写出反应②的平衡常数表达式K＝____________________________________________。
13．工业合成氨N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问
题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低________，理由是________________________________________________________________________。
（2）该反应平衡常数表达式为K＝____________，当浓度商Qc______K（填“<
”、“>
”或“＝”）时，反应向右进行。
（3）450℃时该反应的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“<
”或“＝”）。
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加N2的浓度 d．增加H2的浓度 e．分离出NH3
[拓展探究]
14．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，
发生反应：
Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），测得CO2和CO浓
度随时间的变化如图所示：
（1）0～8min，v（CO）＝__________mol·
min－1。
（2）下列措施中，能够改变平衡时c（CO）/c（CO2）的比值的是________（填序号）。
A．温度 B．铁粉的量（足量）
C．压强 D．CO的量
（3）已知：
反应Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）的平衡常数为K1；
反应Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）的平衡常数为K2。
不同温度时K1、K2的值如下表：
温度/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
根据表中数据，计算反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）的K。
①温度为973K时：
K＝____________________________________________________；
②温度为1173K时：
K＝________________________________________________；
③反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）是______反应（填“吸热”或“放热”）。
答案
1．C2．D 3．A 4．B 5．A 6.B 7.B8．D 9．B 10．A 11.C
12．
（1）放热 阴冷天气易发病，说明温度降低，反应②平衡右移，有利于NaUr结晶，说明该反应为放热反应
（2）减小
（3）
13．
（1）降低 催化剂能降低反应活化能
（2） <
（3）>
（4）ce
14．
（1）0.0625
（2）A （3）①0.62 ②1.29 ③吸热
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