高一化学必修一第三章金属及其化合物分类练习题Word文件下载.doc
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A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大
8、实验室保存下列物质，其中必须隔绝空气保存的是（）
A．Na B．NaClC．Na2O2 D．Na2CO3
9．钠与水反应的离子方程式是。
在探究金属钠与水反应（如下图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：
①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上
⑤有气体产生⑥钠的密度比水小
⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热，钠熔点低
请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：
实验现象
⑦
③
实验结论
⑥
①
10、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠
11．Na2CO3俗称纯碱，下面的分类不正确的是（）
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
12．“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（）
A.Na2O2B.Na2CO3C.NaOHD.氧气瓶
13．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）
A．Na和H2O B．Ca（OH）2溶液和NaCl溶液
C．Na2O2和H2O D．Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液
14．下列关于钠的叙述中，不正确的是（）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠
C．实验室少量钠需保存在煤油中 D．钠原子的最外层只有一个电子
15．为确定Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验操作及判断正确的是（）
A．比较二者溶解的程度B．观察加热时能否放出气体
C．观察加盐酸时能否放出气体D．将固体溶于水后滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色
Na与Na的化合物
（2）
1、下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）
A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
2．下列反应的离子方程式不正确的是（）
A．Na2CO3与Ba（OH）2溶液混合 CO32—+Ba2+====BaCO3↓
B．NaHCO3与足量澄清石灰水混合 HCO3—+Ca2++OH－====CaCO3↓+H2O
C．Na投入冷水中 Na+H2O====Na++OH－+H2↑
D．Na2CO3与足量盐酸作用 CO32—+2H+====CO2↑+H2O
3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）
A．NaOH B．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3 D．NaHCO3
4．关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（）
A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同
C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去
D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多
5、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是（ ）A．＝ B．>
C．<
D．无法确定
6．钠的化合物在生活中有很广泛的应用，请回答：
（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式是：
和
（2）小苏打可用于治疗胃酸过多（主要成分为稀盐酸），写出其中发生反应的离子方程式
7．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。
（1）碳酸钠俗称，其水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）。
在焰色反应中呈______色。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，该反应的离子方程式为。
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）用化学方程式表示除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法。
8．运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
。
（2）通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
9．某过氧化钠（Na2O2）样品中含有少量Na2CO3。
取一定质量的样品跟过量稀硫酸充分反应（2Na2O2 +2H2SO4 ＝2Na2SO4 +O2↑+2H2O）,可通过测定产生O2的体积来计算过氧化钠的含量。
请用下列装置设计一个简单实验，以测定样品中过氧化钠的含量。
请回答：
（1）按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是（）→（）→（③）→（）→（）。
（2）写出装置②中反应的离子方程式是_____________________________。
（3）装置③的作用是。
Al与Al的化合物
（1）
1.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）
A.铝的活泼性差B.铝的还原性差
C.铝与氧气不反应 D.铝表面有致密的氧化膜
2．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）
A．Al是地壳中含量最多的元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
3、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）
A．1:
1 B．2:
3 C．3:
2D．1:
6
4．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）
A1:
2 B3:
2 C3:
1D6:
1
5．某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．H+、Cu2+、C1-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+
C．Cl-、SO42-、K+、Na+D．Na+、SO42-、CO32-、C1-
6．某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ ）
A．Na＋ B．Mg2＋C．S2－D．HCO3－
7．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（ ）
A．AlB．MgC．FeD．Zn
8、铁、镁、铝三种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（）A．所失去的电子数目相等B．质量相等
C．物质的量相等D．质量比是28∶12∶9
9、向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为（）A.3mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.5mol/L
10．往一个铝制易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。
经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
（1）罐壁内凹而瘪的原因是_______________________________，离子方程式可能为_______________________________；
（2）罐再鼓起的原因是________；
离子方程式可能为______________________________________。
11．某无色溶液里，只含有下列8种离子中的几种：
Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－。
已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。
试回答：
（1）若溶液跟铝反应只有AlO2－生成，则原溶液一定含有的大量的物质是________（填化学式），发生反应的离子方程式是________________________，还可能含有的较多的物质是______________________。
（2）若溶液跟铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是__________________。
12．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。
某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成1L溶液，请计算：
（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）从所得氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？
Al与Al的化合物
（2）
1、氧化铝是一种色的物质，是工业冶炼铝的原料，它也是一种好的材料。
可用来制造、和耐高温的实验仪器等。
氧化铝是一种典型的氧化物，分别写出它与强酸和强碱溶液反应的离子方程式
、。
2、氢氧化铝是几乎的色状物质。
它能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能，能做剂。
实验室常用与的反应来制取氢氧化铝，写出该反应的化学方程式。
把生成的沉淀分成三份，第一份加入少量稀盐酸，看到的现象是，写出反应的离子方程式；
第二份中加入少量氢氧化钠溶液，看到的现象是，写出反应的离子方程式；
第三份沉淀放在中加热，又可分解，写出该反应的化学方程式。
由以上实验可知，氢氧化铝是典型的氢氧化物，它有这样的化学性质的原因在于它的电离形式有两种：
写出氢氧化铝发生电离的电离方程式，当向Al（OH）3中加入酸时，会促进其按式电离，反之，当向Al（OH）3中加入碱时，会使其按式电离。
3、氯化铝与少量氢氧化钠反应，实验现象为，离子方程式为；
继续加入氢氧化钠至过量，现象为，离子方程式为。
4、硫酸铝钾是由种不同的离子和种酸根离子组成的化合物，是一种盐，它电离的方程式为，明矾的化学式为，是色晶体，溶于水，其水解所产生的胶状物质吸附能力很强，所以明矾常作剂。
5、钠和铝是两种重要的金属。
（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填序号）。
a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
6、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
7、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为（ ）
A．1∶1∶1 B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．9∶3∶1
8．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法不正确的是（）
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属，
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
9、铝是一种重要的金属。
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，该反应是用铝粉与氧化铁粉末在高温条件下置换出铁单质，写出该反应的化学方程式
（2）实验室若想把硫酸铝溶液中的Al3+完全沉淀出来，最好选用的试剂是
写出该反应的离子方程式
（3）同温同压下，用足量的金属铝分别与100mL2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为
10、10.2克镁铝合金粉末放入足量的稀盐酸中，得到标况下11.2L氢气，计算：
（1）合金中铝的质量分数
（2）合金中镁铝的物质的量之比
Fe与Fe的化合物
（1）
1.有关铁与水反应的说法中，正确的是（）
A.在任何条件下，铁与水均不发生反应
B.在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C.在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D.在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
2.只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是（）
A.KSCN溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液
3.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（）
A.加入氢氧化钠溶液 B.通入氯气C.加入铜粉 D.加入铁粉
4、下列离子方程式书写正确的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－══Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
5、有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计一个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：
，如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？
，写出反应的离子方程式。
6．Fe（OH）2在水中是白色沉淀，在空气中易被氧化，有关的实验现象是，反应的化学方程式是。
实验室可用下面两种方法制得白色的Fe（OH）2沉淀：
方法一：
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）若FeSO4溶液中含有Fe3+，可加入Fe粉使其还原，反应的离子方程式是
。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
方法二：
在如图装置中，试管Ⅰ里加入铁屑、稀H2SO4，试管Ⅱ里加入NaOH溶液，为了制得白色Fe（OH）2沉淀，实验时打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色。
7．回答下列关于铁元素及其化合物的问题。
（1）除去铁粉中混有的少量铝粉，可以选用的试剂为（填字母序号）。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸
需要进行的分离操作是，涉及主要反应的离子方程式为
。
（2）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，现象为，离子方程式为。
（3）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。
方案一：
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。
方案二：
向一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。
回答以下问题：
①你认为哪个方案最合理。
②写出FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式。
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